文档文本内容
绵阳南山中学高 2022 级高三上学期 9 月月考试题
命题人：范塬嫄 朱思宇 审题人：李光梅
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，
共 6 页；答题卡共 2 页。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用 0.5 毫米黑色墨水签字笔填写清楚， 同时
用 2B 铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用 2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后
再 选涂其它答案；非选择题用 0.5 毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域
书写 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Zn 65 Se 79 Pb 207
第Ⅰ卷（选择题，共 42 分）
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项最符合题意）
1 ．三星堆历史文化广受大众关注和喜欢。近年来，一种由纯金、铜、银组成的合金，由于能呈现
出 玫瑰的颜色，因此被称作玫瑰金，与传统黄金相比，其含金量只有75% 。下列关于说法不正确
的是
A ．青铜是使用最早的合金，主要成分是铜锡合金
B ．可用稀硝酸鉴别玫瑰金和纯金
C ．玫瑰金的硬度比黄金大，熔、沸点比黄金高
D ．将玫瑰金投入硝酸银溶液中，有银析出
2. 下列化学用语表示不正确的是
A ．Cl 的原子结构示意图： B ．BCl 的电子式：
3
C ． 甲酸甲酯的实验式：CH 2 O D ．H 2 O 的空间填充模
型：
3 ．近日，某科学院化工研究所制备出了一种绿色的超疏水/超亲油聚氨酯海绵。该海绵可在几秒内
实现水中微塑料聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯的高效吸附。N 为阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是
A
A ．1 mol 聚氯乙烯含有 6 N 原子
A
B ．2.0 g H 18O 与 D 16O 混合物中所含中子数小于 N
2 2 A
C ．28 g 聚乙烯和聚丙烯混合物中，含有的氢原子数为 4 N
A
D ．标准状况下，22.4 LHF 中含有的极性共价键数目为 N
A
4 ．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A ．使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+ 、Al3+ 、Cl- 、Si 3
2
−
B ． =1×10-13mol·L-1 的溶液中：N 4、Na+ 、Cl- 、O N 3
+ −
C ．与 Al 反应能放出 H 的溶液中：Fe2+ 、K+ 、N 3、S 4
2 H − O 2−
D ．水电离的 c(H+)=1×10-13mol·L-1 的溶液中：K+ 、Na+ 、Al 2、HC 3
O O − −
O O
第 1 页 共 6 页5. 一种新型强效解热镇痛药醋氯芬酸的结构简式如图所示。下列说法正确的是
A ．1 mol 该物质最多消耗 6 mol NaOH
B ．该物质中含有 5 种官能团
C ．该物质中碳原子的杂化方式有 3
种 D ．该物质苯环上的一溴代物有 4
种
6 ．镁及其合金是用途很广的金属材料，可以通过以下步骤从海水中提取镁
下列说法正确的是
A ．试剂①可以选用石灰石
B ．加入试剂①后，能够分离得到 Mg(OH) 沉淀的方法是过
2
滤 C ．MgCl 溶液通过蒸发结晶可得到无水 MgCl
2 2
D ．电解熔融 MgCl 所得副产物 Cl 和 H ，将其混合点燃是工业制备试剂②的重要方法
2 2 2
7 ．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
选项 结构或性质 用途
A CaSO 微溶于水 制作豆腐时添加石膏
4
B 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂
聚丙烯酸钠可用于制备高吸水
C
性树脂
聚丙烯酸钠( )中含有亲水基团
冠醚 18-冠-6 空腔直径(260~320 pm)与 K+直
D 冠醚 18-冠-6 可识别 K+
径 (276 pm)接近
8 ．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A ．已知 2C(s) + 2O (g) = 2CO (g) ΔH=a ，2C(s)+O (g)=2CO(g) ΔH=b，则 a>b
2 2 2
B ．反应 SO (g) + 2H S(g) = 3S(s) + 2H O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0
2 2 2
C ．在稀溶液中：H+(aq) + OH-(aq) = H O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol，若将含 0.5 mol H SO 的浓硫酸
