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化学(二) 参考答案
1~5CABAB 6~10DBCCA 11~14DDAC
1.C
【解析】
A.氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料，A错误；
B. “硫”指的是单质硫, “硝”是KNO₃,B错误;
C.[(CH₃)₄NOH]是一种有机碱,可溶于水,C正确;
D. “矾”指的是FeSO₄·7H₂O,D错误。
2.A
【解析】
A.Cl₂是不能点燃的,A不正确。
3.B
【解析】
A.NH ·H O不能拆，A错误;
3 2
C. 该方程式不能解释为什么要先通NH₃,再通CO₂,C错误;
D.该反应生成NaHCO₃,而不生成Na₂CO₃,D错误。
4.A
【解析】
A.H₂O₂的电子式为 ,1molH₂O₂分子中含有3mol共用电子对,生成33.6L(标准状况)O₂,消
耗H₂O₂1.5mol,共用电子对数为4.5N ,A不正确。
A
5.B
【解析】
A.X是酯不是二元醇，A不正确；
B.PCHDL中含有酯基，可以水解，是可降解高分子材料，B正确；
C.Y中无手性碳原子，C不正确；
D.该合成反应生成的小分子物质是CH₃CH₂OH，D不正确。
6.D
【解析】
A.亚硫酸钠溶液能吸收SO₂生成亚硫酸氢钠，A错误；
B.制备氢氧化铁胶体应该向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液:NaOH和FeCl₃反应得到Fe(OH)₃沉淀,B错误;
C.乙醇和乙酸乙酯为互溶的两种液体，不能用分液的方法来分离，C错误；
D.已知 NaCl受热不分解，故能用图示装置分离MH₄Cl(s)和NaC
l(s),D符合题意。
NH4Cl≜NH3 ↑+HCl↑ ,NH3+HCl=NH4Cl,
7.B
【解析】根据X有正价，但无最高正价，可判定 X是O元素；Y的电负性最大，Y 为F元素；X、Y、Z和
M为原子序数依次增大的前20号元素，基态Z原子的未成对电子数为3，故Z为P元素；由MY₂可知，M
为+2价,故M为Ca。
A.X、Y两种元素可形成化合物为OF₂,A错误;
B.X和M可形成化合物CaO₂,CaO₂与水反应产生O₂,B正确;
C.简单离子半径： C错误;
−
D.Z元素最高价氢化−物对应2−的水化2+物是磷3 酸，磷酸不是强酸，D错误。
F −c(Cl )> c MOH >c OH >c H
【解析】
A.电极X有O 产生,则电极X是阳极，A正确.
2
B.H⁺从阳极移向阴极，即从电极X移向电极Y，B正确；
C.·Y极发生的电极反应为·
产物再发生反应： + − − 2+
O₂+2H +2e =H2O2,Fe³⁺+e =Fe ,
生成的·OH与N 反应+: 2+ 3+
2 H +H2O2+Fe =⋅Fe +·OH+H2O
由以上三步可知,消耗1molO₂最多生成硝酸0.2mol,C正确;
10⋅OH+N₂=2HNO₃+4H₂O,
D.电极Y附近发生的反应有： OH+ O，D错误。
+ 2+ 3+
13.A H +H2O2+Fe =· Fe +H2
【解析】
A.反应过程中,A、A-O.A-O₂三种物质都能吸附N₂O,A错误;
B.从图可看出过程Ⅰ、II、III中都有N₂生成,B正确;
C.中间体A-O₂在Ⅱ中释放O₂,在Ⅲ中吸附N₂O分子,C正确;
D.过程Ⅲ中最大能垒为37.49—(—44.68)=82.17kcal·mol-1,D正确。
14.C
【解析】
A.因为温度升高，甲烷转化率增大，故升温平衡正向移动，故该反应△H>0，A错误；
B.相同温度下x₁的转化率更高，所以甲烷的比例应该较小，B错误；
C.a、c两点甲烷转化率相同，生成的H₂O相等，c点温度高，反应速率更快，C正确；
第2页共4页D.a、c两点因为转化率一样，两条线的甲烷量相同，故产生的能量应该相同，D错误。
15、(14分)
(1)6s²(1分) 三角锥形(2分)
(2)PbCO₃ (2分)
(3)3.1 (2分)
(4 )(2分)
(5)①淀粉溶液(1分) 滴入半滴KIO₃标准溶液，溶液从无色变成浅蓝色，且半分钟不褪色(2分)
)6Ag+6HCl+NaClO₃+11NaCl=6Na₂ AgCl₃ +3H₂
② (2分)
−3
3×0.01×10 ×V×150.7
【解析】 m
(1)PbSO₄中Pb为+2价，故价电子排布式为6s²，[PbCl₃]⁻离子的价电子对数为4，所以空间结构为三角锥形。
(2)步骤i反应后PbSO 变成碳酸铅,Pb(II)的存在形式是PbCO₃。
4
