文档内容
第 03 讲 离子方程式与离子共存
模块一 思维导图串知识 1.通过实验探究，认识离子反应的本质，认识复分解
模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 反应离子反应发生的条件。
模块三 教材习题学解题 2.会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的
模块四 核心考点精准练（6大考点） 离子方程式正误。
模块五 小试牛刀过关测 3.能根据常见离子的性质，判断在给定条件下离子能
（基础练10题） 否大量共存。
（提升练6题） 4.能根据常见离子的性质，推断离子的存在。
学科网（北京）股份有限公司一、离子反应及其发生的条件
1．离子反应
(1)探究离子反应的实质
向盛有2 mL Na SO 稀溶液的试管中加入2 mL BaCl 稀溶液。
2 4 2
①实验现象：有白色沉淀生成；
②化学方程式：NaSO ＋BaCl ===BaSO ↓＋2NaCl；
2 4 2 4
③微观分析
BaCl 和NaSO 的电离方程式 BaCl == =Ba 2 ＋ ＋ 2Cl － 、NaSO === SO ＋ 2Na ＋
2 2 4 2 2 4
混合前两种溶液中的离子 BaCl 溶液： Ba 2 ＋ 、 Cl － NaSO 溶液： Na ＋ 、 SO
2 2 4
混合后数目减少的离子 Ba 2 ＋ 、 SO
混合后数目不变的离子 Na ＋ 、 Cl －
反应实质 Ba 2 ＋ 、 SO 结合生成BaSO 白色沉淀
4
(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(3)实质：
①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的
反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
2．离子反应发生的条件
(1)复分解型离子反应
(2)置换型离子反应
溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸(锌与稀HSO )、活泼金属与盐(铁与CuSO 溶液)的反应
2 4 4
等。
3．离子反应的应用
离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。
二、离子方程式的书写
1．离子方程式的概念
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
如：NaSO 溶液和BaCl 溶液反应的离子方程式可表示为Ba2＋＋SO===BaSO ↓。
2 4 2 4
2．离子方程式的书写
以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例：
(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：
BaCl ＋ N aSO == =BaSO ↓ ＋ 2NaCl 。
2 2 4 4
学科网（北京）股份有限公司(2)拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：
2Na ＋ ＋ SO ＋ Ba 2 ＋ ＋ 2Cl － == =BaSO ↓ ＋ 2Na ＋ ＋ 2Cl － 。
4
(3)删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：
SO ＋ Ba 2 ＋ == =BaSO ↓。
4
(4)查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号
等。
【方法技巧】离子方程式中的“拆”与“不拆”
(1)能拆写成离子的物质
拆
(2)不能拆写成离子的物质
不拆
(3)特殊物质的拆与不拆
①在溶液中的NaHSO 应拆写成Na＋、H＋和SO的形式，NaHCO 应拆写成Na＋和HCO的形式。
4 3
②对微溶物，如Ca(OH) ，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是
2
石灰乳等，则保留化学式Ca(OH) 。
2
3．离子方程式的意义
写出下列反应的化学方程式和离子方程式。
溶液中反应物 化学方程式 离子方程式
盐酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋HO H＋＋OH－===H O
2 2
盐酸与氢氧化钾 HCl＋KOH===KCl＋HO H＋＋OH－===H O
2 2
硫酸与氢氧化钠 HSO ＋2NaOH===Na SO ＋2HO H＋＋OH－===H O
2 4 2 4 2 2
总结 离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
【方法技巧】离子方程式的正误判断
（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋
===2Fe3＋＋3H↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑。
2 2
（2）看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋===H O＋CO↑，应写
2 2
成CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋HO＋CO↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清
3 2 2
溶液则拆成离子，如Ca(OH) 。
2
（3）看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋
===BaSO ↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH) ↓＋BaSO↓。
4 2 4
（4）看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO 溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而
