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第二章《 海水中的重要元素——钠和氯》单元检测题
一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是
A．车胎爆炸 B．工业制氯气 C．碘的升华 D．海水晒盐
2．设N 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是
A
A．常温常压下，11.2 L HO所含原子数为1.5N
2 A
B．常温常压下，92gNO 和NO 混合气体中含有原子总数为6N
2 2 4 A
C．标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为2N
A
D．常温常压下，18gHO中含有电子数为3N
2 A
3．下列说法中不正确的是
A． 在与金属反应时表现强氧化性
B．任何物质的燃烧必须有 参与
C． 与 反应的离子方程式为
D．漂白粉的主要成分 和
4．将钠投入滴有紫色石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是
A．钠浮在液面上 B．有沉淀产生
C．溶液变为蓝色 D．钠熔成小球并在水面四处游动
5．用 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2 L 含有的分子数为
B．相同质量的 与 所含氧原子个数比为4：6
C．标准状况下，22.4 L 中含有氢原子的个数为
D．1 mol 和 的混合物中含的氧原子数为
6．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是
A．NaOH溶液与CO B．NaHCO 和盐酸
2 3
C．Na与O D．NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液
2 4 2
7．钙元素在人体血液中以钙离子的形式存在，正常指标参考值为2.13×10-3~2.70 ×10-3 mol·L-1。表示该指标的物理
量是
A．溶解度 B．体积分数 C．物质的量浓度 D．质量分数
8．用N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A
A．摩尔是一个基本物理量
B．含有2N 个氢原子的水，其物质的量为1 mol
A
C．0.5 mol氧气所含氧元素为N
A
D．2 mol NaCl中含离子数2N
A
9．实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是
A．用滤纸称量NaOH固体
B．溶解后没有冷却便进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出10．如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹
簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是
①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③HO ④浓硫酸
2
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
11．N 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A
A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N
A
B．将含0.1molFeCl 的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe(OH) 胶体粒子数为0.1N
3 3 A
C．25℃时，pH=3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001N
A
D．0.1molH 和0.1molI 于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2N
2 2 A
12．化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是
选项 混合物 碱 碱性氧化物
A 冰水混合物 苛性钠 MnO
2 7
B C 、石墨混合物 氨水 CaO
60
C CuSO ∙5H O Cu (OH) CO NaO
4 2 2 2 3 2 2
D 漂白粉 Mg(OH) NaO
2 2
A．A B．B C．C D．D
13．相同质量的SO 和SO ，下列关系正确的是
2 3
A．含硫原子个数比为1∶1 B．含氧原子个数比为2∶3
C．含硫元素质量比为4∶5 D．含氧元素质量比为5∶6
14．下列实验仪器或装置正确，并且说法正确的是
验证钠与水反应 发出黄色的火
如果 过量，盐酸就可全部消耗 比较 和 的热稳定性
是否放热 焰
A B C D
A．A B．B C．C D．D
15．下列对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是选
陈述I 陈述II 判断
项
A 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 I错，II对，有
B 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 该溶液一定是钠盐的溶液 I对，II对，有
C 向NaO 与HO反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 NaO 与水反应生成氢氧化钠 I对，II对，无
2 2 2 2 2
D 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl 与KI溶液反应生成I I对，II对，有
2 2
