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化学试题参考答案与解析
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C A C C D A D B D D B D D C
1．B项， InSe晶体管属于纯净物，不是胶体，B项错误，故答案选B。
2．C选项，太阳能电池板使用的Si。故答案选D。
3．A选项，“石灰乳”不能拆，故答案选A。
4．A选项，标准状况下22.4LF 中所含电子数为18N ，A错误；B选项，生成18gH O
2 A 2
时转移的电子数为4N ，B错误；C选项，1molOF 中O所含的价层电子对为4N ， C正
A 2 A
确；D选项，1L1molNaOH溶液中阳离子数目大于1N ，D错误；故答案选C。
A
5．A项，碳原子的杂化方式有3种 ，A错误；B选项，1mol乙能与2molNaOH反应
，B错误；C选项，甲转化为乙的反应类型为加成反应，C正确；D选项，丙是一种可以降
解的高分子材料，D错误。故答案选C。
6．A选项，甲的所有原子一定共面，A错误；B选项，甲的一氢取代物共有3种，B错误；
C选项，C 与C 互为同素异形体，C错误；D选项， C 和金刚石是不同的碳单质，其化
14 60 14
学性质有差异，D正确。故答案选D。
7．A 选项，向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，不论二氧化碳量多量少，产物中均含有
NaHCO ，A符合题意。故答案选A。
3
8．D项，冰水浴收集的液体应有乙醇、乙醚和水，分液后乙醚中还会混有乙醇，故还需要
继续蒸馏得到较纯乙醚，D错误。故答案选D。
9．依据题意可推出X、Y、Z、W、M分别为H、B、C、N、Na。A选项，离子半径Na+
＜N3-， A错误；B选项，N H 分子中的N为sp3杂化，键角小于109°28′，C H 的键角
2 4 2 2
为180°，正确；C项，第一电离能：N＞C，C项错误；D选项，H BO 是一元弱酸，D错
3 3
误，故答案选B。
10． A选项，金属锂不能保存在煤油中，A错误；B项，BeCl 是共价化合物，B错误；C
2
项，沸点H O＞H S原因是水分子间能形成氢键，与非金属性无关，C错误；故选D。
2 2
11． D项，转化过程涉及了非极性键的断裂，并未涉及非极性键的形成。
12．A项，氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程不属于氮的固定，A错误；
C项，温度升高，平衡逆向移动，不利于N O 被MOFs固定；D项，转化为HNO 的反应
2 4 3
是2N O +O +2H O=4HNO ，其原子利用率为100%。
2 4 2 2 3
13． A项，锌电极为负极，催化电极为正极。催化电极的电势比锌电极的高，A正确；B项，负极区反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH) ]2‒，B正确；C项，H+在电流作用下移向正极，
4
C正确；D项，产生0.1molNH+转移0.8mole- ，锌电极质量减少0.4mol×65g/mol=26g，
4
D错误。
14．A项，Ce是镧系元素，属于f区，A错误；B项，根据晶胞结构可知Ce的配位数为
8，B 错误；C 项，1 mol 晶胞中含有 4 mol CeO ，1 nm=10-9m，物质的摩尔体积
2
=N
A
x31027 m3/mol，C错误；D项，设化合价为+4的Ce有m 个，+3的Ce有n个，则
4
m+n=4，4m+3n=14，求解n=2，D正确。故答案选D。
15．A项，随pH增大c(OH-)增大，c(M3+)减小，c[M(OH)-]增大，pc[M(OH)-]减小，故曲
4 4
线②代表pc[M(OH)-]，曲线①代表pc(M3+)，A错误；B项，由反应M(OH) (s)
4 3
M3+(aq)+3OH‒(aq)可知，当c(M3+)=10-6mol·L-1时，pH=5，c(OH-)=10‒9mol·L-1，
K =c(M3+)c3(OH-)=10‒6×(10-9)3=10-33，B错误；C项，曲线②上的点(10,3.37)可知，反应
sp
M(OH) (s)+OH‒(aq) M(OH)-(aq)的平衡常数K = =100.63，反应
3 4 1 − −3.37
[ ( )4] 10
− −4
( ) = 10
M3+(aq)+4OH‒(aq) M(OH)- (aq)的平衡常数K = =1033.63，C正确；D项，由图可
4 2 0.63
1 10
−33
知，加入NaOH至pH=7时，M元素主要以M(OH ) 存 = 在10，D错误。故答案选C。
3
二、非选择题
16.（14分，每空2分）
（1）3d24s2（2分）
△
（2）FeTiO +4H+ TiO2++Fe2++2H O （2分）；
3 2
100℃、2h；90℃、5h（各1分，共2分）
（3）将Fe3+全部还原为Fe2+，同时防止Fe2+被氧化（两个要点各1分，共2分）
（4）促进水解，防止形成胶体，便于TiO ·xH O过滤分离 （两个要点各1分，共2分）
2 2
（5）AC（各1分，共2分；错选不得分）
（6）提高反应的（热力学）趋势，提高四氯化钛的产率（2分）
