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安徽省普通高中高三春季阶段性检测
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘
贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。加需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本
试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 Ti48 Ba137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．“挖掘文物价值，讲好安徽故事”。下列安徽文物的主要成分属于硅酸盐的是
选项 A B C D
文物
名称 金扣玛瑙碗 吴王光剑 楚大鼎 德镇窑影青釉莲碗
2．哲学中“质量互换”规律广泛存在于化学中。下列变化中不属于量变引起质变的是
A．向 Na[Al(OH) 溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液
4
B．向 CuSO 溶液中通人 NH 至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变为蓝色溶液
4 3
C．向酚酞溶液中加入足量的 Na O 粉末，溶液先变红色，后变无色
2 2
D．向 Na CO 溶液中滴加 NaHSO 溶液至过量，开始无明显现象，后产生气泡
2 3 4
3．“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。化学美随处可见。下列叙述正确的是
A．环己烷 (C H )呈现对称美，分子中所有原子共平面
6 12
B．五光十色的霓虹灯发光变色过程属于物理变化
C．碘封管受热产生紫色蒸气，破坏了非极性共价键
D．向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸至过量，溶液由黄色变为橙色，最终变为蓝色
4．明代大儒王阳明认为，“致良知，知行合一”。劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知
识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：帮师傅炒鸡蛋 蛋白质易发生水解最终生成氨基酸
B 健康行动：用“84”消毒液喷洒教室 “84"消毒液具有强氧化性
内外
C 家务劳动：用醋酸清洗烧水壶中的 CH COOH的酸性比H CO 的强
3 2 3
水垢
D 学农活动：给农田里小麦等作物施 尿素是氮肥
尿素
5．下列化学用语错误的是
第 1 页
学科网（北京）股份有限公司Al Cl
2 6
A． 分子的结构式：
CH
4
B． 分子的球棍模型：
As
C．基态 原子的价层电子轨道表示式：
D．2−氨基丁酸的结构简式： CH CH CH(NH )COOH
3 2 2
6．下列实验装置或操作正确且能达到对应目的的是
选 A B C D
项
装
置
或
操
作
目 配制 在铁制镀件上镀铜 验证 Na O 和 证明乙炔能与溴水反应
2 2
的 100mL0.1mol⋅L−1NaCl
H O反应的热效应
2
溶液
7．配合物 ¿−TAP的结构如图所示。下列叙述错误的是
A．N与 Ni之间的配位键，N提供孤电子对 B．¿−TAP中碳原子都是 sp2杂化
C．¿−TAP中存在极性键和非极性键 D．¿−TAP分子内能形成氢键
8．下列电极方程式或离子方程式书写正确的是
A．天然气碱性燃料电池负极反应： CH −8e−+2H O=CO +8H+
4 2 2
B．向 NaHSO 溶液中滴加少量 NaClO溶液： HSO−+ClO−=SO2−+H++Cl−
3 3 4
C．向 Ag SO 白色浊液中滴加 KI溶液产生黄色沉淀： Ag SO +2I−=2AgI+SO2−
2 4 2 4 4
D．向含 Pb2+的废水中通入 H S产生黑色沉淀 :Pb2++S2−=PbS↓
2
第 2 页
学科网（北京）股份有限公司9．2−TS是锂离子电池的电解质溶液添加剂，结构如图所示，其组成元素 X、Y、Z、T、W是原子序
数依次增大的短周期主族元素，其中T和 W位于同主族，基态 Y原子核外每个能级上电子数相等，
X、Y、Z的原子序数之和等于14。下列叙述错误的是
