文档文本内容
⑤恒容下充入 ⑥升高温度 ⑦将碳粉碎
长春外国语学校 2025-2026 学年第一学期月考考试
A．①②④⑤ B．②⑥⑦ C．③⑥⑦ D．②③⑤⑥
6．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形
高二年级 化学
图，
下列有关说法中正确的是
本试卷共8页。考试结束后，将答题卡交回。 A．y轴表示的可能是第一电离能
注意事项：1．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考 B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
生信息条形码粘贴区。
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
2．答题时请按要求用笔。
7．下列方程式与所给事实不相符的是
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案
A．NaClO、 在强碱性溶液中反应制备 ：
无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸 B．灭火时，将泡沫灭火器中的 浓溶液和 浓溶液混合：
刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
C．将水加热至 ，水的 变小：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
D．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
符合题目要求。
1．九三阅兵以“智能化、信息化、无人化”为亮点，全面展示了我国国防科技的最新成就。 8．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为
A．攻击-11隐形机的吸波涂层：材料为宽频吸波、低反射的纳米金属粉，属于胶体
B．常温下， 溶液中，由水电离出的 数目大于
B．反无人机方队的高功率微波天线罩：材料为耐高温、介电损耗低的氮化铝陶瓷，属于新
型无机非金属材料 C． 的 溶液中含有0.1 个
C．舰载防空方队的激光武器光学窗口与波导：材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)，属于
D． 含共价键的数目为0.4
有机高分子材料
D．100坦克车体与炮塔部分结构：材料为高强、高韧、高精度的铝合金，属于合金材料
2．2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效 9．下列实验方案不能达到探究目的的是
的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是
选项 探究目的 实验方案
A．发蓝处理 B．阳极氧化 C．表面渗镀 D．喷涂油漆
向两支试管中各加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，分
3．价电子排布图 ，表示下列哪种微粒
温度对化学反应速率的 别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向
A
影响
两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，振荡，
A．Mn B．Co C．Fe3+ D．Cu2+
观察现象
4．如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题
在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
B 铁片上发生了吸氧腐蚀
静置2～3 min，溶液边缘出现红色
电负性
能否催化 分 向2 mL 5％ 溶液中滴加几滴 溶液，观察
估计钙元素的电负性的取值范围 C
A．小于0.8 B．大于1.2 解 气泡产生情况
C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间
向5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L的
5．在 的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是 与KI的反应是可
D 溶液，振荡，再滴加1～2滴KSCN溶液，观察
逆反应
①增大容器体积 ②增大 浓度 ③增加碳的量④恒压下充入 现象A．上述组成元素只位于 区、 区
10．一种基于电解原理的湿法冶铁装置如图所示，电解过程中，下列说法不正确的是
B．基态钇原子价电子排布式：
A．阳极生成的气体为
B．阳极区溶液的pH升高
C．阴极反应：Fe O+6e-+3H O=2Fe+6OH−
2 3 2
D．该工艺可同时获得 、浓NaOH， C．基态氧原子最高能级 的电子云轮廓图：
资源利用率高
D．在形成新矿物时，Y的价电子全部失去，则该化合物中铁显+3价
11．将镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列有关说法正确的
15．常温下，现有0.1 mol·L－1的NH HCO 溶液，其pH＝7.8。已知含氮或含碳微粒的分布分