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．(1)实验室制取氯气反应的化学方程式为：_________；
①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________；
②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是________N
A。
(2)氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：
2KClO+4HCl(浓)=2KCl+2ClO ↑+Cl↑+2H O
3 2 2 2
①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_________；
②浓盐酸在该反应中表现的性质是__________(填序号) ；
A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
③该反应的还原产物是___________(填化学式)；
④上述反应产生0.1molCl 时，转移电子的物质的量为___________。
2
17．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合
部分代表物质间反应，且氯水足量)。
（1）能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。
（2）c过程中的现象是_____，b过程中的化学方程式为_____。
（3）久置的氯水变为____，用化学反应方程式表示为______。
（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____。
18．某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的现象_______，钠在硫酸铜溶液中还可观
察到的现象是_______。写出有关的化学方程式_______、_______。
三、计算题
19．金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn＋2HCl=SnCl ＋H↑，再加入
2 2
过量的FeCl 溶液，发生如下反应：SnCl ＋2FeCl =SnCl ＋2FeCl ，最后用已知浓度的KCr O 溶液滴定生成的Fe2
3 2 3 4 2 2 2 7
＋，反应的化学方程式为6FeCl ＋KCr O＋14HCl=6FeCl ＋2KCl＋2CrCl ＋7HO。现有金属锡试样0.613 g，经上
2 2 2 7 3 3 2
述反应后，共用去0.100 mol·L-1 KCr O 溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量___________ (假定杂质不参加反应，
2 2 7锡的相对原子质量为119)。
20．一定量的液态化合物XY ，在一定量的O 中恰好完全燃烧，反应方程式为XY (液)＋3O(气) XO (气)＋
2 2 2 2 2
2YO (气)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L-1。
2
(1)反应前O 的体积是_______mL(标准状况下)。
2
(2)化合物XY 的摩尔质量是_______。
2
(3)若XY 分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为_______和_______(填元素符号)。
2
四、实验题
21．某小组为探究钠的化合物性质，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)
请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_______
(2)盛装NaO 仪器的名称_______ ，写出B中NaO 与CO 反应的化学方程式：_______
2 2 2 2 2
(3)C中盛放NaOH溶液的作用_______
(4)D中试管内收集到气体是_______ (填分子式)
22．KMnO 是一种氧化剂，实验室常用KMnO 和浓盐酸反应制备Cl。下图是制备 NaClO溶液的装置图。
4 4 2
完成下列填空：
(1)医疗上可用稀高锰酸钾溶液来给伤口消毒，你认为这是利用了KMnO 的_______(选填“氧化性”、“还原性”)
4
(2)高锰酸钾溶于水的电离方程式为_______它属于(选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”)；
(3)B装置中饱和食盐水的作用是_______；
(4)D装置中NaOH的作用是_______(用离子反应方程式表示)；
(5)除去Cl 中混有的氯化氢和水蒸气气体，选用的药品及顺序正确的是_______(填序号)；
2
A．水、碱石灰 B．饱和食盐水、浓硫酸
C．无水氯化钙、饱和食盐水 D．烧碱溶液、浓硫酸参考答案
1．B
【分析】化学变化必须有新物质生成。
【详解】A．轮胎爆炸是气压大引起的，没有生成新物质不属于化学反应，故A错误；
B．工业制氯气是利用MnO2与浓盐酸反应生成氯气，有新物质生成属于化学变化，故B正确；
C．碘的升华是物质状态的改变，碘固体受热转化成气体，没有生成新物质不属于化学反应，故C错误；
D．海水晒盐，是蒸发结晶，没有生成新物质不属于化学反应，故D错误；
故答案为B
2．B
【详解】A．常温常压下，HO为液态，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，选项A错误；
2B．二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO ，则92g NO 中含有的原子个数为 ×3×N mol—
2 2 A
1=6N ，选项B正确；
A
