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2024—2025 学年第一学期高三年级第一次联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65
一、单项选择题：共13题，每题3分, 共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．淮安十四五规划提出建设“美丽淮安”。下列做法不应该提倡的是
A．大力发展化石能源经济 B．积极鼓励植树造林
C．将二氧化碳转化为化工产品 D．养成低碳生活习惯
2．反应 CHCOO[Cu(NH )]+NH+CO = CHCOO[Cu(NH )CO] 可用于除去 H 中的
3 3 2 3 3 3 3 2
CO。下列说法正确的是
A．NH 的空间构型为平面三角形 B．CHCOOH中既有离子键又有共价
3 3
键
C．1mol[Cu(NH )CO]+中σ键数目为10mol D．[Cu(NH )]+中Cu元素的化合价为+1
3 3 3 3
3．下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是
A
． 用
装 置
① 分
离
Fe(OH) 胶体中的NaCl
3
B．用装置②除去SO 中的SO
2 3
C．用装置③制取Cl
2
D．用装置④蒸干FeCl 溶液获得FeCl 固体
3 3
4．铵明矾 [NH₄Al(SO₄)₂⋅12H₂O]是常用的食品添加剂。下列判断正确的是
A．第一电离能： I₁(N) < I₁(O) B．电负性： x(O)<x(S)
C．原子半径： r(Al)<r(S) D．键角： H O<N H+
2 4
阅读下列材料，完成5~7题：
氢元素及其化合物具有重要应用。H能形成HO、HO、NH 、NH、CaH 等重要化
2 2 2 3 2 4 2
合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得H，如水煤气法制氢反应中，HO(g)
2 2与足量C(s)反应生成1molH (g)和1molCO(g)吸收131.3kJ的热量。H 在金属冶炼、新能源
2 2
开发、碳中和等方面具有重要应用，如HCO- 在催化剂作用下与H 反应可得到HCOO−。
3 2
5．下列说法正确的是
A．HO的VSEPR模型为V形
2
B．
1H、2H、3H互称为同位素
1 1 1
C．HO 分子中的化学键均为极性共价键
2 2
D．CaH 晶体中存在H 分子
2 2
6．下列化学反应表示正确的是
A．水煤气法制氢：C(s) + H O(g) = CO(g) +H (g) ΔH=-131.3kJ·mol-1
2 2
B．电解水制氢的阳极反应：2HO -2e- = H↑ + 2OH-
2 2
C．HCO- 催化加氢生成HCOO−的反应：HCO- + H HCOO−+ HO
3 3 催2 化 剂 2
D．CaH 与水反应：CaH + 2H O = Ca(OH) + H ↑
2 2 2 2 2
的
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系 是
A．HO 具有强氧化性，可用于杀菌消毒
2 2
B．H 具有还原性，可以与钠反应制备NaH
2
C．NH 与水分子形成分子间氢键，NH 沸点较高
3 3
D．NH 中的N原子与H+形成配位键，具有还原性
2 4
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．N(g) NH (g) NaHCO(s)
2 3 3
B．S(s) SO (g) HSO (aq)
2 2 4
C．NaCl(aq) Cl(g) FeCl (s)
2 2
D．SiO(s) HSiO(s) NaSiO(aq)
2 2 3 2 3
9．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z的说法不正确的是
A．X中所有碳原子一定共面B．1molY最多与2mol NaOH 发生反应
C．Z与足量 HBr 反应生成的有机化合物分子中存在1个手性碳原子
D．X、Y、Z均能发生氧化、取代和还原反应
10．电催化是利用催化剂电极进行电解以实现物质转变的前沿方法。使用单原子催化剂
电催化将CO 转化为CO的部分机理如下所示。下列说法正确的是
2
A．该催化过程在电解池的阳极进行 B．该催化过程CO 发生了氧化反应
2
C．甲、乙中的C原子的杂化类型不同 D．催化剂原子吸附CO 中带负电的部分
2
11．室温下，探究0.1mol·L-1FeSO 溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
4
选项 探究目的 实验方案
向2mL5%HO 溶液中滴加几滴FeSO 溶液，观察
A Fe2+能否催化HO 分解 2 2 4
2 2 气泡产生情况
向2mLFeSO 溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察
B Fe2+是否水解 4
溶液颜色变化
向2mLFeSO 溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加
C Fe2+是否已变质 4
KSCN溶液，观察溶液颜色变化
向2mLFeSO 溶液中滴加几滴酸性KMnO 溶液，
D Fe2+是否有还原性 4 4
观察溶液颜色变化
12．草酸亚铁（FeC O）是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如下反应制取：
2 4
