文档内容
绵阳南山中学集团学校高2022级10月联考
化学试卷
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由选择题和非选择题组成，共 6页；答题卡共2页。
满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔
将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它
答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在
草稿纸、试题卷上答题无效。
3. 考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 N—17 O—16 S—32 Al—27 Cu—64
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意）
1． 新材料助力嫦娥六号探月挖“宝”，下列有关说法正确的是
A．“挖宝”所用钻杆由碳化硅增强铝基复合材料制造，碳化硅属于分子晶体
B．制造一同启程的小卫星“思源二号”，采用了特种镁合金与碳纤维，碳纤维属于纤维素
C．登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅
D．月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，属于无机非金属材料
2． 下列化学用语表达正确的是
A．NH 分子的电子式：∶ ‥ \s\up 0 ()∶HH\s\up 0( B．SO的空间结构：平面三角
3 N H
形
C．HCl的 键的原子轨道重叠图： D． 的命名：2-甲基丁
烯
3． 下列有关离子方程式错误的是
A．向硝酸亚铁溶液中滴加稀硫酸产生无色气体：3Fe+4H＋+NO = 3Fe+NO↑+2HO
2
B．用NaSO 溶液脱除实验装置中残余Cl：SO2+2Cl+3HO = 2SO2-+4Cl－+6H＋
2 2 3 2 2 - 2 2 3
C．K[Fe(CN) ]溶液滴入FeCl 溶液中：K＋+Fe+Fe(CN)3- = KFe[Fe(CN) ]↓
3 6 2 6 6
D．NaHCO溶液与少量的Ba(OH) 溶液混合：2HCO+Ba2++2OH = BaCO↓+2HO+CO
2 2
4． 工业上用S(分子结构： )与甲烷为原料制备CS，其化学反应为：S+2CH =
8 2 8 4
2CS+4HS，
2 2
设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．CS 中 键和 键数量之比为
2
B．S 中的S原子均为sp杂化
8
C．生成11.2L HS气体（标准状况），断开 键数为N
2 A
D．若该反应转移电子数8N ，则被还原的CH 有1mol
A 4
5． 化合物(G)在光学材料中具有分子开关的潜在应用，其结构如图所
示。
下列叙述正确的是
高2022级10月联考 第1页（共6页）A．G不能发生水解反应
B．1mol G与最多能反应11mol H
2
C．G分子不含手性碳原子
D．G分子中苯环上一氯代物有5种
6． 下列实验方法或操作正确且能达到目的的是
实验目的 实验方法或操作
探究温度对化学平衡 把NO 和NO 的混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住中间
A 2 2 4
的影响 的乳胶管；将一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冷水中
探究KI与FeCl 的反 将1mL 0.1mol/L KI溶液与5mL 0.1mol/L FeCl 溶液混合，充分反应后
B 3 3
应存在一定限度 再滴入几滴KSCN溶液
C 证明乙醇与钠反应 取少量医用酒精加入一小粒金属钠产生无色气体
焰色试验检验钾元素
D 用玻璃棒取少量某溶液进行焰色试验并观察现象
的存在
7． 联氨（NH）为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐
2 4
蚀， 其中一种反应机理如图所示。
下列说法正确的是
A．NH 与水分子可形成氢键 B．Cu2+的价层电子排布式为是3d10
2 4
C．基态原子核外未成对电子数：NO>H
8． 下列实验能达到实验目的的是
A．配制一定物质的量浓度的稀盐酸 B．制备乙炔
玻璃表面皿
C．钠的燃烧 D．测定中和热
9． 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．与铝反应能产生H 的溶液：NO、Ba2+ 、Na+、Cl
2
B．在饱和氯水中：Na+、Fe2+、Br、AlO
2
C．在明矾溶液中：NH +、Na+、HCO、NO
4
D．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I、SCN
