文档文本内容
[机密]2023 年
高2024届高三第一学期期中考试
11月12日前 化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 Li 7 B11 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5
Ⅰ 卷 (选择题,共 42分)
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1. 下列重庆美食中，纤维素含量相对较高的是
A. 城口腊肉 B. 江津米花糖 C. 奉节脐橙 D. 白市驿板鸭
2. 火 箭 发 射 时 可 以 用 肼 (N₂H₄) 作 燃 料 ， NO₂ 作 氧 化 剂 ， 二 者 发 生 反 应 ：
2N₂H₄+2NO₂=3N₂+4H₂O。下列选项错误的是
A. N₂H₄的结构式为: B. H₂O的球棍模型:
C. N₂的电子式为: D. 中子数为 10的O原子: 18O
8
3. 下列叙述正确的是
A. FeCl₂可通过化合反应制得 B. Mg在空气中燃烧只能生成MgO
C. BaCl₂溶液与 CO₂反应生成BaCO₃ D. Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃
催化剂
4. 常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： 2N +6H O 4N H +3O 。若
2 2
通
´
电
3 2
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 14gN₂中含有的π键数目为 0.5N
A
B. 每产生 34gNH₃, N₂失去的电子数目为 6N
A
C. 1mol·L⁻¹氨水中,含有的 NH₃分子数目少于N
A
D. 每当消耗标准状况下22.4LN₂时,生成N-H键的数目为6N
A
5. 乙基香兰素(W)广泛运用于食品和化妆品中，其结构如下图所示。下列说法正确的是
A. W属于芳香烃
B. 选择合适的催化剂和温度，H₂可与W 中所有π键发生反应
C. 1mol W 与浓溴水反应, 最多消耗 3molBr₂
D. W只能发生氧化反应，不能发生还原反应
6. 下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
第 1 页 共 7 页A. 乙醇与浓硫酸共热制备乙烯：③⑤ B. 重结晶法提纯苯甲酸：①②③
C. 用苯萃取溴水中的溴：⑦⑧ D. 滴定法测定NaOH溶液浓度: ④⑥
7. 很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物Ⅰ、 Ⅱ(结构如图)。例如，化合物Ⅰ可与氧
化汞生成化合物Ⅲ。下列说法正确的是
A. Ⅰ 中S原子和O原子均采用 sp³杂化 B. I中S 元素的电负性最大
C. Ⅱ中只含共价键 D. Ⅲ中 C-C-C的键角为 180°
8. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，在进行镁离子取代及卤素共
掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是
72.5
A. 图1中O 原子的配位数为8 B. 图1 晶体密度为
g⋅cm−3
N ×a3×10−30
A
C. 图2 表示的化学式为LiMgOCl Br D. Mg²⁺取代产生的空位有利于Li⁺传导
x 1−x
9. 由下列实验操作及现象不能够得出相应结论的是
选项 操作 现象 结论
将石墨电极放入 NaCl 溶液中，连接小灯
A 小灯泡变亮 NaCl是电解质
泡，接通电源
B 向澄清的苯酚钠溶液中通入CO₂气体 溶液变浑浊 苯酚的酸性比碳酸弱
把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把
C 木条复燃 反应生成了O₂
带火星木条放在试管口
向可能含有 Fe²⁺的 FeCl₃ 溶液中加入酸性酸性 KMnO₄溶液FeCl₃溶液中混有Fe²⁺杂质
D
KMnO₄溶液 褪色 离子
10. Beckmann重排被广泛应用于有机合成中，下列反应就是Beckmann重排的实例之一。下列说法错误的
是
第 2 页 共 7 页A. X 中碳原子采用 sp²、sp³杂化
B. X 和 Y 互为同分异构体
C. 若硝基中原子均共平面，则Y中最多17个原子共平面