2 2 4
与 含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出热量大于 57.3 kJ
D ．已知 2H (g) + O (g) = 2H O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，则H 燃烧热为-241.8 kJ/mol
2 2 2 2
9 ．M 、Z 、R 、Q 、E 是五种原子序数依次递增的短周期元素。已知：M 的一种同位素可以用于测
定 文物的年代；基态 R 原子含 3 对成对电子；Q 在同周期金属元素中第一电离能最大；基态 E 原
子的 3p 轨道中含有自旋方向不同且数目之比为 3 ：1 的电子。下列说法正确的是
A ．简单离子的离子半径：Z<R<Q<E
B ．简单氢化物的沸点：M<Z<R<E
C ．Xe(氙)是目前最易形成化合物的稀有气体，XeR 为非极性分子
3
D ．Q 的单质可以在 M 和 R 形成的某种化合物中燃烧
第 2 页 共 6 页10 ．下列实验操作对应的装置正确的是
A. 灼烧海带制海带灰 B. 除去 C H 中少量的 H S C. 分离 CH Cl 和 CCl D. 充分溶解废铁屑
2 2 2 2 2 4
11．一种催化还原 NO 的机理如下图所示。下列说法正确的是
A ．[Cu(NH ) ]＋ 中所含 Cu+ 的基态电子排布式为[Ar]3d94s1
3 2
B ．中间体 X 和中间体 Z 中 Cu 的化合价相同
C ．转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成
D ．总转化过程中每吸收 1 mol NO 需要消耗 2 mol NH
3
12 ．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 H O 具有还原性
2
将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和 浓硫酸和木炭反应产生
B
NaHCO 3 溶液、澄清石灰水，发现品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 SO 2 和 CO 2 气体
C 验证肉桂醛中含碳碳双键
向肉桂醛( )中加入酸性 KMnO4 溶液
D 向 2 mL 0.1 mol/LNa S 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性：Br ＞S
2 2
13 ．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示， 已知该晶体密度为ρ g/cm3 ，设
阿伏加德罗常数的值为 N 。下列说法不正确的是
A
A ．Se 位于元素周期表的 p 区
B ．基态 Se 原子核外有 18 种不同空间运动状态的电子
C．若 A 点原子的坐标为(0,0,0)，C 点原子的坐标为(1,1,1)，则 B
-1 - 1 3
点原子的坐标为( , , )
4 4 4
D ．该晶胞中 Zn 与 Se 之间的最短距离为
nm
第 3 页 共 6 页14 ．某化学实验小组制备 KClO 并探究其性质的过程如图：
3
下列说法不正确的是
A ．87 g MnO 与足量浓盐酸加热充分反应，理论上可以制得 1 mol Cl
2 2
B ．在反应KClO + 6HCl = 3Cl ↑ + KCl + 3H O中生成 3 mol Cl ，则转移电子数目为 6
3 2 2 2
N C ．上述实验说明碱性条件下氧化性：Cl ＞KClO ，酸性条件下氧化性：Cl ＜KClO
A 2 3 2 3
D ．取少量无色溶液 a 于试管中，滴加稀 H SO 后，溶液呈现黄色原因是：
2 4
IO — + 5I — + 6H+ = 3I + 3H O
3 2
第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分）
二、（本题共 1 小题，共 15 分）
15 ．（15分）利用所学的化学知识，回答下列问题：
（1） 已知反应： K Cr O + 14HCl(浓) = 2KCl+ 2CrCl + 3Cl ↑ +7H O
2 2 7 3 2 2
①标准状况下，生成 67.2 L Cl 转移电子数为 。
2
②在该反应中 HCl 表现的性质为 。
（2）富马酸亚铁(FeC H O )是一种补铁剂。富马酸分子结构模型如图所示：
4 2 4
①富马酸分子中σ键与π 键的数目比为 ；
②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 。
（3）锡（Sn）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
①SnCl 和 SnCl 是锡的常见氯化物，SnCl 可被氧化得到。
2 4 2
SnCl 分子的 VSEPR 模型名称是 。SnCl 分子中 Sn 原子的杂化方式为 。
2 4
②早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原
