文档内容
通州区 2024—2025 学年第一学期高三年级期中质量检测
化学试卷
2024年11月
本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答
无效。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一
项。
1. 下列关于 与 说法正确的是
A. 是同种核素 B. 是同素异形体
C. 比 多一个电子 D. 比 多一个中子
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的空间结构模型：
的
B. 基态 原子 价层电子排布式：
C. 的电子式：
D. 的结构示意图：
3. 下列说法不正确的是
A. Al(OH) 可用于治疗胃酸过多 B. SO 可用于杀菌消毒
3 2
C. Fe O 用于制作红色染料 D. NaO 用于呼吸面具中氧气来源
3 4 2 2
4. 设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A
A. 中含有 键的数目为3N
A
B. 溶液中含 的数目为N
A
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学科网（北京）股份有限公司C. 和 的混合气体含有的分子数目为2N
A
D. 水中含有的电子数为18N
A
5. 下列方程式对事实的表述不正确的是
A. 电解饱和食盐水的反应：
B. 利用覆铜板制作印刷电路板：
C. 浓硝酸与铜反应产生红棕色气体：
D. 硫酸铝溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：
6. 某学习小组按下图的两组装置来探究钢铁的腐蚀情况。下列相关说法错误的是
A. 两组装置中负极均为左池的铁片
B. 图Ⅰ中将石墨电极换成锌棒，可减缓铁片被腐蚀
C. 若向图Ⅱ两池中滴加酚酞溶液，铁片Ⅰ附近出现红色
D. 图Ⅱ中氧气浓度差异会导致电流计示数不同
7. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 密闭烧瓶内的 和 的混合气体，受热后颜色加深
B. 溶液将水垢中的 转化为
C. 的醋酸溶液稀释10倍，溶液的
D. 溶液中滴加 溶液，促进 分解
8. 下图所示装置和试剂能完成相应气体的发生和收集实验的是(除杂和尾气处理装置任选)
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学科网（北京）股份有限公司选
气体 试剂
项
A 熟石灰+浓氨水
B +浓盐酸
+浓硫
C
酸
D 碳酸钙+稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
9. 关于 和 的下列说法中，不正确的是
A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同
B. 向饱和 溶液中通入 ，会产生
C. 分别向二者的溶液中加入 固体，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均减小
D. 测定二者混合物中 质量分数的方法是：取a g混合物充分加热，质量减少b g
10. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的 ，发生下列反应： ，
，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的
是
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学科网（北京）股份有限公司A. B. C.
D.
11. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意
图。下列说法不正确的是
A. 氨分离器可以加快合成氨的反应速率
B. 吸收塔中通入过量A的目的是提高硝酸的产率
C. 工业生产中可选择铝作为罐体材料盛装大量浓硝酸
D. 可以用 对硝酸生产尾气中的氮氧化物进行处理
12. 还原 是实现“双碳”经济的有效途径之一。恒压、750℃时， 和 按物质的量之比为
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学科网（北京）股份有限公司1：3投料，反应经如下流程可实现 高效转化。
下列说法不正确的是
A. X为 ，Y为 和
B. 图中转化涉及的反应中有四个属于氧化还原反应
C. 过程II， 吸收 可促使 氧化 的平衡正移
D. 反应制得 ，须投入
13. 以不同材料修饰的 为电极，一定浓度的 溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，
可实现高效制 和 ，装置如图所示。下列说法错误的是
A. 电极a连接电源负极
B. 加入Y的目的是补充
C. 电解总反应式为
D. 催化阶段反应产物物质的量之比
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学科网（北京）股份有限公司14. 室温下，为探究纳米铁去除水样中 的影响因素，测得不同条件下 浓度随时间变化关系如
下图。
实验序 水样初始
水样体积/ 纳米铁质量/
号
① 50 8 6
② 50 2 6
③ 50 2 8
下列说法正确的是
A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率
B. 实验③中，反应的离子方程式为：
C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D. 其他条件相同时，水样初始 越小， 的去除效果越好
第二部分
本部分共5题，共58分。
15. 工业上某种吸收氮氧化物 ( 和 混合气)废气流程如下图。
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学科网（北京）股份有限公司请回答：
（1）氮元素在元素周期表中的位置是_______。
（2）羟胺中 采用 杂化的原子有_______。
（3） 和 都能结合 而具有弱碱性， 的碱性强于 ，原因是_______。
（4）“吸收液”的主要成分是 、 ，写出过程I中 与 反应的化学方程式
_______。
（5）过程IV中每生成 ，转移电子的物质的量是_______ 。
（6）过程IV中，以 配合物为催化中心的“肼合成酶”，将 与 转化为肼( )，其反
应历程如下所示：
下列说法正确的是_______。
为
a. 、 和 均 极性分子
b.反应涉及 、 、 键断裂和 键生成
c.催化中心的 被氧化为 ，后又还原为
d.若将 替换为 ，反应制得的主要产物的结构简式为
（7） 是一种理想还原剂，氧化产物对环境友好写出 还原 的化学方程式
_______。
16. 为实现氯资源循环利用，工业上采用 催化氧化法处理 废气：
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学科网（北京）股份有限公司。将 和 分别以不同起
始流速通入反应器中，在 和 下反应，通过检测流出气成分绘制 转化率( )曲线，
如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。
回答下列问题：
（1） _______0(填“>”或“<”)； _______℃。
（2）结合以下信息，可知 的燃烧热 _______ 。
（3）下列措施可提高M点 转化率的是_______(填标号)
A. 增大 的流速 B. 将温度升高
C. 增大 D. 使用更高效的催化剂
（4）图中较高流速时， 小于 和 ，原因是_______。
（5）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数 _______(用平衡物质的量分数代替平
衡浓度计算)
（6）负载在 上的 催化活性高，稳定性强， 和 的晶体结构均可用下图表示，二者
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学科网（北京）股份有限公司晶胞体积近似相等， 与 的密度比为1.66，则 的相对原子质量为_______(精确至1)。
17. 广泛存在于许多燃气和工业废气中，脱除其中的 既可回收硫又可防止产生污染。
Ⅰ.克劳斯法脱硫流程如下：
已知：催化转化器中反应为
（1）写出高温反应炉发生反应的化学方程式_______。
（2）上图流程中①、②原料气理论上的最佳用量比为①：②=_______。
II.工业上用 吸收液脱除烟气中的 。此方法包含的过程如下：
i.
ii.
iii.
