文档文本内容
2023~2024 学年第一学期期中六校联合调研试题
高三化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Mo 96
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是
A．高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料
B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
C．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消
毒
D．利用维生素C的较强还原性，用维生素C做 NaNO 中毒的急救药
2
2．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分含CuFeS ），反应生成SO 和FeS等，FeS的晶
2 2
胞结构如题2图所示。下列说法不正确的是
A．Cu的基态价电子排布式为3d104s1
B．晶胞中S的配位数为12
C．中子数为30的Fe的原子符号：
D．SO 分子的立体构型：V形
2
3．依据元素周期律，下列判断不正确的是 题2图
A．第一电离能：Li<Be<B B．原子半径：Mg<Na<K
C．电负性：N<O<F D．酸性：HSiO<H PO <HClO
2 3 3 4 4
4．下列实验方案能达到实验目的的是
阅读下列材料，完成5~7题：
VA族元素及其化合物应用广泛。NH 催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO ，将
3 2
NO 通入水中制取HNO。工业上用白磷(P )与Ba(OH) 反应生成PH 和一种盐，该盐可与
2 3 4 2 3
HSO 反应制备一元弱酸HPO 。雌黄(As S)和SnCl 在盐酸中反应转化为雄黄(As S)和
2 4 3 2 2 3 2 4 4
SnCl (沸点114℃)并放出HS气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。
4 2
5．氨硼烷(H NBH )是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却
3 3
比乙烷高得多。下列说法不正确的是
A．HNBH 分子间存在氢键 B．PF 是由极性键构成的极性分子
3 3 3
学科网（北京）股份有限公司
高三化学 第1页 共8页C．1mol[Cu(NH )]2+中含有16mol共价键 D．固态SnCl 和砷化镓晶体都是分子晶体
3 4 4
6．下列化学反应表示不正确的是
A．NO 制HNO 的离子方程式：
2 3
B．白磷与 溶液反应：
C．HPO 与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：HPO +3OH－=PO3－+3H O
3 2 3 2 2 2
D．雌黄制备雄黄的方程式：
7．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．N 难溶于水，可用作瓜果保护气
2
B．NH Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈
4
C．NH 具有还原性，可用作制冷剂
3
D．HNO 具有强氧化性，可用于制硝酸铵
3
8．“绿水青山”是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某化工集团为减少环境污染，
提高资源的利用率，将“钛厂、氯碱厂、甲醇厂”进行联合生产。其主要生产工艺如下
（FeTiO 中Ti为+4价），下列叙述正确的是
3
A．该流程中只有“电解” “氯化” “合成”涉及氧化还原反应
B．“氯化”时焦炭和钛铁矿都是还原剂
C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．上述流程中的反应条件“Mg，Ar”可用“Mg，N”代替
2
9．在熔融盐体系中，通过电解TiO 和SiO 获得电池材料(TiSi)，电解装置如题9图，下列
2 2
说法正确的是
A．该装置将化学能转化为电能
B．电极A的电极反应：
C．该体系中，石墨优先于Cl－参与反应
D．电解时，阳离子向石墨电极移动
题9图
学科网（北京）股份有限公司
高三化学 第2页 共8页10．有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法不正确的是
A．1 mol X能最多能与4 mol H 反应 B．化合物Y可发生氧化、加成、取代等反
2
应
C．Z分子中含有2个手性碳原子 D．可以使用NaHCO 溶液鉴别化合物X和Z
3
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
取 5mL0.1 mol·L－1 KI 溶液和
1mL 0.1mol·L－1 FeCl 溶液充分反 Fe3＋与I－的化学反应存在
