文档内容
决胜新高考——2024 届高三年级大联考
化 学
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答
题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定
位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
．．．．
1．2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。下列材料不属于新型无机非金属材料的是
．．．
A．重组蛋白 B．碳纳米材料 C．单晶硅 D．石英光导纤维
2．侯氏制碱法原理为NH ＋CO ＋NaCl＋H O＝NH Cl＋NaHCO ↓。下列说法正确的是
3 2 2 4 3
A．基态碳原子价电子排布式：1s22s22p2 B．H O为极性分子
2
H
C．NH
4
Cl的电子式：[H N H]＋Cl－ D．NaHCO
3
为共价晶体
H
3．臭氧(O )在[Fe(H O) ]2＋催化下能将烟气中的 SO 、NOx分别氧化为 SO2－和 NO－。下列关于
3 2 6 2 4 3
N、O、S、Fe 元素及其化合物的说法正确的是
A．原子半径：N＞O＞S B．第一电离能：I (N)＞I (O)＞I (S)
1 1 1
C．标准大气压下沸点：H S＞H O＞NH D．1 mol [Fe(H O) ]2＋含有σ键数目为12 mol
2 2 3 2 6
4．N H ·H O是一种重要的精细化工原料，易溶于水，沸点较低，具有强还原性，其制备原理为
2 4 2
2NH ＋NaClO＝N H ·H O＋NaCl。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
3 2 4 2 ．．
氨水
NH
3
NaClO
HO
2 溶液
甲 乙 丙 丁
A．用甲装置制备NH B．用乙装置制备氨水
3
C．用丙装置制备N H ·H O D．用丁装置提纯N H ·H O
2 4 2 2 4 2
决胜新高考——2024届高三年级大联考（化学） 第1页（共6页）
{{##{{QQQQAABBSQQQQSQ8xgggiwiAgAJIaJAACAZB4hqCBAUQl00CAACqAQGsQIEkjBJACCoECxKQoCGHAuAAARALsyAIAFIBBiBIAF=A}#B}AA=}#}阅读下列资料，完成5~7题：
碳元素被誉为“生命的核心元素”。
e-
e-
电极A 电极B 电极C 电极D
OH- NH H NH 2 4 2 2 4
O 2 N 2 H 2 O N 2
甲 乙
决胜新高考——2024届高三年级大联考（化学） 第2页（共6页）
12C
6
、 13C
6
和14C是碳元素3种常见的核素，由于碳原子通过单键、
6
双键、三键等形式成键，形成了数目繁多的有机物。CO 是常见的含碳化合物，近年来由于温室效应
2
日益加剧，科学家提出了很多利用 CO 制取有机物的新手段。CO 不仅可以和 H 反应生成 CH OH，
2 2 2 3
还可以在电解条件下生成C H 、HCOOH、CH 、尿素[CO(NH ) ]等多种物质。
2 4 4 2 2
5．下列说法正确的是
A． 12C
6
O
2
、 13C
6
O
2
和14CO 属于同素异形体
6 2
B．HCOOH分子中的化学健均为极性共价键
C．CO 转化为有机物一定发生了还原反应
2
D．C H 、HCOOH、CH 中碳原子的杂化轨道类型相同
2 4 4
6．下列化学反应表示不正确的是
．．．
A．由HCO－生成CH 的电极反应式为HCO－+8e－+8H+＝CH ↑+2H O
3 4 3 4 2
B．NH 和CO 反应生成尿素：2NH +CO ＝CO(NH ) +H O
3 2 3 2 2 2 2
C．载人航天器内，用LiOH固体吸收过量CO ：LiOH+CO ＝LiHCO
2 2 3
D．CH 与CO 重整制氢：CH ＋CO
4 2 4 2
催 化 剂
2CO＋2H
2
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．CO 是非极性分子，可作为制冷剂
2
B．CH 的空间结构是正四面体，可用作燃料
4
C．CO 具有氧化性，可制备尿素
2
D．HCOOH由于H-O键电子云密度比H CO 小，所以酸性更强