一定条件下测得脱硫率与 浓度的变化关系如下图所示：
（3）吸收液过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是_______。
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学科网（北京）股份有限公司（4）当 的浓度大于 时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于_______。
III.工业上采用下图所示装置电解 和 混合溶液一段时间，然后停止电解，通入
，利用生成的 将 转化为S，自身转化为
（5）电解时，阳极的电极反应式为_______。
（6）当阴极产生标准状况下 气体后通入 ，完全反应后有_______g S析出。
（7）补全通入 时发生反应的离子方程式：_______。
18. 用黄铁矿(主要成分 )还原硫酸厂矿渣(含 、 、 等)制备铁黄颜料(主要成分为
)，工业流程如下：
资料： 化学性质极不活泼，不溶于水也不溶于酸或碱。
I.制备铁黄产品
（1）提高“酸浸”的速率可以采用的措施有_______。(任写一条措施)
（2）“还原”过程中生成硫磺的离子方程式是_______。
（3）制备 晶种。向 溶液中加入一定量的 ，鼓入空气，在一定的温度和pH条件下
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学科网（北京）股份有限公司可以制得 晶种， 与稀 反应生成的气体在反应中起催化剂作用。催化过程主要反应：
i.
ii.……
iii.
反应ii、iii均有 生成，请写出ii发生反应的离子方程式：_______。
（4）“二次氧化”时，将所得的晶种按一定比例加入一定浓度的 溶液中，然后通入 氧化，温度
控制在80~85℃，再滴加氨水。溶液pH对铁黄质量分数影响如下表所示：
序 w( )/
pH 颜色
号 %
1 1~2 黄、红 67.3
2 3 亮黄 86.5
3 3~4 亮黄 88.6
4 4 亮黄 87.1
黄中有红黑
5 5 78.9
相
的
①溶液 pH应控制到_______。
②pH过低或过高会造成铁黄质量分数降低，原因可能是_______。
II.产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。
资料： ， 不与稀碱液反应。
的
（5）“溶解”时发生反应 化学方程式为_______。
（6） 标准液和 标准液浓度均为 ，消耗两溶液的体积依次为 、 ，
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学科网（北京）股份有限公司计算铁黄的纯度为_______(列出计算式，不需化简)。
19. 为探究 与 溶液的反应机理，查阅资料并进行实验。
资料：i.饱和 溶液的pH 约为11。
ii.部分微粒在水溶液中的颜色： (黄绿色)、 (无色)。
（1）甲同学研究 与 溶液的反应，他将 通入 溶液中制备pH≈11.7的84消毒液代替
溶液进行如下实验。
实验 滴管 烧杯 现象
5滴84消毒液 溶液变棕黄色，再滴
Ⅰ 溶液 入淀粉溶液，溶液变
( ) 蓝
溶液变黄绿色，再滴
5滴
84消毒液(
入淀粉溶液，溶液颜
Ⅱ
) 色不变蓝，久置后，
溶液
溶液黄绿色消失
①制备84消毒液时发生反应的化学方程式为_______。
②实验Ⅰ中发生主要反应的离子方程式为_______。
③根据实验Ⅱ中溶液变为黄绿色，推测此时的主要氧化产物为_______。
（2）乙同学认为实验Ⅱ过程中也有可能生成 ，设计实验进行探究。
实
滴管 烧杯 现象
验
随着 溶液的滴入，溶液变为黄绿
84消毒
色，且颜色不断加深，同时观察到溶
逐滴加入
液( 液中出现局部变蓝但很快褪去的现
Ⅲ
象。继续滴加 溶液，蓝色褪去速度
溶液 )含少量淀粉
变慢，最终溶液变为蓝色，且不再褪
溶液
色。
①实验Ⅲ中蓝色褪去的可能原因为_______(用离子方程式表示)。
②由以上实验可以得出： 浓度_______(填“较低”或“较高”)有利于 的生成。
（3）丙同学进一步探究溶液酸碱性对反应的影响，用硫酸调节84消毒液的pH约为1，进行实验。
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学科网（北京）股份有限公司实验 滴管 烧杯 现象
逐滴加入
84消毒液(
溶液至过量 得到黑色固体和
Ⅳ
) 棕褐色溶液
( )
①经过实验确定，黑色固体不是碘单质，实验方案是_______(填实验操作和现象)。
②查阅资料， 是黑色固体或红棕色液体，化学性质类似卤素单质。为进一步探究实验Ⅳ中黑色固体成
分，进行如下实验：取多次洗涤后的黑色固体，加入过量铁粉后加水振荡，黑色固体消失。为验证所得溶
液中的离子，需要的试剂有_______。
③结合上述实验，可以得出实验结论：在 溶液体系中，强碱性条件下，氧化产物最终为
_______；强酸性条件下，氧化产物为_______。
结论：改变溶液浓度或pH，可以影响 与 溶液反应的产物。
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学科网（北京）股份有限公司
