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2025～2026 学年高二 10 月夯基考 ·化
学
参考答案、提示及评分细则
1.A 氢氧燃料电池供电为化学能转化为电能，A 项符合题意；水力发电为机械能转化为电能，B 项 不 符 合
题 意；太阳能热水器供热为太阳能转化为热能，C 项 不 符 合 题 意 ； 核 能 发 电 为 核 能 转 化 为 电 能 ，D
项 不 符 合 题 意 。
2.A 石墨能量低于金刚石，更稳定，A 项正确；△H 的 单 位 应 为kJ·mol⁻¹,B 项错误；测定H₂ 燃烧热要求生
成 液 态 水 ，C 项错误；2 mol CO2 分 解 是 2mol CO燃烧的逆过程，即为吸热反应，故△H=+566.0kJ·mol-⁻¹,D
项 错误 。
3.B △H=△H₁+△H₂=+206.2 kJ·mol⁻¹-41.2kJ·mol⁻¹=+165.0kJ·mol⁻¹,B项 正 确 。
4.D A项 z(NH)=0.4 mol·L⁻¹·min⁻¹;B项 z(NH)=0.48mol·L-¹·min⁻¹;C 项 v(NH₃)=0.3
D
mol·L⁻¹·min⁻¹; , 故D 项 反 应 速 率 最
快 。
5.C △H=反 应 物 的 键 能 总 和 一 生 成 物 的 键 能 总 和 = 1 0 7 6 kJ·mol⁻¹+243kJ·mol-¹-799
kJ·mol- ¹-
330 kJ·mol-¹×2=-140kJ·mol-¹,C项 正 确 。
6.C 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为NO₂(g)+CO(g)—CO₂(g)+NO(g)△H=-234 kJ·mol-¹,A项错
误；使 用催化剂后，△H 的 值 不 变 ，B 项错误；增大压强，平衡不移动，正、飞逆均增大，且仍相等，C 项正
确；该反应为 放热反应，升高温度平衡逆向移动，该反应的平衡常数K 减 小 ，D 项 错 误 。
7.D 该反应为气体体积不变的反应，起始投料折算成反应物对应成比例就等效，甲容器：1 mol
CO+1mol H₂O 投 料 比n(CO):n(H₂O)=1:1; 乙容器：2 mol CO+2mol H₂O投 料 比n(CO):n(H₂O)=1:1;
丙 容 器：相当于在甲容器的基础上增大c(H₂O), 平 衡 正 向 移 动 ，CO 的 转 化 率 增 大 ，D 项 正 确 。
8.B 啤酒中存在如下平衡：H₂O(1)+CO₂(g) H₂CO₃(aq), 开启啤酒瓶后，气体压强减小，平衡逆向移动，
瓶中马上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释，A 项 不 符 合 题 意 ；MnO₂ 能 加 快H₂O₂ 分 解 是 由 于
MnO₂
作催化剂，不能用勒夏特列原理解释，B 项符合题意；2NO₂ (g) 一N₂O₄ (g) △H<0, 升高温度，平衡向逆
反 应方向移动，红棕色加深，能用勒夏特列原理解释，C 项不符合题意；溴水中存在如下平衡：Br₂+H₂O
一
H++Br⁻+HBrO, 向 溴 水 中 加 入 少 量AgNO₃ 固 体 ，Ag+ 与 溶 液 中 的 Br 反 应 生 成AgBr 沉淀，溶
液中的 Br- 浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，D 项 不 符 合 题 意 。
9.C A 、B两 项 都 是 通 过 增 大 物 质 浓 度 加 快 反 应 速 率 ，D 项增大体系压强，反应器容积减小，相当
于增大物质 浓度加快反应速率，C 项是通过降低活化能加快反应速率，C 项 符 合 题 意 。
10.D 由 图 甲 可 知 ，p₂>p₁, 增大压强，平衡正向移动，b>x,A 项错误；增大投料比，CH₄ 的 转 化 率 减 小 ，
xi<
x₂,B 项错误；升高温度，反应L(s)+aG(g)bR(g) 平 衡 逆 向 移 动 ，G 的体积分数增大，与图像不符，C