C．标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，1mol22.4L氦气含有所含的原子数为N ，选
A
项C错误；
D．18 g HO的物质的量为 =1mol，每个水分子中含有10个电子，所以18 g HO含有10mol电子，个数为
2 2
10N ，选项D错误；
A
答案选B。
3．B
【详解】A. 能与大多数金属化合，生成金属氯化物，表现强氧化性，A正确；
B. 燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，B错误；
C. 与 反应生成 与 ，离子方程式为 ，C正确；
D.漂白粉的主要成分为 和 ，有效成分是 ，D正确；
答案选B。
4．B
【详解】A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，A正确；
B．钠和水反应2Na+2HO=2NaOH+H ↑，生成氢氧化钠和氢气，所以有无色无味的气体产生，没有沉淀产生，B
2 2
错误；
C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色， C正确；
D ．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，且钠熔点低，所以反应过程中钠融成小球在水面四处游动， D
正确；
故选B。
5．D
【详解】A．缺标准状况，无法计算11.2 L二氧化碳的物质的量和含有的分子数，A错误；
B．相同质量的SO 和SO ，含氧原子的物质的量之比为 ，即个数比为5:6，B错误；
2 3
C．标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；
D．二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子个数都为2，则1 mol 二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子数为1
mol×2×NAmol-1=2NA，D正确；
故选D。
6．B
【详解】A．NaOH溶液与CO 反应，二氧化碳的用量不同，产物不同，少量的二氧化碳生成碳酸钠，过量的二氧
2
化碳生成碳酸氢钠，A不符合题意；
B．NaHCO 和盐酸无论二者的量多少，无论条件如何，反应均生成氯化钠、水和二氧化碳，B符合题意；
3
C．Na与O 不加热生成NaO，加热生成NaO，条件不同，产物不同，C不符合题意；
2 2 2 2
D．NaHSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应，NaHSO 少量，产物为硫酸钡、水、NaOH，NaHSO 过量，产物为硫酸钡、
4 2 4 4
硫酸钠、水，产物与量有关，D不符合题意；
答案选B。7．C
【详解】mol·L-1是物质的量浓度的单位，故表示钙离子在血液正常指标数值的单位，其表示的物理量是物质的量
浓度，故合理选项是C。
8．B
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；
B．1个水分子中含有2个H原子，含有2N 个氢原子的水分子数是N ， ，故B正确；
A A
C．0.5mol氧气所含1mol氧原子，氧原子数是N ，故C错误；
A
D．根据NaCl= Na++Cl-，2mol NaCl中含离子数4N ，故D错误；
A
答案选B。
9．B
【详解】A．氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量NaOH固体时，会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配
制的溶液浓度偏低，故A错误；
B．NaOH固体溶解时放热，导致溶液温度高，受热膨胀，没有冷却便进行定容会导致溶液体积偏小，浓度偏高，
故B正确；
C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；
D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，有少量溶液溅出，会导致所配溶液中溶质的物质的量偏少，浓度偏
低，故D错误；
故答案选B。
10．B
【分析】干燥的Cl 没有漂白性，湿润的Cl 具有漂白性；当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色，说明
2 2
干燥的Cl 变为湿润的Cl；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的Cl 无变化。
2 2 2
【详解】①关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl 通入到饱和NaCl溶液中，干燥的Cl 变为湿润的Cl，C处的红布条
2 2 2
逐渐褪色；
②关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl 通入到NaOH溶液中，干燥的Cl 被吸收，C处的红布条看不到明显现象；
2 2
③关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl 通入到HO中，干燥的Cl 变为湿润的Cl，C处的红布条逐渐褪色；
2 2 2 2
④关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl 通入到浓硫酸中，干燥的Cl 无变化，C处的红布条看不到明显现象；
2 2
综上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故选B。
11．A
【详解】A．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为： ，A正确；
B．FeCl 水解形成的Fe(OH) 胶体粒子是多个Fe( OH) 的聚集体，所以0.1mol FeCl 水解形成的Fe( OH) 胶体粒子