已知室温时：K (H C O)=5.6×10-2、K (H C O)=1.5×10-4、K (FeC O)=2.1×10-7。
a1 2 2 4 a2 2 2 4 sp 2 4
下列说法正确的是
A．室温下，向NaC O 溶液中加酸调节pH=2时溶液中存在：c(C O2- )>c(H C O)
2 2 4 2 4 2 2 4
B．“酸化溶解”后的溶液中存在：2c(Fe2+) +
c(NH+
) =
2c(SO2-
)+c(OH-)
4 4
C．室温时，反应Fe2+ + HC O = FeC O ↓ + 2H+的平衡常数K=40
2 2 4 2 4
D．室温时，“沉铁”后的上层清液中：c(Fe2+)·c(C O2- )>2.1×10-7
2 413．乙醇-水催化重整可获得H 。其主要反应为
2
反应Ⅰ：C HOH(g) + 3H O(g) =2CO(g) + 6H(g) ΔH=173.3kJ·mol-1
2 5 2 2 2
反应Ⅱ：CO(g) + H(g) =CO(g) + H O(g) ΔH=41.2kJ·mol-1
2 2 2
在1.0×105Pa，n (H O)﹕n (C HOH)=3﹕1时，若仅考虑上述反应，平衡时CO 和CO的
始 2 始 2 5 2
选择性及H 的产率随温度的变化如图所示。
2
CO的选择性
下列说法正确的是
A．图中曲线③表示平衡时H 的产率随温度的变
2
化
B．平衡时C HOH的转化率与 H₂O的转化率相等
2 5
n(H O)
2
C．一定温度下，增大 可提高乙醇平衡转化率
n(C H OH)
2 5
D．一定温度下，降低体系压强，反应I的平衡常数减小
非选择题（共61分）
14．（15分）吸收工厂烟气中的SO ，能有效减少SO 对空气的污染。用ZnO浆料吸收
2 2
烟气中SO 后经O 催化氧化，可得到硫酸盐。
2 2
已知：室温下，ZnSO 微溶于水，Zn(HSO ) 易溶于水；溶液中HSO 、HSO-、SO2-的物
3 3 2 2 3
3 3
质的量分数随pH的分布如题14图−1所示。
（1）搅拌下向氧化锌浆料中匀速缓慢通入SO 气体。
2
①下列操作一定能提高氧化锌浆料吸收SO 效率的有 ▲ (填序号)。
2
A．水浴加热氧化锌浆料 B．加快搅拌
C．降低通入SO 气体的速率 D．通过多孔球泡向氧
2
化锌浆料中通SO
2
②在开始吸收的40 min内，SO 吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化
2
（见题14图−2）。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是 ▲ （填化学式）；
SO 吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 ▲ 。
2（2）O 催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO 得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH
2 2
越低SO2-生成速率越大，其主要原因是 ▲ 。
4
（3）将氧化后的溶液结晶可得到ZnSO·7H O，隔绝空气加热可得到氧化锌固体。加热
4 2
过程中固体质量的残留率与温度的关系如题14图−3所示。已知C→D的过程中产生两种
气体，写出该过程的化学方程式 ▲ 。
（4）氧化锌晶体的一种晶胞结构如题14图−4所示，O2-位于Zn2+构成的 ▲ (填“四面
体空隙”、“六面体空隙”或“八面体空隙”)中。若晶体中部分O原子被N原子替代后
可以改善晶体的性能，Zn－N中离子键成分的百分数小于Zn－O键，原因是 ▲
。
15．（15分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A在水中的溶解度 ▲ C在水的溶解度。（填“大于”、“小于”、“等
于”）
（2）B→C的反应类型为 ▲ 。
（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C H OBr）生成，写出X的结构简式 ▲
12 15 6
。
（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲
。
①能发生银镜反应；②在一定条件下完全水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化
学
环境的氢原子数目比为1∶2。
（5）已知： （R表示烃基，R'和
R"表示烃基或氢），写出以 和CHOH为原料制备
3
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） ▲
。
16．（16分）铜阳极泥(含有Au、Ag Se、Cu Se、PbSO 等)是一种含贵金属的可再生资
2 2 4
源，回收贵金属的化工流程如下：已知：①滤渣1成分：Au、AgCl、PbSO 等；
4
②当某离子的浓度低于1.0×10-5 mol/L时，可忽略该离子的存在；
③AgCl(s) + Cl-(aq) [AgCl ]-(aq) K=2.0×10-5；
2
④δ表示微粒分布分数， 。
回答下列问题：
（1）O属于 ▲ 区元素，其基态原子的价电子排布式为 ▲ 。
（2）“滤液1”中含有HSeO，“氧化酸浸”时Ag Se反应的离子方程式为 ▲
2 3 2
。
（3）在“除金”工序溶液中，Cl-浓度不能超过0.5mol/L的原因是 ▲ 。
（4）在“银转化”体系中，存在：
[Ag(SO)]3- + SO 2- [Ag(SO)]5-平衡，且
3 2 3 3 3