A．第一电离能：Z>T>W B．简单氢化物的键角:YY D．含 X、Y、Z和 T的化合物大于2种
10．最近，我国科学家开发一种发光材料 PES，合成原理如下：
下列叙述错误的是
A．上述反应是缩聚反应
B．PES是一种可自然降解的材料
C．乙醛是乙的同分异构体
D．在酸性条件下甲水解的产物为 HOOCCH CH(CH )COOH
2 3
11．由 Ca、C、N三种元素组成的一种晶胞结构如图1所示，图2为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为
V cm3，设 N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A
A．该晶体的化学式为 CaCN B．1mol该晶胞中含 2molσ键
2
240
C．阴离子团的配位数为6 D．该晶体的密度 ρ= g⋅cm−3
N ×V
A
12．某小组采用电化学法制备有机物，装置如图所示。双极膜由阴膜和阳膜组成，双极膜中水电离出阴、阳
离子在电场中向两极迁移。下列叙述正确的是
第 3 页
学科网（北京）股份有限公司A．a极与电源负极连接
H O 34g
2
B．制备 时双极膜内 质量减少
C．b极反应式为 2CO +10H++10e−=C H +4H O
2 2 2 2
D．a极、 b极产物的物质的量之比为 1:5
13．以光促进络盐 [∋(NH ) ]Cl 为氮源和催化剂高效合成芳胺 (ArNH )的历程如图所示（−Me为甲基，
3 6 2 2
−Ar为芳基）。
下列叙述错误的是
A．上述循环中，镍形成的化学键数目发生了变化
B．合成芳胺的总反应是取代反应，副产物为 HCl
C．从总反应看，只形成sp2−sp3型 σ键
D．物质Ⅱ为中间产物
14．，常温下，向含 Ag+、Sr2+、Co2+的溶液中分别滴加 Na AsO 溶液，溶液中 pX[pX=−lgc(X),
3 4
X=Ag+、Sr2+或 Co2+ ]与 pAsO3− [pAsO3−=−lgc(AsO3−)]的关系如图所示。
4 4 4
第 4 页
学科网（北京）股份有限公司已知：常温下K [Sr (AsO ) ]>K [Co (AsO ) ]。下列叙述正确的是
sp 3 4 2 sp 3 4 2
A．L 直线代表 pAg+与 pAsO3−的关系
1 4
B．K [Co (AsO ) ]=10−18.3
sp 3 4 2
√10−21.9
C．饱和 Ag AsO 溶液中 c(AsO3−)为4 mol⋅L−1
3 4 4
27
D．Sr (AsO ) +3Co2+ ⇌Co (AsO ) +3Sr2+ 的平衡常数 K为 10−9.9
3 4 2 3 4 2
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（13分）钛酸钡 (BaTiO )是电子工业的支柱。以钛铁矿为原料制备钛酸钡以及绿矾的工艺如图所示：
3
已知 TiOSO =TiO2++SO2−
4 4
回答下列问题：
（1）为了提高“浸出”速率，宜采取的措施有 （答两种）。
（2）“热水解”时加热的目的是 ,20%硫酸可以循环用于
工序。
（3）写出“热水解”的离子方程式： 。
（4）TiO 和 BaCO 制备 BaTiO 的化学方程式为
2 3 3
。
（5）高温得到的钛酸钡粉体中钡、钛的质量比为2.8，则钛酸钡粉体中可能含有的杂质为
（填“BaCO ” "或“TiO ” ）。
3 2
（6）经 X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（ Ti4+、Ba2+均与 O2−相接触）（已知晶胞边长为
apm，O2−的半径为 bpm，则Ba2+、Ti+4的半径之比为 用含a、b的代数式表示）。
第 5 页
学科网（北京）股份有限公司16．（14分） K [Fe(CN) ]（铁氰化钾）常用于检验溶液中的 Fe2+。某小组对铁氰化钾展开探究：
3 0
实验一：制备 K [Fe(CN) ]。
3 6
实验室用 Cl 氧化 K [Fe(CN) ]（亚铁氰化钾）制备 K [Fe(CN) ]的装置如图所示。
2 4 6 3 6
（1）实验中发现 D中溶液由红色变无色，其他条件不变，如果拆去热水浴，则 D中溶液褪色速率变
（填“快”“慢”或“不变”）。
（2）1mol[Fe(CN) ] 3−含 molσ键。写出 B中发生反应的离子方程
6
式： 。
（3）同温同压下，理论上 A中两极产生气体体积比为 1:1，实验测得铜极、石墨极收集气体体积比大于
1:1，其原因可能是 （答一条即可）。
实验二：探究 K [Fe(CN) ]的电离程度。
