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1995 年山东高考化学真题及答案
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意.）
请分别比较1-3小题中前后2个值的大小.用（A），（B），（C），（D）表示前者和后者
的关系.
1．（3分）N和Ne的原子半径（ ）
A．大于
B．小于
C．等于
D．不能肯定
2．（3分）F 和Br 的沸点（ ）
2 2
A．大于
B．小于
C．等于
D．不能肯定
3．（3分）17O和 16O原子的核外电子数（ ）
8 8
A．大于
B．小于
C．等于
D．不能肯定
4．（3分）据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，
质量数为272．该元素的原子序数为（ ）
A．111
B．161
C．272
D．433
5．（3分）下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．NaHSO
4
B．NaHCO
3
C．NaSO
2 3
D．NHNO
4 3
第1页 | 共10页二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题有一个或两个选项符合题
意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：若正确答案包括两个选项.只选一
个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分．）
6．（3分）下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶
存放的是（ ）
A．石炭酸
B．氢硫酸
C．氢氟酸
D．醋酸
7．（3分）在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻
振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和
b分别是（ ）
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（3分）在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O，反应后容器内氮原子数
2
和氧原子数之比为（ ）
A．
B．
C．
D．
9．（3分）下列说法正确的是（N 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
0
第2页 | 共10页A．在常温常压下，11.2L N 含有的分子数为0.5N
2 0
B．在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为N
0
C．71g Cl 所含原子数为2N
2 0
D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
10．（3分）下列离子方程式不正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液跟盐酸反应OH﹣+H+=HO
2
B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH•HO=Fe（OH）↓3NH+
3 2 3 4
C．小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO﹣+OH﹣=CO2﹣+HO
3 3 2
D．氯气通入冷水中Cl+HO=Cl﹣+ClO﹣+2H+
2 2
11．（3分）在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A．Na+，K+，S2﹣，Cl﹣
B．Al3+，Mg2+，SO2﹣，Cl﹣
4
C．K+，Na+，AlO﹣，NO﹣
2 3
D．K+，Na+，SO2﹣，SO2﹣
4 2 3
12．（3分）100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液
中（ ）
A．[Na+]＞[CHCOO﹣]＞[OH﹣]＞[H+]
3
B．[Na+]＞[CHCOO﹣]＞[H+]＞[OH﹣]
3
C．[Na+]＞[CHCOO﹣]＞[H+]=[OH﹣]
3
D．[Na+]=[CHCOO﹣]＞[OH﹣]＞[H+]
3
13．（3分）100毫升6摩/升HSO 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的
2 4
速度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（ ）
A．碳酸钠（固体）
B．水
C．硫酸钾溶液
D．硫酸铵（固体）
14．（3分）甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．1摩/升甲酸溶液的pH值约为2
B．甲酸能与水以任何比例互溶
C．10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
15．（3分）下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（ ）
第3页 | 共10页A．甲酸溶液
B．氢氧化钠溶液
C．氯化铵溶液
D．碳酸钠溶液
16．（3分）在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（ ）
A．3%HO 溶液
2 2
B．1摩/升NaOH溶液
C．1摩/升KClO 溶液
3
D．1摩/升盐酸
17．（3分）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件
下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）
A．1：2：3
B．3：2：1
C．6：3：1
D．6：3：2
18．（3分）在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气） 2C（气）达到平衡的标志是
（ ）
A．C生成的速度与C分解的速度相等
B．单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔B
C．A，B，C的浓度不再变化
D．A，B，C的分子数比为1：3：2
19．（3分）反应4NH+5O 4NO+6HO在5升的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的
3 2 2
量增加了0.3摩尔，则此反应的平均速度 （表示反应物的消耗速度或生成物的生成速
度）为（ ）
A． O=0.01摩/升•秒
