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课时作业
A篇·知识对点训练
1．下列物质中，不含有硅酸盐的是( )
A．水玻璃 B．硅芯片
C．黏土 D．普通水泥
答案 B
解析 水玻璃是Na SiO 的水溶液，黏土和普通水泥的主要成分都是硅酸盐，
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硅芯片的主要成分是硅单质。
2．下列说法错误的是( )
A．二氧化硅是光导纤维的主要原料
B．硅是信息技术的关键材料
C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐
D．水晶镜片所用原料为硅酸盐
答案 D
解析 水晶、光导纤维主要成分为SiO 。Si用于信息产业及太阳能电池。传
2
统硅酸盐材料是陶瓷、水泥、玻璃。
3．下列叙述正确的是( )
A．Na SiO 是硅酸盐，所以不溶于水
2 3
B．电影银幕用水玻璃浸泡，主要是为了防腐
C．建筑工业常用水玻璃作黏合剂
D．用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火
答案 C
解析 Na SiO 既是硅酸盐，又是钠盐，硅酸盐大多难溶于水，而钠盐均易
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溶于水，Na SiO 能溶于水；浸泡银幕主要是为了防火，而浸泡枕木主要是为了
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防腐；水玻璃有黏合作用，常作黏合剂。
4．下列物质是纯净物的是( )
A．玻璃 B．水泥 C．纯碱 D．水玻璃答案 C
解析 玻璃、水泥均是多种硅酸盐的混合物，水玻璃是 Na SiO 的水溶液，
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也是混合物；纯碱Na CO 是纯净物。
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5．制取下列物质不需要用石灰石作原料的是( )
A．硅酸 B．水泥 C．玻璃 D．生石灰
答案 A
解析 硅酸由可溶性硅酸盐与酸反应制得。
6．镁橄榄石(2MgO·SiO )中阴离子是( )
2
A．SiO B．SiO C．SiO D．SiO
答案 A
解析 将镁橄榄石写成硅酸盐的形式，其化学式为 Mg SiO ，故阴离子为
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SiO。
7．下列关于SiO 和CO 的说法中不正确的是( )
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A．CO 和SiO 都能与碱及碱性氧化物反应
2 2
B．CO 和SiO 都能与水反应生成相应的酸
2 2
C．CO 和SiO 都能与焦炭反应生成CO
2 2
D．SiO 可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
2
答案 B
解析 CO 能与水反应生成碳酸，但SiO 不能与水反应生成相应的酸，B错
2 2
误。
8．不能与SiO 发生反应的物质是( )
2
A．烧碱溶液 B．氧化钙
C．浓硝酸 D．焦炭
答案 C
解析 除HF外SiO 不与其他酸反应。
2
9．二氧化硅气凝胶是一种世界上最轻的固体，可以经受住 1 kg炸药的爆炸
威力。下列有关说法正确的是 ( )
A．利用二氧化硅气凝胶能够开发导电材料B．激光照射二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应
C．计算机芯片的主要成分是二氧化硅
D．二氧化硅气凝胶能溶于水
答案 B
解析 二氧化硅不导电，A错误；二氧化硅气凝胶属于胶体，能产生丁达尔
效应，B正确；计算机芯片的主要成分是单晶硅，C错误；二氧化硅不溶于水，
D错误。
10．在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅
的常用方法为Si(粗)＋2Cl =====SiCl SiCl ＋2H =====Si(纯)＋4HCl。“从沙
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滩到用户”涉及多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为__________________。
纯 净 的 石 英 与 烧 碱 反 应 可 以 制 得 水 玻 璃 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为
____________________________________。
答案 SiO ＋2C=====Si＋2CO↑
2
SiO ＋2OH－===SiO＋H O
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B篇·综合提升训练
11．化学在生产生活和科学研究中具有重要的作用。下列说法正确的是(
)
①石英的主要成分是二氧化硅
②三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料
③太阳能电池的主要成分是硅，太阳能电池在生活中的应用有利于环保、节
能
④二氧化硅的熔点高，硬度大，所以可用来制造电子部件和光学器件
⑤水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
A．①②③ B．②④⑤
C．③④⑤ D．①②③④
答案 A
解析 石英的主要成分是二氧化硅；水泥属于传统硅酸盐产品；太阳能电池
的主要成分是硅；水晶项链的主要成分是 SiO ，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品；
2
硅是半导体材料，可制造电子部件，二氧化硅光学性能优良，可制光学器件。综上所述，选A。
12．已知滑石粉的化学式为Mg Si O (OH) ，色白、滑爽、柔软、耐火。下
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列有关说法不正确的是( )
A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质
B．滑石粉组成可表示为3MgO·4SiO ·H O
2 2
C．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性
D．滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应
答案 C
解析 硅酸盐是由硅、氧元素与其他元素组成的一类无机物的总称，故滑石
粉属于无机硅酸盐类物质，A正确；可以将硅酸盐改写成氧化物的形式，B正确；
爽身粉中添加滑石粉，主要是利用它的滑爽、柔软、干燥的特点，与耐火性无关，
C错误；滑石粉中可能含有SiO ，可以与氢氟酸、NaOH溶液发生反应，D正确。
2
13．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦
鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜。近年
来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi O ，铜为＋2价)，
2 x
下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是( )
A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO
2
B．性质稳定，不易脱色
C．易溶解于强酸和强碱
D．x等于6
答案 C
解析 “硅酸铜钡”能稳定存在说明其性质稳定，不易脱色，不易与酸、碱
反应；硅酸铜钡中Ba为＋2价，Cu为＋2价，Si为＋4价，则x＝6。因此，A、
