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2025年秋季学期⾼⼆ 1 ⽉⽉考化学答案
⼀、单选题(每⼩题3分，共42分)
1.“ 嫦娥” 揽⽉，“ 天和” 驻空，“ 天问” 探⽕，“ 奋⽃者” 号探秘深海，我国科技事业取
得巨⼤成就。下列说法不正确的是
A.“ 嫦娥” 六号运载⽕箭的助推器采⽤液氧-煤油发动机，燃料燃烧时存在化学能到热能的
转化
B.“ 天和” 核⼼舱 太阳能电池板主要成分是⼆氧化硅
C.“ 天问” ⼀号⽕星⻋使⽤的保温材料为纳⽶⽓凝胶，具有丁达尔效应
D.“ 奋⽃者” 号潜⽔器含钛合⾦，其强度⾼于纯钛⾦属
2.下列图示或化学⽤语正确的是
A. 的电⼦式：
B. 基态镁原⼦最外层电⼦的电⼦云轮廓图：
C. Ga的价层电⼦排布：3d10
D. 中⼦数为20的钾原⼦： K
3.下列事实能证明MOH是弱碱的有
① 溶液可以使酚酞试液变红
②常温下， 溶液中
③相同温度下， 溶液的导电能⼒⽐ 溶液的弱
④等体积的 溶液与 盐酸恰好完全反应
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
4.在⼀定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确
的是
学科⽹（北京）股份有限公司A. 为逆反应活化能， 为正反应活化能
B. 该反应为放热反应，
C. 活化分⼦之间发⽣的碰撞⼀定是有效碰撞
D. 温度升⾼，逆反应速率加快幅度⼤于正反应速率加快幅度，使平衡逆向移动
5.10mL浓度为 的盐酸和过量的锌反应，为减缓反应速率，⼜不影响⽣成氢⽓的总
量，可采⽤的⽅法是
A. 加⼊少量 溶液 B. 加⼊⼏滴 溶液
C. 加⼊⼏滴 溶液 D. 加⼊少量 溶液
6.⽔凝结冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）
A.ΔH>0,ΔS<0 B.ΔH<0,ΔS>0 C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH<0,ΔS<0
7.下列实验能达到预期⽬的的是
选
实验内容 实验⽬的
项
向含有酚酞的 溶液中加⼊少量 固体， 证明 溶液中存在⽔
A
溶液红⾊变浅 解平衡
室温下，⽤pH试纸分别测定浓度相等的 溶液
⽐较 与 的酸性
B
和 溶液的pH
强弱
配制 溶液时，先将 溶于适量浓盐酸中，
抑制 ⽔解，并防⽌
C 再⽤蒸馏⽔稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加⼊少
被氧化
量铜粉
学科⽹（北京）股份有限公司向盛有 溶液的试管中滴加2
证明在相同温度下
D 滴 溶液，有⽩⾊沉淀⽣成，再向其中
滴加2滴 溶液，产⽣⻩⾊沉淀
A. B. C. D.
A B C D
8. 可逆反应A（g）+2B（g） 2C（g）， 。该反应的速率与时间的关系如下图。如
果 、 、 、 时都只改变了⼀个反应条件，则对应 、 、 、 时改变的条件正确
的是
A. 增⼤⽣成物浓度、使⽤了催化剂、减⼩压强、升⾼温度
B. 升⾼温度、减⼩压强、增⼤反应物浓度、使⽤了催化剂
C. 升⾼温度、降低温度、增⼤反应物浓度、使⽤了催化剂
D. 升⾼温度、减⼩压强、减⼩反应物浓度、使⽤了催化剂
9.下列离⼦⽅程式正确的是
A. NaHCO 的⽔解：
3
B. 的⽔解：
C. ⽤Cu电极电解 溶液：
D. ⽤Pt电极电解 溶液：
10.设N 为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 标准状况下，5.6LCO 与⾜量Na O 反应转移的电⼦数为0.5N
2 2 2 A
B. 室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由⽔电离的OH－离⼦数⽬为0.1N
A
学科⽹（北京）股份有限公司C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）⽓体时，电路中通过的电⼦数⽬为2N
A
D. 2.0gH 18O与D O的混合物中所含中⼦数为N
2 2 A
11.党的⼆⼗⼤报告指出：持续深⼊打好蓝天、碧⽔、净⼟保卫战。⼆氧化硫作为空⽓的⼀
种主要污染物，消除其污染势在必⾏。⼆氧化硫—空⽓质⼦交换膜燃料电池实现了制硫酸、
发电、环保三位⼀体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池放电时电⼦从Pt2电极经过外电路流向Pt1电极
