“八校联考”化学考前猜想卷（考试版A3）_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年12月试卷_12072025届“八省联考”考前猜想卷_化学（14+4）-2025年1月“八省联考”考前猜想卷

… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … 2025 年 1 月“八省联考”考前猜想卷 … … … … 学 校 … … _____ 外 … 内 … 化 学 _____ … … … … ____ … … … … 姓 名 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) … … _____ ○ … ○ … 注意事项： _____ … … … … … … ___ 班 … … 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 A．图①装置可用于制备氢氧化铁胶体 级 ： … … 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 _____ B．图②装置可用于收集 装 … 装 … _____ 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 … … … … C．图③装置可用于常温下分离苯酚和水的混合物 … …_____ … … 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 … 考 号 … D．图④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气 ○ …_____ ○ … 可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C 12 O 16 Na 23 Cl35.5 Mn55 Co59 Zn 65 Co59 … …_____ … … 4．二氧化氯(ClO)是一种安全、高效的消毒剂。工业制备ClO 的一种方法为ClO -+ 2 2 3 … …_____ … … 第Ⅰ卷 … _____ … FeS+H+→ClO↑+Fe3++SO2-+H O(未配平)，下列说法正确的是( ) 2 2 4 2 订 …__ 订 … … … … … 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 A．ClO 2 消毒原理与明矾相同 B．ClO 3 -的中心原子是sp2杂化 … … … … … … 求的。 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：15 D．氧化性： ClO 3 -＞Fe3+ ○ … ○ … 5． N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) … … … … 1．2024年11月12日上午10时，万众瞩目的2024年中国航空航天博览会在珠海金湾机场盛大开幕， A … … … … A．标准状况下，22.4L HCl气体中，H+的数目为N … … 我国歼-35A战斗机成明星装备。下列说法正确的是( ) A 线 … 线 … B．电解精炼铜时，当电路中通过N 个电子时，阳极溶解32g铜 A．航展首日中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 A … … … … … … … … B．战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12 g石墨烯中含有 键 C．4.6gNa与 稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2N … … A ○ … ○ … C．战斗机的玻璃纤维雷达罩、聚碳酸酯舱盖、芳纶蜂窝材料都属于有机高分子材料 … … … … D．已知NaH PO 为正盐，则1mol HPO 含羟基数为2N 2 2 3 2 A … … … … D．由于硬铝材料密度小、强度低，具有较好的抗腐蚀能力，可用作飞机外壳材料 … … 6．下列化学反应表示不正确的是( ) 2．下列化学用语表述不正确的是( ) A．NaCO 溶液中通入过量SO ：CO2-+2SO+2H O=2HSO -+CO 2 3 2 3 2 2 3 2 B．向H18O中投入NaO 固体：2H18O+2Na O =4Na++18O↑+4OH- 2 2 2 2 2 2 2 A．天然橡胶的结构简式： C．绿矾处理含铬废水：6Fe2++Cr O2-+16H+=6Fe3++2Cr3++7H O 2 7 2 D．用银作阳极电极电解稀盐酸，阳极电极反应式：Ag++Cl--e-=AgCl↓ B．基态Fe2+的价层电子排布式为3d54s1 7．铜的配合物非常丰富，下面为一种铜的配合物，结构如图所示： C．OF 分子的VSEPR模型： 2 D．基态N原子2p能级电子轨道表示式： 下列说法正确的是( ) A．该配合物中四种非金属元素中第一电离能最大的是O 3．下列说法正确的是( ) B．配合物中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为7：6 C．基态Cu2+的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为4：5 试题 第11页（共48页） 试题 第12页（共48页） 学科网（北京）股份有限公司… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 外 … 内 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 装 … 装 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 订 … 订 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 线 … 线 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … D．除铜外，四种元素形成的单质的晶体类型一定相同 ○ … ○ … A．AB段 越大，析氢速率越大 … … … … 8．根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是( ) … … … … B．其他条件不变，增大空气中氧气浓度，析出H 2 质量减少 … 此 … 选项 实验方案 现象 结论 卷 内 … 外 … C．BC段正极反应式主要为O+2H O+4e-=4OH- 只 2 2 … … … … 将打磨过的铁铜合金放在氨水中 可能是铜在氨水中发生吸 … … 装 … … A 溶液变为深蓝色 一段时间 氧腐蚀 D．