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{{##{{QQQQAABBCBQQSSsEwgggACYoAkIIbJAACAYQ4hrCEE0wXaHC6gCqgQCkQJkAAhELAWCgSMgQGVgAEAAOAAMxAKAyABCFAAFFAKBAC=}A#=}}#}{{##{{QQQQAABBCBQQSSsEwgggACYoAkIIbJAACAYQ4hrCEE0wXaHC6gCqgQCkQJkAAhELAWCgSMgQGVgAEAAOAAMxAKAyABCFAAFFAKBAC=}A#=}}#}{{##{{QQQQAABBCBQQSSsEwgggACYoAkIIbJAACAYQ4hrCEE0wXaHC6gCqgQCkQJkAAhELAWCgSMgQGVgAEAAOAAMxAKAyABCFAAFFAKBAC=}A#=}}#}{{##{{QQQQAABBCBQQSSsEwgggACYoAkIIbJAACAYQ4hrCEE0wXaHC6gCqgQCkQJkAAhELAWCgSMgQGVgAEAAOAAMxAKAyABCFAAFFAKBAC=}A#=}}#}{{##{{QQQQAABBCBQQSSsEwgggACYoAkIIbJAACAYQ4hrCEE0wXaHC6gCqgQCkQJkAAhELAWCgSMgQGVgAEAAOAAMxAKAyABCFAAFFAKBAC=}A#=}}#}{{##{{QQQQAABBCBQQSSsEwgggACYoAkIIbJAACAYQ4hrCEE0wXaHC6gCqgQCkQJkAAhELAWCgSMgQGVgAEAAOAAMxAKAyABCFAAFFAKBAC=}A#=}}#}{{##{{QQQQAABBCBQQSSsEwgggACYoAkIIbJAACAYQ4hrCEE0wXaHC6gCqgQCkQJkAAhELAWCgSMgQGVgAEAAOAAMxAKAyABCFAAFFAKBAC=}A#=}}#}{{##{{QQQQAABBCBQQSSsEwgggACYoAkIIbJAACAYQ4hrCEE0wXaHC6gCqgQCkQJkAAhELAWCgSMgQGVgAEAAOAAMxAKAyABCFAAFFAKBAC=}A#=}}#}{{##{{QQQQAABBCBQQSSsEwgggACYoAkIIbJAACAYQ4hrCEE0wXaHC6gCqgQCkQJkAAhELAWCgSMgQGVgAEAAOAAMxAKAyABCFAAFFAKBAC=}A#=}}#}{{##{{QQQQAABBCBQQSSsEwgggACYoAkIIbJAACAYQ4hrCEE0wXaHC6gCqgQCkQJkAAhELAWCgSMgQGVgAEAAOAAMxAKAyABCFAAFFAKBAC=}A#=}}#}人大附中 2025届高三10月检测练习
化学参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
A B C D D C A D B C B D B D
未注明的每空2分
15.（10分）
（1）①②
高温高压
（2）N + 3H 2NH
2 2 3
催化剂
（3）①acd ②NO＋＋I- = ONI
反硝化细菌
（4）14NO－ ＋5FeS ＋4H＋===========7N ↑＋10SO2－ ＋5Fe2+＋ 2H O
3 2 2 4 2
16.（10分）
（1）① 非极性（1分） ② sp3（1分） ③ ＞（1分）
（2）① 5（1分）
② ⅰ．H‒O‒C≡N（1分）
ⅱ．N原子的电负性大，‒CN具有吸电子效应，使HCN中H—C的极性更大，更
易断裂
（3）① 离子键、（极性）共价键 ② 1（1分）
17．（10分）
（1）萃取、分液（1分）
（2）2Mg2+ + 3CO2－ + 2H O = Mg (OH) CO ↓+ 2HCO－
3 2 2 2 3 3
（3）Mg(OH) 、CaCO 、Ca(OH) （1分）
2 3 2
（4）不可行（1分），由于 Ksp(CaCO )远小于 Ksp(Li CO )，若省略向溶液 3中加入草酸钠
3 2 3
这一步，会在沉锂的同时生成CaCO 沉淀，造成产品纯度降低（1分）
3
（5）①
74(𝑐1𝑉1− 1
2
𝑐2𝑉2)×10−3
×100%
𝑎
② 除去溶液中的CO （1分），偏低（1分）
2
18.（14分）
（1）2KMnO + 16HCl = 2MnCl + 5Cl ↑+ 8H O + 2KCl
4 2 2 2
（2）Cl + 2OH- = Cl- + ClO- + H O
2 2
（3）浓H SO
2 4
（4）Fe3+与SO 2-既可以形成配离子也可以发生氧化还原反应；开始时形成配离子的反应速
3
率大，但氧化还原反应限度大，最终红色褪去
1
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3 2 3
（6）向FeCl 溶液中加入苯，振荡静置，未见变黄
3
（或：向FeCl 溶液中加入苯，振荡静置，取上层溶液加入淀粉KI溶液，溶液未变蓝）
3
（7）实验确认有Cl 生成，Cl元素化合价升高，黑色固体与盐酸反应没有H 生成，说明没
2 2
有0价Fe，判断+3价铁降低到+2价
19．（14分）
△
（1）2KNO === 2KNO + O ↑
3 2 2
（2）① 2CrO2− + 2H+ === Cr O2− + H O（1分）
4 2 7 2
② NO、CO
2
③ 加入稀硫酸，调至pH=3，溶液由黄色变为橙色（1分）
（3）① 黄色固体中含有Cr O ，溶于稀硫酸生成Cr3+（1分）
2 3
② CrO2− + 3NO－ + 8H+ = 2Cr3+ + 3NO－ + 4HO
2 7 2 3 2
Cr3+ + 6NO－ = [Cr(NO)]3−（1分）
2 26
[Cr(NO ) ]3− Cr3+ + 6NO－ ，加入H SO 溶液，NO－ + H+ = HNO ，且HNO 易
2 6 2 2 4 2 2 2
分解，c(NO－ )减小，平衡正向移动，[Cr(NO ) ]3−转化为Cr3+，溶液由玫瑰红色变为绿色
2 2 6
（4）实验Ⅲ中，过滤除去了Cr O ，溶液中的c(H+)比实验Ⅰ中的小，Cr O2− 的氧化性减弱的
2 3 2 7
程度大于HNO 的还原性增强的程度，使Cr O2− 与HNO 不能反应生成Cr3+，溶液仍为橙色
2 2 7 2
2
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