A 3 溶液变为红色
应后，加2 mL CCl 振荡、静置后 一定限度
4
取上层清液滴加少量KSCN溶液
产生的气体可以使 该钾盐一定为 KSO 或
B 向某钾盐中滴加浓盐酸 2 3
品红溶液褪色 KHSO 或二者的混合物
3
相同温度下分别测定0.1 mol·L－1
C 后者比前者大 HCO 的酸性弱于HClO
NaHCO 和NaClO溶液的pH 2 3
3
向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，
酸性 KMnO 溶液
D 将产生的气体通入酸性KMnO 溶 4 乙醇发生了消去反应
4 褪色
液
12．室温下，通过下列实验探究NaHSO 溶液的性质。
3
实验1：用pH试纸测量0.1mol·L-1NaHSO 溶液的pH，测得pH约为5。
3
实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHSO 溶液中加入等体积0.1mol·L-1氨水溶液，充分混合，
3
溶液pH约为9。
实验3：向10mL0.1mol·L-1NaCO 溶液中滴加几滴0.1mol·L-1NaHSO 溶液，无明显现
2 3 3
象
实验4：向10mL0.1mol·L-1NaHSO 溶液中加入10mL0.05mol·L-1Ba(ClO) 溶液，产生白
3 2
色沉淀。
下列有关说法正确的是
A．由实验1可得出：K (H SO )·K (H SO )< K
a1 2 3 a2 2 3 w
B．实验2所得溶液中存在：c(H+)+c(H SO )+c(HSO －)=c(OH-)+c(NH·H O)
2 3 3 3 2
C．由实验3可得出：K (H SO )< K (H CO)
a2 2 3 a1 2 3
D．实验4所发生反应的离子方程式为:2HSO －+Ba2++2ClO-=BaSO ↓+2Cl-+ SO 2－+2H+
3 4 4
13．在不同温度下，向a、b两个恒温、体积为2L的恒容密闭容器中均通入1.1mol CH (g)
4
和1.1mol H O(g)，发生反应CH(g)+HO(g) CO(g)+3H(g)。测得容器a中CO物质的量、
2 4 2 2
容器b中H 物质的量随时间的变化曲线如图所示。
2
下列说法正确的是
学科网（北京）股份有限公司
高三化学 第3页 共8页A．反应CH(g)+HO(g) CO(g)+3H(g)的△S<0
4 2 2
B．两容器达到平衡时，b容器压强大于a容器压强
C．a容器前4min用CH 表示的平均反应速率为
4
0.125mol/(L·min)
D．a容器达到平衡后，再充入1.1mol CH (g)和1.0mol CO(g)，此时
4
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）钼（Mo）是一种过渡金属元素，是人体和动植物必须的微量元素。二硫化
钼(MoS )难溶于水，具有良好的光、电性能，可以由钼精矿(主要含MoS ，还含NiS、
2 2
CaMoO 等)为原料经过如下过程制得。
4
(1)“浸取”。向钼精矿中加入NaOH溶液，再加入NaClO溶液，充分反应后的溶液中含有
NaMoO 、NaSO 、NiSO 、NaCl。
2 4 2 4 4
① 写出浸取时MoS 发生反应的离子方程式： ▲ 。
2
② 浸取后的滤渣中含CaMoO。若浸取时向溶液中加入NaCO 溶液，可提高浸出液
4 2 3
中Mo元素的含量，原因是 ▲ 。
③ 浸取时，Mo元素的浸出率与时间的变化如题14图-1所示。已知生成物对反应无影
响，则反应3～4min时，Mo元素的浸出率迅速上升的原因是 ▲ 。
题14图-1 题14图-2
(2)“制硫代钼酸铵[(NH )MoS ，摩尔质量260g•mol-1]”。向浸出液中加入NH NO 和
4 2 4 4 3
HNO，析出(NH )MoO ，将(NH )MoO 溶于水，向其中加入(NH )S溶液，可得
3 4 2 4 13 4 2 4 13 4 2
(NH )MoS ，写出生成(NH )MoS 反应的化学方程式： ▲ 。
4 2 4 4 2 4
(3)“制MoS ”。(NH )MoS 可通过如下两种方法制取MoS ：
2 4 2 4 2
方法一：将(NH )MoS 在一定条件下加热，可分解得到MoS 、NH 、HS和硫单质。
4 2 4 2 3 2
其中NH 、HS和硫单质的物质的量之比为8︰4︰1。
3 2
方法二：将(NH )MoS 在空气中加热可得MoS ，加热时所得剩余固体的质量与原始固
4 2 4 2
体质量的比值与温度的关系如题14图-2所示。
① 方法一中，所得硫单质的分子式为 ▲ 。
② 方法二中，500℃可得到Mo的一种氧化物，该氧化物的化学式为 ▲ 。（写出
计算过程）
15．（15分）某有机物G具有解热、镇痛以及抗炎等功效，如图为G的合成路线：
学科网（北京）股份有限公司
高三化学 第4页 共8页回答下列问题：
(1) A→B的反应类型为 ▲ 。
(2) D中氮原子的杂化方式为 ▲ 。
(3) C→D的转化经历 的反应过程，其中反应I为加成反应，试写