3 3 3 3 3
数小于0.1 N ，B不正确；
A
C．醋酸的体积未知，不能计算出H+的物质的量，C不正确；
D．根据反应H+I 2HI可知，反应前后分子数目不变，分子总数仍为0.2N ，D不正确；
2 2 A
故选A。
⇌
12．D
【详解】A．冰和水都由水分子构成，冰水混合物属于纯净物，MnO 属于酸性氧化物，A不正确；
2 7
B．氨水是氨气溶于水形成的混合物，一水合氨才是碱，B不正确；
C．Cu (OH) CO 属于碱式盐，NaO 与酸反应，除生成盐和水外，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，C不正确；
2 2 3 2 2D．漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的混合物，Mg(OH) 属于难溶性碱，NaO是氢氧化钠对应的碱性氧化物，D
2 2
正确；
故选D。
13．D
【详解】SO 和SO 的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，根据n=m÷M知，相同质量时n与M成反比，所以二者
2 3
的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，则
A．根据N=nN 知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S原子
A
总数=5：4，故A错误；
B．根据N=nN 知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫
A
分子中含有3个O原子，所以O原子总数=（5×2）：（4×3）=5：6，故B错误；
C．二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为
5：4，则根据m=nM知，S元素的质量与n成正比，所以S元素的质量之比=5：4，故C错误；
D．二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物
质的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根据m=nM知，O元素的质量之比等于物质的量之比，所以O元素质量之
比=5：6，故D正确；
故选D。
14．B
【详解】A．二氧化锰与稀盐酸不反应，如果 过量，盐酸也不可能全部消耗，故A错误；
B．若钠与水反应是放热反应，试管内温度升高，气体膨胀，则“U”形管的右侧液面升高，故B正确；
C．比较 和 的热稳定性，应把 放在温度较低的小试管中，故C错误；
D．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，故D错误；
选B。
15．D
【详解】A．氯气没有漂白性，判断错误，A错误；
B．该溶液可能是氢氧化钠溶液，B错误；
C．因为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，故滴入酚酞试液，溶液变红，两者有因果关系，C错误；
D．Cl 与KI溶液反应生成I，因此氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确；
2 2
故选D。
16． 1:2 0.2N
A
B ClO 0.2mol
2
【详解】(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应制取氯气，化学方程式为：
；①在该反应中，锰元素化合价从+4降低到+2、化合价降低2、则二氧化
锰是氧化剂，部分浓盐酸氯中元素化合价从-1升高到0、化合价升高了1、为还原剂，得失电子数守恒，则氧化剂
与还原剂的物质的量之比是1:2；②从化学方程式知：每生成了1mol氯气、即标况下22.4L氯气，转移电子
2mol、即转移的个数为2N ，则在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是0.2N 。
A A(2)①在反应2KClO+4HCl(浓)=2KCl+2ClO ↑+Cl↑+2H O中，KClO 中氯元素化合价从+5降低到+4、化合价降低
3 2 2 2 3
1、则KClO 是氧化剂，部分浓盐酸中氯元素化合价从-1升高到0、化合价升高了1、为还原剂，得失电子数守恒，
3
则用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目为 ；
②部分浓盐酸中氯元素化合价从-1升高到0、部分化合价不变，则浓盐酸在该反应中表现的性质是还原性和酸性，
答案选B；
③KClO 中氯元素化合价从+5降低到+4、则该反应的还原产物是ClO ；
3 2
④从化学方程式知：每生成了1mol氯气，转移电子2mol，则上述反应产生0.1molCl 时，转移电子的物质的量为
2
0.2mol。
17． d 有白色沉淀生成 NaCO＋2HCl=2NaCl＋HO＋CO↑ 稀盐酸 2HClO
2 3 2 2
2HCl＋O↑ 在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存
2
【分析】将氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，得到浅黄绿色的氯水，氯水含有HO、Cl、
2 2
HClO、Cl-、H+、OH-（极少量，水微弱电离出来的）多种微粒，其性质取决于其组成的微粒。
【详解】（1）氯水中HClO具有强氧化性，能使有机色质漂白脱色而表现漂白性，故答案为d；
（2）氯水中含有Cl-离子，能与AgNO 溶液反应生成白色的氯化银沉淀；氯水中含有酸性强于碳酸的盐酸，能与
3
NaCO 溶液发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故答案为有白色沉淀生成；NaCO＋2HCl=2NaCl＋HO＋
2 3 2 3 2
CO↑；
2
（3）氯水中HClO不稳定，见光易分解生成盐酸和氧气，溶液的颜色由浅绿色变为无色，反应的化学方程式为
