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南充高中高 2023 级第三学期第二次月考
5．25℃时，V
1
LpH=m的HCl溶液和V
2
LpH=n的NaOH溶液恰好完全中和，若m+n=13，则
V :V 为
1 2
化 学 试 题 A．1:1 B．1:2 C．1:10 D．10:1
6．我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇CH OH与水在铜基催化剂上反应生成CO 和
（时间：75 分钟 总分：100分 命、审题人：黄建 秦菲 ） 3 2
H 的反应机理和能量变化如图：
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 2
一、选择题（共14题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。）
1．化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是
A．明矾中的Al3＋可在水中形成胶体，明矾可用于水体消毒
B．用醋酸可除去水壶中的水垢，说明室温下醋酸的电离平衡常数大于碳酸
C．洗头时使用护发素可以调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度
D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 下列说法正确的是
2．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应Ⅱ是总反应的决速步骤
A
A．常温下，0.1molSO 溶于水，溶液中H SO 、HSO 、SO 的总数小于0.1N B．使用铜基催化剂，能改变总反应历程，但不能改变总反应的焓变
2 2 3 A
B．常温下，500mLpH=1的稀硫酸中所含SO 数目为 3 − 0.05N3 2− A C．其他条件不变，按比例增大CH 3 OH(g)和H 2 O(g)浓度，能增大活化分子百分含量，加快反
C．常温下，1L0.2mol·L−1的NH Cl水溶液中2−所含的阳离子总数为0.2N 应速率
4 4 A
D．2L0.5mol·L−1FeCl 3 溶液水解生成的氢氧化铁胶体粒子数目为1.0N A D．1molCH 3 OH(g)和1molH 2 O(g)的总能量小于1molCO 2 (g)和1molH 2 (g)的总能量
3．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 7．下列有关实验操作的说法错误的是
A．由水电离出的c(H＋)=1×10−13mol·L−1的溶液中：K+、Cl－、CO 、NO A．用酸式滴定管量取10.00mLKMnO 4 溶液
3 3
B．无色透明溶液中：Al3＋、Cl－、HCO 、NO 2− − B．中和滴定实验过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
3 3
C．滴加酚酞显红色的溶液中：K+、Cl－−、S2－、−
NO
C．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
3
− D．用NaOH 溶液滴定HCl 溶液，开始时仰视液面读数，滴定完成时俯视液面读数，测得
D．常温下 =1×1012的溶液中：NH +、Fe2+、Cl－、NO 消耗NaOH溶液的体积偏小
4 3
−
8．下列有关电解质溶液说法正确的是
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．浓度相同的Na PO 溶液和H PO 溶液中的PO 浓度相同
3 4 3 4
B．NaHCO
3
水解的离子方程式：HCO
3
+H
2
O C4 3 O −
3
+H
3
O+
C．Na S溶液中：c(H+)＋c(Na+)=c(OH −－ )＋c(HS － )＋2 c − (S2－)
2
D．室温下二元弱酸H A：K =1.4×10−2、K =6.0×10−8，NaHA溶液显酸性
2 a1 a2
9．室温下，将pH和体积都相同的HA和HB溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如
图所示，已知：25℃时K (HA)=3.0×10−8，K (HB)=3.5×10−4，下列叙述正确的是
a a
A．用装置甲定量测定化学反应速率 A．酸的电离程度：b>d
B．用装置乙证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸 B．曲线Ⅱ为HB稀释时pH的变化曲线
C．用装置丙准确测定中和反应的反应热 C．相同条件下a点HB溶液的导电性强于HA
D．用装置丁探究化学反应速率的影响因素 D．中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的体积大小：b=dc(A－)>c(OH－)>c(HA)
11．在一固定容积的密闭容器中，加入一定量的 NO 和足量碳发生化学反应： D．c点对应的溶液中，c(Na+)=c(HA)＋c(A－)
C(s)＋2NO(g) CO (g)＋N (g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确 二、非选择题（共58分）
2 2
的是 15．（14分）25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
化学式 CH COOH H PO H CO
3 3 3 2 3
电离常数K 1.75×10−5 K =8.3×10−3 ；K =5.6×10−6 K =4.0×10−7 ；K =4.0×10−11
a a1 a2 a1 a2
回答下列问题：
（1）Na HPO 属于 (填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。
2 3
（2）①CHCOO－②HPO－③HPO2－④HCO－四种离子结合质子的能力从强到弱的顺序为
3 2 3 3 3
A．增大压强，NO转化率增大 （填序号）。
B．若该反应在B、D点的平衡常数分别为K B 、K D ，则K D v(逆) 2 c(HCO－)
3
D．若状态B、C、D的速率分别为v(B)、v(C)、v(D)，则v(C)=v(D)>v(B)
（4）等体积且c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别与等质量的锌单质反应，若完全反应后仅有一份
