福建省“宁化、永安、尤溪、大田、沙县一中”五校协作2023-2024学年高三上学期11月联考化学(1)_2023年11月_0211月合集_2024届福建省高三上学期五校协作期中联考

“宁化、永安、尤溪、大田、沙县一中”五校协作 2023-2024 学年高三 11 月联考 化学试题 命题人：宁化一中 施扬敏 刘敏华 审题人：尤溪一中 郑祥洋 （考试时间：75分钟 总分：100分） 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 可能用到的相对原子量 H1 C 12 O16 Cl 35.5 K 39 Mn 55 一、选择题。（本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只 有一项是最符合题目要求的。） 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A．太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料 B．华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅 C．“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素C D．“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能 2．设N 为阿伏加德罗常数的值。我国科学家在实验室实现了CO 到淀粉的全合成，其合成 A 2 路线为 下列说法正确的是 A．1mol甲醛(HCHO)中所含共用电子对总数为3N A B．反应②另一个产物为HO，则1molO 参与反应时转移电子数为2N 2 2 2 A C．44g C18O 所含质子数为22N 2 A D．1L 1mol·L-1的甲醇水溶液中含有氧原子的数目为N A 3．在指定溶液中下列离子一定能大量共存的是 A．透明澄清的溶液：NH+、Fe3+、SO 2- 、NO - 4 4 3 B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO- 、Cl- 2 C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO 2- 、S2- 3 D．加入Al能放出H 的溶液：Na+、NH+、Cl-、NO - 2 4 3 4．SO 是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO 吸收能有效减少对大气的污染、并实 2 2 现资源化利用。下列离子方程式正确的是 A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：H SO O 2HSO2 2 3 2 4 B．用过量Ca(ClO) 溶液吸收废气中的SO ： 2 2 Ca2 ClOSO H OCaSO Cl-2H 2 2 4 C．用过量氨水吸收废气中的SO ：NH H OSO NHHSO 2 3 2 2 4 3 五校协作高三化学试卷 第1页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司D．用过量Na CO 溶液吸收废气中的SO ：2CO2SO H OSO22HCO 2 3 2 3 2 2 3 3 5．实验室从废定影液[含 AgS 2 O 3 3 2  和Br等]中回收 Ag 和 Br 2的主要步骤为：向废定影液中 加入 Na 2 S 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧 Ag 2 S 制 Ag ，制取 Cl 2并通入滤液氧化Br， 用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是 Ag S A．用装置甲分离 2 时，用玻璃棒不断搅拌 Ag S Ag B．用装置乙在空气中高温灼烧 2 制取 C．用装置丙制备用于氧化滤液中Br的 Cl 2 D．用装置丁分液时，从下口放出有机相 6. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H 还原NO生成N 2 2 和NH 的路径，各基元反应及活化能E(kJ∙mol-1)如图所示， 3 a 下列说法错误的是（ ） A. 生成NH 的各基元反应中，N元素均被还原 3 B. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H 还原为N 2 2 Pd/SVG C. 生成NH 的总反应方程式为 2NO+5H =====2NH +2H O 3 2 3 2 D. 该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 7．下列表格中的实验操作、现象和结论均正确且具有对应关系的是 选项 实验操作 现象 结论 将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入 A 石灰水变浑浊 炭被氧化成CO 2 澄清的石灰水 向某溶液中滴加NaOH溶液，再将湿润的 原溶液中一定不 B 试纸不变蓝 红色石蕊试纸放在反应容器口 含有NH+ 4 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反 涂改液中存在含 C 应，取上层清液，先加硝酸酸化，再加入 出现白色沉淀 氯化合物 硝酸银溶液 D 用玻璃棒蘸取某溶液置于酒精灯的外焰中 火焰呈黄色 该溶液中含有 五校协作高三化学试卷 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司灼烧 Na元素 8．一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是 A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜 B．第一步中阳极反应为：Na MnO -xe-=Na MnO +xNa+ 0.44 2 0.44-x 2 C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大 D．理论上，每消耗1mol O，可生产4mol NaOH和2mol Cl 2 2 9．实验室用如图方法制备NaSO 2 2 3 已知：i.Na SO +S=Na SO 2 3 2 2 3 ii.过程②中溶液先变浑浊再变澄清，得到NaSO 溶液 2 2 3 下列说法不正确的是 A．过程②中溶液先变浑浊可能的原因：2NaS+3SO═2Na SO +3S↓ 2 2 2 3 △ B．过程②中NaCO 的作用：SO +Na CO==NaSO +CO 2 3 2 2 3 2 3 2 C．过程②中加入适量乙醇可增大S的溶解度，加快反应速率 D．过程②中通入过量SO ，可增大NaSO 的产率 2 2 2 3 10．