因： 。
物质 SnF SnCl SnBr SnI
4 4 4 4
熔点/ oC 442 -34 29 143
③结晶型 PbS 可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中 Pb 的配位数
为 。设 N 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为 g . cm-3 (列出计算
A
式)。
第 4 页 共 6 页三、（本题共 1 小题，共 14 分）
16. （14 分）氧化锌广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、医药等行业。以含锌工业废渣(主要成分为
ZnO， 含少量铁、铝、铜的氧化物)为原料制备 ZnO 的流程如下：
回答下列问题：
（1）Zn 在元素周期表中的位置是 。基态 Zn2+ 的价电子排布式为 。
（2）加快酸浸速率的方法有 （任写一种即可）。
（3）加入 H O 的目的是将 Fe2+氧化为 Fe3+ ，写出该反应的离子方程式： 。
2 2
（4）试剂 X 可为 （任写一种即可）。
（5）滤渣②的成分是 。
（6）加入 Na CO 后使 Zn2+转化为 ZnCO ·2Zn(OH) ·H O 沉淀，请写
2 3 3 2 2
出 该过程的化学方程式： 。
（7）滤液③的主要溶质是 Na SO ，同时还含有少量 Na CO ，已知
2 4 2 3
Na SO 和 Na CO 的溶解度曲线如图所示，则从该溶液中获得
2 4 2 3
Na SO ·10H O 的操作 是加入 后， 、
2 4 2
、过滤、洗涤、干燥。
四、（本题共 1 小题，共 14 分）
17 ．（14 分）某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作
如 下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制溶液：配制 0.10 mol/L NaOH 溶液及 0.10 mol/L 稀盐酸。
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入 20.00 mL 蒸馏水使其充分溶解，再加 25.00 mL 0.10
mol/L 稀盐酸。
③酚酞作指示剂，用 0.10 mol/L NaOH 溶液滴定过量的稀盐酸，记录所消耗的 NaOH 溶液体积。
④再重复上述操作②③三次。
回答下列问题：
（1）完成上述操作①所需要仪器除容量瓶外还需哪些玻璃仪器 （任写两种即可）。
（2）实验室现有 50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选
用 的容量瓶的规格为 。
（3）操作②发生反应的离子方程式为 。
（4）判断滴定终点的现象是： 。
（5）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上标签的有关内容，若用该浓盐酸配制上述稀盐酸，需要用
量筒量取 mL 浓盐酸。
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5 测定次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次
密度：1.19 g/cm3
V[NaOH(aq)]/mL 13.20 13.00 13.10 13.90
HCl 的质量分数：36.5%
（6）某同学 4 次测定所消耗的NaOH 溶液的体积如上表所
示： 通过该实验可测得胃药中碳酸钙的含量为
%。
第 5 页 共 6 页（7）下列操作会使碳酸钙的含量测定结果偏高的是 。
A ．配制 0.10 mol/L 稀盐酸时未洗涤烧杯和玻璃棒
B ．配制 0.10 mol/L 稀盐酸定容时俯视标线
C ．配制 0.10 mol/L NaOH 溶液时，小烧杯中浓溶液未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
D ．配制 0.10 mol/L NaOH 溶液时，摇匀后发现液面低于标线加水至标
线。 五、（本题共 1 小题，共 15 分）
18 ．（15 分）化合物 F 是一种除草剂，对扁秆藨草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的
除 草活性。其合成路线设计如图：
已知反应：R-Cl — RMgCl
回答下列问题：
（1）有机物 F 的含氧官能团名称为 。
（2）C 的结构简式为 。
（3）B→C 的反应类型为 。
（4） 已知 C→D 的反应为取代反应，写出 C→D 反应的化学方程式： 。
（5）有机物 F 中手性碳原子数为 。
（6）H 是 的一种同分异构体，满足下列条件的 H 有 种(不考虑立体异构)。
①与 FeCl 发生显色反应； ②苯环上只有两个取代基；
3
（7）结合题中信息， 以 为有机原料，设计合成 的路线(无机试剂与溶剂
反 反
任选，合成路线可表示为 A ——反 ——→ B … … ——反 ——→ 目标产物) 。 。
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