3 6
【提出问题】 K [Fe(CN) ]的阴离子团是否电离？
3 6
【提出假设】假设1： [Fe(CN) ] 3−完全电离；
6
假设2： [Fe(CN) ] 3−部分电离；
6
假设3： [Fe(CN) ] 3−不电离。
6
【设计实验】
实 操作及现象
验
序
号
Ⅰ 在10mL0.1mol⋅L−1FeCl 和0.1mol⋅L−1K [Fe(CN) ]的混合溶液中插入一根无锈铁丝，A min产
3 3 6 1
生蓝色沉淀
Ⅱ 在10mL0.2mol⋅l−1K [Fe(CN) ]溶液中插入一根无锈铁丝（与ⅠI中相同），A min产生蓝色沉淀
3 6 2
【实验结论】
（4）实验结果：A "“<或“ ="）。
②乙容器中 0∼4min内 v(NO)的平均反应速率为 mol⋅L−1 ⋅min−1。反应至 a点放出
的热量为 kJ。
18．（16分）更昔洛韦 (G)是一种抗病毒药，其某种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）G中含氧官能团的名称为羟基、 。
（2）F→G的反应类型是 。
（3）设计实验证明 A中含氯元素： 。
（4）写出 B→C的化学方程式： 。
（5）A的含两种官能团的同分异构体有 种（不包括立体异构体和物质A，已知
是单官能团化合物），其中，含手性碳原子的结构简式为 （填一种）；在核磁共
振氢谱上有两组峰且峰面积比为 1:4的结构简式为 。
HCHO
（6）以苯甲醇、 为原料制备 的合成路线为 （其
他试剂任选）。
【参考答案】
安徽省普通高中高三春季阶段性检测
第 8 页
学科网（北京）股份有限公司化学
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．D 2．C 3．B 4．A 5．B 6．C 7．D 8．C 9．B 10．A 11．B 12．C
13．C 14．C
【解析】命题透析 本题以文物为素材，考查物质组成与分类知识，意在考查分析与推测能力，科学态度与
社会责任的核心素养。
思路点拨 金扣玛瑙碗的主要成分是 SiO ,A项不符合题意；吴王光剑、楚大鼎的主要成分为青铜，B、C
2
项不符合题意；陶瓷的主要成分是硅酸盐，D项符合题意。
【解析】命题透析 本题以量变引起质变的哲学规律为情境，考查化学反应与量的关系等知识，意在考查分
析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 Na[Al(OH) ]+HCl=NaCl+Al(OH) ↓+H O,Al(OH) +3HCl=AlCl +3H O，符合量变
4 3 2 3 3 2
引起质变规律，A项不符合题意；
CuSO +2NH ⋅H O=Cu(OH) ↓+(NH ) SO ,Cu(OH) +4NH =[Cu(NH ) ](OH) ，符合量变引起
4 3 2 2 4 2 4 2 3 3 4 2
质变规律，B项不符合题意； Na O +2H O=2NaOH+H O ,NaOH使酚酞溶液变红色，H O 氧化了
2 2 2 2 2 2 2
酚酞使之褪色，与量变无关，C项符合题意；
Na CO +NaHSO =Na SO +NaHCO ,NaHCO +NaHSO =Na SO +CO ↑+H O，符合量变引起质
2 3 4 2 4 3 3 4 2 4 2 2
变规律，D项不符合题意。
【解析】命题透析 本题以化学美为情境，考查物质结构与性质、化学反应相关知识，意在考查理解与辨析
能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 环已烷中 C采用 sp3杂化，所有原子不可能共平面，A项错误；霓虹灯发光原理为焰色试验，属
于物理变化，B项正确；碘晶体是分子晶体，受热易升华，克服了分子间作用力，化学键没有变化，C项错
误；甲基橙在盐酸中最终变为红色，D项错误。
【解析】命题透析 本题以“知行合一”为情境，考查化学知识与应用，意在考查理解与辨析能力，科学态
度与社会责任的核心素养。
思路点拨 炒鸡蛋即蛋白质在高温下变性，与蛋白质水解无关，A项错误；“84”消毒液的主要成分是次氯酸
钠，具有强氧化性，利用其氧化性杀菌消毒，B项正确；醋酸的酸性比碳酸的强，醋酸与碳酸钙反应，C项正
确；尿素的化学式为 CO(NH ) ，是一种高效氮肥，D项正确。
2 2
【解析】命题透析 本题以化学用语为素材，考查结构式、球棍模型、轨道表示式和结构简式等知识，意在
考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨 Al Cl 分子中每个原子达到8电子结