2 3
8．抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯（Z）可由下列反应制得
下列说法不正确的是
．．．
A．该反应是取代反应 B．1 mol X 最多可以消耗 4 mol H
2
C．1 mol Z 最多可以消耗 3 mol NaOH D．Z分子存在2个手性碳原子
9．利用CoP催化剂可实现肼氧化辅助制氢，下列有关叙述正确的是
A．图中甲池是电解池，乙池是原电池
B．电极C附近溶液pH下降
C．制得1 mol H 的同时可制得1 mol N 2 2
D．该装置可实现N H 循环制氢
2 4
{{##{{QQQQAABBSQQQQSQ8xgggiwiAgAJIaJAACAZB4hqCBAUQl00CAACqAQGsQIEkjBJACCoECxKQoCGHAuAAARALsyAIAFIBBiBIAF=A}#B}AA=}#}题13图
决胜新高考——2024届高三年级大联考（化学） 第3页（共6页）
lom/量的质物
33
2 2
1100
.5.0
.5 .0
.5.0.5.0
3 0
A
B
C
0 4 0 0
D
5 0温 0
度
(5 0 5
E
6 0 0
/
,1 .3 5
7
)
0 0
10．烟气中的SO 可以在催化剂作用下被CH 还原为S：CH (g)+2SO (g)＝2S(g)+CO (g)+2H O(g)，
2 4 4 2 2 2
下列说法正确的是
c 2 (S)·c (CO )
A．该反应的ΔS＜0 B．该反应的平衡常数 K ＝ 2
c (CH
4
)·c 2 (SO
2
)
C．反应每生成1 mol S，消耗22.4 LSO D．适当升高温度能提高催化剂的活性
2
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向盛有KMnO 溶液的试管中通入SO ，观察溶液颜色变化 SO 具有漂白性
4 2 2
向盛有5 mL 0.005 mol·L－1FeCl 溶液的试管中加入5 mL 0.015 mol·L－1 反应物浓度影响
3
B
KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化 化学平衡
C 向乙醇中滴加少量酸性KMnO 溶液，振荡，观察溶液颜色变化 乙醇具有氧化性
4
在 CaCO 中加入浓醋酸，并将反应后的气体直接通入苯酚钠溶液中，
3
D 酸性：碳酸＞苯酚
观察现象
12．草酸亚铁（FeC O ）是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：
2 4
已知室温时：Ka (H C O )＝5.6×10-2、Ka (H C O )＝1.5×10-4、 K (FeC O )＝2.1×10-7。
1 2 2 4 2 2 2 4 sp 2 4
下列说法正确的是
A．酸化、溶解后的溶液中存在：2c(Fe2+)＋c(NH＋)＝2c(SO2－)
4 4
B．室温下，0.1 mol·L－1 NaHC O 溶液中存在：c(C O2－)＜c(H C O )
2 4 2 4 2 2 4
C．向稀硫酸酸化的KMnO 溶液中滴加Na C O 溶液至溶液褪色，反应的离子方程式为：
4 2 2 4
5C O2－＋2MnO－＋8H O＝10CO ↑＋2Mn2+＋16OH－
2 4 4 2 2
D．室温时反应Fe2+＋H C O ＝FeC O ↓＋2H+的平衡常数K＝40
2 2 4 2 4
13．二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
I CO (g)＋4H (g)＝CH (g)＋2H O(g) ΔH＜0
2 2 4 2
II CO (g)＋H (g)＝CO(g)＋H O(g) ΔH＞0
2 2 2
在密闭容器中，1.01×105 Pa、n (CO )＝1 mol、n (H )＝4 mol时，平衡后反应体系中各物质
起始 2 起始 2
的物质的量随温度的变化如题13图所示。
n (CH ) CH 的选择性可表示为 生成 4 ×100%。 4 n (CO ) 反应 2
下列说法不正确的是
．．．
A．CH 的物质的量的曲线为B 4
B．CO的平衡选择性随着温度的升高而增加
C．在505℃，反应Ⅱ的平衡常数K＝0.16
D．CO 平衡转化率随温度的上升先下降后上升
2