2
B． NO=0.008摩/升•秒
C． HO=0.003摩/升•秒
2
D． NH=0.002摩/升•秒
3
20．（3分）如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合AWB（其中n=0，1，2，
3…的化合物．式中A、B是任意一种基团（或氢原子），W为2价有机基团，又称为该同系
第4页 | 共10页列的系差．同系列化合物的性质往往呈现规律性变化．下列四组化合物中，不可称为同系
列的是（ ）
A．CHCHCHCH CHCHCHCHCH CHCHCHCHCHCH
3 2 2 3 3 2 2 2 3 3 2 2 2 2 3
B．CHCH=CHCHO CHCH=CHCH=CHCHO CH（CH=CH）CHO
3 3 3 3
C．CHCHCH CHCHClCHCH CHCHClCHCHClCH
3 2 3 3 2 3 3 2 3
D．ClCHCHClCCl ClCHCHClCHCHClCCl ClCHCHClCHCHClCHCHClCCl
2 3 2 2 3 2 2 2 3
三、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意.）
21．（4分）C、C、α、α，pH，pH 分别表示2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和
1 2 1 2 1 2
溶液的pH值，如果已知pH＜pH，且α＞α，则C 和C 的关系（ ）
1 2 1 2 1 2
A．C＞C
1 2
B．C=C
1 2
C．C＜C
1 2
D．无法确定
22．（4分）下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是（ ）
A．盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾
B．硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾
C．氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾
D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾
23．（4分）24毫升浓度为0.05摩/升的NaSO 溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的
2 3
KCrO 溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）
2 2 7
A．+6
B．+3
C．+2
D．0
24．（4分）（2010秋•日照期末）在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为
22：9，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为（
）
A．16：9
B．23：9
C．32：9
D．46：9
第5页 | 共10页25．（4分）常温下，向20升真空容器内通入a摩硫化氢和b摩二氧化硫（a和b都是正整
数，且a≤5，b≤5）．反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约是（ ）
A．24.5克/升
B．14.4克/升
C．8克/升
D．5.1克/升
26．（4分）（2015春•随州期末）某温度下，在100克水中加入m克CuSO 或加入n克
4
CuSO•5HO，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合（ ）
4 2
A．m= n
B．m=
C．m=
D．m=
四、（本题包括2小题，共15分）
27．（6分）图（1）中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸，b是未充气的气球，里边放有4克
碳酸钙粉未，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和
侧口都不漏气）．将图（1）的装置在托盘天平上称量，质量为W1克．根据实验现象填写
下列空白：
（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图
Ⅱ）．反应结束后，再次称量，质量为W2克．则W2和W1的关系是 ．
（2）取25毫升6摩/升NaOH溶液．先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便
于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气）．打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d．可
以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失．用同样方法再加入少量
NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失．使沉淀消失的反应的化学方程式是
．
（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解．此时
瓶内温度 （填“不变“、“降低“或“升高“）．
（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状．写出这时发生的反应的化
学方程式 ．
第6页 | 共10页28．（9分）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入反应器中．
②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混和均匀．
③在50﹣60℃下发生反应，直至反应结束．
④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水CaCl 干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
2
填写下列空白：
（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时，操作注意事项是： ．
（2）步骤③中，为了使反应在50﹣60℃下进行，常用的方法是 ．
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 ．
（4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是 ．
（5）纯硝基苯是无色，密度比水 （填“小“或“大“），具有
气味的油状液体．
五、（本题包括3小题，共16分）.