高2022级10月联考 第2页（共6页）10．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 水质检测员：用明矾净水 Al(OH) 胶体有杀菌消毒作用
3
化学实验员：新榨苹果汁提取液可 苹果汁中含有氧化性物质，能把FeCl 溶液
B 3
使FeCl 溶液变为浅绿色 中的Cl氧化为Cl
3 2
C 化工工程师：工业合成氨 选择高温条件以提高氨气的产率
D 考古研究员：通过14C测定化石年代 同位素的放射性测半衰期
11．我国运动员在2024年巴黎奥运会上取得了佳绩。下图分子构成的物质可为运动员补充能量。其中
R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述中错误的是
A．Z和X的简单氢化物的键角：Z＞X
B．分子式为WR X的有机物一定能发生银镜反应
2 4
C．与X同周期且比X第一电离能大的元素有3种
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种三元中强酸
12． 由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应为：
HOCH CHCHCOOH +H O H<0，在25℃ 时，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为
2 2 2 2
0.180 mol·L-1，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：
下列说法错误的是
A．在80~100min内，以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为5×10﹣4 mol/(L·min)
B．在25℃时，该反应的平衡常数K=0.363
C．加水降低γ-羟基丁酸的初始浓度，γ-羟基丁酸的平衡转化率不变
D．使用非水溶剂并通过共沸回流移除体系中的水，有助于提高γ-丁内酯的平衡产率
13．单质氟常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，但工业上
却可用Cu制容器储存。PtF 是极强的氧化剂，
6
用Xe和PtF 制备六氟合铂氙[XeF]+[Pt F ]-的历
6 2 11
程如图所示，下列叙述错误的是
A．[XeF]+[Pt F ]-固体为离子晶体
2 11
B．上述反应中 的催化剂为F－
C．上述过程中属于氧化还原反应的是②③
高2022级10月联考 第3页（共6页）D．氟单质可用Cu制容器储存的原因是两者不反应
14．一种含Ga、Ni、Co元素的记忆合金的晶体结构可描述为Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体
心， 形成如图所示的结构单元。对于该合金叙述正确的是
A．粒子个数最简比Ga、Ni、Co=1:1:1
B．其立方晶胞的体积为8a3 nm3
C．与Co距离最近且相等的Co有3个
D．Ga、Ni、Co均位于元素周期表的d区
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含SiO、Al O 和CaO等)提铝
2 2 3
的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)提高单位时间内粉煤灰浸出率的措施有________________（任答一种即可），浸出时Al O 发生反应
2 3
的离子方程式为 。
(2)“浸渣”的主要成分除Al O 残余外，还有 。实验测得，
2 3
5.0g粉煤灰(Al O 的质量分数为30%)经浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”
2 3
(Al O 的质量分数为8%)，Al O 的浸出率为 。
2 3 2 3
(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如右图所示，加入
KSO 的化学方程式 ，“沉铝”的最佳方为
2 4
。
(4)“焙烧”时，主要反应的化学方程式为 。
(5)“水浸”后得到的“滤液2”可返回_______工序循环使用。
16．(15分)一水硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH )]SO ∙HO)是安全、高效的广谱杀菌剂。某化学兴趣小组在实
3 4 4 2
验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。
I．配制240mL 0.10mol∙L-1的CuSO 溶液
4
(1)用托盘天平称量所需胆矾(CuSO ∙5H O)的质量为 g；配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧
4 2