是 4 3
A．钢铁在海水中容易发生析氢腐蚀 数δ(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示(不考虑溶
B．镀层金属上的电极反应式：
液中的CO 和NH 分子)。下列说法正确的是( )
2 3
C．电镀时，镀层金属作为阴极
D．若有 铁锈(以Fe O 计)生成，理论上负极有 电子转
2 3
移
12．二十世纪初，工业上以 和 为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
i． 和 生成 ；ⅱ． 分解生成尿素。
A．常温下K (NH ·H O)＜K (H CO)
b 3 2 a1 2 3
B．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(NH)＞c(HCO)＞c(NH ·H O)＞c(CO)
3 2
C．反应HCO＋NH ·H O NH＋CO＋HO的平衡常数为K，则lg K＝－0.9
3 2 2
D．向上述pH＝7.8的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH和HCO浓度逐渐减小
下列说法正确的是
A．合成尿素的反应是：
B．增大压强，可促进合成尿素的反应正向进行
C．升高温度，反应i的速率减慢，反应ⅱ的速率加快
D．为显著加快尿素的合成速率，应寻找反应i的催化剂
13．W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中电子排布已充满的能级数与最高
能级中的电子数相等， 与 同族， 与 相邻， 可以形成两种常见单质 和 。下
列说法错误的是
A．第一电离能： B．原子半径：
C．单质沸点： D．电负性：
14．月壤中的“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其化学式为 ( 是
钇，39号元素)。下列说法正确的是mol·L-1(保留两位小数)时，会产生草酸钙沉淀可能会引起结石。[已知K (CaC O)=4×10-8]
sp 2 4
二、非选择题：本题共4小题，共55分。 17．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增
16．乙二酸(H C O)俗名草酸，是一种二元有机弱酸，实验室用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸
2 2 4
大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素；B元素是形成化合物种
制取乙二酸，装置如图所示。完成下列问题。
类最多的元素之一；C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1；D元素基态原子的核外p
轨道中有两个未成对电子；E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是
， ；F元素的主族序数与周
期数的差为4；G元素是前四周期中电负性最小的元素；H元素位于元素周期表中的第八纵行。
(1) 的电子式为 。
(1)仪器甲相比普通分液漏斗的优点是 。
(2)将E的基态原子最外层轨道表示式补充完整：
(2)检验淀粉是否水解完全，所需的试剂为 。
该元素原子的I 远远大于I，其原因是 。
3 2
(3)装置A控制反应液温度在60～70℃，不能过低和过高的原因是 。
(3)B元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同空间运动
(4)水解液中葡萄糖与浓硝酸反应生成草酸和氮氧化物(NO与NO 的体积之比为1：3)的化学方
2
状态的电子。
程式为 。
(4)B、C、D元素的电负性由大到小排序 (用元素符号表示)
(5)测定草酸晶体(H C O·xH O)中x的值，补充完整以下实验方案。
2 2 4 2
(5)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
准确称取1.260g草酸晶体配成溶液，按规定操作分别将配好
(6)用惰性电极电解 的水溶液的离子方程式 。
的草酸溶液和0.1000 mol·L-1的KMnO 溶液装入如图所示的
4
滴定管中，从滴定管准确放出25.00mL H C O 溶液于锥形瓶 (7)H位于元素周期表中 区(按电子排布分区)，在第 周期第
2 2 4
中，加入适量稀硫酸酸化，向锥形瓶中缓慢滴加0.1000mol/LKMn 族，其基态原子的价电子排布式为 ，实验室用一种黄色溶液检验 时产生蓝色
O 溶液，边滴加边振荡锥形瓶，当滴入__________KMnO 时， 沉淀，该反应的离子方程式为
4 4
___________________________________________________，(现象)，记录滴加KMnO 溶液的
4
体积，重复上述操作__________次。根据消耗KMnO 溶液的体积计算x的值。
4
(6)人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙(CaC O)，人体内血清总钙含量范
2 4
围2.25-2.75 mmol·L-1，当血清总钙含量达上限时，血清中C O 浓度达到
2Ⅱ.