D. Y 中的官能团有酰胺基、硝基、碳溴键
11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W在所有元素中原子半径最小，X的最外层电子数
是Z的最外层电子数的一半，Y与Z同主族。 1molW₃XY₃中含有32mol电子。下列说法正确的是
A. 原子半径:Y>X
B. 简单氢化物的沸点: Y<Z
C. X₂W₆的晶体类型为离子晶体
D. W₃XY₃与 NaOH 反应可生成Na[X(YW)₄]
12.我国科学家合成了一种新型Au₁₅/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附
在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态，部分产物用球棍模型表示。下列有关说法正确的是
A. 该过程有非极性键的断裂和生成
B. 温度一定时，加压不能提高平衡转化率
C. 分子从催化剂表面脱附的过程都是放热的
D. 该反应历程的决速步骤为： CO∗+2OH∗+2H∗→CO∗+H O∗+2H∗
2 2
13. 硼氢化钠( (NaBH₄)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为 33°C)。，工业上可
用硼镁矿(主要成分为 Mg₂B₂O₅⋅H₂O,含少量杂质 Fe₃O₄)制取 NaBH₄,其工艺流程如下：
下列说法错误的是
A.“碱溶”时产生的滤渣有 Fe₃O₄和 Mg(OH)₂
B.“操作2”的名称为“蒸馏”
C. 流程中可循环利用的物质有异丙胺
第 3 页 共 7 页D. 流程中理论上每生产 1gNaBH₄，需加入还原剂的总质量约为1.92g
14.丙烯氢甲酰化可用于合成正丁醛，但体系中会发生副反应，相关方程式如下：
主反应 CH₂=CHCH₃(g)+CO(g)+H₂(g)══CH₃CH₂CH₂CHO(g) △H₁=-123.8 kJ/mol
正丁醛
副反应 CH₂=CHCH₃(g)+CO(g)+H₂(g)=(CH₃)₂CHCHO(g) △H₂=-130.1k J/mol
异丁醛
CH₂=CHCH₃(g)+H₂(g)=CH₃CH₂CH₃(g) △H₃
若在一定温度下，向一个密闭恒容体系中三种原料气均投入 1mol，平衡时丙烯的转化率为 50%,
n(CO)=0.6mol,n(CH₃CH₂CH₂CHO)=xmol,下列说法正确的是
A. 相同条件下，正丁醛更稳定
B.△H₁<0,△ₗS <0,主反应在高温条件下更有利于自发
C. 平衡时， 正丁醛与异丁醛物质的量之比为x：(0.4-x)
D. 平衡时，丙烷的物质的量会随x的变化而变化
Ⅱ卷 (非选择题,共58 分)
二、填空题 (包含4 道大题，共58分)
15.(14分)铝酸铋[Bi(AlO₂)₃]主要用作抗酸药及抗溃疡药，具有中和胃酸和收敛作用。以辉铋矿(主要成分为
Bi₂S₃，含有： SiO₂、Cu₂S、FeS₂等杂质)为原料制备铝酸铋的一种工艺流程如图所示：
已知：“沉淀”步骤中，不能出现Fe³⁺,否则后续Bi(OH)₃沉淀中会混有 Fe(OH)₃杂质。请回答下列问题：
(1)铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于 区，铋的价层电子排布式为
。
(2)“浸取”过程中，提高浸出率的措施有 。(写一条即可)
(3)滤渣1的主要成分为S和 ，“浸取”步骤中生成S的主要离子反应为 。
(4)“还原”时， 加入铋的目的是 。
(5) 已知进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的Cu(OH)₂和 Bi(OH)₃固体混合物，为检验是否洗涤干净，
可选择的试剂为 。
A. KSCN溶液 B. K₃[Fe(CN)₆]溶液 C. BaCl₂溶液
(6) 在碱性溶液中，可用 [Sn(OH)₄]²⁻鉴定 Bi³⁺⁷存在,Bi³⁺被还原为Bi, [Sn(OH)₄]²⁻自身变为[Sn(OH)6]²⁻,该反
应的离子方程式为 。
16.(15分) 三草酸合铁酸钾 K₃[Fe(C₂O₄)₃]⋅3H₂O是一种经典的光敏剂，为翠绿色的单斜晶体，溶于水而不
溶于乙醇。
第 4 页 共 7 页I.K₃[Fe(C₂O₄)₃]⋅3H₂O制备步骤如下：
① H₂O₂氧化:向FeC₂O₄·2H₂O晶体中加入12mL饱和K₂C₂O₄溶液,控制温度为 40°C,加热并搅拌，然后向其