B. Pt1电极是正极
C. Pt2电极附近发⽣的反应为O2+4e-+4H+=2H2O
D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2 和O2 的体积⽐为1∶ 2
12.已知元素X、Y、Z、M和R在周期表中的位置如下图所示，其中X元素基态原⼦中M
能层全充满，N能层只有⼀个电⼦。下列关于这5种元素说法正确的是
A. 第⼆电离能： B. M单质常温下不与NaOH溶液反应
C. R的核外电⼦排布式为 D. ⼯业上电解Z的氧化物制备Z单质
13.向密闭容器中充⼊ 和 ，发⽣反应
，测得反应在不同压强、不同温度下，
平衡混合物中 体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中
关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是
学科⽹（北京）股份有限公司A. 压强： ，平衡常数：
B. 图I中 条件下，A和C两点反应速率：
C. 恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则 的平衡转化率约为
D. 图Ⅱ中当x点平衡体系降温⾄某⼀温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c
14.常温下向 溶液中缓慢滴⼊相同浓度的某⼀元酸 溶液，混
合溶液中某两种离⼦的浓度随加⼊ 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线I表示 浓度变化
B. 滴定过程中 点⽔的电离程度最⼤
C. 滴加 在 范围内存在溶液呈中性点
D. 点存在：
⼆、⾮选择题：本题共4道⼤题，共58分。
15. （每空2分，共14分）回答下列问题。
（1）Cr价层电⼦的电⼦排布图为：___________________________。
学科⽹（北京）股份有限公司（2）写出明矾溶液中溶质的电离⽅程式：___________________________，⽤离⼦⽅程式表
示其溶液呈酸性的原因：___________________________。
（3）SOCl (亚硫酰氯)是⼀种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL⽔的锥形瓶中⼩⼼滴
2
加8~10滴SOCl ,可观察到剧烈反应，液⾯上有⽩雾形成，并有带刺激性⽓味的⽓体逸出，
2
该⽓体中含有能使品红溶液褪⾊的S0。轻轻振荡锥形瓶，待⽩雾消失后，向溶液中滴加
2
AgNO 溶液，有不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀析出。根据实验现象，写出SOCl 与⽔反应的化学
3 2
⽅程式___________________________。
（4）⾦属防护的⽅法有很多，右图是为了减缓海⽔
对钢闸⻔的腐蚀。该电化学保护⽅法的名称是
___________________________。
（5）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质
电离平衡常数
①将 通⼊氨⽔中，当 降⾄ 时，溶液中的
___________。
②下列微粒在溶液中不能⼤量共存的是___________。
A． 、 B． 、 C． 、 D． 、
16. 实验室利⽤纯净⼲燥的氯⽓和铜粉反应制备⼲燥的氯化铜。将分液漏⽃中浓盐酸滴加到
盛有固体⼆氧化锰的烧瓶A中，微热后产⽣的⽓体依次通过装置B和装置C，然后再通过
加热的⽯英玻璃管D(玻璃管中预先放置铜粉)和装置E，试回答：
学科⽹（北京）股份有限公司（1）烧瓶A中发⽣反应的离⼦⽅程式为_______。
（2）装置B中盛装的溶液为_______。
（3）装置E中玻璃仪器的名称为_______，其中盛装的试剂的作⽤是_______。
（4）兴趣⼩组⽤“ 间接碘量法” 测定CuCl2 晶体中CuCl2 的质量分数。过程如下：取0.30g
试样溶于⽔，加⼊过量KI固体，充分反应，接着⽤0.1000mol∙L-1Na2S2O3 标准溶液滴定，
到达滴定终点时，消耗Na2S2O3 标准溶液20.00mL。
已知：以上过程涉及的离⼦⽅程式为 ；
①可选⽤_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______。
