第四章第二节电解池测试题2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1_E015高中全科试卷_化学试题_选修1_3.新版人教版高中化学试卷选择性必修1_1.同步练习

选择性必修1 第四章 第二节 电解池 测试题 榆次一中 李金虎 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分） 1． 下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是( ) A．一种将电能转变成化学能的装置 B．电解池中阳极与直流电源的正极相连 C．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应 2． 载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。某电化学装置利 用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子 的电极发生的反应是2CO＋4e－＋2HO===2CO＋4OH－。下列判断错误的是( ) 2 2 A．上述电化学装置相当于电解池 B．上述装置进行的总反应式为2CO===2CO＋O 2 2 C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强 D．失电子的电极发生的反应是4OH－－4e－===2H O＋O↑ 2 2 3． 采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变 化的影响，下列说法错误的是( ) A．阳极反应为2HO－4e－===4H＋＋O↑ 2 2 B．电解一段时间后，阳极室的pH未变 C．电解过程中，H＋由a极区向b极区迁移 D．电解一段时间后，a极生成的O 与b极反应的O 等量 2 2 4． 1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)=====O↑＋4Na↑＋2HO；后来盖· 2 2 吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe＋4NaOH===Fe O ＋2H↑＋4Na↑。下列有关说 3 4 2 法正确的是( ) A．戴维法制钠，阳极的电极反应式为Na＋＋e－===Na↑ B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强 C．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移的电子总数相等 D．还可以用电解熔融氯化钠法制钠 5． 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是( ) 1 学科网（北京）股份有限公司A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出 D．OH－迁移的数量等于导线上通过电子的数量 6． 用惰性电极电解法制备硼酸[H BO 或B(OH) ]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离 3 3 3 子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是( ) A．阴极与阳极产生的气体体积比为1∶2 B．b极的电极反应式为2HO－2e－===O ↑＋4H＋ 2 2 C．产品室中发生的反应是B(OH) ＋OH－===B(OH) 3 D．每增加1 mol H BO 产品，NaOH溶液增重22 g 3 3 7． 锂离子电池充、放电电池总反应：LiC ＋Li CoOLiCoO ＋C ，该电池充、放电的工 x 6 1－x 2 2 6 作示意图如图。下列有关说法不正确的是( ) A．该电池具有很高的比能量 B．负极的反应式：LiC －xe－===xLi＋＋C x 6 6 C．放电时，Li＋从石墨晶体中脱出回到正极氧化物晶格中 D．充电时，若转移1 mol e－，石墨电极将增重7x g 8． 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实 现海水淡化。现以 NaCl 溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水(以含 CHCOO－的溶液为例)。下列说法错误的是( ) 3 2 学科网（北京）股份有限公司A．负极反应为CHCOO－＋2HO－8e－===2CO ↑＋7H＋ 3 2 2 B．隔膜1为阳离子交换膜，隔膜2为阴离子交换膜 C．当电路中转移1 mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5 g D．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为2∶1 9． 科学家设计出质子膜HS燃料电池，实现了利用HS废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜 2 2 HS燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法错误的是( ) 2 A．电极a为电池的负极 B．电极b上发生的电极反应：O＋4H＋＋4e－===2H O 2 2 C．