文档内容
⑤恒容下充入 ⑥升高温度 ⑦将碳粉碎
长春外国语学校 2025-2026 学年第一学期月考考试
A．①②④⑤ B．②⑥⑦ C．③⑥⑦ D．②③⑤⑥
6．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形
高二年级 化学
图，
下列有关说法中正确的是
本试卷共8页。考试结束后，将答题卡交回。 A．y轴表示的可能是第一电离能
注意事项：1．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考 B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
生信息条形码粘贴区。
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
2．答题时请按要求用笔。
7．下列方程式与所给事实不相符的是
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案
A．NaClO、 在强碱性溶液中反应制备 ：
无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸 B．灭火时，将泡沫灭火器中的 浓溶液和 浓溶液混合：
刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56
C．将水加热至 ，水的 变小：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
D．向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
符合题目要求。
1．九三阅兵以“智能化、信息化、无人化”为亮点，全面展示了我国国防科技的最新成就。 8．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4 L HF所含的分子数目为
A．攻击-11隐形机的吸波涂层：材料为宽频吸波、低反射的纳米金属粉，属于胶体
B．常温下， 溶液中，由水电离出的 数目大于
B．反无人机方队的高功率微波天线罩：材料为耐高温、介电损耗低的氮化铝陶瓷，属于新
型无机非金属材料 C． 的 溶液中含有0.1 个
C．舰载防空方队的激光武器光学窗口与波导：材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC)，属于
D． 含共价键的数目为0.4
有机高分子材料
D．100坦克车体与炮塔部分结构：材料为高强、高韧、高精度的铝合金，属于合金材料
2．2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效 9．下列实验方案不能达到探究目的的是
的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是
选项 探究目的 实验方案
A．发蓝处理 B．阳极氧化 C．表面渗镀 D．喷涂油漆
向两支试管中各加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，分
3．价电子排布图 ，表示下列哪种微粒
温度对化学反应速率的 别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向
A
影响
两支试管中加入2 mL 0.1 mol/L 溶液，振荡，
A．Mn B．Co C．Fe3+ D．Cu2+
观察现象
4．如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题
在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
B 铁片上发生了吸氧腐蚀
静置2～3 min，溶液边缘出现红色
电负性
能否催化 分 向2 mL 5％ 溶液中滴加几滴 溶液，观察
估计钙元素的电负性的取值范围 C
A．小于0.8 B．大于1.2 解 气泡产生情况
C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间
向5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol/L的
5．在 的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是 与KI的反应是可
D 溶液，振荡，再滴加1～2滴KSCN溶液，观察
逆反应
①增大容器体积 ②增大 浓度 ③增加碳的量④恒压下充入 现象A．上述组成元素只位于 区、 区
10．一种基于电解原理的湿法冶铁装置如图所示，电解过程中，下列说法不正确的是
B．基态钇原子价电子排布式：
A．阳极生成的气体为
B．阳极区溶液的pH升高
C．阴极反应：Fe O+6e-+3H O=2Fe+6OH−
2 3 2
D．该工艺可同时获得 、浓NaOH， C．基态氧原子最高能级 的电子云轮廓图：
资源利用率高
D．在形成新矿物时，Y的价电子全部失去，则该化合物中铁显+3价
11．将镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列有关说法正确的
15．常温下，现有0.1 mol·L－1的NH HCO 溶液，其pH＝7.8。已知含氮或含碳微粒的分布分
是 4 3
A．钢铁在海水中容易发生析氢腐蚀 数δ(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示(不考虑溶
B．镀层金属上的电极反应式：
液中的CO 和NH 分子)。下列说法正确的是( )
2 3
C．电镀时，镀层金属作为阴极
D．若有 铁锈(以Fe O 计)生成，理论上负极有 电子转
2 3
移
12．二十世纪初，工业上以 和 为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步：
i． 和 生成 ；ⅱ． 分解生成尿素。
A．常温下K (NH ·H O)＜K (H CO)
b 3 2 a1 2 3
B．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(NH)＞c(HCO)＞c(NH ·H O)＞c(CO)
3 2
C．反应HCO＋NH ·H O NH＋CO＋HO的平衡常数为K，则lg K＝－0.9
3 2 2
D．向上述pH＝7.8的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH和HCO浓度逐渐减小
下列说法正确的是
A．合成尿素的反应是：