②该试样中CuCl2 的质量分数为_______。
17.实验室以 废渣(含少量 、 的氧化物)为原料制备 的部分实验过程
如下：
（1）写出Mn元素在周期表中的位置___________，在元素周期表中属于___________区；
“ 浸取” 时 转化为 ，提⾼浸取率的措施有___________ (任写两种)。
学科⽹（北京）股份有限公司（2）“ 除 、 ” 时，所得溶液中 ___________。[已知：
， ]。
（3）“ 沉锰” 时， 溶液做“ 沉锰” 试剂。
① 的⽔溶液呈___________ (填“ 酸性” 或“ 碱性” 或“ 中性” )，其溶液中
、 、 、 离⼦浓度从⼤到⼩的的顺序___________。(已知：
的 ， ， 的 )
②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较⾼温度下进⾏的原因是___________。
③“ 沉锰” 时，“ 锰” 转化为 ，同时有⽓体⽣成，反应的离⼦⽅程式为：___________。
18.我国的能源以煤炭为主，燃煤烟⽓中 、 等有害⽓体的排放会污染环境，⽤ 还
原脱除 将其转化为单质硫，对⼯业⽣产具有重要的意义。
（1） 与 的反应为
已知：
则 ________
（2）在某温度时，进⾏ 还原脱除 ： 。
①若在刚性容器中进⾏，下列说法⼀定能确定反应达到平衡状态的是________。
A． B． 与 的浓度之⽐不再改变
C．容器内的压强不再改变 D． 的值不再改变
②若控制 进料⽐(物质的量)为 ，反应达平衡时，混合⽓体中 的体积分数为
，则该反应在此温度下的平衡常数为___________。
学科⽹（北京）股份有限公司（3）在600℃时，发⽣如下系列反应( 、 、 为平衡常数)，测得不同 进料⽐(物
质的量)下平衡体系各物质分布如图所示(图中SO2 起始投料固定为 )。
反应I：
反应II：
反应III：
①该条件下，为减少有毒物质 的产⽣，同时脱除SO2 ，实际⽣产中应控 制进料⽐
为___________。
②根据图中曲线，可判断 ___________ (填“>”“=”或“<”)。
（4） SO2—空⽓质⼦交换膜燃料电池也可⽤于处理SO2 ，其原理如下图。
①写出a极的电极反应式___________。
②若⽤该电池处理标准状况下SO2 含量为20％的燃煤烟⽓3.36L，则理论上电路中转移电⼦
数为_______ ( 表示阿伏伽德罗常数的值)。
学科⽹（北京）股份有限公司2025年秋季学期⾼⼆ 1 ⽉⽉考化学答案
⼀、单选题(每⼩题3分，共42分)
1.“ 嫦娥” 揽⽉，“ 天和” 驻空，“ 天问” 探⽕，“ 奋⽃者” 号探秘深海，我国科技事业取
得巨⼤成就。下列说法不正确的是
A.“ 嫦娥” 六号运载⽕箭的助推器采⽤液氧-煤油发动机，燃料燃烧时存在化学能到热能的
转化
B.“ 天和” 核⼼舱 太阳能电池板主要成分是⼆氧化硅
C.“ 天问” ⼀号⽕星⻋使⽤的保温材料为纳⽶⽓凝胶，具有丁达尔效应
D.“ 奋⽃者” 号潜⽔器含钛合⾦，其强度⾼于纯钛⾦属
【答案】B
【解析】
【详解】A．燃料燃烧时放热，即化学能转化为热能，故A正确；
B．太阳能电池板 主要成分是单晶硅，故B错误；
C．纳⽶⽓凝胶属于胶体，可发⽣丁达尔效应，故C正确；
D．钛合⾦的强度⾼于纯钛，故D正确；
答案选B。
2.下列图示或化学⽤语正确的是
A. 的电⼦式：
B. 基态镁原⼦最外层电⼦的电⼦云轮廓图：
C. Ga的价层电⼦排布：3d10
D. 中⼦数为20的钾原⼦： K
【答案】A
【解析】
【详解】A．HClO是共价化合物，电⼦式为： ，A正确；
B．基态镁原⼦最外层电⼦排布在3s轨道上，其电⼦云轮廓图为球形， 为p电⼦
学科⽹（北京）股份有限公司云轮廓图，B错误；
C．Ga是33号元素，Ga的价层电⼦排布式为： ，C错误；
D．中⼦数为20的钾原⼦质量数为20+19=39，表示为： ，D错误；
故选A。
3.下列事实能证明MOH是弱碱的有
① 溶液可以使酚酞试液变红
②常温下， 溶液中
③相同温度下， 溶液的导电能⼒⽐ 溶液的弱
④等体积的 溶液与 盐酸恰好完全反应
A.①② B.②③ C.②④ D.③④
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】① 溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH
部分电离，则不能证明MOH是弱碱；
