文档文本内容
[机密]2023年 高 2024 届高三第一学期期中考试
11月12日前 化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 Li7 B11 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5
Ⅰ卷 (选择题,共42分)
一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的)。
1.下列重庆美食中，纤维素含量相对较高的是
A.城口腊肉 B.江津米花糖 C.奉节脐橙 D.白市驿板鸭
2. 火箭发射时可以用肼(N₂H₄)作燃料，NO₂作氧化剂， 二者发生反应：
。下列选项错误的是
2N₂H₄+2NO₂=
3NA₂.+N₂4HH₄的₂O结构式为: B.H₂O的球棍模型:
C.N₂的电子式为: D.中子数为10的O原子:
18
3.下列叙述正确的是 8
A.FeCl₂可通过化合反应制得 B.Mg在空气中燃烧只能生成MgO
C.BaCl₂溶液与CO₂反应生成BaCO₃D.Fe和水蒸气在高温下反应生成Fe₂O₃
催化剂
4.常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式： 。若NA代表阿伏加德
通电
2N2+6H2O 4NH3+3O2
罗常数的值，下列说法正确的是
A.14gN₂中含有的π键数目为0.5N
A
B.每产生34gNH₃,N₂失去的电子数目为6N
A
C.1mol·L⁻¹氨水中,含有的NH₃分子数目少于N
A
D.每当消耗标准状况下22.4LN₂时,生成N-H键的数目为6N
A
5.乙基香兰素(W)广泛运用于食品和化妆品中，其结构如下图所示。下列说法正确的是
A.W属于芳香烃
B.选择合适的催化剂和温度，H₂可与W中所有π键发生反应
C.1molW与浓溴水反应,最多消耗3molBr₂
D.W只能发生氧化反应，不能发生还原反应
6.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
第1页共7页A.乙醇与浓硫酸共热制备乙烯：③⑤ B.重结晶法提纯苯甲酸：①②③
C.用苯萃取溴水中的溴：⑦⑧ D.滴定法测定NaOH溶液浓度:④⑥
7.很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂，如化合物Ⅰ、Ⅱ(结构如图)。例如，化合物Ⅰ可与氧化汞
生成化合物Ⅲ。下列说法正确的是
A. Ⅰ中S原子和O原子均采用sp³杂化 B. I中S元素的电负性最大
C.Ⅱ中只含共价键 D.Ⅲ中C-C-C的键角为180°
8. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，在进行镁离子取代及卤素
共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是
A.图1中O原子的配位数为8 B.图1晶体密度为
72.5 −3
3 −30
C.图2表示的化学式为 D.Mg²⁺取代产生的空NA位×a有×1利0 于gL⋅i⁺c传m导
9.由下列实验操作及现象L不iM能gO够Cl得xB出r1−相x应结论的是
选项 操作 现象 结论
将石墨电极放入 NaCl 溶液中，连接小灯
A 小灯泡变亮 NaCl是电解质
泡，接通电源
B 向澄清的苯酚钠溶液中通入CO₂气体 溶液变浑浊 苯酚的酸性比碳酸弱
把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把
C 木条复燃 反应生成了O₂
带火星木条放在试管口
向可能含有Fe²⁺的 FeCl₃溶液中加入酸性K 酸性KMnO₄溶液 FeCl₃溶液中混有 Fe²⁺杂质
D
MnO₄溶液 褪色 离子
10.Beckmann重排被广泛应用于有机合成中，下列反应就是Beckmann重排的实例之一。下列说法错误的
是
第2页共7页A.X中碳原子采用sp²、sp³杂化
B.X和Y互为同分异构体
C.若硝基中原子均共平面，则Y中最多17个原子共平面
D.Y中的官能团有酰胺基、硝基、碳溴键