电路中每通过4 mol电子，在正极消耗44.8 L H S 2 D．每17 g HS参与反应，有1 mol H＋经质子膜进入正极区 2 10．某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr O催化还原，其工作原理如图所示。下列说 2 法不正确的是( ) A．电池工作过程中电子由a极流向b极 B．b极反应式：Cr O＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7HO 2 2 C．电池工作过程中a极区附近溶液的pH增大 D．每处理1 mol Cr O，可生成33.6 L(标况下)CO 2 2 二、填空题（本题包括5个小题，共60分） 11．（12分）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时， 观察到电流表的指针发生了偏转。 3 学科网（北京）股份有限公司请回答下列问题： (1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CHOH电极的电极反应式 3 为_____________________________________________。 (2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应 式为_____________________________________________。 (3)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O 的体积为________mL(标准状况下)， 2 丙池中________极析出________g铜。 (4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将 ______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；丙池中溶液的pH将________。 12．（12分）按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。 Ⅰ.甲槽电解的是 200 mL一定浓度的NaCl 与CuSO 的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示(气体体积已 4 换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计)。 ①原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为______mol·L-1，CuS的物质的量浓度为 ________mol·L-1。 ② t 时所得溶液的pH＝ 。 2 Ⅱ.乙槽为200 mL CuSO 溶液。 4 ① 当C极析出0.64 g物质时，乙槽溶液中生成的HSO 为________mol。电解后，若使乙槽内 2 4 的溶液完全复原，可向乙槽中加入________(填标号)。 A．Cu(OH) B．CuO C．CuCO D．Cu (OH) CO 2 3 2 2 3 ②若通电一段时间后，向所得的乙槽溶液中加入0.2 mol的Cu(OH) 才能恰好恢复到电解前的 2 浓度，则电解过程中转移的电子数为________。 13．（12分）(1)用间接电化学法除去NO的过程，如图所示： 4 学科网（北京）股份有限公司已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式： ____________________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理： _______________________________________。 (2)目前已开发出电解法制取ClO 的新工艺。 2 ①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO (如图所示)，写出阳极产生ClO 的电 2 2 极反应式：_________________________。 ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解，通过阳离子交换 膜的阳离子的物质的量为________ mol；用平衡移动原理解释阴极区 pH增大的原因： ________________________________________________________________________。 14．（12分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关“电解饱和食盐水” 的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)。 (1)图 1 中，电解一段时间后，气球 b 中的气体是________________(填化学式)，U 形管 ________(填“左”或“右”)边的溶液变红。 (2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，可制备 84消毒液的有效成分，则 c为电源的 ________极；该发生器中反应的总离子反应式为_______________________________。 (3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。 该工艺的相关物质运输与转化关系如图3所示(其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许 阳离子通过)。 5 学科网（北京）股份有限公司①燃料电池B中的电极反应式分别为 负极：__________________________________________________________________， 正极：___________________________________________________________________。 ②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为________________。 15．（12分）我国科学家最近发明了一种ZnPbO 电池，电解质为KSO 、HSO 和KOH，由a和b 2 2 4 2 4 两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如下： 回答下列问题： (1)电池中，Zn 为________极，B 区域的电解质为________(填“KSO ”“HSO ”或 2 4 2 4 “KOH”)。 (2)电池反应的离子方程式为________________________________________________。 (3)阳离子交换膜为图中的________(填“a”或“b”)膜。 (4)此电池中，消耗6.5 g Zn，理论上可产生的容量(电量)为________毫安时(mAh)(1 mol电子的 电量为 1F，F＝96 500 C·mol－1，结果保留整数)。 (5)已知E为电池电动势[电池电动势即电池的理论电压，是两个电极电位之差，E＝E － (＋) E ]，ΔG 为电池反应的自由能变，则该电池与传统铅酸蓄电池相比较，E E (－) ________ ； ΔG G填“>”或“<”)。 ________Δ ( 1．答案D 解析：电解池一种将电能转变成化学能的装置，发生的反应是非自发的氧化还原反应，电解池工作 时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。所以 A、B、C都是正确的。电解池放电时，活性阳 极会参加电极反应，D错误。 6 学科网（北京）股份有限公司2．答案C 解析：该电化学装置是利用电能转化为化学能，符合电解池原理，所以上述电化学装置相当于电解 池，故A正确；该电池中，阴极电极反应式为2CO ＋4e－＋2HO===2CO＋4OH－，阳极上氢氧根 2 2 离子失电子生成氧气，得失电子相同条件下将两个电极反应式相加即得电池总反应式为 2CO===2CO＋O ，故 B 正确；阴极反应生成的 OH－在阳极完全反应，电池总反应式为 2 2 2CO===2CO＋O ，所以反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性不变，故C错误；阳极上氢 2 2 氧根离子失电子生成氧气供给呼吸，电极反应式为4OH－－4e－===2H O＋O↑，故D正确。 2 2 3．答案D 解析：A项，根据题图可知，a极为阳极，其电极反应式为2HO－4e－===4H＋＋O↑，正确；B项， 2 2 阳极室产生的氢离子通过质子交换膜进入阴极室，阳极室pH保持不变，正确；D项，根据电极反 应式：阳极反应为2HO－4e－===4H＋＋O↑，阴极反应为2H＋＋O＋2e－===H O，故a极生成的O 2 2 2 2 2 2 与b极反应的O 不等量，错误。 2 4．答案D 解析：A项，阳极应发生氧化反应；B项，盖·吕萨克法制钠原理是根据钠的沸点较低、易从反应混 合物中分离出来，从而使化学平衡正向移动；C项，根据反应方程式可知，用戴维法制取金属钠， 每产生4 mol钠转移电子的物质的量是4 mol，而用盖·吕萨克法制得4 mol钠转移电子的物质的量 是8 mol，因此制取等量的金属钠，转移的电子总数不相等。 5．答案 D 解析：电解池的阳极发生氧化反应，氯离子放电生成氯气，所以电极 A为阳极，故A项正确；在 电极B上水电离的H＋放电生成H ，这一极区域c(OH－)增大，为防止阳极生成的氯气与OH－反应， 2 所以用阳离子交换膜隔开，允许Na＋透过，饱和NaCl溶液从a处进入，NaOH溶液从d处流出，故 B、C项正确；因用阳离子交换膜隔开，OH－不迁移，故D项错误。 6．答案 D 解析：由图可知，b极为阳极，电解时阳极上水失电子发生氧化反应生成O 和H＋，a极为阴极，电 2 解时阴极上水得电子发生还原反应生成H 和OH－，原料室中的钠离子通过阳膜进入a极室，溶液 2 中c(NaOH)增大，原料室中B(OH)通过阴膜进入产品室，b极室中氢离子通过阳膜进入产品室，在 产品室中B(OH)、H＋发生反应生成HBO ；a、b电极反应式分别为2HO＋2e－===H ↑＋2OH－、 3 3 2 2 2HO－4e－===O ↑＋4H＋，理论上每生成1 mol产品，b极生成1 mol H＋，a极生成0.5 mol H ，减 2 2 2 少质量为1 g，NaOH溶液增加的Na＋为1 mol即23 g，故NaOH溶液增重22 g。 7. 答案 D 解析: 锂是摩尔质量最小的金属元素，因此制成的电池具有很高的比能量，A正确；从图示可知， 放电时锂离子从石墨晶格中脱出，通过电解质迁移到层状正极表面后嵌入正极氧化物晶格中，C正 确；充电时，石墨(C )电极嵌入Li＋变成LiC ，电极反应式为xLi＋＋C ＋xe－===LiC ，则石墨电极 6 x 6 6 x 6 增重的质量就是Li＋的质量，若转移1 mol e－，石墨电极将增多1 mol Li＋，即增重7 g，D错误。 