某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为Cu S、Ag Se、Au、Pt)中回收 2 2 贵重金属的工艺，其流程如图所示。 已知：“酸溶”时，Pt、Au分别转化为PtCl2 和AuCl。 6 4 下列判断正确的是 高温 A．“焙烧”时，Cu S转化为CuO的化学方程式为 2 B．“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到NH 4   AuSO 3  2   C．“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为PtCl 4Cl PtCl2 2 6 五校协作高三化学试卷 第3页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司D．结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、非选择题（本大题共4小题，共60分）。 11．（14分）门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗( Ge)，工业上用精硫锗矿(主 32 要成分为GeS )制取高纯度锗，其工艺流程如图所示： 2 已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似； ②GeO nH O在5.3 molL1的盐酸中溶解度最小。 2 2 （1）基态锗原子的价层电子排布式为 ，晶体锗的晶体类型是 。 （2）800℃，使精硫锗矿在N 氛围中升华的原因： 。 2 825℃ （3）还原时发生反应：3GeS 2NH 3GeSN 3H S，比较键角： 2 3 2 2 NH 3 H S 2 (填“>”“<”或“=”)。 （4）酸浸时温度不能过高的原因： 。 （5）氯化除生成GeCl 外，反应还生成一种酸性气体，写出相应的化学方程式： 4 。 （6）GeCl 水解得到GeO nH O，该步骤高纯水不能过量，原因是 。 4 2 2 12．（12分） （1）已知：①N gO g2NOg H 230kJmol1 2 2 1 ②4NH g6NOg5N g6H Ol H 2317kJmol1 3 2 2 2 则表示氨气摩尔燃烧焓的热化学方程式为 ，该反应可设计为碱性条件下的 燃料电池，负极电极反应式为 。 （2）已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 HN NN ClCl NN HCl 键能/(kJmol1) 391 193 243 a 432 N 2 H 4 g2Cl 2 gN 2 g4HClg H 431kJmol1，则a= 。 （3）4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol 五校协作高三化学试卷 第4页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司环己烷( )的能量变化如图所示。根据图示计算 反应 （l）= （l）的 。 （4）用电解法处理有机废水是目前工业上一种常用手段，电解过程中阳极催化剂表面水被 电解产生氧化性强的羟基自由基(·OH)，羟基自由基再进一步把有机物氧化为无毒物质。 下图为电解含1,2-二氯乙烷的废水的装置图，写出电解池阴极的电极反应式： ；羟基自由基与1,2-二氯乙烷反应的化学方程式为 。 含 1,2-二氯乙 烷的废水 13．（15分）ClO 与Cl 的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣 2 2 小组通过图1装置(夹持装置略)对制备ClO 、并在吸收、释放和应用进行了研究。 2 （1）仪器B的名称是 。安装F中导管时，应选用图2中的 。 （2）打开B的活塞，A中发生反应生成ClO 和Cl，其氧化产物和还原产物的物质的量之比 2 2 为 ，为使产生的ClO 气流稳定，在D中被充分吸收，应 2 。 （3）关闭B的活塞，ClO 在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO，此时F中溶液的颜色不变， 2 2 则装置C的作用是 。 （4）已知在酸性条件下NaClO 可发生反应生成NaCl并释放出ClO ，该反应的离子方程式 2 2 为 ，在ClO 释放实验中，打开E中的活塞，D中发生反 2 应，则装置F的作用是 。 （5）已吸收ClO 气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ， 2 五校协作高三化学试卷 第5页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司加酸后释放ClO 的浓度随时间的变化 2 如图3所示。若将其用于水果保鲜， 你认为效果较好的稳定剂是 ， 原因是 。 14.（19分）高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、金属冶炼等领域。实验室及工 业上都可通过固体碱溶氧化法制备高锰酸钾。 （一）实验室中 （1）称取 和 ，置于铁坩埚中 并混合均匀，加热混合物至熔融。加热铁坩埚时， 除图中的部分仪器外，还需要_______（填仪器名称）， 不使用瓷坩埚的原因是_______。 （2）将 分多次加入熔融物中，继续加热，反应剧烈，最终得到墨绿色 。 该步反应的化学方程式为_______，分多次加入 的原因是_______。 （3）待铁坩埚冷却后，将其置于蒸馏水中共煮至固体全部溶解。趁热向浸取液中通入 ， 使 歧化为 与 。该步骤若用 代替 ，可能的后果是 。 用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察到只有紫红色痕迹，没有绿色痕迹，表明转化已完 全。静置片刻，抽滤。水浴加热滤液至出现 晶膜，冷却后抽滤、干燥晶体。 （二）工业上 （4）“平炉”中需要加压，其目的是： _________________________________________________。 （5）将 KMnO 转化为 KMnO 的生产有两种工艺。 “电解法”为现代工艺，即电解 2 4 4 KMnO 水溶液。 2 4 ①阳极的电极反应式为 。 ②与 歧化法相比，电解法的主要优点是_______(写一条)。 （6）高锰酸钾可用于测定软锰矿中 的含量，实验过程如下： 五校协作高三化学试卷 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司称取m g样品于锥形瓶中，加入 溶液，加稀 酸化，充分 反应后，用 ，标准溶液滴定过量的 ，消耗 溶液 V mL。 2 ①滴定终点时溶液的颜色变化是_______。 ②软锰矿中 的质量分数表达式为_______。 五校协作高三化学试卷 第7页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司