18．氢气在工业中的应用非常广泛，既是重要的化工原料，也是清洁能源载体。回答下列问题： 总反应：
(1)合成氨反应为 。
①合成氨反应在常温下（ ） （填“能”或“不能”）自发进行。 ①已知：25℃、 时， 的燃烧热 ， 的燃烧热
②合成氨的催化剂典型配方是： 、少量的 及 、 进行烧结，其中 为
，水的汽化热 ，则总反应的 。
结构助剂，在烧结中形成多孔结构骨架，这种骨架的优点是 。
②下列操作中，能同时加快反应速率并提高 平衡转化率的是 （填字母）。
(2) 可以在某催化剂下将 转化为 ，其机理如图（A）所示。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种含 的物质中作催化剂的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。写出该反 A．适当增加 用量 B．适当升温 C．适当加压 D．加入催化剂
应的总化学方程式： 。
③恒温恒容条件下，将 和 按物质的量比 加入到反应器中，起始压强为
，反应达平衡时总压强为 ，则平衡时 的转化率为 %，其中
在所有含碳物质中的物质的量占比为 ，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数 （
为用各物种的分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压，列出含 的计算式即可）。
（A） （B）
(3)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组自制的熔融碳酸盐燃料电
池的工作原理如图（B）所示，负极的电极反应式为
。
(4)工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，发生如下反应：
Ⅰ.B． Co外围电子排布式为3d74s2，故B符合；
2025-2026 学年上学期周测 2 考试
C． Fe3+外围电子排布式为3d5，故C不符；
高二年级 化学学科参考答案
D． Cu2+外围电子排布式为3d9，故D不符；
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
故选B。
答案 A D B C B B A B C B
题号 11 12 13 14 15
答案 B A D C C 4．C
【详解】同一周期从左至右，电负性增大；同一主族从上到下，电负性减小，钙元素的电负性应
1．A
小于Mg的而大于K的，即Ca的电负性的取值范围：0.8<X<1.2，C项正确；
【详解】A．纳米金属粉作为固体材料属于纳米材料，而非胶体（胶体是分散系，需分散在介质
答案选C。
中），A错误；
B．氮化铝陶瓷具有耐高温、低介电损耗特性，属于新型无机非金属材料，B正确；
5．B
C．聚碳酸酯(PC)为高分子聚合物，属于有机高分子材料，C正确；
【详解】A．①增大容器体积会降低气体浓度，反应速率减小；④恒压充入He导致浓度降低，速
D．铝合金是金属合金材料，D正确；
率减小，A错误；
故选A。
B．②增大CO 浓度、⑥升温、⑦粉碎碳均能增大反应速率，B正确；
2
2．D
C．③增加碳的量（固体）不影响速率，C错误；
【详解】A．发蓝处理技术通常用于钢铁等黑色金属，通过在空气中加热或直接浸泡于浓氧化性溶液中来实现，可
D．③和⑤（恒容充He不改变浓度）均不能改变反应速率，D错误；
在金属表面形成一层极薄的氧化膜，这层氧化膜能有效防锈，A不符合题意；
故选B。
B．阳极氧化是将待保护的金属与电源正极连接，在金属表面形成一层氧化膜的过程，B不符合题意；
C．表面渗镀是在高温下将气态、固态或熔化状态的欲渗镀的物质(金属或非金属元素)通过扩散作用从被渗镀的
6．B
金属的表面渗入内部以形成表层合金镀层的一种表面处理的方法，C不符合题意；
【分析】第三周期11～17号元素，即第三周期主族元素。
D．喷涂油漆是将油漆涂在待保护的金属表面并没有在表面形成钝化膜，D符合题意；
【详解】A．同周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但Mg、P特殊，Mg的3s电子全满
故答案选D。
为稳定结构，P的3p电子半满为稳定结构，则第一电离能大于相邻的元素，即第一电离能不是随
3．B 着原子序数的递增而增大，A错误；
B．同周期随原子序数的增大，元素的非金属性增强，则元素的电负性增强，B正确；
【分析】价电子排布图 ，外围电子排布式为3d74s2。
C．同周期随原子序数的增大，原子半径减小，与图象不符，C错误；
【详解】A． Mn外围电子排布式为3d54s2，故A不符； D．形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，与图象不符，D错误； 化氢，C错误；
综上所述答案为B。 D．反应中碘离子过量，铁离子遇KSCN显红色，若溶液变红，可证明该反应是可逆反应，实验设
计合理，D正确；
7．A
故选C。
【详解】A．反应在强碱性条件下进行，产物中不应出现H+，正确方程式为：
10．B
【详解】A．阳极失去电子，在饱和食盐水中主要发生 2Cl− -2e⁻=Cl 的氧化反应，故A正确；
2
，A错误；
B．由于该区与阴极区之间通过阳离子交换膜隔开，OH⁻ 无法跨膜迁移至阳极区，且阳极区副反应
往往会使溶液产生一定的酸性，故阳极区溶液的 pH 实际上会降低而非升高，故B错误；