【解析】
（1）基态Ti的价层电子排布式为3d24s2
（2）“酸浸”是硫酸与FeTiO 发生反应，离子方程式为
3
△
FeTiO +4H+ TiO2++Fe2++2H O；当Fe的浸出率为70%时，可对应100℃和90℃两条曲
3 2
线，故实验条件为：100℃、2h；90℃、5h（3）加入过量铁粉是为了将Fe3+全部还原为Fe2+，同时防止Fe2+被氧化
（4）“水解”过程中适当稀释并加热是为了促进水解，防止形成胶体，便于TiO ·xH O
2 2
过滤分离
（5）工业上可利用Mg与TiCl 反应制备金属钛，利用的是热还原法，B为电解法，D
4
为热分解法，故选AC。
（6）方法①为吸热反应，方法②为放热反应，加入C可以使反应①氧气减少，促进反
应正向移动，反应②为熵增反应，故加C的目的是提高反应的热力学趋势，提高四氯化钛
的产率。
17．（13分）
（1）球形干燥管 （1分，答“干燥管”也得分）
（2）浓硫酸能够破坏水杨酸分子内氢键，便于酚羟基与乙酸酐反应（2分）
（3） （2分）
（4）充当晶核，诱导结晶（2分）
（5） （2分）
（6） A（2分）
（7）水杨酸酸性较强，对肠胃刺激作用大（2分）
【解析】
（1）A的仪器名称是球形干燥管
（2）水杨酸可形成分子内氢键，分子结构中的酚羟基不容易发生取代反应生成酯，反
应温度就会升高，故加入浓硫酸可以破坏分子内氢键，降低反应温度。
（3）反应温度为80℃，可选用水浴加热；其反应的方程式为
（4）玻璃棒摩擦瓶壁的目的是充当晶核，诱导结晶，加快结晶速率（5）乙酰水杨酸分子结构中含有羟基和羧基，可以发生缩聚反应形成聚酯，其结构简
式为 。
（6）根据题意可知乙酰水杨酸微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇，为了降低溶解
损失，可用冰水洗涤；乙酰水杨酸可在碱性条件下水解，故答案选A。
（7）水杨酸的酸性较强，容易刺激胃粘膜，对人体产生副作用。
18.（14分）
（1）对硝基甲苯或4-硝基甲苯（2分）
（2）酸性KMnO 溶液会将对硝基甲苯氧化为对硝基苯甲酸（2分）
4
（3）加成反应（2分，漏写“反应”扣1分）
（4）氨基、酰胺基（各1分，共2分；“酰胺基”写成“肽键”扣1分）
（5）2 （2分）
（6） （2分）
（7）10（2分）
【解析】
（1）依据有机物的命题规则，A的名称为对硝基甲苯或4-硝基甲苯。
（2）酸性KMnO 溶液氧化性强，会将对硝基甲苯氧化为对硝基苯甲酸。
4
（3）B转化C的反应可以理解为 中-CH -NO 上的H加成到醛基上，其
2 2
反应类型为加成反应。
（4）E中的含N官能团的名称是氨基和酰胺基（不能写成“肽键”）。
（5）手性碳原子是指一个碳上连接4个不同的原子或原子团，因此在F分子中存在2
个手性碳原子：
（6）
（7）依据要求可知满足条件的同分异构体中含有酚羟基、-NH 和醛基，三个不同的取
2
代基在苯环上进行位置异构的数目为10。
19. （14分，每空2分）
（1）①130②CH-CHCH*+H*==CH-CHCH*+2H*或CH-CHCH*==CH-CHCH*+H*
6 5 2 2 6 5 2 6 5 2 2 6 5 2
③
（2）① 不能；② b
（3）45kPa （未带单位扣1分）
（4）AB （漏写扣1分，错选不得分）
【解析】
（1）①根据反应历程图可知每1个苯乙烯分子脱氢产生1分子苯乙烯，需要吸收1.56eV的能量，如果
有苯乙烯分子脱氢的热化学方程式为CH-CHCH(g) CH-CH=CH(g)+ H(g)ΔH＝+1.35N eV/mol；
6 5 2 3 6 5 2 2 A
1.35N eV=1.35×6.02×1023×1.6×10-19=130kJ，所以热化学方程式还可表示为CH-CHCH(g)
A 6 5 2 3
CH-CH=CH(g)+H(g) ΔH＝+130kJ/mol；
6 5 2 2
②决速步指的是活化能最大的步骤，即反应历程中CH-CHCH*+H*==CH-CHCH*+2H*或
6 5 2 2 6 5 2
CH-CHCH*==CH-CHCH*+H*。③反应历程中含有基团 ，两个基团结合
6 5 2 2 6 5 2
能够产生 。
（2）①根据曲线可知，在常温298K下，ΔG＞0，故反应不能自发；②乙苯脱氢反应为吸热反应，升
温，平衡常数增大，故曲线b为K 随温度的变化曲线。
p
（3）依据题意可列三段式：
C H C H (g)C H CH=CH (g) H (g)
6 5 2 5 6 5 2 2
n(起始)(mol) 1 0 0
n(转化)(mol) 0.75 0.75 0.75
n(平衡)(mol) 0.25 0.75 0.75
此时乙苯、苯乙烯、H 物质的量之和为1.75mol，混合气的n(总)为1.75+3.25=5mol。
2
则苯乙烯的分压p=100kPa×（0.75÷5）=15kPa ；乙苯的分压p=100kPa×（0.25÷5）=5kPa ；
平衡常数K =15×15÷5=45kPa。
p
（4）液态水转化为水蒸气需要吸收热量，二氧化碳常温就是气体，故利用二氧化碳代
替水蒸气可以节约能源；反应II可以看成反应I与CO +H ⇌CO+H O反应耦合，消耗乙苯
2 2 2脱氢产生的氢气，使乙苯直接脱氢反应正向移动，乙苯的转化率增大；C项，产物的选择性
主要跟催化剂和问题有关，故答案选AB。