3
应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
（5）看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH) 溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋
2
===BaSO ↓＋HO，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO ↓＋2HO。
4 2 4 2
（6）看所用连接符号与生成物状态符号是否正确。离子互换反应的方程式通常用“=”号连接，生成沉淀
或气体则标出“↑”或“↓”符号。
学科网（北京）股份有限公司三、离子共存
1．离子共存的概念
判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，
则能大量共存。
2．离子共存的判断
(1)看题目要求
是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
(2)看隐含条件
题干是否有“隐含条件”
①“无色透明”溶液不能大量存在有色离子，如：
Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO
| | | |
蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子
“酸性”溶液的不同描述：
a．酸性溶液；
b．常温下，pH<7的溶液；
c．使紫色石蕊溶液变红色的溶液。
③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子
“碱性”溶液的不同描述：
a．碱性溶液；
b．常温下，pH>7的溶液；
c．使紫色石蕊溶液变蓝色的溶液。
(3)看是否共存
①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存；
②能否生成水。如H＋与OH－；
③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。
四、离子推断
1．离子推断的解题思路
根据实验现象判断一定含有的离子→根据离子共存判断一定不含有的离子→可能含有的离子。
2．离子推断的“四项原则”
①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
②互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。
③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
④守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。
【易错警示】
学科网（北京）股份有限公司（1）注意操作过程中上一步中所加的试剂的离子，是否会对后续实验产生影响。
（2）若某种离子无法确定，可利用电荷守恒来确定该离子是否存在。
教材习题01 解题思路
判断下列反应的离子方程式的正误 Cu的活泼性小于H的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应
①稀硫酸滴在铜片上：
生成H，故①错误；稀HSO 和Ba(OH) 溶液混合，
2 2 4 2
Cu＋2H＋===Cu2＋＋H↑( )
2 除SO和Ba2＋反应外，还有H＋和OH－的反应，离子
②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
SO＋Ba2＋===BaSO ↓( ) 方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO 4 ↓＋
4
③稀硝酸滴在大理石上： 2HO，故②错误；反应生成的HCO 不稳定，分解成
2 2 3
CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋HCO( )
3 2 3 CO 和水，故③错误；FeO 为金属氧化物，在离子方
2 2 3
④氧化铁与稀盐酸混合：
程式中不能拆分为离子，故④正确；Cu(OH) 在离子
Fe O＋6H＋===2Fe3＋＋3HO( ) 2
2 3 2
⑤氢氧化铜和稀盐酸反应： 反应中不能拆分为离子，应为Cu(OH) 2 ＋2H＋===Cu2
OH－＋H＋===H
2
O( ) ＋＋2H
2
O，故⑤错误；电荷不守恒，应为Mg＋2Ag＋
⑥镁和硝酸银溶液反应：
===2Ag＋Mg2＋，故⑥错误。
Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag( )
【答案】①× ②× ③× ④√ ⑤× ⑥×
教材习题02 解题思路
常温下，下列各组离子可以大量共存的是( ) Cu2＋、Mg2＋与OH－反应均生成沉淀，不能大量共存，
A．Cu2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ A错误；CO与H＋不能大量共存，反应的离子方程式
B．H＋、Na＋、CO、NO 为CO＋2H＋===CO
2
↑＋H
2
O，B错误；Na＋、K＋、
C．Na＋、K＋、SO、Cu2＋ SO、Cu2＋之间相互不反应，可以大量共存，C正确；
D．Ba2＋、H＋、Fe2＋、SO Ba2＋与SO反应生成BaSO
4
沉淀，不能大量共存，D错
误。
【答案】C
核心考点一：离子反应及其反应条件
【例1】下列对于离子反应的表述正确的是( )
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成
D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应
【答案】C
【解析】离子反应不一定有沉淀生成，有气体或难电离的物质生成的反应也是离子反应；有气体生成的不
学科网（北京）股份有限公司一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有
碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。
核心考点二：离子方程式的含义
【例2】下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
A．H＋＋OH－===H O
2
B．2H＋＋CO===H O＋CO↑
2 2
C．Zn(OH) ＋2H＋===Zn2＋＋2HO
2 2
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO ↓＋Cu(OH) ↓
4 2
【答案】D
【解析】H＋＋OH－==HO可以代表强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸
2
和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，A错误；CO＋2H＋==CO↑＋HO代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反
2 2
应，如碳酸钠和盐酸、碳酸钠和硝酸等，B错误；Zn(OH) ＋2H＋=Zn2＋＋2HO代表氢氧化锌和强酸之间的
2 2
反应，如氢氧化锌和盐酸、硝酸、硫酸等，C错误；Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO==BaSO↓＋Cu(OH) ↓只能表
4 2
示氢氧化钡和硫酸铜之间的反应，D正确。
核心考点三：离子方程式正误判断
【例3】下列化学反应的离子方程式书写正确的是( )
A．金属铝与CuSO 溶液反应：Al＋Cu2＋===Cu＋Al3＋
4
B．金属铁与稀盐酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H↑
2
C．HSO 溶液中滴入Ba(OH) 溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO ↓＋HO
2 4 2 4 2
D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO===CaCO ↓＋HO
2 3 2
【答案】D
【解析】金属铝与CuSO 溶液反应生成硫酸铝和铜：2Al＋3Cu2＋===3Cu＋2Al3＋，故A错误；金属铁与稀
4
盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H↑，故B错误；HSO 溶液中滴入Ba(OH) 溶液生成硫
2 2 4 2
酸钡和水：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓＋2HO，故C错误。
4 2
核心考点四：离子共存
【例4】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、H＋、SO、OH－
B．Na＋、Ca2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
【答案】D
【解析】A项中的OH－与H＋不能大量共存；B项中的Ca2＋与CO不能大量共存；C项中的
H＋与CO不能大量共存。
学科网（北京）股份有限公司核心考点五：限定条件下的离子共存
【例5】下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
A．在强酸性溶液中：NH、K＋、CO、Cl－
B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Br－
C．使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋
D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO
【答案】D
【解析】CO在酸性溶液中不能大量存在，A错误；BaSO 难溶于水，因此有SO存在的溶液中Ba2＋不能大
4
量存在，B错误；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3＋不能大量存在，C错误；无色透
明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO各离子之间相互不反应，能大量共存，D正确。
核心考点六：离子推断
【例6】某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶
液中肯定存在的离子是___________。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的
离子方程式为_____________________________。
（4）原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。
A．OH－ B．SO 2－ C．NO － D．Cl－
4 3
【答案】（1）Cu2＋、Fe3＋ （2）Ag＋ （3）Ca2＋ ②Ca2＋＋CO2－＝CaCO ↓ （4）C
3 3
【解析】（1）含有Fe3＋的溶液呈黄色，含有Cu2＋的溶液呈蓝色；无色溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋；所以
不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2＋、Fe3＋；（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，
有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，发生的反应为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，说明原溶液中
肯定存在的离子是Ag＋；（3）取（2）中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，发生的反应为
Ca2＋＋CO2－＝CaCO ↓，所以说明原溶液中肯定有Ca2＋；（4）A项，OH－与Ag＋反应生成沉淀，氢氧化
3 3