2 6
A CH B As
4
构，存在2个配位键， 项正确; 的球棍模型为 项错误； 原子的价层有3个未成
对电子，C项正确；2-氨基丁酸分子中氨基与丁酸分子上的2号碳原子相连，D项正确。
【解析】命题透析 本题以实验装置或操作为素材，考查实验设计与评价等知识，意在考查探究与创新能
力，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 定容时仰视刻度线读数，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，A项错误；在铁制镀件上铜，将镀
件放在阴极上，如果将铁制镀件放在阳极上，镀件溶解，B项错误；将过氧化钠倒入水中，若 U形管内左侧
低，右侧高，说明 Na O 和H O反应是放热反应，C项正确；电石中含有 CaS、Ca P等杂质，与水反应
2 2 2 3
生成的 H S、PH 能与溴水反应，干扰了 C H 与溴水反应，D项错误。
2 3 2 2
【解析】命题透析 本题以配合物为素材，考查物质结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，证据推理
与模型认知的核心素养。
第 9 页
学科网（北京）股份有限公司思路点拨 N原子是配位原子，N原子向 Ni提供孤电子对形成配位键，A项正确；该分子中碳原子均采用
sp2杂化，B项正确； Ni - TAP中存在碳氢键（极性键）、碳氮键（极性键）和碳碳键（非极性键），C项
正确； Ni - TAP中氨基相距较远，能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键，D项错误。
【解析】命题透析 本题以方程式的正误判断为情境，考查电极反应式和离子方程式书写等知识，意在考查
理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 在碱性介质中负极反应式为 CH −8e−+10OH−=CO2−+7H O,A项错误 ;NaHSO 过量，产
4 3 2 3
物中酸继续反应，正确的离子方程式为 2HSO−+ClO−=SO2−+Cl−+SO ↑+H O,B项错误；黄色沉淀是
3 4 2 2
碘化银，硫酸银是白色沉淀，C项正确；硫化氢是弱酸，正确的离子方程式为 Pb2++H S=PbS↓+2H+,D
2
项错误。
【解析】命题透析 本题以电解质的添加剂为素材，考查原子结构与周期律等知识，意在考查分析与推测能
力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 Y原子电子排布式为 1s22s22p2,Y为 C元素。由 2−TS结构可知，W原子最外层有6个电子，
又因为T和 W位于同主族，所以，T为 O元素，W为 S元素。 X原子能形成1个键，Z原子能形成3个键，
说明 Z是N元素，由 X、Y、Z的原子序数之和等于14可知，X的原子序数为 1,X为 H元素。由此推
知，X为 H,Y为 C,Z为 N,T为 O,W为 S。第一电离能 N、O、S依次减小，A项正确
;CH 、NH 、H O的中心原子杂化类型相同，孤电子对数依次增多，故其键角依次减小，B项错误
4 3 2
HNO 的酸性比 H CO 的强，C项正确 ;C、H、O、N除组成NH HCO 、(NH ) CO 外，还可以组
3 2 3 4 3 4 2 3
成有机物，如各类氨基酸等，D项正确。
【解析】命题透析 本题以发光材料 PES为素材，考查有机物结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，
证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 上述反应中断裂2个环，得到高分子化合物，没有小分子生成，不是缩聚反应，A项错误； PES
含酯基，在酸、碱性条件下都能发生水解反应，实现自然降解，B项正确；乙醛和乙的分子式相同，结构不
同，它们互为同分异构体，C项正确；在酸性条件下，甲水解的产物为HOOCCH CH(CH )COOH， D
2 3
项正确。
【解析】命题透析 本题以晶胞结构为素材，考查晶体结构与计算等知识，意在考查分析与推测能力，宏观
辨识与微观探析的核心素养。
1 1
思路点拨 观察晶胞可知，底面有两种角度： 120∘和 60∘，顶点上钙原子对晶胞贡献率分别为 、 ，
12 6
1 1 1 1
