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化学(二) 参考答案
1~5CABAB 6~10DBCCA 11~14 DDAC
1. C
【解析】
A.氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，A错误；
B. “硫”指的是单质硫, “硝”是 KNO₃, B错误;
C. [(CH₃)₄NOH]是一种有机碱, 可溶于水, C 正确;
D. “矾”指的是 FeSO₄·7H₂O, D错误。
2. A
【解析】
A. Cl₂是不能点燃的, A 不正确。
3. B
【解析】
A .NH·H O不能拆，A错误;
3 2
C . 该方程式不能解释为什么要先通 NH₃, 再通 CO₂, C错误;
D .该反应生成NaHCO₃, 而不生成Na₂CO₃, D错误。
4.A
【解析】
A. H₂O₂的电子式为 , 1molH₂O₂分子中含有3mol共用电子对, 生成33.6L(标
准状况)O₂, 消耗H₂O₂1.5mol, 共用电子对数为4.5 N ,A不正确。
A
5. B
【解析】
A. X是酯不是二元醇，A不正确；
B. PCHDL 中含有酯基，可以水解，是可降解高分子材料，B正确；
C. Y中无手性碳原子，C不正确；
D. 该合成反应生成的小分子物质是CH₃CH₂OH，D不正确。
6. D
【解析】
A.亚硫酸钠溶液能吸收SO₂生成亚硫酸氢钠，A 错误；
B. 制备氢氧化铁胶体应该向沸水中滴加饱和 FeCl₃溶液: NaOH 和FeCl₃反应得到Fe(OH)₃沉淀, B错误;
C.乙醇和乙酸乙酯为互溶的两种液体，不能用分液的方法来分离，C错误；
D. 已知 N H Cl≜N H ↑+HCl↑,N H +HCl=N H Cl,NaCl 受热不分解，故能用图示装置分离
4 3 3 4
MH₄Cl(s)和NaCl(s), D 符合题意。
7. B
【解析】根据X有正价，但无最高正价，可判定 X是O元素；Y的电负性最大，Y 为F元素； X、Y、Z和
M为原子序数依次增大的前 20号元素，基态Z原子的未成对电子数为3，故Z为P元素； 由MY₂可知，M
为+2价, 故M为Ca。
A. X、Y两种元素可形成化合物为OF₂, A 错误;
B. X和M可形成化合物CaO₂, CaO₂与水反应产生O₂, B正确;
C. 简单离子半径： F−−c(Cl− )>c(MOH)>c(OH−)>c(H+)， D错误。
12. D
【解析】
A. 电极X有O 产生, 则电极X是阳极， A 正确.
2
B. H⁺从阳极移向阴极，即从电极X移向电极 Y，B正确；
C.·Y极发生的电极反应为· O₂+2H++2e−=H O ,Fe³⁺ +e−=Fe2+,
2 2
产物再发生反应： H++H O +Fe2+=⋅Fe3++·OH+H O
2 2 2
生成的·OH与N 反应: 10⋅OH+N₂=2H NO₃+4H₂O,
2
由以上三步可知, 消耗1molO₂最多生成硝酸0.2mol, C正确;
D. 电极Y附近发生的反应有：H++H O +Fe2+=·OH+Fe3++H O，D错误。
2 2 2
13. A
【解析】
A. 反应过程中, A、A-O. A-O₂三种物质都能吸附N₂O, A 错误;
B. 从图可看出过程Ⅰ、II、III中都有N₂生成, B正确;
C. 中间体A-O₂在Ⅱ中释放O₂, 在Ⅲ中吸附N₂O分子, C正确;
D. 过程Ⅲ中最大能垒为37.49—(—44.68)=82.17kcal·mol -1, D 正确。
14. C
【解析】
A. 因为温度升高， 甲烷转化率增大，故升温平衡正向移动，故该反应△H>0，A错误；
B. 相同温度下x₁的转化率更高，所以甲烷的比例应该较小，B错误；
C. a、c两点甲烷转化率相同，生成的H₂O相等，c点温度高，反应速率更快，C 正确；
第 2 页 共 4 页D. a、c两点因为转化率一样，两条线的甲烷量相同，故产生的能量应该相同，D错误。
15、 (14分)
(1) 6s² (1分) 三角锥形(2分)
(2) PbCO₃ (2分)
(3) 3.1 (2分)
(4 )6Ag+6HCl+NaClO₃+11NaCl=6Na₂[AgCl₃]+3H₂) (2分)
(5)①淀粉溶液(1分) 滴入半滴KIO₃标准溶液，溶液从无色变成浅蓝色，且半分钟不褪色(2分)
3×0.01×10−3×V ×150.7