钙微溶，OH－与Ca2＋、Ag＋不能大量共存，不符合题意；B项，硫酸银、硫酸钙微溶，SO 2－与Ca2＋、Ag＋
4
不能大量共存，不符合题意；C项，NO －与Ag＋、Ca2＋、Na＋不反应，能大量共存，符合题意；D项，Cl－
3
与Ag＋反应生成氯化银沉淀，不可能含有Cl－，不符合题意。
【基础练】
1.下列各组反应中不属于离子反应的是（ ）
A．NaCl与AgNO 反应 B．FeCl 与Cu反应
3 3
C．NaO与HO反应 D．在氧气中点燃氢气
2 2
【答案】D
【解析】NaCl溶液和AgNO 溶液反应实质是氯离子结合银离子生成氯化银沉淀，是离子反应，故A不符
3
学科网（北京）股份有限公司合；FeCl 与Cu反应生成硫酸亚铁和氯化铜，反应为离子反应，故B不符合；NaO与HO反应生成氢氧
3 2 2
化钠溶液，反应是离子反应，故C不符合；在氧气中点燃氢气发生化合反应生成水，不属于离子反应，故
D符合。
2.下列反应能用 表示的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】非金属氧化物在离子方程式中保留化学式， 的离子方程式为
，A错误；稀的强酸与强碱反应的实质为氢离子与氢氧根离子的反应，所以
可以用 ，B正确；强碱和盐发生复分解反应，
的离子方程式为 ，C错误；
氢氧化镁是难溶物，不能拆成离子形式， 的离子方程式为
，D错误；故选B。
3.下列离子方程式的书写正确的是
A．铜片插入稀盐酸中：
B．氧化铁与稀盐酸混合：
C．实验室用大理石和稀盐酸制取 ：
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：
【答案】B
【解析】铜和稀盐酸不反应，A错误； 氧化铁与稀盐酸混合生成氯化铁和水，B正确；碳酸钙不溶解，不
能拆，反应为 ，C错误；硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉
淀、氢氧化铜沉淀， ，D错误；故选B。
4.向一定浓度的NaHCO 溶液中加入适量下列物质,能使HCO -数目减少，CO2-数目增加的是( )
3 3 3
A．稀盐酸 B．Ba(OH) 溶液 C．NaSO 溶液 D．
2 2 4
NaOH溶液
【答案】D
【解析】由2OH-+HCO-=2H O+CO2-可知，能使HCO -数目减少，CO2-数目增加。故选D。
3 2 3 3 3
5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是
学科网（北京）股份有限公司A．Na+、H+、Cl－、 B．Na+、Ag+、Cl－、
C．K+、H+、OH－、 D．Na+、Cu2+、Cl－、
【答案】D
【解析】氢离子和碳酸根离子会反应生成二氧化碳气体，不共存，A不符合题意；氯离子和银离子生成氯
化银沉淀，不共存，B不符合题意；氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，C不符合题意；离子之间不会
有沉淀、气体和难电离物质生成，可以大量共存，D符合题意；故选D。
6.向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO 溶液，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有
3
A．Na＋ B．Cl－ C．Al3＋ D．CO
【答案】B
【解析】硝酸酸化的某溶液滴加AgNO 溶液，Na＋、Al3＋、CO 均不生成沉淀，Cl－生成氯化银沉淀，则
3
该溶液一定含有Cl-，故选B。
7.下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸
B．Ba(NO ) 溶液与KSO 溶液，Ba(OH) 溶液与HSO 溶液
3 2 2 4 2 2 4
C．NaCO 溶液与硝酸溶液，CaCO 与硝酸溶液
2 3 3
D．石灰石与硝酸，石灰石与盐酸
【答案】D
【解析】HCl为强电解质，拆成离子，碳酸是弱酸，保留化学式，两个反应不能用同一离子方程式表示，
故A错误；Ba(NO ) 溶液与KSO 溶液反应的离子方程式为Ba2++SO2-=BaSO ↓，氢氧化钡溶液与硫酸反应
3 2 2 4 4 4
的离子方程式为Ba2++SO2-+2OH-+2H+=BaSO ↓+2H O，两个反应不能用同一离子方程式表示，故B错误；
4 4 2
碳酸钠可溶，拆成离子，碳酸钙是难溶物，保留化学式，两个反应不能用同一离子方程式表示，故C错
误；石灰石与硝酸以及石灰石与盐酸反应的离子方程式均表示为CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+H O，故D正
3 2 2
确；
故选D。
8.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】无色透明的酸性溶液中， 会和H+发生反应，不能大量共存，故A不选； 有颜色，不能
在无色透明的酸性溶液中，大量共存，故B不选；无色透明的酸性溶液中， 相互之间
不反应，能大量共存，故选C；无色透明的酸性溶液中， 会和H+发生反应，不能大量共存，故D不
选。
9.下列离子方程式中，正确的是
学科网（北京）股份有限公司A．石灰石与盐酸反应：
B．氧化铁和稀硫酸反应：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
D．铁屑和硫酸铜溶液反应：
【答案】D
【解析】石灰石主要成分CaCO 难溶于水，主要以固体形式存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该
3
为：CaCO +2H+=Ca2++H O+CO↑，A错误；电荷不守恒，氧化铁和稀硫酸反应产生硫酸铁、HO，其中生
3 2 2 2
成的硫酸铁中Fe元素为+3价的Fe3+，反应的离子方程式应该为： ，B错误；
不符合物质反应的微粒个数比，反应的离子方程式应该为 ，C
错误；Fe与CuSO 发生置换反应产生FeSO 、Cu，反应的离子方程式为 ，D正确。
4 4
10.回答下列问题：
(1)在下列物质中，可以导电的是 (填序号，下同)，是电解质的有 ，是非电解质的
有 。