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决胜新高考——2024届高三年级大联考（化学） 第4页（共6页）
Lm/积体H
2
0 .2 5 m o
2
时
l·L
.5 m
间
－
o
/m
1
l·L
in
－ 1
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）硼氢化钠（NaBH ）是一种理想的储氢材料。
4
（1）NaBH 的制备
4
碱性条件下，电解偏硼酸钠（NaBO ）溶液可制备NaBH 。总反应式为
2 4
NaBO ＋2H O＝NaBH ＋2O ↑ 已知：电负性B＜H。
2 2 4 2
①写出阴极的电极反应式： ▲ 。
②研究表面上述反应为间接还原反应，包括2步反应，请描述出这2步反应的合理假设： ▲ 。
（2）NaBH 的性质
4
常温下，NaBH 在水溶液中将发生水解反应生成H ，NaBH 的半衰期（NaBH 水解掉一半所耗
4 2 4 4
费的时间，用t 表示）与溶液pH、温度（T）的关系如下：lg t ＝pH－(0.034 T－1.92)。
1/2 1/2
①写出NaBH 在水溶液发生水解反应的化学方程式： ▲ 。
4
②给出保存NaBH 水溶液的2点建议： ▲ 。
4
（3）NaBH 的运用
4
第四周期过渡金属及其化合物是催化NaBH 水解产氢的良好催化剂。
4
①Ag-铁基纳米颗粒催化剂可催化硼氢化钠水解制氢。相同条件下，控制 NaBH 浓度相等，
4
改变其中稳定剂NaOH的浓度，测得NaOH浓度对催化活性的影响如题14图所示。NaOH浓
度相对过大催化活性下降的原因可能是 ▲ 。
②相同条件下，FeSO 、CoCl 、NiCl 催化NaBH 水解制氢性能对比如下：
4 2 2 4
FeSO CoCl NiCl 4 2 2
金属d电子数 6 7 8
反应活化能/ kJ·mol－1 52.01 46.33 58.70
产氢速率 最慢 最快 较慢
根据表格，写出你所得到的结论： ▲ 。
15．（15分）化合物F用于治疗甲癣，其合成路线如下：
Cl Cl
O N NH
Cl
F 1) CH 3 CH 2 MgBr HO F 浓H 2 SO 4 F N
2) H＋，
NaH，
D
F F F
A B C
N
H 2 O 2 ，H 2 SO 4 N F
F
E
N
N
HN N
HO F
LiClO
4
F
F
N
{{##{{QQQQAABBSQQQQSQ8xgggiwiAgAJIaJAACAZB4hqCBAUQl00CAACqAQGsQIEkjBJACCoECxKQoCGHAuAAARALsyAIAFIBBiBIAF=A}#B}AA=}#}（1）B分子中碳原子的杂化轨道类型为 ▲ 。
（2）D的结构简式为 ▲ 。
（3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
分子中含有3种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应；分子中含有一个手性碳原子。
（4）E→F的副产物与F互为同分异构体，写出该副产物的结构简式： ▲ 。
（5）已知：①
题16图
决胜新高考——2024届高三年级大联考（化学） 第5页（共6页）
C H C l2
H ＋
C H O
；②
O O
N a O H
O
。
写出以CH MgBr和
3
C
C
H
H
3
3
为原料制备
O
C H
3
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂
任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16．（16分）硫酸羟胺[(NH OH) SO ]是一种重要的化工原料，呈白色粉末状，可溶于水。一种利用氨
3 2 4
法烟气脱硫中生成的亚硫酸氢铵制备环己酮肟的过程如下：
S O
2
N H
4
N O
反
2
N
应
H
4
H S O
3
浓 缩
X
肟 化 反 应
O
( N
分
H
离
)
4 2
S O
4
N O H
已知：①环己酮（ O ）和羟胺(NH OH)反应生成环己酮肟（
2
N O H ）称为肟化反应；
②环己酮肟能溶于水，难溶于(NH ) SO 浓溶液。
4 2 4