11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W在所有元素中原子半径最小，X的最外层电子数
是Z的最外层电子数的一半，Y与Z同主族。 中含有32mol电子。下列说法正确的是
A.原子半径:Y>X
1molW₃XY₃
B.简单氢化物的沸点:Y<Z
C.X₂W₆的晶体类型为离子晶体
D.W₃XY₃与NaOH反应可生成Na[X(YW)₄]
12.我国科学家合成了一种新型Au₁₅/MoC材料，实现了低温催化水煤气变换。反应历程如图所示，其中吸附
在催化剂表面的物种用“*”标注，TS指过渡态，部分产物用球棍模型表示。下列有关说法正确的是
A.该过程有非极性键的断裂和生成
B.温度一定时，加压不能提高平衡转化率
C.分子从催化剂表面脱附的过程都是放热的
D.该反应历程的决速步骤为：
∗ ∗ ∗ ∗ ∗ ∗
13. 硼氢化钠( 广泛用于化工 CO 生 + 产 2 ， OH 常温 + 下 2H 能与 → 水 CO 反2应 +H ，2易 O 溶 + 于 2H 异丙胺(沸点为 。，工业上可用
硼镁矿(主要
N
成
aB
分
H₄
为 含少量杂质 制取 其工艺流程如下：
33°C)
Mg₂B₂O₅⋅H₂O, Fe₃O₄) NaBH₄,
下列说法错误的是
A.“碱溶”时产生的滤渣有 和
B.“操作2”的名称为“蒸馏”Fe₃O₄
Mg OH ₂
第3页共7页C.流程中可循环利用的物质有异丙胺
D.流程中理论上每生产1gNaBH₄，需加入还原剂的总质量约为1.92g
14.丙烯氢甲酰化可用于合成正丁醛，但体系中会发生副反应，相关方程式如下：
主反应 CH₂=CHCH₃(g)+CO(g)+H₂(g)══CH₃CH₂CH₂CHO(g) △H₁=-123.8kJ/mol
正丁醛
副反应 △H₂=-130.1kJ/mol
CH₂=CHCH₃ g +CO g +H₂ g = CH₃ ₂CHCH异O丁g醛
△H₃
若在 CH 一 ₂ 定 = 温 CH 度 CH 下 ₃ ， g 向 + 一 H₂ 个 g 密 = 闭 C 恒 H 容 ₃CH 体 ₂C 系 H 中 ₃ g 三种原料气均投入 1mol，平衡时丙烯的转化率为 50%,
下列说法正确的是
nA.C 相 O 同 = 条 0 件 .6m 下 o ， l,n 正 C 丁 H 醛 ₃C 更 H₂ 稳 CH 定 ₂CHO =xmol,
主反应在高温条件下更有利于自发
B.△H₁<0,△Sₗ<0,
C.平衡时，正丁醛与异丁醛物质的量之比为x：(0.4-x)
D.平衡时，丙烷的物质的量会随x的变化而变化
Ⅱ卷(非选择题,共58分)
二、填空题 (包含4 道大题，共58分)
15.(14分)铝酸铋[Bi(AlO₂)₃]主要用作抗酸药及抗溃疡药，具有中和胃酸和收敛作用。以辉铋矿(主要成分为Bi₂S
₃，含有： 、 、 等杂质)为原料制备铝酸铋的一种工艺流程如图所示：
SiO₂ Cu₂S FeS₂
已知：“沉淀”步骤中，不能出现Fe³⁺,否则后续Bi(OH)₃沉淀中会混有 杂质。请回答下列问题：
(1)铋位于第六周期，且与氮同主族，则铋元素在元素周期表中属于 区
F
，
e O
铋
H
的
₃
价层电子排布式为 。
(2)“浸取”过程中，提高浸出率的措施有 。(写一条即可)
(3)滤渣1的主要成分为S和 ，“浸取”步骤中生成S的主要离子反应为 。
(4)“还原”时，加入铋的目的是 。
(5)已知进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的Cu(OH)₂和Bi(OH)₃固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选
择的试剂为 。
A.KSCN溶液 B.K₃[Fe(CN)₆]溶液 C.BaCl₂溶液
(6)在碱性溶液中，可用 鉴定Bi³⁺⁷存在,Bi³⁺被还原为Bi, 自身变为[Sn(OH)6]²⁻,该反应的
离子方程式为 。
Sn OH ₄ ²⁻ Sn OH ₄ ²⁻
16.(15分) 三草酸合铁酸钾 是一种经典的光敏剂，为翠绿色的单斜晶体，溶于水而不溶于
乙醇。
K₃ Fe C₂O₄ ₃ ⋅3H₂O
第4页共7页制备步骤如下：