29．（3分）一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化
剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．请写出该反应的化学方程式
．
30．（6分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO•Cu（OH）（碱式碳酸铜），受热易分解．下图中的F是
3 2
．
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： ．
（3）图中所得G和D都为固体，混和后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：
．
（4）每生成1摩D，同时生成 摩E．
第7页 | 共10页31．（7分）A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙
是两种单质．这些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断：
（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是 ．（用A、B、C字母
填写）
（2）单质乙必定是 （填“金属“或“非金属“），其理由是 ．
（3）单质乙的分子式可能是 ，则化合物B的分子式是 ．
六、（本题包括3小题，共18分）
32．（6分）碳正离子〔例如，CH+，CH+，（CH）C+等〕是有机反应中重要的中间体．欧
3 5 3 3
拉（G．Olah）因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖．
碳正离子CH+可以通过CH 在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH+失去H 可得CH+．
5 4 5 2 3
（1）CH+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是
3
（2）CH+中4个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是 （填角度）
3
（3）（CH）CH+在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是
3 2
．
（4）（CH）C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是 ．
3 3
33．（6分）下页图中①﹣⑧都是含有苯环的化合物．在化合物③中，由于氯原子在硝基
的邻位上，因而反应性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而消去
HCl．
请写出图中由化合物③变成化合物④、由化合物③变成化合物⑥、由化合物⑧变成化合物
⑦的化学方程式（不必注明反应条件，但是要配平）．
第8页 | 共10页③→④
③→⑥
⑧→⑦
34．（6分）有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种．
如果将A、B不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和
生成的水的物质的量也不变．那么，A、B组成必须满足的条件是 ．若A是甲
烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是（写出分子式） ，并写
出分子量最小的含有甲基（﹣CH）的B的2种同分异构体结构简式：
3
七、（本题包括2小题，共17分）
35．（7分）取50.0毫升NaCO 和NaSO 的混和溶液，加入过量BaCl 溶液后得到14.51克
2 3 2 4 2
白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出．试计算：
（1）原混和溶液中NaCO 和NaSO 的物质的量浓度；
2 3 2 4
（2）产生的气体在标准状况下的体积．
36．（10分）
（1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH、15.0%CH 和5.00%CH．请计算0.500
4 2 4 2 6
摩该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/升）．
（2）CH 在一定条件下催化氧化可以生成CH、CH（水和其它反应产物忽略不计）．取一
4 2 4 2 6
定量CH 经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升．已知反
4
应中CH 消耗了20.0%，计算混和气体中CH 的体积百分含量．（本题计算过程中请保持3
4 2 4
位有效数字）
第9页 | 共10页参考答案
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有一个选项符合题意.）
请分别比较1-3小题中前后2个值的大小.用（A），（B），（C），（D）表示前者和后者
的关系.
1．B 2．B 3．C 4．A 5．B
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题有一个或两个选项符合题
意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分：若正确答案包括两个选项.只选一
个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分．）
6．D 7．D 8．C 9．BC 10．D 11．B 12．A 13．BC 14．A 15．AC
16．A 17．D 18．AC 19．CD 20．C
三、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个选项符合题意.）
21．D 22．D 23．B 24．A 25．B 26．B
四、（本题包括2小题，共15分）
27． w2=w 1 （或回答相等） C a （ O H ） +2HCl=CaCl+2H O 升高 2NaOH+C O=NaCO+H O ；
2 2 2 2 2 3 2
C a （ O H ） +CO=CaCO ↓ + HO 28．先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌
2 2 3 2
和冷却采取 5 0 ～ 6 0 ℃水浴加热分液漏斗除去粗产品中残留的酸大苦杏仁
五、（本题包括3小题，共16分）.
29．4NH+6NO 5N+6HO30．CO （或二氧化碳） A l 3 + +4O H - =Al O - +2 HO3CuO+2Al
3 2 2 2 2 2
3Cu+AlO0.75 31． A 、 B 非金属因为 A+ B →乙 + C ，且乙为单质，可知乙元素在 A ， B
2 3
中分别呈正、负价，所以乙是非金属 S （或 N ） H S （或 N H）
2 2 3
六、（本题包括3小题，共18分）
32． 120° （ C H） CHO H （ C H）C=CH 33． 34． A 、 B 的分子式中氢原子数相同，且
3 2 3 2 2
相差 n 个碳原子，同时相差 2 n 个氧原子（ n 为正整数） CHO
2 4 2
七、（本题包括2小题，共17分）
35． 36．
第10页 | 共10页