[Ag(SO)]3-和[Ag(SO)]5-浓度之和为0.075mol/L，两种离
3 2 3 3
子分布分数δ随SO 2-浓度的变化关系如16题图-1所
3
示，若SO 2-浓度为1mol/L，则[Ag(SO)]5-的浓度为 ▲
3 3 3
mol/L。
（5）AgCl经还原也可制得Ag单质。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量
0.5mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag和FeCl 。为判断AgCl是否完全转化，补充完
2
整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤， ▲ 。
[实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO、AgNO 溶液、蒸馏水，通风设备]
3 3
17．（15分）为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集CO 并将其转化
2
为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。
Ⅰ．CO 的捕集
2（1）吸收剂X(乙醇胺，HOCH CHNH )可完成对空气中CO 的捕集。
2 2 2 2
乙醇胺溶液能够吸收和解吸CO 的原因是____▲_____。
2
Ⅱ．CO 的资源化
2
（2）二氧化碳甲烷化，其主要反应为：
反应Ⅰ：CO(g) + 4H(g) CH(g) + 2H O(g) ΔH = -164.7kJ·mol-1
2 2 4 2
反应Ⅱ：CO(g) + H(g) CO(g) + H O(g) ΔH = 41.2kJ·mol-1
2 2 2
在密闭容器中，1.01×105Pa，n (CO)﹕n (H )=1﹕4时，CO 平衡转化率在催化剂作用
起始 2 起始 2 2
下反应相同时间所测得的CO 实际转化率随温度的变化如题17图-1所示。
2
① 反 应
2CO(g) + 2H (g) CO (g)+ CH(g) ΔH = ▲ kJ·mol-1；
2 2 4
②580℃以后CO 平衡转化率升高的主要原因是 ▲ 。
2
（3）为了进一步研究CO 的甲烷化反应，科学家研究催化剂M/TiO(M表示Ni或Ru)在
2 2
300℃光照的条件下进行反应，催化反应的核心过程如题17图-2所示：
①步骤Ⅲ发生的反应为 ▲ (*X代表吸附态中间体)
②研究发现，光诱导电子从TiO 转移到M，富电子的M表面可以促进H 的解离和CO 的
2 2 2
活化，从而提高反应效率。已知Ni和Ru的电负性分别为1.91和2.20，使用Ru/TiO 催化
2
剂的反应效率 ▲ (填“高于”或“低于”)使用Ni/TiO 作催化剂的反应效率。
2（4）利用高炉炼铁尾气中的CO 制取有机物的过程如题17图-3。
2
相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电
解电压的变化题17图-4所示：
①“电解”在质子交换膜电解池中进行，当电解电压为0.7V，阴极发生的电极反应式为：
▲ 。
②当电解电压为0.95V时, 生成HCHO和HCOOH的选择性之比为 ▲ 。2024—2025 学年第一学期高三年级第一次联考
化学答案
一、单项选择题：共13题，每题3分, 共39分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 A D B D B C A A B C D C C
14．（15分）
（1）①BD（2分）② ZnSO （2分）
3
ZnSO + SO + HO= Zn2+ + 2HSO - 或 ZnO + 2SO + HO= Zn2+ + 2HSO - (2
3 2 2 3 2 2 3
分)
（2）随着pH降低，HSO −浓度增大（2分）
3
Δ
（3）2ZnSO 2ZnO +2SO ↑+O ↑ （3分）
4 2 2
（4）四面体空隙 ；（2分）
电负性O>N，电负性差值Zn－O键>Zn－N键，故Zn－N键中离子键百分数小。（2
分）
15．（15分）
（1）大于 （2分）
（2）取代反应 （2分）
（3） （3分）
（4） （3分，溴原子、羟基、酯基位置可交换。其他合理答案均
给分）
（5）（5分）16．（16分）
（1）P（2分） 2s22p4 (2分)
（2）Ag Se + 3H O + 2Cl- + 2H+ = 2AgCl + H SeO + 3H O (3分)
2 2 2 2 3 2
（3）防止AgCl 固体转化为[AgCl ]-而损失（2分）
2
（4）0.05 (2分)
（5）用蒸馏水洗涤滤渣（1分），至取最后一次洗涤滤液滴加硝酸银溶液无沉淀产生（1
分）。转移滤渣至烧杯中，打开通风设备（1分），向烧杯中边加稀硝酸边搅拌至无气泡
产生（1分），若无固体残留，则AgCl转化完全（1分）。（共5分）
注意：若无第一步洗涤滤渣，则熔断。
17．（15分）
（1）乙醇胺含有氨基，有碱性，可与二氧化碳和水反应生成盐；该盐在较低温度下又可
以充分分解为乙醇胺和二氧化碳 （2分）
（2） ① -247.1 （2分）
②反应Ⅰ为放热反应，温度升高反应平衡常数K减小，CO 转化的量减小；（1分）反应
2
Ⅱ为吸热反应，温度升高反应平衡常数K增大，CO 转化的量增大，（1分）580℃以
2
后，CO 转化量增大的幅度大于减小的幅度（1分）。（共3分）
2
（3）①*COOH→*CO+*OH （2分） ②高于 （2分）
（4）①CO+2e-+2H＋=HCOOH （2分） ② 2﹕1 （2分）
2