杯、 量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有 。
(2)下列实验操作会导致所配溶液浓度偏低的是 。
a．称取已失去部分结晶水的晶体 b．称量时砝码放到左盘
c．定容时仰视刻度线 d．定容摇匀后少量溶液外流
II．制备[Cu(NH )]SO ∙HO
3 4 4 2
高2022级10月联考 第4页（共6页）(3)写出硫酸四氨合铜晶体中阳离子的结构式： 。
(4)查阅资料，氢氧化铜固体溶于氨水速率非常慢，加入铵盐，其中的NH可促进氢氧化铜的溶解，写
出该反应的离子方程式： 。
(5)步骤③中加入95%乙醇的目的是
。
III．样品中含氨量的测定
准确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈
烧瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，加热，通入水
蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V mL 0.5000mol∙L-1的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，用
1
0.5000mol∙L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V mL NaOH溶液。
2
(6)通入水蒸气的作用是 。
(7)样品中氨的质量分数表达式为 (用含m、V 、V 代数式表示)。
1 2
17．（14分）为了有效减少碳排放，我们可利用CO 制备“合成气”（CO、H）、甲醇、二甲醚等产
2 2
品，进行资源化应用。
利用CO 合成二甲醚有两种工艺。
2
工艺一：涉及以下主要反应：
Ⅰ.甲醇的合成：CO(g)＋3H(g) CHOH(g)＋HO(g) ∆H<0；
2 2 3 2 1
Ⅱ.逆水汽变换：CO(g)＋H(g) CO(g)＋HO(g) ∆H>0；
2 2 2 2
Ⅲ.甲醇脱水：2CH
3
OH(g) CH
3
OCH
3
(g)＋H
2
O(g) ∆ H
3
>0。
工艺二：利用CO 直接加氢合成CHOCH（反应Ⅳ）。
2 3 3
(1)①反应Ⅳ的热化学方程式：2CO
2
(g)＋6H
2
(g) CH
3
OCH
3
(g)＋3H
2
O(g) ∆ H
4
＝ 。（用上述
反 应的∆ H表示）。
②恒温恒容条件下，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是 （填字母）。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变 B．容器内压强不变
C．容器内气体密度不变 D．混合气体的平均摩尔质量不变
(2)工艺一需先合成甲醇。在不同压强下，按照n（CO）：n（H）=1：3投料合成甲醇，实验测定
2 2
CHOH 的平衡产率随温度的变化关系如甲图所示，CO 的平衡转化率随温度的变化关系如乙图所示。
3 2
高2022级10月联考 第5页（共6页）①下列说法正确的是 。
A．P>P>P
1 2 3
B．为了同时提高CO 的平衡转化率和CHOH的平衡
2 3
产率，应选择低温、高压条件
C．一定温度、压强下，提高CO 的平衡转化率的主要
2
方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 。
(3)对于反应CO(g)＋H(g) CO(g)＋HO(g) ∆H>0 ，
2 2 2 2
反应速率υ=υ —υ =k p(CO)p(H)—k p(CO)p(HO)，其中k 、k 分别为正、逆反应速率常数，p为
正 逆 正 2 2 逆 2 正 逆
气 体的分压（分压＝总压×物质的量分数）。
①升高温度，k —k （填“增大”“减小”或“不变”）。
正 逆
②在T、刚性容器条件下，按照n（CO）：n（H）=1：1投料，K=，反应达到平衡时CO 转化率为
1 2 2 c 2
。
③在T、101kPa条件下，按照n（CO）：n（H）=1：1投料，CO 转化率为20％时，=，用气体 分
2 2 2 2
压表示的平衡常数K = 。
p
18．（15分）多环氨基甲酰基吡啶酮类似物F作为药物在医学上有广泛的应用
已知：
I.
II.
III.R′OH+RCl→R′OR
请回答：
(1)化合物B中的含氧官能团的名称为 ；F分子中含sp3杂化的原子 个。
(2)化合物A的名称为 ；1mol化合物B最多消耗含 mol HCl的盐酸。
(3)C→E的反应类型为 ；B+D→F的化学反应方程式为 。
(4)同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有 种。
高2022级10月联考 第6页（共6页）①分子中有苯环和-NH 。 ②能发生银镜反应。 ③能与FeCl 溶液反应而变紫
2 3
(5)设计以 和 为原料合成 的路线(用流程图表示，无机试剂任 选)
。
高2022级10月联考 第7页（共6页）