B．Al3+与 双水解生成Al(OH) 和CO，方程式正确，B正确；
3 2
C．阴极得到电子，阴极反应：Fe O+6e-+3H O=2Fe+6OH−，故C正确；
2 3 2
C．水中存在如下电离平衡： ，将水加热至90℃，水的pH变小，说
明升高温度，水的电离平衡右移，则水的电离是焓变大于0的吸热过程，C正确； D．根据以上分析可知该工艺可同时获得 、浓NaOH，故D正确；
D．氢氧化镁悬浊液中存在如下溶解平衡： ，悬浊液中的氢
故答案选B。
氧根离子使溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，D正确；；
11．B
故选C。
8．B 【详解】A．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀，A错误；
【详解】A．标准状况下HF为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误； B．由于铁生锈，说明铁被腐蚀，铁为负极，镀层金属为正极，且发生的是吸氧腐蚀，B正确；
C．镀层金属作阳极，C错误；
B．NH HSO 中 完全离解，使溶液呈强酸性，抑制水的电离，但 水解会促进水的电离，
4 4
D．负极的电极反应式为 ，由此可知，有0.1 mol 生成时理论上负极转移0.4
故水电离的H+数目略大于10-13N ，B正确；
A
mol电子，D错误；
C．NaHSO 溶液中 的电离程度很小， 的浓度远低于0.1 mol/L，C错误；
3
故答案选B。
D．HO 分子中含有3个共价键，0.1mol H O 含非极性键数目为0.3N ，D错误；；
2 2 2 2 A
12．A
故答案选B。
【详解】A．合成尿素的总反应为两步反应相加，总反应方程式为CO(l)+2NH(l)=CO(NH )(l)
2 3 2 2
9．C
+H O(l)，故A正确；
2
【详解】A．该实验中只有温度为变量，通过观察沉淀产生的快慢能够探究温度对化学反应速率的
B．合成尿素的总反应方程式为CO(l)+2NH(l)=CO(NH )(l)+H O(l)，反应物和产物均为非气体，
2 3 2 2 2
影响，A正确；
故增大压强，平衡不移动，故B错误；
B．铁发生吸氧腐蚀时边缘生成OH-使酚酞变红，现象符合吸氧腐蚀机制，B正确；
C．升高温度会加快所有反应的速率，无论反应吸热或放热，反应i和反应ii的速率均加快，故C
C． 可能被 氧化为铁离子，未排除铁离子的催化作用干扰，无法确定 是否催化过氧
错误；D．总反应速率由活化能更高的慢反应决定。由能量图可知，反应ii的活化能（E₃）高于反应i的 时，溶液中粒子浓度关系为 c(HCO)＞c(NH)＞c(NH ·H O)＞c(CO)，B 错误；HCO＋
3 2
NH ·H ONH＋CO＋HO的平衡常数K＝＝＝＝＝10－0.9，则lg K＝－0.9，C正确；根据图像可
活化能（E₁），反应ii为速率控制步骤，应寻找反应ii的催化剂以加快总速率，故D错误； 3 2 2
知向pH＝7.8的该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NH浓度逐渐减小，HCO浓度先增大后减小，D
故选A。
错误。]
13．D
【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中电子排布已充满的能级数与最高
16．．(1)平衡气压，便于液体顺利流下
能级中的电子数相等，则W原子电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与 (2)碘水
(3)温度过低，化学反应速率过慢；温度过高，硝酸易分解，导致草酸产率下降
W同族，则X是Si， 与 相邻，则Y为P， 可以形成两种常见单质 和 ，则Z为O；若W
(4)
是S，X与W同族，则X是O，与Z重复，则不符合题意。
【详解】A．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，第一电离能：Si< P，A正确；
(5) 最后半滴；溶液恰好由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色；2~3
B．同周期元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径O< C，B正确；
(6)1.45 ×10-5mol·L-1
C．常温下Z的单质是气体，而Y的单质是固体，则单质沸点： ，C正确；
【分析】本题为实验室利用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸来制备乙二酸，由题干实验装置图可知，
D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，C的电负性大于Si，D错误；
装置A为发生装置，三颈烧瓶中通过分液漏斗滴入浓硫酸和浓硝酸的混合酸，并用温度计控制反
故答案选D。
14．C
应温度，反应原理为： ，冷凝管冷凝
【详解】A．钙为20号元素，位于 区， 是39号元素、 是26号元素，位于 区， 是8号元
素、P是15号元素，位于 区，A错误；
回流浓硝酸可以提高浓硝酸的利用率，装置B为防止倒吸装置，装置C为尾气处理装置，反应原
B．基态钇原子价电子排布式为 ，B错误；
理为：NO +NO+2NaOH=2NaNO +2H O、2NO +2NaOH=NaNO +NaNO +H O。