出中间体X的结构简式 ▲ 。
(4) D的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。
既能发生银镜反应又能发生水解反应，含苯环的水解产物含有手性碳和6种不同化学环境
的氢原子。
(5) 已知： (R、R＇、R＂表示烃
基)
写出以 和 为原料合成 的合成路线
(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
▲
16．（15分）碱式氯化铜[Cu(OH)Cl]为绿色或墨绿色的结晶性粉末，难溶于水，溶于稀
x y
酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。
向CuCl 溶液中通入NH ，同时滴加稀盐酸，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~
2 3
80℃，实验装置如题16图所示(部分夹持装置已省略)。
题16图
(1) 仪器b的作用是 ▲ 。
(2) 实验室利用装置B制备NH ，圆底烧瓶中盛放的固体药品可能是 ▲ (填名称)。
3
学科网（北京）股份有限公司
高三化学 第5页 共8页80
75
70
甲65 •
• • •
醇
平
衡 •
转
化
率
•
0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 2.4 2.8 3.2
n(H2O)/n(CH3OH)
题17图-2
高三化学 第6页 共8页
/%
0.6
0.4
0.2
CO
选
择
性
率
/%
(3) 反应结束后，将装置A中反应容器内的混合物过滤，经提纯得产品无水碱式氯化铜；
从滤液中还可以获得的副产品是 ▲ (填化学式)。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。
(4) 铜的测定。
称取产品6.435g，加稀硝酸溶解，并加水定容至250mL，得到待测液。取100mL待测
液，加入足量的氢氧化钠，经过滤，洗涤，低温烘干，称量得到的蓝色固体质量为
2.352g。则称取的样品中n(Cu2+)为 ▲ mol。
(5) 采用沉淀滴定法测定氯。
请补充完整的测定氯的实验过程：准确量取25.00mL待测液于锥形瓶中，① ▲ ，
记录消耗AgNO 溶液的体积V，② ▲ ，记录滴加NH SCN标准溶液的体积V，重复
3 1 4 2
上述实验2~3次。
已知：①Ag+ +SCN- = AgSCN↓(白色沉淀)，当Ag+ 与Fe3+共存时，Ag+ 与SCN-优先反应；
②聚乙烯醇可以覆盖在AgCl表面，阻止AgCl与AgSCN的转化。
[须使用的实验试剂：0.2 mol/LAgNO 溶液、0.010 mol/L NH SCN标准溶液、Fe(NO ) 溶液、
3 4 3 3
聚乙烯醇]
17．（16分）氢能是一种绿色能源，也是重要的还原剂。目前有多种方法可以制氢并储氢。
催化加氢反应可以用于重要化工原料的转化。
Ⅰ．电解法制氢
（1）甲醇电解可制得H，其原理如题17图－1所示。阳极的电极反应式为 ▲ 。
2
H2 CO2
质子
稀
交换
硫
树脂 甲醇
酸
水溶液
电源
题17图-1
Ⅱ．催化重整法制氢
（2）已知：反应1：CHOH(g) CO(g)＋2H(g) ∆H＝＋90.6 kJ·mol－1
3 2 1
反应2：CO(g)＋HO(g) CO(g)＋H(g) ∆H＝－41.2 kJ·mol－1
2 2 2 2
则反应3：CHOH(g)＋HO(g) CO(g)＋3H(g) ∆H＝ ▲ kJ·mol－1
3 2 2 2 3
（3）以CuO－ZnO－Al O 催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其它条件不变，改变水、甲醇
2 3
的物质的量比，甲醇平衡转化率及CO选择性的影响如题17图－2所示。
n生成(CO)
CO的选择性＝ ×100%
n生成(CO2)＋n生
成(CO)
学科网（北京）股份有限公司当水、甲醇比大于0.8时，CO选择性下降的原因是 ▲ 。
（4）铜基催化剂(Cu/CeO )能高效进行甲醇重整制氢，但因原料中的杂质或发生副反应生
2
成的物质会使催化剂失活。甲醇中混有少量的甲硫醇(CHSH)，重整制氢时加入ZnO可有
3
效避免铜基催化剂失活且平衡产率略有上升，其原理用化学反应方程式表示为 ▲ 。
Ⅲ.催化加氢还原反应的应用
H 能将4-硝基苯乙烯 在特定条件下转化为4-乙烯基苯胺 。两种不同催化剂
2
将4-硝基苯乙烯还原加氢的过程如题17图－3所示。
题17图－3
（5）已知Mo单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好吸附效果。
① 使用双单原子催化剂可以大大提高4-乙烯基苯胺的产率，原因是 ▲ 。
② 请描述4-硝基苯乙烯 在单原子催化剂下与H 发生反应的过程 ▲ 。
2
学科网（北京）股份有限公司
高三化学 第7页 共8页学科网（北京）股份有限公司
高三化学 第8页 共8页
