高二上学期期中考试化学试题（原卷版）_E015高中全科试卷_化学试题_选修1_3.新版人教版高中化学试卷选择性必修1_5.期中试卷_高二上学期期中考试化学试题2

第一学期期中检测试卷 高二化学 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 第一部分 选择题(共42分) 本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分 1. 下列设备工作时，可将化学能直接转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池 磷酸铁锂电池 燃气灶 风力发电机 A. A B. B C. C D. D 2. 下列条件改变时，可以改变化学反应速率但一定不能使化学平衡发生移动的是 A. 温度 B. 浓度 C. 压强 D. 催化剂 3. “中和反应反应热的测定”实验中，不需要使用的仪器是 A. 容量瓶 B. 温度计 C. 玻璃搅拌器 D. 量筒 4. 已知：4NH +5O =4NO+6HO(g)，若反应速率分别用vNH 、vO、vNO、 3 2 2 3 2 vHO[mol/(L·min)]表示，则正确的关系式是 2 A. vNH =vO B. vO=vHO 3 2 2 2 C. vNH =vHO D. vO=vNO 3 2 2 5. 已知：25℃、101kPa时，1g H 完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学 2 方程式中书写正确的是 A. 2H(g) + O(g) = 2HO(l) ΔH = -142.9kJ/mol 2 2 2 B. H(g)+ O(g)= HO(l) ΔH = -285.8kJ/mol 2 2 2C. 2H(g) + O(g) = 2HO(g) ΔH = -571.6kJ/mol 2 2 2 D. H(g) + O(g) = HO(g) ΔH = +285.8kJ/mol 2 2 2 6. 已知：N(g)+3H(g)=2NH (g) ΔH=-92.4 kJ /mol 。若断裂1molH-H键、1molN-H需要吸收 2 2 3 的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1molN≡N需要吸收的能量为 A. 431 kJ B. 945.6 kJ C. 649 kJ D. 869 kJ 7. 1g水凝结成1g冰的过程中，下列分析不正确的是 A. 该过程是熵减的过程 B. 该过程属于物理变化 C. 1g水与1g冰所具有 的内能不同 D. H 与O 反应生成1mol HO(l)与生成1 mol H O(s)放出热量相同 2 2 2 2 8. N(g)+3H(g) 2NH(g) ΔH＜0反应达到平衡状态后，改变某一条件，下列图像 2 2 3 与条件变化一致的是 A．升高温度 B．增大N 浓度 C．改变压强 D．加入催化剂 2A. A B. B C. C D. D 9. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 铁触媒有利于N 和H 反应合成氨 2 2 B. H(g)+I (g) 2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深 2 2 C. N(g)+3H(g) 2NH (g) ΔH＜0 高温有利于合成氨 2 2 3 D. Fe3++3SCN- Fe(SCN) 的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 3 10. HO 是重要的消毒剂，研究其分解反应有重要意义。KI能加快HO 的分解。 2 2 2 2 ①2HO=2H O+O↑ 2 2 2 2 ②HO+I-= H O+IO-；HO+IO- =H O+O↑+I- 2 2 2 2 2 2 2 HO 分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是 2 2 A. KI在反应中起催化剂的作用 B. HO+I-=H O+IO-是吸热反应 2 2 2 C. KI降低了反应的活化能，反应速率加快 D. 加入KI后，2HO=2H O+O↑的反应热变小 2 2 2 2 11. 已知：2NO (g) NO(g) ΔH。现将装有NO (红棕色)和NO(无色)混合气体的三只 2 2 4 2 2 4 烧瓶分别放置在盛有水的烧杯中(如图)。然后在烧杯内分别加入下列物质，烧瓶内气体颜 色变化如下表所示：序号 I II III 外加物质 CaO固体 无 NH Cl固体 4 气体颜色 加深 不变 变浅 下列叙述正确 的是 A. ΔH ＜0 B. NH Cl固体溶于水时放出热量 4 C. I中烧瓶内混合气体的平均相对分子质量增大 D. III中烧瓶内气体的压强增大 12. 在密闭容器中发生反应CH(g)+ HO(g) CO(g) +3H(g) ΔH>0，测得 4 2 2 随反应时间 的变化如图所示。下列判断不正确的是A. 0~5min内，v(CH)=0.1mol·L-1·min-1 4 B. 10min时，改变的外界条件可能是温度 C. 恒温下，缩小容器体积，达到新平衡时n(H)比原平衡时的小 2 D. 10~12min时间内，反应 的平衡常数逐渐减小 13. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水， 主要过程如下图所示。 已知： 下列说法不正确的是 A. 过程I吸收能量 B. 该过程可以实现太阳能向化学能转化 . C 若分解2mol HO(g)，反应放出444 kJ能量 2 D. 催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 14. 将0.2mol/L KI溶液和0.05mol/LFe (SO ) 溶液等体积混合，充分反应后，取混合溶液分 2 4 3 别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I 的是(已知：Fe2+与 2 K [Fe(CN) ]溶液反应有蓝色沉淀生成) 3 6 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变为红色 ② 滴入 溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K [Fe(CN) ]溶液 有蓝色沉淀生成 3 6 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变为蓝色 A. ① B. ①和② C. ②和④ D. ③和④ 第二部分 非选择题(共58分) 15. 按要求回答下列问题： （1）已知：I.H O(g) = H (g) + O(g) ΔH = +241.8kJ/mol 2 2 2II.C(s) + O(g) = CO(g) ΔH = -110.5kJ/mol 2 III.C(s) + O (g) = CO (g) ΔH = -393.5kJ/mol 2 2 ①上述反应中，属于吸热反应的是___________(填序号)。 ②表示C的燃烧热的热化学方程式为___________(填序号)。 ③写出CO燃烧的热化学方程式___________。 （2）在密闭容器中，通入a mol N 和b mol H ，在一定条件下反应达到平衡时，容器中剩 2 2 余c mol N 2。 ①达到平衡时，生成NH 的物质的量为_________，H 的转化率为__________。 3 2 ②若把容器的容积缩小一半，则正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)， 逆反应速率___________，N 的转化率___________。 2 16. 在密闭容器中发生反应CO(g) + H(g) CO(g) + HO(g)，其平衡常数(K)和温度 2 2 2 (T)的关系如下表所示。 T/ 700 800 830 1000 1200 ℃ K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）该反应的平衡常数表达式K=___________；由上表可知该反应为___________反应(填 “吸热”或“放热”)。 （2）830℃时，向容器中充入2mol CO、8mol H，保持温度不变，反应达到平衡后，其 2 2 平衡常数___________1.0(填“大于”“小于”或“等于”)，此时CO 的物质的量为 2 ___________。 （3）下列有利于提高平衡时CO 转化率的措施有___________(填字母)。 2 a．使用催化剂 b．升温 c．增大 CO 和 H 的投料比 2 2 （4）若1200℃时，在某时刻反应混合物中CO、H、CO、 HO的浓度分别为2mol/L、 2 2 2 2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向” “逆反应方向”或“不移动”)。 （5）实验发现，其它条件不变，在相同时间内，向上述反应体系中投入一定量的CaO，H 2 的体积分数增大，实验结果如图所示。(已知：1微米 = 10-6米，1纳米= 10-9米)。 投入纳米CaO比微米CaO时，H 的体积分数更高的原因是___________。 2 17. 甲醚(CHOCH )是重要的化工原料，可用CO和H 制得，总反应的热化学方程式如为 3 3 2 2CO (g) +4H (g) CHOCH (g) + H O (g) ΔH = -206.0 kJ/mol 2 3 3 2 该过程可分为以下两步反应完成： ⅰ.甲醇合成反应： . ⅱ 甲醇脱水反应：2CHOH(g) CHOCH (g)+ H O(g) ΔH = -24.0 kJ/mol 3 3 3 2 （1）起始时向容器中投入2mol CO和4mol H，测得某时刻上述总反应中放出的热量为 2 51.5kJ，此时CO的转化率为___________。 （2）请写出甲醇合成反应的热化学方程式：___________。 （3）在一定条件下，将CO和H 按体积比1：2充入恒容密闭容器中，反应生成CHOCH 2 3 3 (g)和HO(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 2 A. 混合气体的总物质的量保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. CHOCH (g)和HO(g)的物质的量之比保持不变 3 3 2 D. 