②常温下， 溶液中 ，说明MOH部分电离，能证明
MOH为弱碱；
③相同温度下， 溶液的导电能⼒⽐ 溶液的弱，NaOH
是强碱，则MOH部分电离，能证明MOH为弱碱；
④等体积的 溶液与 盐酸恰好完全反应，说明MOH是⼀元碱，
不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱；
综上所述，②③符合题意，答案选B。
4.在⼀定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确
的是
学科⽹（北京）股份有限公司A. 为逆反应活化能， 为正反应活化能
B. 该反应为放热反应，
C. 活化分⼦之间发⽣的碰撞⼀定是有效碰撞
D. 温度升⾼，逆反应速率加快幅度⼤于正反应速率加快幅度，使平衡逆向移动
【答案】D
【解析】
【详解】A．从图中可以看出， 为正反应活化能， 为逆反应活化能，A不正确；
B．因为⽣成物的总能量⼩于反应物的总能量，所以该反应为放热反应， ，B
不正确；
C．活化分⼦是指能量⾜够可以发⽣有效碰撞的分⼦，但活化分⼦之间发⽣化学反应的碰撞
才是有效碰撞，C不正确；
D．温度升⾼，对活化能⼤的反应更有利，则逆反应速率加快幅度⼤于正反应速率加快幅度，
平衡逆移，D正确；
故选：D。
5.10mL浓度为 的盐酸和过量的锌反应，为减缓反应速率，⼜不影响⽣成氢⽓的总
量，可采⽤的⽅法是
A. 加⼊少量 溶液 B. 加⼊⼏滴 溶液
C. 加⼊⼏滴 溶液 D. 加⼊少量 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaOH与盐酸反应⽣成消耗氢离⼦，降低氢离⼦浓度，反应速率减慢，⽣成氢
⽓的量减少，A错误；
学科⽹（北京）股份有限公司B．CuCl 溶液与锌反应⽣成铜，锌、铜、盐酸构成原电池，反应速率加快，B错误；
2
C．NO 、H+与锌反应不产⽣氢⽓，C错误；
D．CH COONa溶液与盐酸相遇⽣成CH COOH，强酸变为弱酸，氢离⼦浓度减⼩，反应速
3 3
率减慢，但是⽣成氢⽓的量不变，D正确；
故选：D。
6.⽔凝结冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（ ）
A.ΔH>0,ΔS<0 B.ΔH<0,ΔS>0 C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH<0,ΔS<0
【答案】D
7.下列实验能达到预期⽬的的是
选
实验内容 实验⽬的
项
向含有酚酞的 溶液中加⼊少量 固体， 证明 溶液中存在⽔
A
溶液红⾊变浅 解平衡
室温下，⽤pH试纸分别测定浓度相等的 溶液
⽐较 与 的酸性
B
和 溶液的pH
强弱
配制 溶液时，先将 溶于适量浓盐酸中，
抑制 ⽔解，并防⽌
C 再⽤蒸馏⽔稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加⼊少
被氧化
量铜粉
向盛有 溶液的试管中滴加2
证明在相同温度下
D 滴 溶液，有⽩⾊沉淀⽣成，再向其中
滴加2滴 溶液，产⽣⻩⾊沉淀
A. B. C. D.
A B C D
【答案】A
【解析】
【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中⽔解使溶液呈碱性，向滴有酚酞的碳酸钠溶液
学科⽹（北京）股份有限公司中加⼊少量氯化钡固体，钡离⼦与溶液中的碳酸根离⼦反应⽣成碳酸钡沉淀，⽔解平衡向逆
反应⽅向移动，溶液中的氢氧根离⼦浓度减⼩，红⾊变浅，则溶液红⾊变浅能证明碳酸钠溶
液中存在⽔解平衡，故A正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，能使有机⾊质漂⽩褪⾊，则⽤pH试纸⽆法测定次氯酸钠溶液
的pH，所以⽆法⽤⽤pH试纸分别测定浓度相等的次氯酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH的⽅
法⽐较次氯酸和碳酸的酸性强弱，故B错误；
C．配制氯化亚铁溶液时，不能向溶液中加⼊铜粉，否则亚铁离⼦被氧化⽣成的铁离⼦会与
铜反应⽣成铜离⼦⽽引⼊杂质，故C错误；
D．向过量的硝酸银溶液中加⼊氯化钠溶液后，再加⼊碘化钠溶液，溶液中只存在沉淀的⽣
成，不存在沉淀的转化，不能⽐较氯化银和碘化银溶度积的⼤⼩，故D错误；
故选A。
8. 可逆反应A（g）+2B（g） 2C（g）， 。该反应的速率与时间的关系如下图。如