8. 答案 B 解析: 隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜，才能使模拟海水中的氯离子移向负极，钠 离子移向正极，达到海水淡化的目的，B项错误；电路中有1 mol电子通过，则电解质溶液中有1 7 学科网（北京）股份有限公司mol钠离子移向正极，1 mol氯离子移向负极，C项正确；负极产生CO ：CHCOO－＋2HO－8e－ 2 3 2 ===2CO ↑＋7H＋，正极产生H ：2H＋＋2e－===H ↑，根据电荷守恒，正、负极产生气体的物质的量 2 2 2 之比为2∶1，D项正确。 9. 答案 C 解析: 根据题意可知，该电池为燃料电池，根据燃料电池的特点，通氧气的一极为正极，故电极b 为正极，电极a为负极，A项正确；从装置图可以看出，电池总反应为2HS＋O===S ＋2HO，电 2 2 2 2 路中每通过4 mol电子，负极应该有2 mol H S反应，并且题目中没有给出气体所处的状况，所以 2 不一定是44.8 L，故C错误；17 g H S即0.5 mol，参与反应会转移1 mol电子，可知有1 mol H＋经 2 质子膜进入正极区，故D正确。 10. 答案 C 解析: 由图分析知，a极CHCOOH转化为CO 和H＋，发生氧化反应，为负极，b极Cr O和H＋转 3 2 2 化为Cr3＋，发生还原反应，为正极。A项，电子由负极流向正极，正确；C项，由a极反应式知生 成H＋，故c(H＋)增大，pH减小，错误；D项，1 mol Cr O转化为Cr3＋得6 mol e－，CHCOOH转化为 2 3 CO 每生成1 mol CO 失4 mol e－，故每处理1 mol Cr O生成CO 的物质的量为 mol，标况下为33.6 2 2 2 2 L，正确。 11.答案 (1)原电池 CHOH－6e－＋8OH－===CO＋6HO 3 2 (2)阳极 4AgNO＋2HO=====4Ag＋O↑＋4HNO 3 2 2 3 (3)280 D 1.60 (4)减小 增大 解析: (1)甲池为原电池，通入CHOH的电极为负极，电极反应式为CHOH－6e－＋8OH－===CO 3 3 ＋6HO。(2)乙池中电解 AgNO 溶液，其中 C 作阳极，Ag 作阴极，总反应式为 4AgNO ＋ 2 3 3 2HO=====4Ag＋O↑＋4HNO 。(3)根据各电极上转移的电子数相同，得n(Ag)＝4n(O )＝2n(Cu)， 2 2 3 2 故V(O )＝××22.4 L＝0.28 L＝280 mL，m(Cu)＝××64 g＝1.60 g。(4)若丙池中电极不变，将其溶液换 2 成NaCl溶液，根据丙池中总反应2NaCl＋2HO=====2NaOH＋H↑＋Cl↑，则溶液pH增大，而甲 2 2 2 池中总反应为2CHOH＋3O＋4KOH===2K CO＋6HO，溶液pH减小。 3 2 2 3 2 12．答案：Ⅰ.①0.1（2分） 0.1（2分） ②1（2分） Ⅱ.①0.01（2分） BC（2分） ②0.8N （2分） A 解析：Ⅰ.①A、B、C、D均为惰性电极Pt，甲槽电解NaCl和CuSO 的混合液，阳极上离子放电顺 4 序为Cl－＞OH－＞SO 2-，阴极上离子放电顺序为Cu2＋＞H＋＞Na＋，开始阶段阴极上析出Cu，阳极 4 上产生Cl，则题图2中曲线Ⅰ代表阴极产生气体体积的变化，曲线Ⅱ代表阳极产生气体体积的变 2 化。阳极上发生的反应依次为2Cl－－2e－== Cl ↑、4OH－－4e－== 2H O＋O↑，由曲线Ⅱ可知，Cl－ 2 2 2 放电完全时生成224 mL Cl ，根据Cl原子守恒可知，溶液中c(NaCl)＝＝0.1 mol·L－1；阴极上发生 2 的反应依次为Cu2＋＋2e－== Cu、2H＋＋2e－== H ↑，由曲线Ⅱ可知Cu2＋放电完全时，阳极上产生 2 224 mL Cl 和112 mL O ，则电路中转移电子的物质的量为0.01 mol×2＋0.005 mol×4= 0.04 mol，据 2 2 8 学科网（北京）股份有限公司得失电子守恒可知n(Cu2＋)＝0.04 mol×＝0.02 mol，故混合液中c(CuSO )＝＝0.1 mol·L－1。②0～t 4 1 时间内相当于电解CuCl ，电解反应式为CuCl =====Cu＋Cl↑，t～t 时间内相当于电解CuSO ，而 2 2 2 1 2 4 电解CuSO 溶液的离子反应为2Cu2＋＋2HO=====2Cu＋O↑＋4H＋，则生成H＋的物质的量为0.005 4 2 2 mol×4＝0.02 mol，则有c(H＋)＝＝0.1 mol·L－1，故溶液的pH＝1。 Ⅱ.根据关系式：Cu～HSO 可求出HSO 物质的量为0.01 mol，若使乙槽内的溶液完全复原， 2 4 2 4 可向乙槽中加入CuO 或CuCO。加入0.2 mol的Cu(OH) 才能恰好恢复到电解前的浓度，说明电解 3 2 了0.2 mol CuSO 和0.2 mol HO，所以转移的电子为0.8 mol。 4 2 13.