① IH.K₂O₃₂F 氧 e 化 C₂:O 向 ₄F₃eC⋅₂3OH₄₂·O2H₂O晶体中加入12mL饱和K₂C₂O₄溶液,控制温度为 加热并搅拌，然后向其中
缓慢滴加12mL6%H₂O₂溶液，继续加热，得到 ]溶液，同时有
4
红
0°
褐
C,
色沉淀生成。
②酸溶：冷却至室温后，边搅拌边向其中缓慢加入
K₃
饱
F
和
e
CH₂₂OC₄₂O₃₄溶液，调节pH为3~3.5，得到翠绿色透明
溶液。
③结晶：析出晶体
回答下列问题：
中Fe元素的化合价为 。
1 FeC₂O₄⋅2H₂O
(2)步骤①中采用的加热方式最好为 。
(3)步骤①中发生反应的化学方程式为 。
(4)步骤③中需向所得溶液中加入乙醇并用冰水浴冷却，其目的是 。
Ⅱ.为探究 的热分解产物，按下图所示装置进行实验。
K₃ Fe C₂O₄ ₃ ⋅3H₂O
(5)通入氮气的目的是 。
(6)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断样品热分解产物中一
定含有 、 。
(7)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是 。
17.(14分)一碳化学是指化学反应过程中反应物只含一个碳原子的反应，例如下列反应：
反应I: ol
反应Ⅱ:
CO₂ g +3H₂ g ⇌ CH₃OH g +H₂O g △H₁=−48.5kJ/m
反应III C : O₂ g +H₂ g ⇌ CO g +H₂O g △H₂=+41.2kJ/mol
回答下列C问O题g：+2H₂ g =CH₃OH g △H₃
(1)根据反应I和反应II,反应III的焓变, 。
(2)在一个恒温恒压的密闭容器中只发生反 △ 应 H₃ I = ，下列能 kJ 说 /m 明 o 可 l 逆反应达到平衡的是 。
A.混合气体密度不再发生改变
B.混合气体颜色不再发生改变
C.混合气体平均相对分子质量不再发生改变
D.v H₂ =3v H₂O 第5页共7页E.每当有2molC=O键发生断裂,同时有3molO-H键形成
(3)T℃时，在一个体积恒为2L的密闭容器中只发生反应Ⅲ，向容器中投入1molCO和 经历10min反应
III到达平衡,此时1 的浓度 。 2molH₂,
①则从开始到平衡时CO的化学反应速率为
H₂ c H₂ =0.4mol/L。
v CO =
②在该温度下反应III的化学平衡常数K= 。
③若在反应Ⅲ达到平衡之后的某一时刻，向体系中再加入1mol CO(g)和 ,此时反应III的化学
反应速率ν正 ν逆(填“>”、“<”或“=”)。
1molCH₃OH g ,
(4)另在一个密闭容器中发生上述所有反应，研究数据发现：在一定温度范围内， 的转化率均随温度升高而
增大。
CO₂
①用平衡移动原理解释上述CO₂转化率增大的原因是 。
产率
②已知CH₃OH的选择性 除调控反应体系的温度外，还可以增大 的选择性的方法有 (任
转化率
CH3OH
写一条即可)。 = CO2 CH₃OH
18.(15分)对二甲胺基苯甲醛(D)是一种重要的有机中间体，其合成及应用路线如下图所示(部分反应条件已
省略)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为 ，D中的含氧官能团名称为 。
(2)核磁共振氢谱仪中显示有机物C只有2组峰，且峰面积之比为6：1，若氮原子不是端基原子，则有机物
C的结构简式为 。
(3)D→E的化学方程式为 。
(4) 上述路线中，由B→D过程中由于 对设备腐蚀严重，科学家们有时也会采用如下合成路线
(部分反应条件已省略)。 POCl₃
第6页共7页结合以上两条合成路线，推测副产物H的结构简式为 。
(5)D有多种同分异构体，其中满足以下条件的同分异构体有 种。
①分子中含有苯环结构
②属于酰胺类化合物(分子中含有 结构)
③分子中含有2个甲基结构
其中，核磁共振氢谱显示峰面积之比是6：2：2：1的结构是 。
(6)已知: 试以乙二醛(OHC—CHO)、有机物 ( )和卡
Na 卡 N 必 3 醇 LLLiiiAAAlllHHH444
R−BrH2O, R−N3 R−NH2, D
必醇为有机原料，无机试剂任选，合成有机物Ⅰ：
路线为 (作答时可用D和Ⅰ代表对应物质)。
第7页共7页