同理，棱上 CN2− 贡献率分别 和 ，故1个晶胞中钙的个数为 2+4× +4× =3,CN2− 的个数为
2 3 6 6 12 2
1 1
2+2× +2× =3，其化学式为 CaCN ,A项正确；阴离子团的结构式为 [N=C=N] 2− ,1个晶胞中含3个
3 6 2
阴离子、6个σ键，B项错误；以晶胞中右下方的 CN2−进行分析，距离最近的钙离子个数为6，其配位数为
2
80×3 240
6，C项正确；该晶体的密度 ρ= g⋅cm−3= g⋅cm−3 ,D项正确。
N ×V N ×V
A A
【解析】命题透析 本题以有机物制备为素材，考查电解原理的应用知识，意在考查分析与推测能力，证据
推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 观察物质转化可知，环已烯被氧化，CO 被还原，所以 a极为阳极，与电源正极连接，A项错
2
1mol
误；阳极反应式为 ，制备 氧化产物，双极膜内向
左侧迁移 2molOH−，向右侧迁移 2molH+，共减少 36g,B项错误； b极上 CO 发生还原反应制备乙
2
第 10 页
学科网（北京）股份有限公司炔，遵守电子守恒、电荷守恒，C项正确；若制备 1molC H 时得到 10mol电子，阳极失去 10mol电子，
2 2
生成氧化产物 5mol,a极、 b极产物的物质的量之比为 5:1，D项错误。
【解析】命题透析 本题以合成芳胺的历程为素材，考查物质结构与性质等知识，意在考查分析与推测能
力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 从上述循环图看出，镍原子分别形成的共价键数目有3、5、6，A项正确; ArCl和 NH 反应生成
3
ArNH 和 HCl，发生了取代反应，B项正确；芳基中碳原子采用 sp2杂化，氨基中 N原子采取 sp3杂化，
2
而 HCl中氯原子不采取杂化，HCl中存在 p−s型 σ键，C项错误；Ⅱ为中间产物，D项正确。
【解析】命题透析 本题以溶度积为情境，考查难溶电解质的溶解平衡与计算知识，意在考查归纳与论证能
力，变化观念与平衡思想的核心素养。
思路点拨 分析三种难溶盐可知，Sr (AsO ) 、Co (AsO ) 的组成相同，对应的直线成平行线，故 L 代
3 4 2 3 4 2 2
表pAg+与 pAsO3− 的关系，A项错误；由 a、b、c点数据可计算
4
:K (Ag AsO )=10−21.9,K [Sr (AsO ) ]=10−18.3 ,K [Co (AsO ) ]=10−28.2,B项错误；饱和 Ag AsO
sp 3 4 sp 3 4 2 sp 3 4 2 3 4
溶液中存在平衡 :Ag
3
AsO
4
⇌3Ag++AsO3
4
− ，饱和 Ag
3
AsO
4
溶液中
c(AsO3−)=
√
4
K
sp
(Ag
3
AsO
4
)
=
√
4
10−21.9
mol⋅L−1,C项正确；根据平衡常数表达式计算
4 27 27
K [Sr (AsO ) ] 10−18.3
K:K= sp 3 4 2 = =109.9,D项错误。
K [Co (AsO ) ] 10−28.2
sp 3 4 2
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（1） 粉碎矿石、适当加热、搅拌等（任填两种，合理即可，2分）
（2） 提高水解速率，提高产率（合理即可，2分）； 浸出（1分）
（3） ¿（2分）
（4） ¿（2分）
（5） TiO C（2分）
2
【解析】思路点拨 BaTiO 中m(Ba):m(Ti)=2.854>2.8，说明杂质中含有钛元素，可能是 TiO 。
3 2
√2a−2b
（6） （2分）
a−2b
【解析】思路点拨 依题意可知，钛离子、钡离子分别与氧离子相切，但钛离子、钡离子不一定相切。已知
晶胞边长为 apm,O2−的半径为 bpm，根据图示可知，晶胞边长 =2r(Ti4+)+2r(O2−)=apm，则
a−2r(O2−)
a−2b
r(Ti4+)= = pm；晶胞面对角线的长度
2 2
√2a−2r(O2−)
√2a−2b
=2r(O2−)+2r(Ba2+)=√2apm,r(Ba2+)= = pm，故 Ba2+、Ti4+的半径之比
2 2
√2a−2b
。
a−2b
【解析】命题透析 本题以钛酸钡为素材，考查元素化合物转化以及晶胞计算知识，意在考查理解与辨析能
力，科学态度与社会责任、宏观辨识与微观探析的核心素养。
16．（1） 慢（2分）
（2） 12（2分）； 2[Fe(CN) ] 4−+Cl =2Cl−+2[Fe(CN) ] 3−（2分）