(3)若固体A中省0.2molBaSO₄,要将其全部转化为BaCO₃,则生成的 ~为0.2mol,根据反应:
2−
求出该反应的 K= SO4 ，带入数据，则
2− 2−
2− 2− c(SO4 ) Ksp(BaSO4) n(SO4 )
BaSO4+CO3 ⇌BaCO3+SO4 , c(CO3 2− )=Ksp(BaCO3)=n(CO3 2− )
平衡容剩下的 物质的量约为4.8mol,则至少需要加Na₂CO₃为5.0mol,所以体积为3.1L。
(4)固体B在混合溶2−液中同步浸出Ag生成Na₂[AgCl ]，Ag升高1价,NaClO₃降低6价,故比例为6:1,则Ag发
3
CO3
生反应的化学方程式为：6Ag+6HCl+NaClO +11NaCl=6Na [AgCl ]+3H O
3 2 3 2
(5)①该滴定实验为碘量法，所加指示剂为淀粉溶液，滴定终点的现象为滴入半滴KIO₃标准溶液，溶液从无色
变成浅蓝色、且半分钟不褪色。
②因为Sn²⁺与KIO₂的比例为3:1,KIO₃用量为0.0100×V×10⁻³mol,则Sn²⁺为 测
得SnO₂纯度为 ×100％
−3 3×0.0100×V×10⁻³mol,
16.(15分) 3×0.01×10 ×V×150.7
m
(1)恒压滴液漏斗 (1分) 吸收挥发出的氨气，防止污染空气(2分)
(2)将Co²⁺转化为易被氧化的[Co(NH₃)₆]²+(2分) 温度过低反应速率慢，温度过高双氧水受热易分解(2分)
Cl 2[Co(NH )₆]Cl +12H₂O(2分)
3 3
(4)加入盐酸增加Cl⁻浓度有利于[Co(NH )₆Cl₃晶体析出(2分) 加快过滤速率(1分)
3
3 2CoCl2+10NH3·H2O+H2O2+2NH4
(5)①17.7(2分) ②偏小(1分)
【解析】
(5)①由题意可得关系： 4.0g产品含Co元素的质量为：
(13.1-1.1)×10-3×0.1<(2530+/25)×59=0.708g,样品中钴元素的质量分数为(0.708/4.00)×100%=17.7%
2Co ∼I 2 ∼2Na2S2O3,
17.(14分)
(1)—49.5(2分) B(2分)
(2)①反应③是放热反应，副反应是吸热反应，温度高于570℃之后，温度对副反应的影响大于对反应③
的影响，反应转化率主要由副反应决定(2分)②0.01875(2分)
(3)BbaA(或aABb)(2分)
(2分)
(5 4 )0 C .2 O 52m + ol 2 (2 e
−分
+ ) HCO3
−
=HCOO
−
+CO3
2−
【解析】
(1)合成甲醇的反应③的 。
A.断裂3molC-H的同时生成1molC=O表述的是同一个方向，故不能判断反应达到平衡；
△H₃= 3ΔH₁−△H₂ ÷2=−49.5kJ⋅mol⁻¹
C.恒容时反应前后密度始终保持不变，故不能判断反应达到平衡；
表示的是同一个方向，不能判断反应达到平衡。
底 底
D.v CO2 =v H2O
(2)②设起始二氧化碳为1mol、氢气为3mol,平衡时CO₂转化60%, 即转化了0.6mol,又CH₃OH 的选择性为
2
第3页共4页 3，依题意可建立如下三段式：
起(mol) 1 3 0 0 起(mol) 0.6 1.8 0 0.4
CO₂ g +3H₂ g ⇌CH₃OH g +H₂O g CO₂ g +H₂ g ⇌ CO g +H₂O g
变(mol) 0.4 1.2 0.4 0.4 变(mol) 0.2 0.2 0.2 0.2
平(mol) 0.6 1.8 0.4 0.4 氧化平(mol) 0.4 1.6 0.2 0.6
平衡分压为
0.6mol
(4)阴极电极反应3式.2mol×0.1MPa=0.01875MPa, 。
− − 2−
(5)若有1molH+通过 C 质 x2子 < 交 ie 换 :H 膜 C 时 O3转 = 移 H 电 CO 子 O1m+oCl,O 该3装置内生成HCOO—为0.5mol,阳极的电极反应为:C
H₃OH－4e-+H O=HCOOH+4H⁺,则生成的HCOOH为0.25mol,故两者的差为0.25mol。
2
18.(15分)
(1)浓硝酸、浓硫酸、加热(2分) 丙酮(1分) 硝基、羟基(2分)
(3)1:2(2分)
(5)16(2分)
(5)D的同分异构体中含笨环—CH₂OH、—NO₂,除D外,还有2种: 含苯环、—CH₃、—NO 、—OH,有10 种;含苯
2
环、—CH₂NO₂、—OH,有3种;含苯环、一CH(OH)NO₂,有1种;共16种。
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