①干燥的氯化钠晶体②CO 气体③蔗糖晶体④铜固体⑤NaHSO 溶液⑥碳酸钙⑦盐酸⑧Ba(OH) 溶液⑨小
2 4 2
苏打
(2)⑥与⑦反应的离子方程式： 。
(3)向盛有⑧的溶液中，逐滴加入⑤，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为
。
【答案】(1)④⑤⑦⑧ ①⑥⑨ ②③
(2)CaCO+2H+=Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
(3)Ba2++OH-+H++SO2-=BaSO ↓+H O
4 4 2
【解析】（1）①干燥的氯化钠晶体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②CO
2
气体属于非电解质；⑧蔗糖晶体自身不能电离，不导电，属于非电解质；④铜固体导电，但是为单质，不
是电解质也不是非电解质；NaHSO 溶液中含有自由移动的离子，能导电，NaHSO 溶液是混合物，既不是
4 4
电解质又不是非电解；⑥碳酸钙中不含有自由移动的离子，不能导电，熔融态导电，是电解质；⑦稀盐酸
中含有自由移动的离子，能导电，稀盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解；⑧Ba(OH) 溶液中含有
2
自由移动的离子，能导电，Ba(OH) 溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解；⑨小苏打本身不导电，
2
溶于水导电，为电解质；可以导电的是④⑤⑦⑧，是电解质的有①⑥⑨，是非电解质的为②③。
（2）碳酸钙和盐酸反应的离子方程式为CaCO +2H+=Ca2++CO ↑+H O。
3 2 2
（3）氢氧化钡中逐滴滴加硫酸氢钠溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，发生反应的离子方程式为Ba2+
+OH-+H++SO2-=BaSO ↓+H O。
4 4 2
【提升练】
11.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．在某无色透明溶液中： 、 、 、
学科网（北京）股份有限公司B．使酚酞变红的溶液中： 、 、 、
C．有大量 存在的溶液中： 、 、 、
D．在强碱溶液中： 、 、 、
【答案】D
【解析】铜离子溶液为蓝色，A不符合题意；使酚酞变红的溶液中含大量的氢氧根离子，氢氧根离子和镁
离子生成氢氧化镁成；氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存，B不符合题意；氢离子和碳酸氢根离子
生成水和二氧化碳，不共存，C不符合题意；在强碱溶液中含有大量氢氧根离子，氢氧根离子、 、
、 、 相互之间不反应，能共存，D符合题意；故选D。
12．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H ↑
2
B．碳酸镁和盐酸反应：CO +2H+=H O+CO↑
2 2
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO =BaSO ↓+2H O
4 2
D．碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO +Ca2++OH-=CaCO ↓+H O
3 2
【答案】C
【解析】铁与稀硫酸反应生成亚铁离子：Fe+2H+=2Fe2++H ↑，A错误；碳酸镁为沉淀，不能拆，则离子方
2
程式为：MgCO +2H+=H O+CO↑+Mg2+，B错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-
3 2 2
+2H++SO =BaSO ↓+2H O，C正确；碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸钠和水：
4 2
2HCO +Ca2++2OH-=CaCO ↓+ CO +2H O，D错误；故选C。
3 2
13．甲、乙两种溶液中分别含有大量的 、 、 、 、 、 这6种离子中的3种(两种溶液
中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是
A． 、 、 B． 、 、
C． 、 、 D． 、 、
【答案】D
【解析】已知甲溶液呈蓝色，说明含 ， 、 不能与 大量共存，则乙溶液中存在 、
； 与 在溶液中不能大量共存，则甲溶液中含 ，结合溶液整体呈电中性，说明甲溶液中含
，则乙溶液中含 、 、 ；故选D。
14．下图为粗盐的提纯工艺，先将粗盐溶于水并过滤出泥沙等难溶性杂质，再依次加入过量的 、 、
试剂除去 、 、 等可溶性杂质。 、 、 为 、 、 ，下列试剂的添加顺
序不合理的是
学科网（北京）股份有限公司选
项
A
B
C
D
【答案】A
【解析】用NaCO、NaOH、BaCl 溶液除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、 等杂质离子，为了除
2 3 2
杂更彻底，每次所用试剂都必须过量，这样必将带来新的杂质，故碳酸钠不光要除去Ca2+，还要除去过量
的Ba2+，故决定了NaCO 要在BaCl 的后面加，过滤出沉淀后再加入盐酸除去过量的CO 和OH-，过量的
2 3 2
盐酸可以适当加热就可以除去，试剂的添加顺序不合理的 、 、 ，故选A。
15.某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组
实验：
①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaCO 溶液，又有白色沉淀生成；
2 3
③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO 溶液，也产生白色沉淀。
3
请回答以下问题：
(1)不用做实验就可排除的离子是 。
(2)通过实验可初步确定自来水中 (填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断依据的离
子方程式有 。
(3)自来水中所含阴离子可以确定有 ，理由是 。
