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南昌二中2024-2025学年度下学期化学月考试卷（一）
命题人：
可能用到的相对原子质量H-1 N-14 O-16 Cu-64 Na-23 S-32 Fe-56 Si-28 Mg-24
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是
A．医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药俗称“钡餐”，其主要成分是硫酸钡
B．二氧化硫虽然有毒，但食物中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C．冬奥会开幕式专用演出服用到的石墨烯智能发热材料，属于传统无机非金属材料
D．王水能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解
2．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：
B．工业制硝酸过程中的物质转化：
C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：
D．实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：
3．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是
A．在常温 的溶液中： 、 、 、
B．能使酚酞溶液变红的溶液中： 、 、 、
C．有 存在的溶液中： 、 、 、
D．无色透明的水溶液中： 、 、 、
4．下列对应的离子方程式正确的是
A．过量铁粉与稀硝酸反应：
B．氯化铜溶液中通入硫化氢气体：
C．过量的 通入溴化亚铁溶液：
D．向 溶液中加入过量的 ：
5．已知是N 阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
A．46g二氧化氮(NO )和四氧化二氮(N O )的混合气体中氧原子数为2N
2 2 4 A
B．过量的铁与1mol Cl 充分反应，转移的电子数为2N
2 A
C．100mL 0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N
AD．常温常压下，60 g二氧化硅中Si-O键的个数为4N
A
6．下列关于化学物质的用途或性质的叙述正确的说法有
①实验室浓硫酸通常保存在细口玻璃瓶中
②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si
③锌块投入浓硫酸中不可能产生氢气
④燃煤中添加CaO可以减少SO 和温室气体的排放
2
⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑦SO 和Cl 都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效
2 2
果更好
⑧取少量Fe(NO ) 样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质
3 2
⑨浓硫酸具有强氧化性，所以不能干燥HS气体
2
A．①②⑤⑦ B．①③⑥ C．①⑤⑨ D．①⑤⑧⑨
7．“类比法”是化学研究物质的重要方法之一，下列“类比”合理的是
A．铜与氯气反应生成 ，则铁与氯气反应也生成
B． 与盐酸反应生成 和 ，则 与盐酸反应生成NaCl和
C．NaClO 溶液与 反应生成 和 HClO，则 NaClO 溶液与 反应生成 和
HClO
D．工业上电解熔融的 冶炼Mg，则也可电解熔融的 冶炼Al
8．气体的制备是实验化学中的基本技能。下列气体的制备与收集装置的连接正确的是
A．制备收集 ：连接a→d→e→g B．制备收集 ：连接b→c→g
C．制备收集Cl：连接a→f→c→e→d D．制备收集HS：连接b→c→e→d
2 2
9．某种天然铝硅酸盐矿石主要成分的化学式为 ，其中X、Y、Z、W、R是主
族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素，化合物
RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Z>Y
B．W和Z两种单质均可以与NaOH溶液反应
C．X和R形成的化合物可以与水发生反应，且化合价不发生变化
D．W和Z的最高价氧化物均可溶于稀硝酸
10．浓硫酸是实验室常用的试剂之一。将浓硫酸分别和三种钠盐反应，现象如图所示。下列分析
正确的是A．①②③均体现了浓硫酸的强氧化性
B．对比①和②可以说明还原性：
C．②中试管口白雾是盐酸小液滴，说明酸性：HSO ＞HCl
2 4
D．③中气体使溴水褪色的原理与使品红溶液褪色的原理不同
11．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选
实验操作及现象 结论
项
A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液
向某无色溶液中滴加数滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试
B 原溶液不含
纸置于管口，试纸不变蓝
加热条件下，浓硝酸能氧
C 将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体
化碳单质
取一定量 样品溶液，先加入足量稀盐酸溶液，再加几
D 此样品中含有
滴 溶液产生白色沉淀
12．海洋中蕴藏着大量的化学资源，海水的综合利用示意图如下，下列有关说法正确的是
A．海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两个步骤的目的是富集溴
B．工业电解饱和食盐水制备金属钠与氯气
C．向海水中先通入 ，再通入 来制备纯碱
D．利用高分子反渗透膜可将海水淡化，但是用传统的蒸馏法
淡化更加节能
13．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS
2和空气的混合气体通入 和 的混合溶液中回收S其转化如图所示（CuS不溶于
水）。下列说法中，不正确的是
A．过程①中，生成 的反应为
B．过程②中， 作氧化剂
C．回收 的总反应为
D．若反应按①②③顺序进行， 做催化剂
14．将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和 (不考虑 )共
0.3mol，向反应后的溶液中加入 溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，
沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是
A．该硝酸的物质的量浓度为 B．合金与硝酸反应中转移的电子总数是
0.5N
A
C．混合气体中NO和NO 的体积之比为1：2
2