DE段溶液 基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe + O + 4H+=2Fe2++2H O消耗 的量与 … 订 … 2 2 不 ○ … ○ … 密 向FeCl 溶液中滴加KSCN溶 溶液先变成血红色，加入Cu 与SCN-的配位能力： … … … … B 液，再加 3 入少量Cu粉 粉后，血红色变浅 Cu2+＞Fe3+ 4Fe2+ + O 2 +10H 2 O=4Fe(OH) 3 +8H+产生H+的量基本相同 … … 封 … … … … 12．乙烷催化氧化为乙酫在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在Fe+催化下乙烷氧化成乙醛 装 … 装 … 将NaCO·10H O和NH NO 固体 有刺激性气味的气体产生， 该反应能发生的主要原因 C 2 3 2 4 3 … … … … 混合并用玻璃棒快速搅拌 并伴随降温 是熵增 的机理如图所示。下列说法不正确的是( ) … … … … … … 用精密pH试纸测定 D 测得pH为7.8 K(NH ·H O)＞K (H CO) ○ … ○ … 0.1mol·L-1NH 4 HCO 3 溶液的pH值 b 3 2 a1 2 3 … … … … … … … … 9．Y 4 X 9 EZ 2 M 4 是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中 与Y、M相邻，基态 原子的价电子 … … 订 … 订 … 排布式nsnnpn，Z的第一电离能大于 的，基态 原子与基态 原子的未成对电子数相同； 为原子半径 … … … … … … … … 最小的元素； 的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是( ) … … ○ … ○ … A．电负性：ZZ>Y D．高温下，E的单质与XM反应得到EM 2 2 3 … … 10．药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示(部分产物未给出)，下列说法正确的是( ) 线 … 线 … A．X的化学式为HO … … … … 2 … … … … B．乙醛分子中既含有极性键又含有非极性键 … … ○ … ○ … C．反应Ⅰ和反应Ⅱ都是氧化还原反应 … … … … … … … … D．每生成1molCH CHO，消耗NO的物质的量大于2mol 3 2 … … A．X分子中共面的碳原子最多有8个 13．某小组回收锌锰电池废料(主要含MnO 、MnOOH等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。 2 B．有机物X不能与酸性高锰酸钾溶液反应 C． 与 溶液反应，最多消耗 D．有机物Z与足量的氢气加成所得分子中含有2个手性碳原子 11．恒温条件下，用图1所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结果如图2。 下列说法错误的是( ) A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗 B．“系列操作”中，进行高温干燥KMnO 4 C．“氧化”操作利用Cl 氧化KMnO 制备KMnO ，可推知在碱性条件下Cl 氧化性大于KMnO 2 2 4 4 2 4 D．“碱熔”的产物KMnO 是氧化产物 2 4 14．常温下，现有含0.1mol·L-1Cd2+的废液，可加入0.01mol·L-1NaS溶液或FeS固体生成沉淀除去 ， 2 下列说法正确的是( ) 加入NaS溶液或FeS固体引起溶液的pH变化，进而引起溶液中含S微粒的物质的量分数变化及Cd(OH) 浊 2 2 试题 第27页（共48页） 试题 第28页（共48页）… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 内 … 外 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 装 … 装 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 订 … 订 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 线 … 线 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … 液中Cd2+浓度变化如图所示。下列说法正确的是( ) (4)投料时，加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产率，原因是 。 … … … … 学 校 … … 已知：K (FeS)= 10－17.20，K (CdS)= 10－26.10 (5)反应结束后，用电热套加热装置A，收集117℃左右的馏分，收集装置选用冰水浴的目的是 _____ sp sp 外 … 内 … _____ … … … … 。 ____ … … … … 姓 名 … … (6)图中C装置未画出，应为下列装置中的哪一种 (填标号)，该装置的作用是 。 _____ ○ … ○ … _____ … … … … ___ 班 … … … … 级 ： … … _____ 装 … 装 … _____ … … … … … …_____ … … … 考 号 … ○ …_____ ○ … … … … … _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ … … … … A．0.01mol·L-1Na 2 S溶液中：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH―)＞c(HS-) 16．(14分)F电池级碳酸锂是制造LiCoO 2 等锂离子电池必不可少的原材料。享誉“亚洲锂都”的宜春 … _____ … B．加适量NaS固体可使废液中Cd2+浓度由b点变到a点 拥有亚洲储量最大的锂云母矿，以锂云母浸出液(含Li+、Fe3+、Mg2+、SO 2-等)为原料制取电池级LiCO 的工 订 …__ 订 … 2 4 2 3 … … … … C．由图1和图2得知，当溶液的pH=10，发生的反应为Cd2++2HS-= CdS+HS 艺流程如图： 2 … … … … … … D．向废液中加入FeS固体，可使c(Cd2+)＜10-9.9mol·L-1 ○ … ○ … … … … … 第 II 卷 … … … … … … 线 … 线 … 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 … … … … … … … … 15．