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2020-2021 学年高一化学必修第一册同步单元 AB 卷（新教材人教版）
第四章 物质结构 元素周期律（B 卷）
（能力提高篇）
说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si
28
P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1. 下列陈述不符合原子核外电子排布基本规律的是
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
2. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数
之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一
组是
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D．C、Al、P
3. 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是
A. Sm与Sm互为同位素
B. Sm与Sm的质量数相同
C. Sm与Sm是同一种核素
D. Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62
4. 核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则n g R的氧化物所含电子的物质的量为
A. (A－N＋8) mol B. (A－N＋10) mol
C．(A－N＋2) mol D. (A－N＋6) mol
5. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质
变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是
①锂与水反应比钠剧烈 ②碱金属单质都需要密封保存在煤油中 ③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳 ④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同 ⑤“类钫”单质是强还原剂 ⑥“类钫”在化合物
中显＋1价 ⑦“类钫”单质的密度大于1 g·cm－3 ⑧“类钫”的单质有较高的熔点
A．①②④⑧ B．①②③⑦
C．③④⑤⑧ D．①③④⑦
6. 下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是
A．卤素单质与水反应均可用X＋HO===HXO＋HX表示
2 2
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强
C．卤素单质的颜色从F→I 按相对分子质量增大而加深
2 2
D．X－的还原性强弱依次为F－M
9. 已知短周期元素的离子 A2＋、B＋、C2－、D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
a b c d
A．原子半径：A>B>D>C
B．原子的最外层电子数目：A>B>D>C
C．原子序数：d>c>b>a
D．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋
10. 根据表中(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是
元素代号 X Y Z Q W
原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.104 0.074
主要化合价 ＋1 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A. W2－与Y3＋的核外电子数不可能相等
B．离子半径大小：X＋W
11. 如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电
B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中
D．由Z与X两种元素组成的化合物能与水反应
12. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z
的3倍，下列说法正确的是
Y Z
X W
A. 原子半径：X＜Y＜Z
B．气态氢化物的稳定性：X＞Z
C．一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W
13. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
选项 事实 推测
A CaCO 和BaCO 都难溶于水 SrCO 也难溶于水
3 3 3
B Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族元素的单质都可做半导体材料
C HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间
D Si与H 在高温时能反应，S与H 加热能反应 P与H 在高温时能反应
2 2 2
14. 下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是( ) 。
①MgBr ②NaClO ③NaOH ④NH Cl ⑤CO ⑥N
2 4 2 2
A. ②③⑤ B. ②③④ C. ①②③ D. ①③⑤
15. 下列过程中共价键被破坏的是
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③乙醇溶于水
④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH Cl受热 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧(NH )SO 溶于水
4 4 2 4
A．①④⑥⑦ B．③④⑥⑧
C．①②④⑤ D．④⑥
16. 下列关于氢键的说法不正确的是
A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键B．水结冰时体积膨胀是由于水分子之间存在氢键
C．NH 的稳定性很强是因为其分子间能形成氢键
3
D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
17. Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出
电子层结构相同的离子，该化合物是
A．KCl B．NaS C．NaO D．KS
2 2 2
18. 下列用电子式表示的物质的形成过程中正确的是
19. 已知A为常见温室气体，B为淡黄色氧化物，C为常见液体，D为黄绿色气体单质，各物质相互反
应的关系如图所示，M的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述不正确的是
A．A、D中均含有共价键
B．反应②有非极性共价键的破坏与生成
C．N溶于水时断裂离子键
D．M的电子式为
20. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数
相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是
A．原子半径：d>c>b>a
B．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱
D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
二、非选择题：本题共5个题，共60分。
21. （12分）
下面是同学们熟悉的物质：① O ；②金刚石；③ NaBr；④ HSO ；⑤ NaCO ；⑥ NH Cl；
2 2 4 2 3 4
⑦NaHSO；⑧Ne；⑨NaO；⑩NaOH。
4 2 2
(1)这些物质中，只含有共价键的是________(填序号，下同)；只含有离子键的是__________；既含有
共价键又含有离子键的是________________；不存在化学键的是________；属于共价化合物的是________；
属于离子化合物的是________。(2) 将 NaHSO 溶 于 水 ， 破 坏 了 NaHSO 中 的 ________ ， 写 出 其 电 离 方 程 式
4 4
__________________________；
NaHSO 在熔融状态下电离，破坏了NaHSO 中的________，写出其电离方程式：____________________。
4 4
22. （9分）
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可形成XH 、HZ
3 2
和HW共价化合物；Y与氧元素可形成YO和YO 两种离子化合物。
2 2 2
(1)Y O 的电子式为____________，含有的化学键是_________________________。
2 2
(2)用电子式表示YO的形成过程：________________________________________________。
2
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)。
(4)XH 、HZ和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________(填化学式)。
3 2
(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成
一 种 具 有 漂 白 性 的 化 合 物 ， 试 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
___________________________________________。
23. （10分）
图表法是常用的科学研究方法，下表列出了同周期的四种短周期元素的部分性质(“电负性”即元素对
应原子吸引电子能力的标度)：
元素编号 A B C D E
电负性 3.0 2.5 X 1.5 0.9
原子半径/nm 0.099 0.102 0.110 0.143 0.186
主要化合价 －1，＋7 －2，＋6 －3，＋5 ＋3 ＋1
请回答下列问题：
(1)写出E元素的离子结构示意图：__________。
(2)X的值可能为________(填字母)。
A．3.6 B．3.1
C．2.1 D．1.4
(3)分析表中数据，简述同周期元素(惰性气体除外)电负性大小与原子半径的关系：
__________________。
(4)A、B、C三种元素形成的氢化物中，其稳定性由强到弱的顺序是________________________(用化
学式表示)。
(5)A、D最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为___________________________________。
(6)D、E最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________________________________。
24. (16分)
(1)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，
并做出评价。
实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水。
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。
实验步骤 实验现象 实验结论及离子方程式
结论：卤素单质的氧化性由
Ⅰ：_____________________ 强到弱的顺序为Cl＞Br ＞I
2 2 2
Ⅱ ： 离子方程式：
______________________ Ⅰ____________________
Ⅱ____________________
②[评价]甲同学设计的实验方案的合理性是________(填字母)。
A．非常合理 B．部分合理 C．完全不合理
③[补充和完善]上一题②中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是
________。
(2)下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合价是＋5，Y的单质可在空气中
燃烧。
W X Y
Z
请回答下列问题：
①写出Z的原子结构示意图：________________。
②探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对HZO 各种不
2 3
同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式(化学方程式中用字母Z表示即可)。
编号 性质推测 化学方程式
示例 氧化性 HZO＋4HI===Z↓＋2I＋3HO
2 3 2 2
1
2
③由C、O和Y三种元素组成的化合物COY中，所有原子的最外层都满足8电子结构。写出该化合物
的电子式：____________________。
25. （13分）
A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次
增大，D、C元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B的单质可以分别和A、C、D的单质化合生
成甲、乙、丙化合物，C的单质和D的单质化合可得丁、戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中
均含有10个电子，下图为相互转化关系：
(1)下面是元素周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。(2)写出A的最高价氧化物对应水化物的化学式________________。
(3)戊的分子式为________。B与D形成的原子个数比为2∶1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，
请写出该化合物的电子式：___________________________________。
(4)A、B、C、D四种元素原子半径大小顺序为_____________________________(用元素符号表示)。
(5)A、B、D三种元素形成的化合物中，含有化学键的类型为_______________________。