答案：(1)2HSO＋2e－＋2H＋===S O＋2HO 2NO＋2SO＋2HO===N ＋4HSO 2 2 2 2 2 (2)①Cl－－5e－＋2HO===ClO ↑＋4H＋ 2 2 ②0.01 在阴极发生反应：2H＋＋2e－===H ↑，H＋浓度减小，使得HOOH－＋H＋的 2 2 平衡向右移动，OH－浓度增大，阴极区溶液pH增大 解析：(1)阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子得电子生成SO，电极反应式为2HSO＋2e－＋2H＋ 2 ===S O＋2HO; S O与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气和亚硫酸氢根离子，离子反应方程式 2 2 2 为2NO＋2SO＋2HO===N ＋4HSO。 2 2 2 (2)①由题意可知，氯离子放电生成ClO ，由元素守恒可知，有水参加反应，同时生成氢离子， 2 电极反应式为Cl－－5e－＋2HO===ClO ↑＋4H＋。②在阴极发生2H＋＋2e－===H ↑，当阴极产生的气 2 2 2 体体积为112 mL(标准状况)时，即产生氢气的物质的量为0.005 mol，外电路中转移的电子数为0.01 mol，因通过阳离子交换膜的阳离子为＋1价离子，则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为 0.005 mol×2＝0.01 mol，电解时阴极H＋浓度减小，使得HOOH－＋H＋的平衡向右移动，OH－浓 2 度增大，溶液的pH增大。 14.答案：(1)H 右 2 (2)负 Cl－＋HO=====ClO－＋H↑ 2 2 (3)①2H－4e－＋4OH－===4H O O＋4e－＋2HO===4OH－ ②b%>a%>c% 2 2 2 2 解析：(1)图1中，根据电子流向知，左边电极是电解池阳极，右边电极是电解池阴极，阳极上氯离 子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以气球a中的气体是氯气，气球b中的气体是氢 气，同时阴极附近有NaOH生成，溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，所以U形管右边溶液变红色。 (2)利用图2制作一种环保型消毒液发生器，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生 成氢气，同时阴极有NaOH生成，氯气和氢氧化钠反应生成NaClO，次氯酸钠具有漂白性，为了使 反应更充分，则下边电极生成氯气，上边电极附近有 NaOH生成，上边电极生成氢气，为阴极，则 c为负极，d为正极，总反应式为Cl－＋HO=====ClO－＋H↑。 2 2 (3)①B是燃料电池，右边电池中通入空气，左边原电池中通入气体Y，则Y是氢气，则电解池 中左边电极是阳极，右边电极是阴极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；燃料电池中通入空 气的电极是正极，通入氢气的电极是负极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极上氢 气失电子和氢氧根离子反应生成水，负极、正极反应式分别为2H－4e－＋4OH－===4H O、O＋4e－ 2 2 2 ＋2HO===4OH－。②图3电解池中加入NaOH的目的是增大溶液导电性，通入电解池后生成氢氧 2 9 学科网（北京）股份有限公司化钠，所以加入的NaOH浓度小于出来的NaOH浓度，即a%＞c%；原电池中，正极上生成氢氧化 钠，且其浓度大于加入的氢氧化钠，即 b%＞a%，所以氢氧化钠的质量分数大小顺序是 b%>a%>c%。 15.答案：(1)负 KSO (2)PbO ＋SO＋Zn＋2HO===PbSO＋Zn(OH) 2 4 2 2 4 (3)a (4)5 361 (5)＞ ＜ 解析：根据图示可知Zn为负极，PbO 为正极，电解质溶液A是KOH，B是KSO ，C是HSO ，a 2 2 4 2 4 是阳离子交换膜，b是阴离子交换膜，在同一闭合回路中电子转移数目相等，结合溶液酸碱性及电 极材料书写电极反应式和总反应离子方程式。(1)根据图示可知Zn电极失去电子生成Zn2＋，Zn2＋与 溶液中的OH－结合形成Zn(OH)，所以Zn电极为负极；在A区域电解质为KOH，在B区域电解质 为KSO ，C区域电解质为HSO ；PbO 电极为正极，得到电子发生还原反应。(2)负极电极反应式 2 4 2 4 2 为Zn－2e－＋4OH－===Zn(OH)，正极的电极反应式为PbO ＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO ＋2HO，总 2 4 2 反应式为PbO ＋SO＋Zn＋2HO===PbSO ＋Zn(OH)。(3)A区域是KOH溶液，OH－发生反应变为 2 2 4 Zn(OH)，为了维持溶液电中性，多余的K＋通过交换膜进入到B区域，由于阳离子交换膜只允许阳 离子通过，因此a膜为阳离子交换膜。(4)6.5 g Zn的物质的量n(Zn)＝＝0.1 mol，Zn是＋2 价金属， 则转移电子n(e－)＝0.2 mol，1 mol电子的电量为1F，F＝96 500 C·mol－1，转移0.2 mol电子的电量 Q＝0.2 mol×96 500 C·mol－1＝19 300 C，则理论上可产生的容量(电量)为 mAh≈5 361 mAh。(5)由于 Zn比Pb活动性强，正极材料都是PbO ，所以ZnPbO 电池的电池电动势比PbPbO 电池的电池电动 2 2 2 势大，则E E ΔG ΔG ＞ ；不同电池的电池电动势越大，电池反应的自由能变就越小，所以 ＜ 。 10 学科网（北京）股份有限公司11 学科网（北京）股份有限公司