(4)确定实验②中滴加的NaCO 溶液已过量的检验方法是 。
2 3
【答案】(1)Cu2＋
(2)含有 Mg2＋＋2OH－=Mg(OH) ↓、CO2-＋Ca2＋=CaCO ↓
2 3 3
(3)Cl－ Cl－＋Ag＋=AgCl↓白色沉淀不溶于稀硝酸
学科网（北京）股份有限公司(4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl 溶液，若产
2
生白色沉淀)，则证明NaCO 溶液已过量
2 3
【解析】（1）含有Cu2+的溶液呈蓝色，根据溶液颜色，不用做实验就可排除的离子是Cu2+；
（2）①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀为氢氧化镁，反应的离子
方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH) ↓，则原溶液含有Mg2＋；
2
②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的NaCO 溶液，又有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钙，反应的离子方程
2 3
式为CO2-＋Ca2＋=CaCO ↓，则原溶液含有Ca2＋；通过实验可初步确定自来水中含有大量Ca2＋、Mg2＋；
3 3
（3）取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO 溶液，也产生白色沉淀，白色沉淀不溶于
3
稀硝酸，沉淀一定是氯化银，发生反应Cl－＋Ag＋=AgCl↓，自来水中所含阴离子可以确定有Cl-。
（4）若实验②中滴加的NaCO 溶液已过量，则溶液中含有CO2-，确定实验②中滴加的NaCO 溶液已过
2 3 3 2 3
量的检验方法是：取适量实验②反应后的上层清液于试管中 ，滴加足量盐酸，若产生无色气泡，则证明
NaCO 溶液已过量。
2 3
16.某学习小组为证实Ba(OH) 溶液和HSO 溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请把该实验报告补
2 2 4
充完整。
(1)【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察_________
___________，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。
【实验装置】如图1所示。
【实验过程与记录】
实验步骤 实验现象 实验结论
连接好装置，向烧杯中加入25 mL一定浓度的 ________(填 Ba(OH) 溶液和
2
Ba(OH) 溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加一定 写支持实验 HSO 溶液的反
2 2 4
浓度的HSO 溶液直至过量，边滴边振荡 结论的证据) 应是离子反应
2 4
(2)整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图2中的曲线________(填字母)表示。
(3)书写下列两种情况的离子方程式。
学科网（北京）股份有限公司①向NaHSO 溶液中，逐滴加入Ba(OH) 溶液至SO恰好完全沉淀：__________。
4 2
②向NaHSO 溶液中，逐滴加入Ba(OH) 溶液至溶液显中性：_________________。
4 2
(4)已知：PbSO 难溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成无色溶液，生成的(CHCOO) Pb是难电离的物质，
4 3 2
其化学方程式为PbSO ＋2CHCOONH===(CH COO) Pb＋(NH )SO 。写出该反应的离子方程式：
4 3 4 3 2 4 2 4
_______________________________________________________________________。
【答案】(1)灯泡的明暗程度 灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮 (2)c
(3)①OH－＋H＋＋Ba2＋＋SO===H O＋BaSO↓ ②2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋SO===2H O＋BaSO↓
2 4 2 4
(4)PbSO ＋2CHCOO－===(CH COO) Pb＋SO
4 3 3 2
【解析】(1)溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。离子浓度越大，电荷越多，会使灯泡越
亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化，从而证明发生了离子反应；现象分析：开始烧杯中只有
强电解质Ba(OH) ，灯泡变亮，随着HSO 溶液的加入，析出沉淀，离子浓度下降，所以灯泡会逐渐变
2 2 4
暗，当完全中和时，小灯泡会熄灭，再加入HSO 溶液，小灯泡会逐渐变亮。(2)根据现象可知，随着
2 4
HSO 的滴入，导电能力先降低后增加，但不会超过最初始的状态，故曲线c合理。(3)向NaHSO 溶液
2 4 4
中，逐滴加入Ba(OH) 溶液至SO恰好完全沉淀，二者物质的量相等，发生反应的离子方程式为OH－＋H＋
2
＋Ba2＋＋SO===H O＋BaSO↓；向NaHSO 溶液中，逐滴加入Ba(OH) 溶液至溶液呈中性，氢离子与氢氧根
2 4 4 2
离子的物质的量相等，发生反应的离子方程式为2OH－＋2H＋＋Ba2＋＋SO===2H O＋BaSO↓。(4)PbSO 难
2 4 4
溶于水，(CHCOO) Pb为弱电解质，书写离子方程式时保留化学式，离子方程式为PbSO ＋2CHCOO－
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===(CH COO) Pb＋SO。
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