2 2 2 2 3 2 2
【详解】（1）仪器甲的优点为平衡气压，便于液体顺利流下。
C． 的电子云沿 轴延伸的哑铃形，C正确；
（2）若淀粉水解完全，加入碘水后不变蓝，否则变蓝，故试剂为碘水。
D．钇的价电子全部失去，钇元素显+3价，由化合价规则可知铁显+2价，D错误； （3）温度过低，化学反应速率过慢；温度过高，硝酸易分解，导致草酸产率下降，故装置A控制
故选C。
反应液温度在60～70℃。
15．C [由图可知，虚线代表NH ·H O，NH ·H O与NH交点pH＝9.3，可以求出K (NH ·H O)＝
3 2 3 2 b 3 2 （4）根据分析，萄糖与浓硝酸反应生成草酸和氮氧化物(NO与NO 的体积之比为1：3)的化学方
2
＝10－4.7，同理，HCO 与HCO交点pH＝6.4，HCO与CO交点pH＝10.2，可以求出K (H CO)＝
2 3 a1 2 3
＝10－6.4，K (H CO)＝＝10－10.2则K (NH ·H O)＞K (H CO)，A错误；由图可知，当溶液的pH＝9
a2 2 3 b 3 2 a1 2 3【分析】A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素；B元
程式为 。
素是形成化合物种类最多的元素之一，B为C元素；C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少
（5）准确称取1.260g草酸晶体配成溶液，按规定操作分别将配好的草酸溶液和0.1000 mol·L-1的
1，该原子核外电子排布式为 ，则C为N元素；D元素基态原子的核外p轨道中有两个未
KMnO 溶液装入如图所示的滴定管中，从滴定管准确放出25.00mL H C O 溶液于锥形瓶中，加入
4 2 2 4
适量稀硫酸酸化，向锥形瓶中缓慢滴加0.1000mol/LKMnO 溶液，边滴加边振荡锥形瓶，当滴入最
4
成对电子，该原子核外电子排布式为 ，则D为O元素；E元素的气态基态原子的第一至
后半滴KMnO 时，溶液恰好由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，记录滴加KMnO 溶液的体
4 4
积，重复上述操作2~3次。根据消耗KMnO 溶液的体积计算x的值。
4
第四电离能分别是 ， ，第二电离
（6）根据已知信息可知K (CaC O)= 4×10-8，人体内血清总钙含量范围2.25-2.75 m mol·L-1，当血
sp 2 4
能与第三电离能相差较大，则说明E元素的最外层有2个电子，E为Mg元素；F元素的主族序数
清总钙含量达上限时，c(Ca2+)=2.75 ×10-3 mol·L-1，则c(C O )= =1.45×10-5
2 与周期数的差为4，F为第ⅦA族、第3周期，F为Cl元素；G元素是前四周期中电负性最小的元
素，G为K元素；H元素位于元素周期表中的第八纵行，H为Fe元素。
mol·L-1，此时会产生草酸钙沉淀可能会引起结石。
【详解】（1）
17．(1)
C为N元素、A为H元素， 为 ，N原子最外层5个电子，形成3个共价键达8电子稳定
(2) Mg失去2个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难
结构，电子式为 。
(3) 6 4
（2）
(4)
(5) E为Mg元素，最外层2个电子，价电子轨道表示式为 ；Mg失去2个电子
(6)
后形成稳定结构，再失去1个电子是从 能级（处于全满状态）失电子，很困难，故Mg元素的
(7) d 四 Ⅷ
原子 远远大于 。（3）B为C元素，核外有6个电子，每个电子的运动状态都不同，则碳原子有6种不同的运动状
(2) Ⅰ
态的电子；核外电子排布式为 ，其中1s、2s各有1个原子轨道，电子占据2p能级2个原
(3)
子轨道，共4个原子轨道（空间运动状态不同），则碳原子有4种不同空间运动状态的电子。
（4）B、C、D元素分别为C、N、O，同周期元素的电负性从左到右依次增大（稀有气体元素除
外），故电负性由大到小排序为 。 (4) B 75
（5）D、E、F分别为O、Mg、Cl，三种元素的简单离子分别为 ，其中
【详解】（1）① ，所以常温下
具有2个电子层，且二者电子层结构相同， 具有3个电子层，半径比 大， 核电荷
能自发；
②形成多孔结构骨架，能增大催化剂的表面积，增大催化剂与气体的接触面积，加快反应速率；
数比 小，半径较大，故半径由大到小的顺序是 。 （2）催化剂在循环中再生，Ⅰ是反应起点也是终点，所以Ⅰ是催化剂；
（3）负极通 ，在熔融碳酸盐中反应生成 ，故负极反应式为 ；
（6）用惰性电极电解 （ ）的水溶液，阳极 ，阴极
（4）①依据盖斯定律，可得
，故电解的离子方程式为 。 ；
②对吸热反应，升温，平衡正向移动， 平衡转化率增大，且反应速率加快。③设初始 为
（7）H为Fe元素，核外电子数为26，基态原子价电子排布式为 ，属于d区元素，位于周期
， 为 。由三段式可得：
表第四周期、第Ⅷ族；实验室用黄色溶液 检验 ，产生蓝色沉淀 ，
该反应的离子方程式为 。
18．(1) 能 增大催化剂与气体的接触面积，提高催化效率， ， ， ， ，气体总物
平衡时气体总物质的量为 ， ，则 ，平衡时 的转化率为75%。平衡时，
质的量为 。反应Ⅰ的平衡常数 。
在所有含碳物质中的物质的量占比为60%，则 ， ，平衡时各物质的物质的量；