项 错误；反应前后气体分子数相同，减小压强，平衡不移动，但v 证、逆均减小，升高温度平衡逆向移动，正、
⑦逆 均增大，但v 逆 >v正，与图像相符，D 项 正 确 。
11.C 由图1可知，升高温度，Z 的体积分数减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应，A 项正确；减小压强，Z
的体积分数减小，平衡逆向移动，X 的 转 化 率 减 小 ，B 项正确；减小压强，Z 的体积分数减小，平衡逆向移
动， 则 a+b>c, 乙是恒压容器，反应过程中体积减小，浓度变大，化学反应速率加快，达到平衡的时间：甲>
乙，C 项错误；乙是恒压容器，反应过程中体积减小，相当于“加压”,平衡正向移动，X 的体积分数减小，故
平衡时
X 的体积分数：甲>乙，D 项 正 确 。
12.A 平衡常数只受温度的影响，400℃时，无论压强如何变化，K 均 为 0 . 5 , 故x=y=0.5,A 项正确；
500℃, K=0.2, 小 于 4 0 0 ℃ 时 的K=0.5, 说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，△H<0,B 项
错误；升温 平 衡 逆 向 移 动 ，N₂ 的转化率减小，故z<20%,C 项错误；增大压强平衡正向移动，但K 不 变 ，
D 项 错 误 。【 高 二 1 0 月 夯 基 考· 化 学 参 考 答 案 第 1 页 ( 共 2 页 ) 】 26—X
—029B13.D 慢反应决定总反应速率，中间体2 → 中间体3的正反应活化能最大，反应速率最慢，为决速步，A 项
错 误；此反应过程中有C—H 极性键、C—Ni 极性键、Ni—H 极性键和C—C 非极性键的断裂，有C—Ni
极 性 键 、C—H 极性键和Ni—H 极性键的生成，没有非极性键的生成，B 项错误；0.1 mol C₂H₆中所含
共价键的 数目为0 . 7NA,C 项错误；△H 只与始态和终态有关，根据反应历程图像可知，该反应为放热反
应，即总反应 为Ni(s)+C₂H₆(g)—NiCH₂(s)+CH₄(g) △H=—6.57 kJ·mol-¹,生成0.2 mol CH₄
放热0.2 mol×
6.57 kJ·mol⁻¹=1.314 kJ,D项正确。
14.B 由题意可列出三段式：
2NO₂(g) 一 N₂O₄(g)
起始物质的量(mol) 4 0
变化物质的量(mol) 2x
平衡物质的量(mol) 4—2x
平衡时总物质的量：(4-2x) 十x=4—x, 则 ,解得x=1.6。
NO₂ 平衡浓度：(4-2x)=4-2×1.6=0.8mol·L-¹,A 项错误； 项正确；平衡时为瞬时
速率，无法计算，C 项错误； ,反应向逆反应方向进行，D 项错误。
15. (除标注外，每空2分，共15分)
(1)KI 浓度(1分);0.05
(2)H₂O₂ 浓度(1分);0.4
(3)温度(1分);40
(4)催化剂种类(1分);其他条件相同时，FeCl₃ 催化该反应的效果比CuSO₄ 好
(5)催化剂用量(1分);4
16. (每空2分，共14
分) (1)一
( 2 ) ① < ② 正 反 应 ； 增 大 ③ 减 小 ④ 增 大 ⑤ 增 大 压 强
17. (每空2分，共14分)
(1)②③④⑤
(2)燃烧产物为CO₂ 和 H₂O 清洁环保或可通过 CO₂ 和 H₂ 合成实现碳循环或储存方便、液体燃料易运
输 (任选两点，其他合理答案均可)
(3)①一55.2
②HCl(aq)+NaOH(aq)—NaCl(aq)+H₂O(1) △H=-55.2kJ·mol-
¹ ③ 偏大
(4)①-238.6 ②-280.8
18. (除标注外，每空2分，共15分)
(1)大于(1分)
(2)AC
(3)①a₁>az>a₃; 温度不变时，增大氢气移出率，氢气浓度减小，平衡正向移动，丁烷的平衡转化率增大
(合 理即可)
②2.43
(4)b;C
(5)越多
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