(15分)铬酰氯是一种无机化合物，化学式为CrO Cl，熔点-96.5℃，沸点117℃，常温下为深红棕 2 2 … … ○ … ○ … 色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解，主要在有机合成中作氧化剂、氯化剂和溶剂。在实验室中可由 已知：①HR为有机萃取剂，难溶于水，可萃取Fe3+，萃取时发生的反应可表示为：Fe3++3HR … … … … … … … … 重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯，反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成 FeR +3H+； … … 3 CrO 和氯化氢气体两种中间产物，然后CrO 迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如下(夹持装置 3 3 ②常温时，1mol·L-1LiOH溶液的pH=14。 略)： 回答下列问题： (1)“有机层”的主要成分为 (填化学式，下同)；“滤渣1”中含有的物质为 ；使 用HR萃取剂时，需加入一定量的NaOH进行处理，其目的是 。 (2)某种HR的结构简式为 ，该分子中可能与Fe3+形成配位键的原子有 。 (3)加适量草酸的目的 。 (4)“混合沉锂”的离子方程式为 。 回答下列问题： (5)Li CO 与Co O 在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCoO )。写出对应的化学方程式 2 3 3 4 2 (1)A的名称是 。B的进水口为 (填“a”或“b”)。 。 (2)浓硫酸在反应前应装入冰箱中冷却至0℃左右，其目的是 。 (6)钴酸锂(LiCoO )是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如下图所示，各离子位于晶胞的顶 2 (3)写出CrO 3 与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式 。 点、棱和体内。 试题 第31页（共48页） 试题 第32页（共48页） 学科网（北京）股份有限公司… … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 外 … 内 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 装 … 装 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 订 … 订 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … 线 … 线 … … … … … … … … … … … ○ … ○ … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … … 的量分数)。 ○ … ○ … … … … … Ⅱ．电解法制氢气。某科研小组设计如图所示电解池，利用CO 2 和H 2 O在碱性电解液中制备水煤气 … … … … 此 … … (H 2 、CO)，产物中H 2 和CO的物质的量之比为1∶1。 内 … 卷 外 … 只 … … … … (4)电极B是 极，生成水煤气的电极反应式为 。 装 … … … … 订 … … 不 ○ … ○ … 密 … … … … 封 … … … … ①基态Co原子核外电子排布式为 。 … … 装 … 装 … ②该晶胞密度为 g·cm-3。(写出计算式，阿伏加德罗常数为N ) A … … … … … … … … 17．(14分)绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措， … … 可以用以下方法制备氢气。 ○ … ○ … … … … … I．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下： 18．(15分)卡龙酸是一种医药中间体，主要用于蛋白酶抑制剂的合成。以下是卡龙酸的一种合成路线 … … … … … … i．CH 4 (g)+H 2 O(g) CO(g)+3H 2 (g) H=+206.2kJ•mol-1 (部分试剂和条件省略，不考虑立体异构) 订 … 订 … … … … … ii．CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g) △H=-41.2kJ•mol-1 … … … … … … (1)反应CH 4 (g)+CO 2 (g) 2CO(g)+2H 2 △(g)的△H= kJ•mol-1。 ○ … ○ … … … … … (2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 … … … … … … A．气体混合物的密度不再变化 B．CH 消耗速率和H 的生成速率相等 4 2 线 … 线 … C．CO的浓度保持不变 D．气体平均相对分子质量不再变化 … … … … … … … … E．体系的温度不再发生变化 … … (1)A中碳原子杂化方式为 。 ○ … ○ … (3)恒定压强为P 0 MPa时，将n(CH 4 )：n(H 2 O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时， (2)反应②所需的试剂和条件为 。 … … … … … … … … 各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 (3)D的化学名称为 。 … … (4)反应③的化学方程式为 ，反应类型为 。 (5)G中含有的官能团名称为 。 (6)写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示有3组峰，峰面积之比为 (7)以乙炔和乙醇为有机原料，合成 的路线如下(反应条件已略去， 无机试剂任选)，其中Y的结构简式为 。 ①图中表示CO 的物质的量分数与温度的变化曲线是 (填字母)。 2 ②结合图中数据，其他条件不变，若要H 的产量最大，最适宜的反应温度是 (填标号)。 2 A．550~600℃ B．650~700℃ C．750~800℃ 在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H 的含量，原因是 。 2 ③600℃时，反应ii的平衡常数的计算式为K= (K 是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质 p p 试题 第47页（共48页） 试题 第48页（共48页）