中缓慢滴加12mL6%H₂O₂溶液，继续加热，得到 K₃[Fe(C₂O₄)₃]]溶液，同时有红褐色沉淀生成。
② 酸溶：冷却至室温后，边搅拌边向其中缓慢加入饱和H₂C₂O₄溶液，调节pH为3~3.5， 得到翠绿色透明
溶液。
③ 结晶：析出晶体
回答下列问题：
(1)FeC₂O₄⋅2H₂O中Fe元素的化合价为 。
(2) 步骤①中采用的加热方式最好为 。
(3)步骤①中发生反应的化学方程式为 。
(4)步骤③中需向所得溶液中加入乙醇并用冰水浴冷却，其目的是 。
Ⅱ.为探究 K₃[Fe(C₂O₄)₃]⋅3H₂O的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
(5)通入氮气的目的是 。
(6)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊， 装置E中固体变为红色， 由此判断样品热分解产物中一
定含有 、 。
(7)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。
17.(14分)一碳化学是指化学反应过程中反应物只含一个碳原子的反应，例如下列反应：
反应I: CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=−48.5kJ/mol
反应Ⅱ: CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ/mol
反应III: CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)△H₃
回答下列问题：
(1) 根据反应I 和反应II, 反应III的焓变, △H₃= J/mol。
k
(2) 在一个恒温恒压的密闭容器中只发生反应 I， 下列能说明可逆反应达到平衡的是 。
A. 混合气体密度不再发生改变
B. 混合气体颜色不再发生改变
C. 混合气体平均相对分子质量不再发生改变
D.v(H₂)=3v(H₂O)
第 5 页 共 7 页E. 每当有 2molC=O 键发生断裂, 同时有3molO-H 键形成
(3)T℃时，在一个体积恒为2L的密闭容器中只发生反应Ⅲ， 向容器中投入1molCO和 2molH₂,经历10min反
应III到达平衡,此时1 H₂的浓度 c(H₂)=0.4mol/L。
① 则从开始到平衡时CO的化学反应速率为 v(CO)=
。
② 在该温度下反应 III 的化学平衡常数K= 。
③ 若在反应 Ⅲ达到平衡之后的某一时刻， 向体系中再加入 1mol CO(g)和 1molCH₃OH(g),, 此时反应III的
化学反应速率ν正 ν逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)另在一个密闭容器中发生上述所有反应，研究数据发现：在一定温度范围内， CO₂的转化率均随温度升高
而增大。
① 用平衡移动原理解释上述CO₂转化率增大的原因是 。
CH OH产率
② 已知CH₃OH的选择性 = 3 除调控反应体系的温度外，还可以增大 CH₃OH的选择性的方
CO 转化率
2
法有 (任写一条即可)。
18.(15分)对二甲胺基苯甲醛(D)是一种重要的有机中间体，其合成及应用路线如下图所示(部分反应条件已
省略)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ，D中的含氧官能团名称为 。
(2)核磁共振氢谱仪中显示有机物C只有2组峰，且峰面积之比为6： 1，若氮原子不是端基原子，则有机物
C的结构简式为 。
(3)D→E的化学方程式为 。
(4) 上述路线中，由B→D过程中由于 POCl₃对设备腐蚀严重，科学家们有时也会采用如下合成路线
(部分反应条件已省略)。
第 6 页 共 7 页结合以上两条合成路线，推测副产物H的结构简式为 。
(5)D有多种同分异构体，其中满足以下条件的同分异构体有 种。
① 分子中含有苯环结构
② 属于酰胺类化合物(分子中含有 结构)
③ 分子中含有2个甲基结构
其中， 核磁共振氢谱显示峰面积之比是6：2：2： 1的结构是 。
NaN
(6) 已知: R−Br 3 R−N LiAlH R−N H ,试以乙二醛(OHC—CHO)、有机物 D(
H O,卡必醇 3 4 2
2 →
)和卡必醇为有机原料，无机试剂任选，合成有机物Ⅰ ：
路线为 (作答时可用D 和Ⅰ代表对应物质)。
第 7 页 共 7 页
