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2024 年重庆市普通高中学业水平选择性考试
11 月调研测试卷 化学
化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56 Cu－63.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1． 化学与生活、科技、社会密切相关。下列有关说法正确的是
A．中国发射的神十六飞船上所用太阳能电池板的主要成分是SiO
2
B．北科大研发的“超级钢”（含Fe、Mn、V、C）是一种新型合金
C．中国科学家发现了液氮温区镍氧化物超导体，镍不是过渡元素
D．中国科学院研发的人造太阳用到的氕、氘、氚互为同素异形体
2． 下列物质的性质与用途无对应关系的是
A．Al(OH) 具有两性，明矾可以净水 B．HF能与SiO 反应，氢氟酸可用于雕刻石英玻璃
3 2
C．ClO 具有强氧化性，可用于自来水消毒 D．SO 可杀菌和抗氧化，可在葡萄酒中添加适量的SO
2 2 2
3． 下列微粒在澄清透明的中性水溶液中不能大量存在的是
A．MnO－、SO2－、K＋、Na＋ B．Fe3＋、K＋、SO2－、NO－
4 4 4 3
C．Ca2＋、Cl－、NO－、Ba2＋ D．CH COO－、Ba2＋、Cl－、NH＋
3 3 4
4． 下列说法正确的是
A．熟石膏的化学式为2CaSO ·H O B．氯气的漂白性强于二氧化硫
4 2
C．“84消毒液”的主要成分是Ca(ClO) D．铁与水蒸气反应生成Fe O
2 2 3
5． 下列事实能用元素周期律解释的是
A．Fe3＋能将I－氧化成I B．气态氟化氢比气态氯化氢稳定
2
C．水的沸点比硫化氢的沸点高 D．向Na SO 溶液中加盐酸，有气泡产生
2 3
6． 《Green Chemistry》报道了我国科学家发明的低压高效电催化还原CO 的新方法，其总反应为：
2
通电
NaCl＋CO CO＋NaClO。下列有关说法正确的是
2
A．氯离子的结构示意图为 Cl－ 2 88 B．CO是极性分子，易溶于水
C．NaClO的电子式为 Na ＋[ O C l ] － D．CO 的结构式为
2
7． 在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是
A．Cl
F e
FeCl
NaOH溶液
Fe(OH) B．Al
S
Al S
过量NH
3
·H
2
O
AlO－
2 2 2 2 3 2
△ △
C．NH
O
2 NO
O
2
, H
2
O
HNO D．SiO
浓盐 酸
SiCl
高 温
Si
3 催 化 剂 △ 3 2 4 H
2
8． 已知：2C l ＋2Ca(OH) ＝CaCl ＋Ca(ClO) ＋2H O，N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
2 2 2 2 2 A
A．0.5 mol·L－1的CaCl 溶液中所含Cl－数目为N
2 A
B．1 L 0.5 mol·L－1的Ca(ClO) 溶液中所含ClO－的数目为N
2 A
C．22.4 L（标准状况下）Cl 参加反应，转移的电子数目为2N
2 A
D．常温下，27g H O中含有的共价键数目为3N
2 A
11月调研测试卷（化学）第1页 共10页9． 下列事实与对应的化学（或离子）方程式相符的是
光
A．浓硝酸见光分解：4HNO 4NO↑＋3O ↑＋2H O
3 2 2
B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO ＋2H＋＝Ca2＋＋CO ↑＋H O
3 2 2
C．向NaAlO 溶液中加入NaHCO 溶液：AlO－＋HCO－＋H O＝Al(OH) ↓＋CO ↑
2 3 2 3 2 3 2
D．向Fe(OH) 固体中加入过量HI溶液：2Fe(OH) ＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I ＋6H O
3 3 2 2
10．下列装置和操作不能达到实验目的的是
浓盐酸
NH Cl和
4 橡胶塞
Ca(OH) 2 SO 2 (SO 3 )
10 20 3040 50 mL
MnO
浓硫酸 2
A．实验室制备NH B．除去SO 中的SO C．验证二氧化氮溶于水 D．实验室制备Cl
3 2 3 2
11．锂电池的用途非常广泛。一种用于锂电池电解液的锂盐的结构如图所示，其中a、b、c、d为相邻两个短周
期的元素，a原子的核外电子数是c的两倍；b、c、d位于同一周期。下列说法正确的是
A．简单离子半径：b＞c＞d＞a b c
c
B．d的最高化合价为＋7价 Li a a
d c c d
C．c、d两元素之间不能形成化合物
D．b的最高价氧化物对应的水化物为强酸
12．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
将铁锈溶于浓盐酸，再滴入KMnO 溶液
A 4 紫色褪去 铁锈中含有二价铁离子
向FeCl 和KSCN的混合溶液
2
B 中滴入酸化的AgNO 溶液 溶液变红 Fe2＋被Ag＋氧化为Fe3＋
3
向浓硝酸中加入红热的木炭
C 有红棕色气体生成 浓硝酸可与木炭发生反应
向某溶液中加入稀硫酸，
D
将产生的气体通入品红溶液
品红溶液褪色 该溶液中可能含有SO
3
2
13．乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在Fe＋催化下乙烷氧化成乙醛的机理如
图所示。下列说法不正确的是 CH 3 CHO N 2 O
Fe＋ N
2
A．X的化学式为H 2 O H 2 C Fe ＋ 副 FeO＋
HC O 反
B．乙醛分子中既含有极性键又含有非极性键 N
2
2
Ⅱ
应 Ⅰ C 2 H 6
C．反应Ⅰ和反应Ⅱ都是氧化还原反应 N 2 O [(C 2 H 4 )Fe]＋ [(C 2 H 5 )Fe(OH)]＋