（1）“反应”中生成(NH OH) SO ，若n(SO )∶n(NH HSO )＝1∶1，写出该反应的离子方程式
3 2 4 2 4 3
▲ 。
（2）浓缩的目的有：①防止在后续蒸发浓缩制硫酸铵时耗能过多；② ▲ ；③ ▲ 。
（3）“肟化反应”中还需通入气体X，写出X的化学式： ▲ 。
（4）“分离”的操作名称为： ▲ 。
（5）环己酮肟在酸性条件下水解可实现脱肟。实验小组利用
题 16 图装置进行环己酮肟的脱肟并制备硫酸羟胺。补充
完整制取硫酸羟胺的实验方案：在三颈烧瓶中分别加入一
定量环己酮肟、蒸馏水和硫酸， ▲ ，萃取相经气相色
谱分析环己酮肟的转化率较高后， ▲ ，即可得到硫酸
羟胺粗品。（实验中需要使用的试剂、仪器：甲苯、Ba(OH)
2
溶液、蒸馏水、pH计）
控
硫
温
酸
水 浴
磁 力 加 热 搅 拌
冷
器
凝 管
三
水
颈 烧 瓶
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决胜新高考——2024届高三年级大联考（化学） 第6页（共6页）
N电极
(C
N
i
) E
2
熔 融 盐
N
：
H N 3
3 N
3 N
、 L iC l
H 3
、 K C l C sC l
H 2
N电极
(W
i
E )
17.（15分）探索在温和条件下合成氨具有重要意义。
（1）合成氨中每生成2 mol NH
3
，放出92.2 kJ热量。
吸收945.8 kJ· mol - 1 能量 lg k
N N N + N
键断裂
吸收436 kJ· mol - 1 能量
H H H + H
键断裂
1/T
①1 mol N—H键断裂吸收的能量约等于 ▲ kJ。
②合成氨反应速率常数k（通常情况下，反应速率常数越大，反应越快）随温度的变化曲线
如题17图-1所示，请在图中指定位置标出k 或k （在答题卡上作答）。
正 逆
（2）电化学合成氨是未来绿色合成氨的可选途径，其中电解液、电极材料的研究尤为重要。
I 熔融盐电解
一种以熔融LiCl-KCl-CsCl-Li N（添加0.5％Li N）为电解质，以多孔镍为电极材料，在常
3 3
压下电化学合成氨的原理如题17图-2所示。
①写出阳极发生的电极反应式： ▲ 。
②若用H S代替H 电化学合成氨，写出可能出现的副产物的化学式： ▲ 。
2 2
2.0 0.2
1 1 0 0 . . . . 5 0 0 5 *N2 H N N * ＋ H N N H * ＋ H N N H * 2 ＋ H N N H * 2 2 ＋ H N H N * 3 2 ＋ H N H N * 3 3 2NH3 0 0. . 0 1 H2O＋*H *OH＋2*H *OH＋H2
0.1 0.5
1.0 0.2
1.5 0.3
2.0 a a
2.5 b 0.4 b
c c
3.0 0.5
反应历程 反应历程
题17图-2 题17图-3
II 水系电解
在常规水系电解液中，以N 和H O为反应物，常温常压下在催化剂的作用下实现氨的合
2 2
成：N ＋6H＋＋6e－＝2NH ，但H O放电生成H 导致合成氨选择性较低。
2 3 2 2
③研究表明，控制电极-电解液界面处的质子源的浓度，将有效抑制副反应。以FeOOH/CNTs
作催化剂、甲醇为溶剂、水为质子源配制甲醇-水混合电解液，相对常规水系电解液，
氨的选择性更高。其可能原因是 ▲ 。
④水溶液中三种催化剂（a、b、c）上N 电还原为 NH （题 17 图-3左图）和HO 电还原
2 3 2
为 H （题 17 图-3 右图）反应历程中的能量变化，则三种催化剂对 N 电还原为 NH 的
2 2 3
催化活性由强到弱的顺序为 ▲ （用字母 a、b、c 排序）。
{{##{{QQQQAABBSQQQQSQ8xgggiwiAgAJIaJAACAZB4hqCBAUQl00CAACqAQGsQIEkjBJACCoECxKQoCGHAuAAARALsyAIAFIBBiBIAF=A}#B}AA=}#}决胜新高考——2024 届高三年级大联考
化学参考答案及评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
．．．．
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A B B C B A D
题号 8 9 10 11 12 13
答案 D C D B D C
二、非选择题：共4题，共61分。
14.