果 、 、 、 时都只改变了⼀个反应条件，则对应 、 、 、 时改变的条件正确
的是
A. 增⼤⽣成物浓度、使⽤了催化剂、减⼩压强、升⾼温度
B. 升⾼温度、减⼩压强、增⼤反应物浓度、使⽤了催化剂
C. 升⾼温度、降低温度、增⼤反应物浓度、使⽤了催化剂
D. 升⾼温度、减⼩压强、减⼩反应物浓度、使⽤了催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】t 时，改变某⼀条件，v(正)、v(逆)都增⼤，但v(逆)增⼤的倍数更多，应为升⾼温
2
度；
t 时，改变某⼀条件，v(正)、v(逆)都减⼩，但v(逆)减⼩的倍数更多，应为降低温度；
4
学科⽹（北京）股份有限公司t 时，改变某⼀条件，v(正)增⼤、v(逆)不变，平衡正向移动，应为增⼤反应物的浓度；
6
t 时，改变某⼀条件，v(正)、v(逆)同等程度增⼤，但平衡不移动，应为使⽤了催化剂；
8
综合以上分析，C符合题意，故选C。
9.下列离⼦⽅程式正确的是
A. NaHCO 的⽔解：
3
B. 的⽔解：
C. ⽤Cu电极电解 溶液：
D. ⽤Pt电极电解 溶液：
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHCO ⽔解的离⼦⽅程式为： ，A错误；
3
B． 中硫离⼦的⽔解是分步的，其⽔解的⽅程式为： ，B错
误；
C．铜是活泼电极，阳极铜失去电⼦，阴极铜离⼦得到电⼦，C错误；
D．⽤Pt电极电解 溶液，阳极氯离⼦失去电⼦形成氯⽓，阴极⽔电离的氢离⼦得
到电⼦⽣成氢⽓，总⽅程式为： ，
D正确；
故选D
10.设N 为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A. 标准状况下，5.6LCO 与⾜量Na O 反应转移的电⼦数为0.5N
2 2 2 A
B. 室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由⽔电离的OH－离⼦数⽬为0.1N
A
C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）⽓体时，电路中通过的电⼦数⽬为2N
A
D. 2.0gH 18O与D O的混合物中所含中⼦数为N
2 2 A
【答案】D
学科⽹（北京）股份有限公司【解析】
【详解】A．标况下，5.6L⼆氧化碳的物质的量为0.25mol，⽽过氧化钠与⼆氧化碳的反应
中，当有1mol⼆氧化碳参与反应时，反应转移1mol电⼦，则0.25mol⼆氧化碳转移0.25mol
电⼦，即0.25N 个，故A错误；
A
B．pH=13的氢氧化钠溶液中氢氧根离⼦浓度为0.1mol/L，该溶液中氢离⼦浓度为1×10−
13mol/L，氢氧化钠溶液中的氢离⼦是⽔电离的，则⽔电离的氢氧根离⼦的物质的量为1×10
−13mol/L×1L=1×10-13mol，即⽔电离的OH−离⼦数⽬为1×10−13N ，故B错误；
A
C．标况下22.4L⽓体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧⽓得到电⼦，1mol氧⽓
完全反应转移4mol电⼦，则电路中通过的电⼦数⽬为4N ，故C错误；
A
D．H 18O与D O的摩尔质量均为20g/mol，2.0gH 18O与D O的物质的量为0.1mol，⼜每
2 2 2 2
个H 18O与D O分⼦中均含有10个中⼦，故0.1mol该混合物中所含中⼦数为N ，故D正
2 2 A
确；
故选D。
11.党的⼆⼗⼤报告指出：持续深⼊打好蓝天、碧⽔、净⼟保卫战。⼆氧化硫作为空⽓的⼀
种主要污染物，消除其污染势在必⾏。⼆氧化硫—空⽓质⼦交换膜燃料电池实现了制硫酸、
发电、环保三位⼀体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该电池放电时电⼦从Pt2电极经过外电路流向Pt1电极
B. Pt1电极是正极
C. Pt2电极附近发⽣的反应为O2+4e-+4H+=2H2O
D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2 和O2 的体积⽐为1∶ 2
【答案】C
【解析】
【分析】该电池为原电池，Pt1电极⼆氧化硫失电⼦⽣成硫酸，Pt1是负极，电极反应式为：
；Pt2电极氧⽓得电⼦⽣成⽔，Pt2是正极，电极反应式为：
O +4e-+4H+=2H O。电池总反应为：2SO +O +2H O=2H SO
2 2 2 2 2 2 4.
