文档内容
试题类型A
绝密★启用前
C．风力发电机 D．新能源汽车电池
怀仁大地高中学校 2025-2026 学年上学期第一次月考 A．A B．B C．C D．D
3．下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是
高二化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 A． B．
擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
C． D．
4. 考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷
4．反应 的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法或表示正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B． 金刚石，s 石墨，s ，所以石墨比金刚石稳定
C．已知： ，则 的燃烧热为
D．HCl和NaOH反应的中和热 ，则 和 反应的反应热 A． 和 的内能之和为
B．该反应每生成1molAB，放出能量
C．该反应每生成2个AB分子，吸收能量
2．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是
D．反应 吸收的能量
5．以 为原料合成 的相关反应为：① ；②
。部分键能数据如下表所示，则 共价键的键能是
A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包
共价键
键能/ 803 414 326 464
A． B． C． D．
化学试题 第15页（共48页） 化学试题 第16页（共48页）
学科网（北京）股份有限公司6．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物
HS(g)＋ O(g)=S(g)＋HO(g) △H
试题类型A 2 2 2 3
质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
2S(g)=S(g) △H
2 4
则△H 的正确表达式为
4
A．△H= (△H＋△H-3△H) B．△H= (3△H-△H-△H)
4 1 2 3 4 3 1 2
C．△H= (△H＋△H＋3△H) D．△H= (△H-△H-3△H)
4 1 2 3 4 1 2 3
10．物质变化的同时常伴随有能量变化。下列有关说法正确的是
A．表示 摩尔燃烧焓的热化学方程式：
A．该反应的化学方程式为：
B．已知 ，则 和 的总能量高于 的能
B．反应进行到1s时，
量
C．反应进行到4s时，D的生成速率大于D的消耗速率
D．反应进行到6s达到最大限度，C的转化率为40% C．已知 ，则
7．依据图示关系，下列说法错误的是
D．已知 ，则NaOH溶液与醋酸溶液反应生成 放出
57.3kJ的热量
11．将N、H 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得反应速率分别为甲：υ(H )=3mol/(L·min)；乙：
2 2 2
υ(N )=2mol/(L·min)；丙：υ(NH )=1mol/(L·min)则三个容器中合成氨的速率
2 3
A．υ(甲)>υ(乙)>υ(丙) B．υ(乙)>υ(丙)>υ(甲)
C．υ(丙)>υ(甲)>υ(乙) D．υ(乙)>υ(甲)>υ(丙)
A．
12．用纯净的CaCO 固体与100mL稀盐酸反应制取CO，反应过程中溶液体积变化忽略不计，实验过程中CO
3 2 2
B．石墨比金刚石稳定
的体积变化如图所示(CO 的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是
2
C．
D．
8．已知反应：① ；② 。则b、c
的关系正确的是
A． B． C． D．
9．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
A．0E段表示的平均反应速率最大
H 2 S(g)＋ O 2 (g)=SO 2 (g)＋H 2 O(g) △H 1 B．EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1
C．0E、EF、FG三段中，该反应用CO 表示的平均反应速率之比为
2
2HS(g)＋SO (g)= S(g)＋2HO(g) △H
2 2 2 2 2 D．0～3min内，该反应的平均反应速率为v(HCl)=0.23mol·L-1·min-1
化学试题 第25页（共48页） 化学试题 第26页（共48页）
学科网（北京）股份有限公司A．一定温度下容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
13．常温下向烧杯中加入 溶液、 溶液和稀硫酸，发生反应：
C．v (H )=v (H O) D．c(CO)=c(CO)
正 2 逆 2 2
E．氢气转化率不变
。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的
(4)下列措施可以提高H 的平衡转化率的是___________(填字母)
2
试题类型A
是 A．选择适当的催化剂 B．增大压强
C．及时分离HO(g) D．升高温度
2
A． 保持不变 B． 保持不变
(5)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO)·c(H)=c(CO)·c(HO)，试判断此时的温度为 ℃。
2 2 2
(6)800℃，某时刻测得c(CO)=0.5mol·L-1，c(CO)=0.5mol·L-1，c(H)=1.5mol·L-1，c(HO)=0.5mol·L-1，则此时反应
2 2 2
C．溶液pH不再变化 D． 是否达到平衡状态 (填“是”“否”)。此时，v v (填“<”“>”“=”)。
正 逆
16．（10分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下