D．每生成1mol CH CHO，消耗N O的物质的量大于2mol
3 2 X
11月调研测试卷（化学）第2页 共10页14．工业生产中除去电石浆（主要含CaO）中的S2－并制取硫酸盐的流程如下图所示。下列说法正确的是
O
2
H
2
O S2－ Mn(OH)
2
MnSO 过程Ⅰ 过程Ⅱ O
CaO 4 Mn(OH) MnO2 S O2 2 SO2
2 3 2 3 4
A．过程Ⅰ中被氧化的微粒为MnO2 B．在酸性条件下， 氧化性：O ＞ MnO2＞S O2
3 2 3 2 3
C．经过过程Ⅱ后，溶液的碱性增强 D．若消耗56 L O ，理论上除去S2－的质量为16 g
2
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）
铁的化合物在生产生活中有极其重要的作用。请回答下列有关问题：
（1）七水硫酸亚铁可作木材防火剂、磁性材料等。某课外活动小组配制100mL 0.10mol·L－1 FeSO 溶液，
4
需要用到的主要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和 ；需要称取 g
FeSO ·7H O晶体；一天后，小组同学发现溶液变为黄色，其原因是 ；
4 2
为了防止溶液变黄，在配制时需要加入少量 ；FeSO ·7H O在高温和隔绝空气条件下可以
4 2
分解生成Fe O ，其化学方程式为 。
2 3
（2）高铁酸钾（K FeO ）是一种新型高效的水处理剂，K FeO 中铁元素的化合价为 ；用Fe(NO )
2 4 2 4 3 3
溶液、KClO溶液和KOH溶液反应可生成K FeO ，其离子方程式为 。
2 4
47
（3）用FeCl 作催化剂，在废水中加入H O 可以去除废水中的
2 2 2
43
有机物（TOC）。在酸性条件下，H 2 O 2 的加入量对TOC的 39 率 % /
去除效果如右图所示，则H O 的浓度为 mol·L－1 35 除
2 2 31 去
时，废水中TOC去除效果最好。（保留三位有效数字） 27
10 15 20 25 30 35 40 45 50
16．（14分） H 2 O 2 浓度/mg·L－1
CuCl常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂和冶金工业等。实验室用如下装置（夹持仪器略去）将二氧
化硫通入新制Cu(OH) 悬浊液中制备CuCl（已知CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇）。
2
0.6mol·L－1 NaOH溶液
饱和
a
锌粒
Na
溶
H
液
SO 3 0
C
.5
u
m
C
o
l
l·
溶
L
液
－1
足量NaOH溶液
2
A B C D
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ，装置A中分液漏斗中盛装的试剂为 。
（2）装置B的作用是 。
（3）装置D的作用是 ，其中发生反应的离子方程式为 。
（4）SO 与装置C中生成的Cu(OH) 悬浊液反应制备CuCl的离子方程式为 。
2 2
（5）装置C中CuCl 溶液的体积为20mL，滴入足量NaOH溶液后再通入SO ，反应结束后，将装置C中
2 2
混合物过滤，依次用水和乙醇洗涤、烘干，得到固体的质量为0.693g。
①先用水洗再用乙醇洗涤的目的是 。
②该实验所得CuCl的产率为 %。
11月调研测试卷（化学）第3页 共10页17．（15分）
为了保护环境、利用锰资源，可通过如下流程用废旧电池中黑锰粉（含有MnO 、MnOOH、NH Cl和少量
2 4
ZnCl 、Fe O 及炭黑等）制备MnSO 。
2 2 3 4
空气 H SO 、H O MnO
2 4 2 2
水洗 调pH
黑锰粉
过滤
焙炒 酸浸
过滤
MnSO
4
溶液
滤液 滤渣
请回答下列问题：
（1）元素Mn在周期表中的位置是 ，NH Cl中含有的化学键类型是 。
4
（2）“焙炒”时O 除氧化MnOOH外，还有一个作用是 ；写出O 与MnOOH反应的化
2 2
学方程式 。
（3）加快“酸浸”速率的措施是 （写两条即可）；“酸浸”时除了固体溶解、溶液颜色
变化外，还可能有的现象是 ；“酸浸”中加H O 的目的是 。
2 2
（4）“滤渣”的主要成分是 。
（5）请设计实验方案检验所得MnSO 溶液中无Fe3＋： （写出操作、现象和结论）。
4
18．（15分）
SO 、NO 都是大气污染物。请回答下列有关问题：
2 x
（1）碘循环工艺能吸收SO ，降低环境污染，同时又能制得氢气，反应过程如下图：
2
SO 、H O Ⅰ 20～100℃
2 2
I
H
2
SO
4
2
HI
H
2
Ⅱ 500℃
①反应Ⅰ中被还原的物质是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，反应温度
控制在20～100℃的原因是 。
②若有196g H SO 生成，理论上产生氢气的体积为 L（标准状况）。
2 4
（2）工业上用Na CO 溶液吸收NO ，生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaNO ，同时还有一种气
2 3 2 2
体生成，则该反应的离子方程式为 。
（3）工业上脱出NO ，也可以在加热和催化剂作用下用NH 还原生成N 和H O，实验测得温度高于400℃
x 3 2 2
时，NO 脱出率减小，其原因可能是 。
x 质量/g
（4）工业上可用MnO 2 吸收含SO 2 的烟气得到MnSO 4 ·H 2 O， 50.7
45.3
将50.7g MnSO ·H O受热分解，分解过程中的热重曲线
4 2
（固体质量随温度变化的曲线）如右图所示。
①850℃时，反应的化学方程式为 。 26.1
22.9
②1160℃时，所得固体的化学式为 。 0 280 850 1150 T/℃
11月调研测试卷（化学）第4页 共10页