B．增大压强，可促进合成尿素的反应正向进行
C．升高温度，反应i的速率减慢，反应ⅱ的速率加快
D．为显著加快尿素的合成速率，应寻找反应i的催化剂
13．W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中电子排布已充满的能级数与最高
能级中的电子数相等， 与 同族， 与 相邻， 可以形成两种常见单质 和 。下
列说法错误的是
A．第一电离能： B．原子半径：
C．单质沸点： D．电负性：
14．月壤中的“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其化学式为 ( 是
钇，39号元素)。下列说法正确的是mol·L-1(保留两位小数)时，会产生草酸钙沉淀可能会引起结石。[已知K (CaC O)=4×10-8]
sp 2 4
二、非选择题：本题共4小题，共55分。 17．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增
16．乙二酸(H C O)俗名草酸，是一种二元有机弱酸，实验室用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸
2 2 4
大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素；B元素是形成化合物种
制取乙二酸，装置如图所示。完成下列问题。
类最多的元素之一；C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1；D元素基态原子的核外p
轨道中有两个未成对电子；E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是
， ；F元素的主族序数与周
期数的差为4；G元素是前四周期中电负性最小的元素；H元素位于元素周期表中的第八纵行。
(1) 的电子式为 。
(1)仪器甲相比普通分液漏斗的优点是 。
(2)将E的基态原子最外层轨道表示式补充完整：
(2)检验淀粉是否水解完全，所需的试剂为 。
该元素原子的I 远远大于I，其原因是 。
3 2
(3)装置A控制反应液温度在60～70℃，不能过低和过高的原因是 。
(3)B元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子，有 种不同空间运动
(4)水解液中葡萄糖与浓硝酸反应生成草酸和氮氧化物(NO与NO 的体积之比为1：3)的化学方
2
状态的电子。
程式为 。
(4)B、C、D元素的电负性由大到小排序 (用元素符号表示)
(5)测定草酸晶体(H C O·xH O)中x的值，补充完整以下实验方案。
2 2 4 2
(5)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
准确称取1.260g草酸晶体配成溶液，按规定操作分别将配好
(6)用惰性电极电解 的水溶液的离子方程式 。
的草酸溶液和0.1000 mol·L-1的KMnO 溶液装入如图所示的
4
滴定管中，从滴定管准确放出25.00mL H C O 溶液于锥形瓶 (7)H位于元素周期表中 区(按电子排布分区)，在第 周期第
2 2 4
中，加入适量稀硫酸酸化，向锥形瓶中缓慢滴加0.1000mol/LKMn 族，其基态原子的价电子排布式为 ，实验室用一种黄色溶液检验 时产生蓝色
O 溶液，边滴加边振荡锥形瓶，当滴入__________KMnO 时， 沉淀，该反应的离子方程式为
4 4
___________________________________________________，(现象)，记录滴加KMnO 溶液的
4
体积，重复上述操作__________次。根据消耗KMnO 溶液的体积计算x的值。
4
(6)人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙(CaC O)，人体内血清总钙含量范
2 4
围2.25-2.75 mmol·L-1，当血清总钙含量达上限时，血清中C O 浓度达到
2Ⅱ.
18．氢气在工业中的应用非常广泛，既是重要的化工原料，也是清洁能源载体。回答下列问题： 总反应：
(1)合成氨反应为 。
①合成氨反应在常温下（ ） （填“能”或“不能”）自发进行。 ①已知：25℃、 时， 的燃烧热 ， 的燃烧热
②合成氨的催化剂典型配方是： 、少量的 及 、 进行烧结，其中 为
，水的汽化热 ，则总反应的 。
结构助剂，在烧结中形成多孔结构骨架，这种骨架的优点是 。
②下列操作中，能同时加快反应速率并提高 平衡转化率的是 （填字母）。
(2) 可以在某催化剂下将 转化为 ，其机理如图（A）所示。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种含 的物质中作催化剂的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。写出该反 A．适当增加 用量 B．适当升温 C．适当加压 D．加入催化剂
应的总化学方程式： 。
③恒温恒容条件下，将 和 按物质的量比 加入到反应器中，起始压强为
，反应达平衡时总压强为 ，则平衡时 的转化率为 %，其中
在所有含碳物质中的物质的量占比为 ，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数 （
为用各物种的分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压，列出含 的计算式即可）。
（A） （B）
(3)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组自制的熔融碳酸盐燃料电
池的工作原理如图（B）所示，负极的电极反应式为
。
(4)工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，发生如下反应：
Ⅰ.B． Co外围电子排布式为3d74s2，故B符合；
2025-2026 学年上学期周测 2 考试
C． Fe3+外围电子排布式为3d5，故C不符；
高二年级 化学学科参考答案
D． Cu2+外围电子排布式为3d9，故D不符；
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
故选B。
答案 A D B C B B A B C B
题号 11 12 13 14 15
答案 B A D C C 4．C
【详解】同一周期从左至右，电负性增大；同一主族从上到下，电负性减小，钙元素的电负性应
1．A
小于Mg的而大于K的，即Ca的电负性的取值范围：0.8