（1）① BO－＋6H O＋8e－＝BH－＋8OH－（2分）
2 2 4
② 第1步：H O在阴极电解产生H ；第2步：生成的H 再与BO－反应生成BH－（3分）
2 2 2 2 4
（2）① NaBH ＋2H O＝NaBO ＋4H ↑（2分）
4 2 2 2
② 低温、强碱性溶液 （2分）
（3）① OH－占据了催化剂的表面，减少活性位点与NaBH 的接触，导致放氢速率减慢（3分）
4
② 催化活性与金属的d电子数有关；产氢速率与反应活化能之间没有必然联系 （3分）
(本题共 15 分)
15.
（1）sp2，sp3（2分）
（2）
高三化学（答案） 第1页（共2页）
F
F
（2分）
Cl
F C CHO
（3） （3分）
F
（4） （3分）
F
F
{{##{{QQQQAABBSQQQQSQ8xgggiwiAgAJIaJAACAZB4hqCBAUQl00CAACqAQGsQIEkjBJACCoECxKQoCGHAuAAARALsyAIAFIBBiBIAF=A}#B}AA=}#}（5）
OH
CH 3 Cl 2 CHCl 2 H＋ CHO 1) CH 3 MgBr CHCH 3
CH 3 CHCl 2 CHO 2) H＋， CHCH
3
OH
O
O
O 2 CCH 3 NaOH
Cu， CCH
3
CH
O 3
（5分）
(本题共 15 分)
16.
（1）NO－+HSO－+SO +2H O＝NH OH++2SO2－+ H+（3分）
2 3 2 2 3 4
（2）增大后续肟化反应的速率 减少环己酮肟在后续稀硫酸铵溶液中的溶解损失（各2分）
（3）NH （2分）
3
（4）过滤（2分）
（5）加热，充分反应，用甲苯萃取反应液
萃余水相转移至烧杯中，加Ba(OH) 溶液，同时用pH计测量萃余水相的pH，直至约为7.0
2
后，过滤，用蒸馏水洗涤，将洗涤液与滤液合并，蒸发、浓缩、结晶 （5分）
(本题共 16 分)
17.
（1）① 391 （2分）
② k
逆
（2分）
（2）① 2N3－＋3H
2
－6e－＝2NH
3
（3分）
② NiS（或NiS 、S）（2分）
2
③ 甲醇分子的供质子能力比水分子差（甲基为推电子基，削弱了羟基的极性），使电极-电
解液界面处的质子源浓度减小抑制了副反应；甲醇-水分子间的氢键作用阻碍了水分子解
离过程，也抑制了副反应 （3分）
④ b a c （3分）
(本题共 15 分)
注：合理答案均参照给分！
高三化学（答案） 第2页（共2页）
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