每生成1mol CHOCH (g)，同时生成2mol CO 3 3 （4）生产甲醚的过程中还存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争：CHOH(g) + 3 HO(g) CO(g) +3H (g) ΔH = +48.8 kJ/mol,将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H ) = 2 2 2 2 1：2通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得甲醚的选择性分别如 图1、图2所示。资料：甲醚的选择性是指转化为甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。 ① 图1中，温度一定，压强增大，甲醚选择性增大的原因___________。 ② 图2中，温度高于265℃后，甲醚选择性降低的原因___________。 18. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用CO 具有重要的意义。 、 2 条件下，CO 与H 反应可制得气态甲醇(CHOH)，其反应的热化学方程式为： 2 2 3 CO(g) + 3H(g) CHOH(g) + H O(g) ΔH 2 2 3 2 （1）在一定温度下，2mol CO 与6mol H 置于2 L密闭容器中反应制得甲醇，2min末生成 2 2 0.8mol CH OH(g)。 3 ① 用 的浓度变化表示2min内该反应的化学反应速率___________。 ② 末，容器中H 的物质的量浓度___________。 2 （2）在实际生产中，测得合成塔中H(g)及HO(g)的物质的量随时间变化如图1所示，则 2 2 图1中代表 的曲线是___________ (填“X”或“Y”)， (正)与 (逆)相等的点为 ___________ (填字母)。 （3）研究温度对该反应的影响： ① 研究发现，在210~290℃，保持原料气中CO 和H 的投料比不变，得到平衡时甲醇的产 2 2 率与温度的关系如图2所示，则该反应的ΔH___________0(填“＞”“=”或“＜”)，依据是 ___________。 ② 在温度为T、T 时，平衡体系中CO 的体积分数随压强变化的曲线如图3所示。下列说 1 2 2 法正确的是___________。A．a、c两点的反应速率：a＜c B．a、b两点CO 的转化率：a＞b 2 C．化学平衡常数：a=c＜b 19. 兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：（1）利用实验Ⅰ探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢 气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项即可)：___________。 （2）利用实验Ⅱ探究浓度对化学平衡的影响。 已知：Cr O (橙色)+H O 2CrO (黄色)+2H+ 推测B试管中实验现象为___________， 2 2 用平衡移动原理解释原因：___________。 （3）该小组同学继续用酸性KMnO 溶液和草酸(HCO)溶液进行实验，实验操作及现象如下 4 2 2 4 表： 编 实验操作 实验现象 号 向一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO 溶 前10min内溶液紫色无明显 4 ⅰ 液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加 变化，后颜色逐渐变浅， 入5mL0.1mol/L草酸溶液 30min后几乎变为无色 向另一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO 溶 80s内溶液紫色无明显变化， 4 ⅱ 液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入 后颜色迅速变浅，约150s后 5mL0.1mol/L草酸溶液 几乎变为无色 已知：2MnO + 5H C O +6H+ =2Mn2+ +10CO ↑+8H O 2 2 4 2 2 ① 由实验ⅰ、实验ⅱ可得出的结论是___________。 ② 关于实验ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组同学提出了猜想：反应中生成的 Mn2+对反应有催化作用。利用下列提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。 提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO 溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸， MnSO 固体， 4 4 蒸馏水。 补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性KMnO 溶液，___________，最后 4 加入5mL0.1mol/L草酸溶液。