B、D均正确。
14．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是( )
A．加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出
B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气体冒出，是否有硅酸钙生成
D．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现
答案 D
解析 SiO 不溶于除氢氟酸以外的任何酸，CaO、CaCO 均可溶于盐酸，且
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CaCO 溶于盐酸有气泡生成。
3
15．下表各组物质中，满足如图所示一步转化关系的选项是( )
选项 X Y Z
A C CO CO
2
B Si SiO H SiO
2 2 3
C Na NaOH Na CO
2 3
D Mg MgSO Mg(OH)
4 2
答案 A
解析 C不完全燃烧得到CO，CO继续燃烧生成CO ，Mg在CO 中燃烧可
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得到C，A正确；B项，SiO 不能一步转化为H SiO ，H SiO 也不能一步转化为
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Si；C项，Na CO 不能一步转化为Na；D项，Mg(OH) 不能一步转化为Mg。
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16．下列有关说法中错误的是( )
A．氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中
B．玻璃、水晶、陶瓷的主要成分均是硅酸盐
C．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO 能与NaOH反应
2
D．由沙子制备光伏材料时的反应之一为SiO ＋2C=====Si＋2CO↑
2
答案 B
解析 A项，氢氟酸能腐蚀玻璃，所以氢氟酸不能盛放在玻璃试剂瓶中，正确；B项，水晶的主要成分是SiO ，不是硅酸盐，错误；C项，瓷坩埚是硅酸盐
2
产品，坩埚中的SiO 能与NaOH反应，正确；D项，沙子的主要成分是SiO ，
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光伏材料的成分是晶体硅，由沙子制备光伏材料时的反应之一为 SiO ＋
2
2C=====Si＋2CO↑，正确。
17．铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点，适合铸造。现取试样
10.0 g，放在纯净氧气中完全燃烧，燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重
9.23 g，由此计算硅铝合金中硅的质量分数约为( )
A．12.3% B．15.4% C．13.4% D．17.0%
答案 C
解析 铝、硅燃烧反应的化学方程式分别为 4Al＋3O =====2Al O ，Si＋
2 2 3
O =====SiO 。固体增重质量就是参加反应的氧气的质量。设 Si的质量为x g，
2 2
则Al的质量为(10－x) g，根据化学反应方程式知，铝消耗的氧气的质量为 96(10
－x)÷108，硅消耗的氧气的质量为32x÷28,96(10－x)÷108＋32x÷28＝9.23 g，解得
x≈1.34 g，硅铝合金中硅的质量分数为1.34 g÷10.0 g×100%＝13.4%。
18．A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如图所
示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：
(1)组成A单质的元素的最高化合价为________。
(2)B的化学式为______，B和碳反应生成A和E的化学方程式为_________。
(3)C的化学式为______________，D的化学式为______________。答案 (1)＋4价
(2)SiO SiO ＋2C=====Si＋2CO↑
2 2
(3)CaSiO Na SiO
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解析 由本题题眼“A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体
结构与金刚石相似”，推知A为硅；根据框图B＋碳―→Si＋E，B既能与氧化
钙反应又能与氢氧化钠反应，推知 B为二氧化硅，进一步推知C为硅酸钙，D
为硅酸钠，E为一氧化碳。
19．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。
②粗硅与干燥的Cl 反应制得SiCl ：Si＋2Cl =====SiCl 。
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③SiCl 被过量的H 在1000～1100 ℃时还原制得纯硅。
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某同学从资料中查知：SiCl 的熔点为－70 ℃，沸点为57.6 ℃，其在潮湿的
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空气中能与水发生反应而变质。该同学设计了以下制取纯硅的实验装置(热源及
夹持装置略去)。
请回答下列问题：
(1)为使SiCl 从装置B中逸出与氢气混合，应采取的措施是
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_________________________________________。
(2)盛放稀硫酸的仪器名称为________，装置A中发生反应的离子方程式为
________________________________________。
(3)装置C能否采用普通玻璃管？________(选填“能”或“不能”)，原因是____________________________。
(4)已知SiCl 在潮湿的空气中能与水发生反应生成氯化氢，为防止空气污染，
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含有SiCl 的尾气要通入盛有________溶液的烧杯中。
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(5)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控
制好反应温度，还应对该装置进行的改进是___________________________。
答案 (1)对装置B进行水浴加热
(2)分液漏斗 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H ↑
2
(3)不能 在1000～1100 ℃时普通玻璃管会软化
(4)NaOH
(5)在装置A与装置B之间连接一盛有浓硫酸的洗气瓶(或盛有碱石灰的干燥
管)
解析 (1)SiCl 的沸点较低(57.6 ℃)，欲使其逸出烧瓶与装置C中的H 反应，
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需对装置B进行水浴加热。
(3)由于H 与SiCl 在1000～1100 ℃时反应制得纯硅，反应温度高，普通玻
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璃管在此温度下会软化，因此需要用石英管。
(5)为了防止装置A中的水蒸气进入装置 B中，应在装置A、B之间加一干
燥装置。
