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1.3.2 氧化剂和还原剂 练习（原卷版）
1．下列说法中正确的是( )
A．在Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe一定也作还原剂
B．在上述反应中，氧化性：Fe2＋>Cu2＋
C．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子
D．SO中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO氧化性一定很强
2．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。
原因是CO 可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO=====2MgO＋C。下列关于该反应的判断正确的是(
2 2
)
A．镁元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物
B．由此反应可以判断氧化性CO>MgO，还原性Mg>C
2
C．CO 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应
2
D．镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目
3．亚硝酸(HNO)在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，其还原产物可能是( )
2
①NO ②NO ③HNO ④N ⑤NH
2 3 2 3
A．①③ B．①②④
C．①④⑤ D．全部
4．当我们把苹果切开后不久，果肉上便会产生一层咖啡色的物质，其原因是果肉里的酚在空气中被氧
化为有色物质，这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。则这种空气中常见的氧化剂是( )
A．N B．O
2 2
C．HO D．CO
2 2
5．在常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z＋8HO
2 2
②2A2＋＋B ===2A3＋＋2B－
2
③2B－＋Z===B ＋2Z－
2 2
根据上述反应，下列结论判断错误的是 ( )
A．溶液中可发生：Z＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
2B．Z 在①、③反应中为还原剂
2
C．氧化性强弱的顺序为：XO>Z >B >A3＋
2 2
D．X2＋是XO的还原产物
6．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如
下的转换关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl；②Q＋HO――→X＋H ；③Y＋NaOH―→G＋Q＋HO；④Z
2 2 2
＋NaOH―→Q＋X＋HO。这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为( )
2
A．GQZYX B．GYQZX
C．GYZQX D．ZXGYQ
7．下列叙述正确的是( )
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能
C．在8NH ＋3Cl===N ＋6NH Cl反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比是2:3
3 2 2 4
D．已知还原性：Fe2＋>Br－，可知反应2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br 不易进行
2
8．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是( )
A．KMnO ―→MnO B．HCl―→Cl
4 2 2
C．Fe O―→Fe D．CaO―→CaCO
2 3 3
9．对于反应3Cl＋6NaOH===5NaCl＋NaClO＋3HO，以下叙述正确的是( )
2 3 2
A．Cl 是氧化剂，NaOH是还原剂
2
B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的个数之比为5∶1
C．Cl 既是氧化剂又是还原剂
2
D．每生成1个氧化产物转移6 个电子
10．常温下，下列三个反应均能发生：X ＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z ＋2X－===2Z－＋X ；2W3＋＋2Y－
2 2 2
===2W2＋＋Y 。则在相同条件下，下列三个反应：①Y ＋2X－===2Y－＋X ；②Z ＋2Y－===2Z－＋Y ；
2 2 2 2 2
③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z 也能发生的是( )
2
A．只有① B．只有②
C．①和② D．②和③
11．阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，
给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C，可使食物中的铁离子还原
成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。A．Fe B．Fe2＋ C．Fe3＋
(2)工业盐的主要成分是NaNO ，曾多次发生过因误食NaNO 而中毒的事件，其原因是NaNO 把人体
2 2 2
内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O 结合的能力，这说明NaNO 具有________性。下列不能实现上述转化的
2 2
物质是________。
A．Cl B．O C．FeCl D．KMnO (H＋)
2 2 3 4
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
(4)在Fe＋4HNO(稀)===Fe(NO) ＋NO↑＋2HO的反应中，HNO 表现了________性和________性，则
3 3 3 2 3
56g Fe参加反应时，被还原的HNO 为__________g。
3
12．HIO 主要以HIO 形式存在，HIO 是白色晶体，易溶于水，具有很强的氧化性，在强酸溶液中能
4 5 6 5 6
氧化Mn2＋。
(1)请完成并配平下列离子反应。
________Mn2＋＋______HIO ===________MnO＋_______IO＋_______H＋＋________
5 6
(2)根据以上离子方程式判断HIO 是________酸(填“强”或“弱”)。
5 6
(3)上述反应，被氧化的元素是________(填元素符号)，该反应的转移电子数________。
13．已知：(1)实验室制取Cl 的方程式为：MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO，其中MnO 发生了
2 2 2 2 2 2
________反应，是________剂；每 4 分子氯化氢中只有________分子发生了________反应，盐酸是
________剂。
(2)室温下KMnO 与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：
4
2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋8HO＋5Cl↑
4 2 2 2
请在上式中用单线桥法表示出不同元素的原子间得失电子的情况。
(3)用CuCl 作催化剂，在450 ℃时用空气中的O 跟HCl反应也能制得氯气，其化学方程式：
2 2
4HCl＋O=====2HO＋2Cl
2 2 2
从氯元素化合价的变化看，以上三种制氯气方法的共同点是_____________________________；比较以
上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为__________________。