学科⽹（北京）股份有限公司【详解】A．Pt1是负极、Pt2是正极，该电池放电时电⼦从负极经外电路流向正极，故从
Pt1电极经过外电路流向Pt2电极，A错误；
B．Pt1是负极、Pt2是正极，正极电势⾼，故Pt1电极电势低于Pt2电极，B错误；
C．Pt2是正极，Pt2电极氧⽓得电⼦⽣成⽔，电极反应为O +4e-+4H+=2H O，C正确；
2 2
D．总反应为⼆氧化硫和氧⽓、⽔反应⽣成硫酸，反应⽅程式为2SO +O +2H O=2H SO ，
2 2 2 2 4
相同条件下，放电过程中消耗的SO 和O 的体积⽐为2∶ 1，D错误；
2 2
故选C。
12.已知元素X、Y、Z、M和R在周期表中的位置如下图所示，其中X元素基态原⼦中M
能层全充满，N能层只有⼀个电⼦。下列关于这5种元素说法正确的是
A. 第⼆电离能： B. M单质常温下不与NaOH溶液反应
C. R的核外电⼦排布式为 D. ⼯业上电解Z的氧化物制备Z单质
【答案】D
【解析】
【分析】由X元素基态原⼦中M能层全充满，N能层只有⼀个电⼦知，X为Cu，Y为Zn，
Z为Al，M为Si，R为As，据此回答。
【详解】A．由分析知，X为Cu，第⼆电离能为电离全满结构电⼦，Y为Zn，第⼆电离能
为电离最外层⼀个电⼦，故第⼆电离能： ，A错误；
B．Si单质常温下能与NaOH溶液反应⽣成硅酸钠，B错误；
C．R的核外电⼦排布式为［ ，C错误；
D．⼯业上电解氧化铝制备铝单质，D正确；
故选D。
13.向密闭容器中充⼊ 和 ，发⽣反应
，测得反应在不同压强、不同温度下，
平衡混合物中 体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中
关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是
学科⽹（北京）股份有限公司A. 压强： ，平衡常数：
B. 图I中 条件下，A和C两点反应速率：
C. 恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则 的平衡转化率约为
D. 图Ⅱ中当x点平衡体系降温⾄某⼀温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c
【答案】D
【解析】
【详解】A．正反应体积减⼩，温度不变时增⼤压强平衡正向进⾏，甲醇含量增⼤，所以
；升⾼温度甲醇的含量降低，说明温度升⾼平衡逆向进⾏，反应为放热反应，升⾼温
度平衡常数减⼩，则K(C)>K(A)＞K(B)，A正确；
B．图1中 条件下，A和C两点A点的温度更⾼，升⾼温度速率加快，则反应速率：
，故B正确；
C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，甲醇含有 25%；
则 ，a= ， 的平衡转化率约为 ，C正确；
D．降低温度，正、逆反均应速率减⼩，反应为放热反应，平衡向正反应⽅向移动，甲醇的
浓度增⼤，则新平衡点可能是图中a点，D错误；
故选D。
学科⽹（北京）股份有限公司14.常温下向 溶液中缓慢滴⼊相同浓度的某⼀元酸 溶液，混
合溶液中某两种离⼦的浓度随加⼊ 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 曲线I表示 浓度变化
B. 滴定过程中 点⽔的电离程度最⼤
C. 滴加 在 范围内存在溶液呈中性点
D. 点存在：
【答案】C
【解析】
【详解】A．初始溶液为NaOH，c(OH⁻)=0.10mol/L，随
HA
加⼊，OH-被中和，浓度逐渐降
低，曲线I起点为0.10mol/L且持续下降，故曲线I表示OH-浓度变化，A正确；
B．N点为HA体积20mL，此时NaOH与HA恰好完全反应⽣成NaA，⽔的电离不受抑制；
滴定过程中，NaOH过量时OH⁻抑制⽔的电离，HA过量时H⁺抑制⽔的电离，故N点⽔的电
离程度最⼤，B正确；
C．0~20mL范围内，HA不⾜，溶液中始终有剩余NaOH，溶质为NaOH和NaA，溶液呈碱
性，⽆中性点，故0~20mL范围内不存在中性点，C错误；
D．M点为曲线I（OH-）与曲线II（A-）交点，即c(OH-)=c(A-)。根据电荷守恒：c
(Na+)+c(H+)=c(OH⁻)+c( A-)，代⼊c(OH⁻)=c(A⁻)得 2c(A-)=c(Na+)+c(H+) ，D正确；
故答案选C。
⼆、⾮选择题：本题共4道⼤题，共58分。
15. （每空2分，共14分）回答下列问题。
（1）Cr价层电⼦的电⼦排布图为：___________________________。
学科⽹（北京）股份有限公司（2）写出明矾溶液中溶质的电离⽅程式：___________________________，⽤离⼦⽅程式表
示其溶液呈酸性的原因：___________________________。
（3）SOCl (亚硫酰氯)是⼀种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL⽔的锥形瓶中⼩⼼滴
2
加8~10滴SOCl ,可观察到剧烈反应，液⾯上有⽩雾形成，并有带刺激性⽓味的⽓体逸出，
2
该⽓体中含有能使品红溶液褪⾊的S0。轻轻振荡锥形瓶，待⽩雾消失后，向溶液中滴加
2
AgNO 溶液，有不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀析出。根据实验现象，写出SOCl 与⽔反应的化学
3 2
⽅程式___________________________。
（4）⾦属防护的⽅法有很多，右图是为了减缓海⽔
对钢闸⻔的腐蚀。该电化学保护⽅法的名称是
___________________________。
（5）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质
电离平衡常数
①将 通⼊氨⽔中，当 降⾄ 时，溶液中的
___________。
②下列微粒在溶液中不能⼤量共存的是___________。
A． 、 B． 、 C． 、 D． 、
【答案】（1）
（2） KAl (SO) =K++Al 3++2SO2- Al3+ + 3H O = Al(OH) + 3H+
4 2 4 2 ₃
（3）SOCl +H O=SO ↑+2HCl
2 2 2
（4）外加电流法
（5） ①.