6 2 6
【解析】思路点拨 1个 [C≡N] −离子含有1个 σ键，能形成1个配位键（也是 σ键）。
（3） 部分 Cl 与 NaOH或水反应或随着 Cl−浓度减小，c(OH−)增大，OH−在阳极反应（合理即可，2
2
分）
第 11 页
学科网（北京）股份有限公司【解析】思路点拨 从两个角度分析，一是阴极生成了碱，氯气溶于水，与碱反应；二是从离子浓度对放电顺
序的影响角度分析，一段时间后，c(OH−)增大，c(Cl−)减小，放电能力可能出现OH−>Cl−，阳极产生 O
2
，阴极仍然产生 H ，导致V(H )>V(Cl )。
2 2 2
（4） 2（2分）； [Fe(CN) ] 3−部分电离出
6
Fe3+,2Fe3++Fe=3Fe2+,K++Fe2++[Fe(CN) ] 3−=KFe[Fe(CN) ]↓（蓝色）（合理即可，2分）
6 6
【解析】思路点拨 比较实验Ⅰ和Ⅱ，利用控制变量分析，Ⅰ和Ⅱ中含铁粒子总浓度相同，Ⅰ中产生蓝色沉淀
较快，而Ⅱ较慢，说明 [Fe(CN) ] 3− 只部分电离。若完全电离，则 A =A ；若不电离，则Ⅱ中不产生蓝色
6 1 2
沉淀。
（5） 取铁极附近溶液于试管中，滴加 K [Fe(CN) ]溶液，若没有现象，则锌保护了铁；若产生蓝色沉
3 6
淀，则锌没有保护铁（合理即可，2分）
【解析】思路点拨 检验铁是否被腐蚀，需取出铁极附近溶液进行实验。
【解析】命题透析 本题以铁氰化钾为情境，考查实验基本操作与实验探究等知识，意在考查探究与创新能
力，科学探究与创新意识的核心素养。
17．（1） −870（2分）
命题透析 本题以氮的氧化物为情境，考查热化学和化学反应速率与平衡的知识，意在考查分析与推测能
力，变化观念与平衡思想的核心素养。
【解析】思路点拨 根据盖斯定律可知，②+①×2得目标反应的 ΔH =−870kJ⋅mol−1 。
3
（2） 368（2分）
【解析】思路点拨 反应热等于正、逆反应活化能之差，E =368kJ⋅mol−1 。
2
（3） ① Cat2（1分）
【解析】思路点拨 相同温度下，NO的转化率越高，催化效率越高，所以，Cat2的催化效率较高。
② 未达到（1分）； 相同温度时，不同催化剂下 NO的转化率不等（合理即可，2分）
【解析】a、b点对应的温度相同，催化剂不同，转化率不同，说明未达到平衡，因为平衡点只与温度有
关，与催化剂无关。
③ 催化剂活性降低（合理即可，2分）
【解析】b→c点催化效率降低，可能是催化剂活性降低。
（4） ① >（1分）
【解析】思路点拨 正反应是放热反应，气体分子数减小，甲容器启动反应过程中，压强增大，说明甲为绝
热过程，乙为恒温过程。温度: ab。
② 0.4（2分）； 597.6（2分）
【解析】根据三段式法可得：
2NO(g) + 2CO(g) ⇌ N (g) + 2CO (g)
2 2 ¿2x¿¿x¿¿2x¿a点物质的量/mol:¿(2−2x)¿¿(2−2x)¿¿x¿¿2x¿
起始物质的量/mol: 2 ¿2 ¿0 ¿ 变化物质的量/mol: ¿
恒温恒容下，气体压强与气体总物质的量成正比。 4:(4−x)=5:4，x=0.8。
1.6mol 1.6
v(NO)= =0.4mol⋅L−1 ⋅min−1 。反应至 a点放出的热量为 747kJ× =597.6kJ。
4min×1L 2
18．（1） 醚键、酰胺基（2分）
（2） 水解（或取代）反应（1分）
（3） 取少量样品，加入 NaOH溶液并煮沸一会儿，待冷却后，滴加稀硝酸酸化，再滴加 AgNO ，溶
3
液，产生白色沉淀（合理即可，2分）
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学科网（北京）股份有限公司（4） （2分）
【解析】思路点拨 根据元素守恒判断，副产物为水。
（5） 9（2分）； 、 、 、
（任填一种，2分）； （2分）
【解析】思路点拨 两种官能团之一是氯原子，同分异构体可以看成下列有机物的氢被氯取代（除本身外）
:CH CH CHO、CH COCH
3 2 3 3
、 、 ，依次得到的同分异构体有2种、1种、
2种、2种、2种，共9种。
（6） （合理即
可，3分）
【解析】命题透析 本题以更昔洛韦的合成路线为素材，考查官能团的名称、反应类型、同分异构体的书写
等知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。
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