D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余HNO 的物质的量为0.3mol
3
二、填空题（共58分）
15．(16分)硅单质及其化合物应用广泛。请回答下列问题：
(1)硅单质可作为硅半导体材料。三氯甲硅烷( )还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产
过程如图：
可能用到的信息如下：
已知SiHCl 能与HO强烈反应，在空气中易自燃；步骤②中粗硅与HCl反应时会生成少量
3 2
SiCl 。
4
物质 沸点/℃
SiHCl 33.0
3
SiCl 57.6
4HCl －84
粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl ，该提纯方法为 。
3
(2)用SiHCl 与过量H 反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：
3 2
①依次连接的合理顺序为 (填写字母序号)；装置D中g管的作用是
；装置B中的试剂是 ；装置C中的烧瓶加热的目的是 。
②装置A中发生反应的化学方程式为 。
③操作时应先打开装置 (填“C”或“D”)中分液漏斗的旋塞，理由是
。
16. (14分)硫元素广泛存在于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。回答下列问题：
Ⅰ.(1)某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。可选用的实验试剂如下：A．
溶液 B．浓硫酸 C． 溶液D．稀硫酸 E．酸性 溶液 F．品红溶液 G．铜丝
实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象
i
ii
实验i选择的试剂是E和 (填字母)，证明实现转化的现象是 。
(2)该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ⅱ。
若实验结束后，将试管乙中的溶液加热，可以观察到的现象是 。
②下列关①于 的说法，不正确的是 。(填字母)
a．正常雨水的 等于7，酸雨因为溶解了 ，其 小于7
b．金属冶炼时产生的含 废气经回收后可用于制备硫酸c． 在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成
Ⅱ.(3)某小组拟探究浓硫酸和炭粉反应的情况，设计如图实验：
已知：硫酸在 时开始分解生成 和 。
①E中品红溶液的作用是 。
②F装置用于检验产物中的 ，所装试剂可以是 (填序号)。
a.澄清石灰水 b.碳酸钠溶液 c.酚酞溶液 d.Na[Al(OH)]溶液 e.氯化钙溶液
4
③写出 溶液吸收 的离子方程式： 。
17. (16分)某些物质的转化关系（部分反应物和生成物未列出）如图所示。已知B为常见液体，
气体D为4个原子构成的10电子分子，H为中性肥料（分子式为 ），X为无色气体单质。
(1)A的名称为 。
(2)写出实验室制备D的化学方程式： 。
(3)D可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏，若氯气有泄漏，则反应时的现象为
，化学方程式为 。
(4)用不同浓度的NaOH溶液吸收E和F的混合气体，吸收率和氢氧化钠浓度关系如图：(α表示尾
气里E、F中F的含量)i．根据图得知 (填序号字母)。
a．NaOH溶液浓度越大，E和F混合气体的吸收率越大
b．F含量越大，E和F混合气体的吸收率越大
ii．11.2L（已换算成标况）的E和F混合气体被250 mL NaOH溶液恰好完全吸收，NaOH溶液的
浓度为 。
(5)常温常压下（气体摩尔体积为 ），将20mL盛满E、X混合气体（体积比为1 1）的试管倒
立于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体体积为 mL，试管中所得溶液的物质∶ 的量浓度为
（用含 的式子表示，假设溶质不向试管外扩散）。
18. (12分)海洋资源的利用具有非常广阔的前景，从海洋中可获得溴、碘等化工产品。试回答下
列问题：
Ⅰ．利用空气吹出法从海水(弱碱性)中提取溴的流程如图。已知：溴单质的沸点为58.5℃。
(1)溴元素在元素周期表中的位置是 。
(2)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 。
(3)“蒸馏塔”中温度应控制在 (填标号)。
A．40~50℃ B．70~80℃ C．100℃以上
(4)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中 的百分含量如图。说明： 表示加
入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①“氧化”的适宜条件为 。
a. pH=3、 =1.1 b. pH=1、 =1.0 c. pH=5、 =1.1 d. pH=6、 =1.2②吸收 后的空气进行循环利用。吹出时， 吹出率与吸收塔中 流量的关系如下图所示。
流量过大， 吹出率反而下降的原因是 。
Ⅱ．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的“离子
交换法”从海带中提取碘的主要流程。
已知：①
⇄
- -
2 3
②强碱性阴I +离I子树I脂(用 表示， 可被其他更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子( )有很强
的交换吸附能力。
③步骤“交换吸附”发生的反应：R-Cl+
⇄
(5)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有3 - _____3__(填标- 号)
I R-I + Cl
A．交换吸附 B．洗脱 C．酸化氧化 D．NaCl洗脱
(6)酸性条件下，原料被 氧化时发生的反应有：① ；②
⇄
- -
2 3
I +I I
南昌二中下学期化学月考试卷（一）答案
一、选择题
1-5 CBBBC 6-10 CBCBD 11-14 DADA
二、填空题
15.(1)蒸馏 (2) DBCAE 平衡压强(其他合理答案均可) 浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl
3
汽化 SiHCl ＋H Si＋3HCl(条件写1357K或高温均给分) D SiHCl 容易
3 2 3
在空气中自燃，实验中要注意先通一段时间H 排尽装置中的空气
2
16.(1) A或AD 酸性 溶液褪色或溶液紫色褪去(2)溶液由无色变为红色 a
(3) 检验SO 是否除尽 ad
2
17.(1)碳酸氢铵（或碳酸铵） (2)
(3)出现大量白烟 (4)b 2
4
(5) 2.5
7Vm
18.(1)第四周期第ⅦA族 (2)Br +SO+2H O=4H++2Br-+ (3)B（1分） (4) a（1分）
2 2 2
SO 流量过大，过量的SO 随吸收Br 后的空气进入吹出步骤，与Br 反应
2 2 2 2