14． 与 在铁催化剂表面进行如下两步反应，其相对能量与反应历程如图所示。
列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
第一步：
ΔH=88.6 kJ·mol－1
第二步：
则M、N相比，较稳定的是 。
(2)已知 CHOH(l)的燃烧热为-726.5kJ·mol－1，CHOH(l)+1/2O(g)=CO (g)+2H(g)ΔH=－akJ·mol－1，则a
3 3 2 2 2
726.5(填“>”“<”或“=”)。
(3)使Cl 和HO(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO，当有1molCl 参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应
2 2 2 2
生成1molCO 时的热化学方程式： 。
2
下列叙述错误的是
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可
A． 使反应的活化能减小 B．两步反应均为放热反应
作耐高温材料：4Al(s)+3TiO (s)+3C(s)═2Al O(s)+3TiC(s) ΔH=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子
2 2 3
放出的热量为 。
C．总反应为 D．第一步反应比第二步反应快
(5)温度在150℃以上时，HO 便迅速分解为HO和O，发射火箭时用过氧化氢作强氧化剂就是利用这个原理，
2 2 2 2
第Ⅱ卷 已知：
a. H(g)+O(g)═H O(l)ΔH=-134.3kJ·mol-1
2 2 2 2 1
二、非选择题：包括第15题~第18题四个大题，共58分。
b. HO(l)═H (g)+ O(g) ΔH =+286kJ·mol-1
2 2 2 2
15．（16分）在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g)。其化学平衡常数K和
2 2 2
温度T的关系如下表：
则反应HO(l)═H O(l)+ O(g)的ΔH = 。
2 2 2 2
100
T/℃ 700 800 830 1200
0 17．（12分）某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液100mL与0.50mol/L的盐酸100mL置于如图所示的装
置中进行测定中和反应反应热的实验。
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K= 。保持温度和体积不变，充入一定量的CO，则平衡常数
2
(填“增大”“减小”“不变”)。
(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
化学试题 第35页（共48页） 化学试题 第36页（共48页）
学科网（北京）股份有限公司“＞”、“＜”或“=”)
(4)白磷与氧可发生如下反应：P(s)+5O(g)=P O (s)。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为
4 2 4 10
化学键 P-P P-O P=O O-O O=O
键能(kJ/mol) a b c d e
(1)配制180mL 0.5500mol/L的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。
(2)该装置中缺少的一种玻璃仪器是 ；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热 将
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)实验中，所用NaOH稍过量的原因是 。
试题类型A
(4)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各100mL，并记录原始数据：
起始温度 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H= ；
终止温度 温差
实验序号
(5)某温度时，在容积为2L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图。分析图
盐酸 NaOH溶液 平均值
中数据，回答下列问题：
1 25.1 24.9 29.0
2 25.1 25.1 28.2
3 25.1 25.1 28.0
已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为 。中和后混合液 ，则该中和反应生成1mol水的
反应热 。（保留到小数点后1位）
(5)反应0～5秒内，氢离子浓度减少a mol/L，计算该时间内 。
①该反应的化学方程式为 。
18．（20分）完成下列问题
②反应开始至4 min时，物质A的平均反应速率为 。
(1)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
(填“＞”“＜”或“=”，下同)逆反应速率，8 min时，正反应速率
③4 min时，正反应速率
逆反应速率。
①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 填“吸热”或“放热” 反应。
②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？ ，原因是 。
(2)在 、101kPa下，1g甲醇(CHOH)燃烧生成CO 和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇(液体)燃烧热的热化
3 2
学方程式为： 。
(3)CH (g)+2O(g)=CO (g)+2HO(l) △H ；CH(g)+2O(g)=CO (g)+2HO(g) △H，△H △H(填
4 2 2 2 1 4 2 2 2 2 1 2
化学试题 第45页（共48页） 化学试题 第46页（共48页）
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