② (2分)
m
【解析】
(1)PbSO₄中Pb为+2价，故价电子排布式为6s²， [PbCl₃]⁻离子的价电子对数为4， 所以空间结构为三角
锥形。
(2)步骤i反应后PbSO 变成碳酸铅, Pb(II)的存在形式是 PbCO₃。
4
(3) 若固体A 中省0.2mol BaSO₄,要将其全部转化为 BaCO₃, 则生成的 SO2− ~为0.2mol, 根据反应:
4
c(SO2− ) K (BaSO ) n(SO2− )
BaSO +CO2− ⇌BaCO +SO2−, 求出该反应的 K= 4 = sp 4 = 4 ，
4 3 3 4 c(CO2− ) K (BaCO ) n(CO2− )
3 sp 3 3
带入数据，则
平衡容剩下的CO2−
物质的量约为4.8mol, 则至少需要加Na₂CO₃为5.0mol,所以体积为3.1L。
3
(4) 固体B在混合溶液中同步浸出 Ag生成Na₂[AgCl]， Ag升高1价, NaClO₃降低 6价, 故比例为6:1, 则Ag
3
发生反应的化学方程式为：6Ag+6HCl+NaClO +11NaCl=6Na [AgCl ]+3H O
3 2 3 2
(5)①该滴定实验为碘量法，所加指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象为滴入半滴KIO₃标准溶液，溶液从无色
变成浅蓝色、且半分钟不褪色。
②因为Sn²⁺与KIO₂的比例为3:1, KIO₃用量为0.0100×V×10⁻³mol,则Sn²⁺为3×0.0100×V ×10⁻³mol,
3×0.01×10−3×V×150.7
测得 SnO₂纯度为 ×100％
m
16. (15分)
(1) 恒压滴液漏斗 (1分) 吸收挥发出的氨气，防止污染空气(2分)
(2) 将Co²⁺转化为易被氧化的[Co(NH₃)₆]²+ (2分) 温度过低反应速率慢，温度过高双氧水受热易分解(2
分)
(3)2CoCl +10NH ·H O+H O +2NH Cl 2[Co(NH )₆]Cl+12H₂O (2分)
2 3 2 2 2 4 3 3
(4) 加入盐酸增加Cl⁻浓度有利于[Co(NH)₆Cl₃晶体析出(2分) 加快过滤速率(1分)
3
(5) ①17.7 (2分) ②偏小(1分)
【解析】
(5)①由题意可得关系： 2Co3+ ∼¯I ∼2Na S O ,4.0g产品含Co元素的质量为：
2 2 2 3
(13.1-1.1)×10-3 ×0.1<(250/25)×59=0.708g,样品中钴元素的质量分数为(0.708/4.00) ×100%=17.7%
17. (14分)
(1) —49.5 (2分) B(2分)
(2)①反应③是放热反应，副反应是吸热反应，温度高于570℃之后，温度对副反应的影响大于对反应③
的影响，反应转化率主要由副反应决定(2分) ②0.01875(2分)
(3) BbaA(或aABb) (2分)
(4)CO +2e−+HCO−=HCOO−+CO2− (2分)
2 3 3
(5) 0.25mol(2分)
【解析】
(1) 合成甲醇的反应③的 △H₃=(3ΔH₁−△H₂)÷2=−49.5kJ⋅mol⁻¹。
A. 断裂3molC-H 的同时生成1molC=O表述的是同一个方向，故不能判断反应达到平衡；
第 3 页 共 4 页C. 恒容时反应前后密度始终保持不变，故不能判断反应达到平衡；
D.v (CO )=v (H O)表示的是同一个方向，不能判断反应达到平衡。
底 2 底 2
(2)②设起始二氧化碳为1mol、氢气为3mol,平衡时 CO₂转化 60%, 即转化了0.6mol,又CH₃OH 的选择
2
性为 ， 依题意可建立如下三段式：
3
CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)
CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)
起(mol) 1 3 0 0 起(mol) 0.6 1.8 0 0.4
变(mol) 0.4 1.2 0.4 0.4 变(mol) 0.2 0.2 0.2 0.2
平(mol) 0.6 1.8 0.4 0.4 氧化平(mol) 0.4 1.6 0.2 0.6
0.6mol
平衡分压为 ×0.1M Pa=0.01875MPa,
3.2mol
(4) 阴极电极反应式 Cx