10.2
②.
AD
【解析】
【⼩问5详解】
学科⽹（北京）股份有限公司①溶液中 =1.02；故答案为1.02；
②根据表中数据，判断出电离H+能⼒强弱顺序：H2SO3 ＞H2CO3 ＞HSO ＞HClO＞HCO ；
A．SO 具有还原性，HClO具有强氧化性，两者因发⽣氧化还原反应，不能⼤量共存，故
A符合题意；
B．电离H+能⼒强弱顺序，ClO-、HCO 不发⽣反应，可以⼤量共存，故B不符合题意；
C．电离H+能⼒强弱顺序，HClO、HCO 不发⽣反应，可以⼤量共存，故C不符合题意；
D．电离H+能⼒强弱顺序，HSO ＞HCO ，因此HSO 与CO 反应⽣成HCO 和SO ，
不能⼤量共存，故D不符合题意；
答案为AD。
16. 实验室利⽤纯净⼲燥的氯⽓和铜粉反应制备⼲燥的氯化铜。将分液漏⽃中浓盐酸滴加到
盛有固体⼆氧化锰的烧瓶A中，微热后产⽣的⽓体依次通过装置B和装置C，然后再通过
加热的⽯英玻璃管D(玻璃管中预先放置铜粉)和装置E，试回答：
（1）烧瓶A中发⽣反应的离⼦⽅程式为_______。
（2）装置B中盛装的溶液为_______。
（3）装置E中玻璃仪器的名称为_______，其中盛装的试剂的作⽤是_______。
（4）兴趣⼩组⽤“ 间接碘量法” 测定CuCl2 晶体中CuCl2 的质量分数。过程如下：取0.30g
试样溶于⽔，加⼊过量KI固体，充分反应，接着⽤0.1000mol∙L-1Na2S2O3 标准溶液滴定，
到达滴定终点时，消耗Na2S2O3 标准溶液20.00mL。
已知：以上过程涉及的离⼦⽅程式为 ；
学科⽹（北京）股份有限公司①可选⽤_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______。
②该试样中CuCl2 的质量分数为_______。
【答案】（1）
（2）饱和⻝盐⽔ （3） 球形⼲燥管 吸收未反应的氯⽓，防⽌污染空⽓；防⽌
空⽓中⽔蒸⽓等进⼊装置D
（4） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴⼊最后半滴Na S O 标准溶液时，溶液由蓝⾊变为⽆⾊，
2 2 3
且在半分钟内不变⾊ ③. 90%
【解析】
【分析】将分液漏⽃中浓盐酸滴加到盛有固体⼆氧化锰的烧瓶A中，微热后产⽣Cl ；由于
2
浓盐酸易挥发，制得的Cl 中混有HCl和⽔蒸⽓；B装置中盛有饱和⻝盐⽔，⽤于除去Cl
2 2
中混有的HCl；装置C中盛有浓硫酸，⽤于⼲燥Cl ；装置D中铜粉与Cl 反应制取CuCl ；
2 2 2
装置E中的碱⽯灰⽤于吸收Cl 尾⽓，并防⽌空⽓中的⽔蒸⽓进⼊D装置。
2
【⼩问1 详解】
烧瓶A中，MnO 与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl ，同时⽣成MnCl 等，依据得失电⼦
2 2 2
恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发⽣反应的离⼦⽅程式为
。
【⼩问2详解】
由分析可知，B装置⽤于除去Cl 中混有的HCl，则装置B中盛装的溶液为：饱和⻝盐⽔。
2
【⼩问3详解】
Cl 是⼤⽓污染物，需进⾏尾⽓处理，CuCl 易吸收⽔⽽⽣成⽔合物。装置E中，玻璃仪器
2 2
的名称为：球形⼲燥管，其中盛装的试剂的作⽤是：吸收未反应的氯⽓，防⽌污染空⽓；防
⽌空⽓中⽔蒸⽓等进⼊装置D。
【⼩问4详解】
①⽤0.1000mol∙L-1Na S O 标准溶液滴定溶液中的I ，起初溶液呈蓝⾊，I 全部被还原后，
2 2 3 2 2
溶液呈⽆⾊，则选⽤淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是：当滴⼊最后半滴Na S O
2 2 3
标准溶液时，溶液由蓝⾊变为⽆⾊，且在半分钟内不变⾊。
学科⽹（北京）股份有限公司②由反应可建⽴关系式：2CuCl ——I ——2Na S O ，n(CuCl )=n(Na S O )=0.1000mol∙L-1×