12．某温度下，有如下四种溶液：①pH=4的乙酸溶液，②pH=4的氯化铵溶液，③pH=10的氨水，
溶液中有锌剩余，则生成气体较多的是 溶液(填“盐酸”或“醋酸”)。
④pH=10的烧碱溶液，⑤c(OH－)=10−4mol·L−1的烧碱溶液，下列说法正确的是
（5）Na CO 溶液显_______性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_______________（用离子方
2 3
A．④、⑤烧碱溶液的浓度相同
B．水电离的c(H＋)：②>①=③=④ 程式表示），若将少量H
3
PO
3
溶液缓慢滴入Na
2
CO
3
溶液中，反应的离子方程式为_______。
C．将①溶液与⑤溶液等体积混合，混合后溶液呈中性
16．（14分）钛在航空航天、舰船制造、冶金、医疗等方面有广泛的应用，可利用钛铁矿[主要成
D．该温度下，将③、④溶液等体积混合，③中NH ·H O的电离平衡不移动
3 2
分为FeTiO （可表示为FeO·TiO ），还含有少量MgO、SiO 等杂质]来制备金属钛(海绵钛)和
3 2 2
cX
13．常温下，次氯酸电离平衡体系中各成分的组成分数［X
cHClOc ClO ，X为HClO 锂离子电池的电极材料LiFePO 4 ，工艺流程如下：
或ClO］与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．曲线a表示
ClO
随pH的变化
B．室温时，K (ClO－)=10−6.5
h
C．当溶液pH=7时，c(ClO－)=c(HClO)
D．图中pH增大的原因可能是加水稀释HClO
回答下列问题：
高2023级化学试题 第3页 共6页 高2023级化学试题 第4页 共6页（1）“酸浸”后滤渣的主要成分为 (填化学式)。 （4）“滴定”过程的部分步骤如下：①排气泡 ②加入标准溶液 ③润洗仪器 ④清洗仪器 ⑤调节
起始读数，其正确的顺序为 (用序号表示)。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl2形式存在，写出水解反应生成TiO ·xH O 的离子方程式：
4 2 2
（5）达到滴定终点的现象是 。
，水解过程中需加水稀释并加热，其目的是 。
（6）该水样中溶解氧的含量为 mgL1(用含c、V 的代数式表示)。
（3）“氯化”中发生反应TiO (s)＋2C(s)＋2Cl (s) TiCl (g)＋2CO(g) △H <0，该反应在200℃
2 2 4 2
达到平衡时，TiO 2 几乎完全转化为TiCl 4 ，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因 （7）步骤Ⅱ中，若酸化时加入稀硫酸过多，会导致测得结果偏高，其原因是 。若用Na 2 S 2 O 3
是 。
标准溶液滴定，滴定前滴定管尖嘴处有一个气泡，滴定完成气泡消失，则导致测得结果 (填
（4）“滤液②”中第i步加双氧水反应的离子方程式为 。
“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18．（15分）CO 的有效利用可减缓能源问题，由H 、CO 可直接制备甲醇(CH OH)，主要过程
（5）工业上用镁在高温下还原四氯化钛生产金属钛，下列有关说法错误的是__________(填标号)。 2 2 2 3
包括以下三个反应：
A．理论上，每制得1molTi需要2molMg
I．CO (g)＋H (g) CO(g)＋H O(g) △H >0 K
B．反应过程中必须排除空气的影响，可用氮气作保护气 2 2 2 1 1
II．CO(g)＋2H (g) CH OH(g) △H <0 K
C．在金属的冶炼方法中，高炉炼铁与此方法相似 2 3 2 2
III．CO (g)＋3H (g) CH OH(g)＋H O(g) △H K
2 2 3 2 3 3
D．该反应同时生成MgCl ，电解熔融MgCl 的产物均能在流程中利用
2 2
（1）反应 I在一定条件可以自发进行，该反应的熵变ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。
（6）该流程中获得的副产品无水MgCl (s)，也可以从海水中获得，其中由MgCl ·6H O获得
2 2 2
（2）反应III的平衡常数K = (用含K 、K 的式子表示)，若该反应生成8gCH OH(g)，
3 1 2 3
MgCl (s)的操作为_________________。
2
放出热量12.25kJ，则△H = 。
3
17．（15分）溶解氧的含量是水质的重要指标。某小组设计实验测定某水样中溶解氧的含量，实
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO 、5molH 发生以上三个反应，
2 2
验步骤如下：
反应20min达到平衡，测得容器中CO、CH OH分别为0.4mol，0.8mol。则平衡时CO
3 2
I．氧的固定：101kPa、25℃时，取500mL某水样加入足量Mn(OH) 碱性悬浊液混合，反应
2 的平衡浓度为 ，反应Ⅱ的平衡常数K = （保留2位小数）。
2
生成MnO(OH) 。
2 （4）不同压强下，按照n(CO ):n(H )=1:3投料，实验测得CO 的平衡转化率和CH OH的平衡产
2 2 2 3
II．酸化：将固氧后的MnO(OH)
2
水样用适量稀硫酸酸化，加入足量KI溶液，充分搅拌，暗
率随温度的变化关系如图所示。
处静置5min（还原产物为Mn2＋）。
①纵坐标表示CO 平衡产率的是图 (填“甲”或“乙”)。
2
III．滴定：向步骤Ⅱ反应后的溶液中滴几滴淀粉溶液，用 cmol·L−1Na S O 标准溶液滴定I ，
2 2 3 2
②压强 p 、 p 、p 由大到小的顺序为 。
1 2 3
恰好消耗VmLNa S O 溶液(已知：I 2S O2 2I S O2 )。
2 2 3 2 2 3 4 6 ③图乙T 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。
1
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ“氧的固定”过程中发生的反应化学方程式为 。
（2）步骤Ⅱ加入足量KI溶液，氧化剂与还原剂的物质的量之比为为 。
（3）“滴定”过程需要使用的仪器是_______(填字母)。
A． B． C． D．
高2023级化学试题 第5页 共6页 高2023级化学试题 第6页 共6页