2HClO 2HCl＋O↑，故答案为稀盐酸；2HClO 2HCl＋O↑；
2 2
（4）为防止氯水中HClO见光易分解，应将新制的饱和氯水在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存，故答案为在阴
凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。
【点睛】注意氯水的成分和性质，氯水的性质取决于其组成的微粒，久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无
色）失去漂白性。
18． 钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，发出“嘶嘶”的响
声 产生蓝色沉淀 2Na+2HO=2NaOH+H ↑ 2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓+Na SO
2 2 4 2 2 4
【详解】金属钠投入到硫酸铜溶液中，先与水反应：2Na+2HO=2NaOH+H ↑，因为钠的密度小于水，因此钠块浮
2 2
在水面，钠与水反应放出热量，又因为钠的熔点较低，观察到钠块熔成小球，钠与水反应产生氢气，观察到钠在
水面上此处游动，并发出“嘶嘶”的响声，产生NaOH与Cu2+反应生成Cu(OH) 蓝色沉淀，反应方程式
2
2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓+Na SO ；故答案为钠块浮在水面上，熔成一只闪亮的小球，在水面上不定向地迅速游动，
4 2 2 4
发出“嘶嘶”的响声；产生蓝色沉淀；2Na+2HO=2NaOH+H ↑；2NaOH+CuSO =Cu(OH) ↓+Na SO 。
2 2 4 2 2 4
19．93.2%
【详解】根据题给方程式可知，Sn与KCr O 物质的量的关系：3Sn～3SnCl ～6FeCl ～KCr O；所以存在3×119
2 2 7 2 2 2 2 7
g： 1 mol=x：0.100×0.016 mol，解之得到x=0.571 2 g，试样中锡的百分含量w(Sn)= ×100%≈93.2%。
20．(1)672
(2)76
(3) C S【解析】（1）
由方程式可知，反应前后气体体积不变，则V(O )=V(XO )+V(YO )=672mL；
2 2 2
（2）
依据质量守恒定律，有m(XY )=0.672L 2.56g·L-1-32g/mol ≈0.76g，物质的量n(XY )为
2 2
n(O )=0.01mol，所以M(XY)= =76g/mol；
2 2
（3）
由 及 可得， ， ，则X、Y两元素分别为C、S。
21．(1)2NaHCO NaCO+H O+CO↑
3 2 3 2 2
(2) 球形干燥管 2NaO+2CO =2Na CO+O
2 2 2 2 3 2
(3)除去未反应的CO 气体
2
(4)O
2
【分析】A中反应为2NaHCO NaCO+H O+CO↑，B中NaO 和HO、CO 反应生成O，C中NaOH溶液除去
3 2 3 2 2 2 2 2 2 2
未反应的CO 气体，D中收集生成的O，据此解答。
2 2
（1）
A中发生反应的化学方程式为2NaHCO NaCO+H O+CO↑。
3 2 3 2 2
（2）
盛装NaO 仪器的名称为球形干燥管，B中NaO 与CO 反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为
2 2 2 2 2
2NaO+2CO =2Na CO+O 。
2 2 2 2 3 2
（3）
根据分析，C中盛放NaOH溶液的作用为除去未反应的CO 气体。
2
（4）
根据分析，D中试管内收集到的气体是O。
2
22．(1)氧化性
(2)KMnO=K++MnO ；强电解质
4
(3)除去氯气中的氯化氢
(4)Cl +2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2
(5)B
【分析】装置A用KMnO 和浓盐酸反应制备Cl，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，
4 2
氯气在饱和食盐水中溶解度不大，据此装置B的饱和食盐水除杂，装置C为氯气和NaOH溶液反应制取NaClO，
氯气有毒，过量的氯气直接排放到空气中能引起空气污染，应用装置D进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠反应，
被氢氧化钠吸收；
(1)
高锰酸钾与双氧水都具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可用作杀菌消毒，利用其氧化性；(2)
高锰酸钾属于钾盐，溶于水完全电离，电离方程式为KMnO =K++MnO ，它属于强电解质；
4
(3)
浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用装有
饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢；
(4)
氯气有毒，过量的氯气直接排放到空气中能引起空气污染，应进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠反应，被氢氧
化钠吸收，离子反应方程式Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O；
2 2
(5)
除去Cl 中混有的水蒸气和氯化氢气体，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用装有饱和
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食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸吸收水蒸气，选用的药品及顺序正确的是B。