2 2 2 2 3 2 2 2 3
0.02000L=0.002000mol，该试样中CuCl 的质量分数为
2
=90%。
17.实验室以 废渣(含少量 、 的氧化物)为原料制备 的部分实验过程
如下：
（1）写出Mn元素在周期表中的位置___________，在元素周期表中属于___________区；
“ 浸取” 时 转化为 ，提⾼浸取率的措施有___________ (任写两种)。
（2）“ 除 、 ” 时，所得溶液中 ___________。[已知：
， ]。
（3）“ 沉锰” 时， 溶液做“ 沉锰” 试剂。
① 的⽔溶液呈___________ (填“ 酸性” 或“ 碱性” 或“ 中性” )，其溶液中
、 、 、 离⼦浓度从⼤到⼩的的顺序___________。(已知：
的 ， ， 的 )
②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较⾼温度下进⾏的原因是___________。
③“ 沉锰” 时，“ 锰” 转化为 ，同时有⽓体⽣成，反应的离⼦⽅程式为：___________
。
【答案】（1） ①. 第四周期第 B族 ②. d ③. 粉碎、适当升⾼温度、搅拌等(任
选两种回答，合理即可)
（2） 80 （3） ①. 碱性 ②. ③. 避
学科⽹（北京）股份有限公司免碳酸氢铵温度过⾼分解 ④.
【解析】
【分析】 废渣（含少量Ca、Mg的氧化物）加⼊H2SO4 溶液和Na2SO3 溶液浸取，
溶液中存在 Mn2+、Ca2+和 Mg2+，加⼊ NH4F，将 CaF2 沉淀和 MgF2 沉淀过滤除去，加⼊
NH4HCO3 溶液将Mn2+转化为MnCO3 ，“焙烧”时，MnCO3 ⽣成活性 ，“加热氧化”时，
发⽣反应⽣成KMnO4 ，⽔浸后经过⼀系列操作得到KMnO4 固体，以此解答。
【⼩问1 详解】
Mn元素原⼦序数是25，在周期表中的位置第四周期第 B族；在元素周期表中属于d区；
“浸取”时 转化为 ，提⾼浸取率的措施有粉碎、适当升⾼温度、搅拌等(任选两
种回答，合理即可)；
【⼩问2详解】
“除 、 ”时，所得溶液中 =
=80；
【⼩问3详解】
① 的⽔溶液存在铵根、碳酸氢根的⽔解平衡， 的⽔解常数为
， 的⽔解常数为 ，可知
⽔解程度更⼤，溶液呈碱性；其溶液中 、 、 、 离
⼦浓度从⼤到⼩的的顺序： ；
②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较⾼温度下进⾏的原因是：碳酸氢铵温度过
⾼会分解；
③“沉锰”时，“锰”转化为 ，⽣成⼆氧化碳，离⼦⽅程式为：
。
18.我国的能源以煤炭为主，燃煤烟⽓中 、 等有害⽓体的排放会污染环境，⽤ 还
原脱除 将其转化为单质硫，对⼯业⽣产具有重要的意义。
学科⽹（北京）股份有限公司（1） 与 的反应为
已知：
则 ________
（2）在某温度时，进⾏ 还原脱除 ： 。
①若在刚性容器中进⾏，下列说法⼀定能确定反应达到平衡状态的是________。
A． B． 与 的浓度之⽐不再改变
C．容器内的压强不再改变 D． 的值不再改变
②若控制 进料⽐(物质的量)为 ，反应达平衡时，混合⽓体中 的体积分数为
，则该反应在此温度下的平衡常数为___________。
（3）在600℃时，发⽣如下系列反应( 、 、 为平衡常数)，测得不同 进料⽐(物
质的量)下平衡体系各物质分布如图所示(图中SO2 起始投料固定为 )。
反应I：
反应II：
反应III：
①该条件下，为减少有毒物质 的产⽣，同时脱除SO2 ，实际⽣产中应控 制进料⽐
为___________。
学科⽹（北京）股份有限公司②根据图中曲线，可判断 ___________ (填“>”“=”或“<”)。
（4） SO2—空⽓质⼦交换膜燃料电池也可⽤于处理SO2 ，其原理如下图。
①写出a极的电极反应式___________。
②若⽤该电池处理标准状况下SO2 含量为20％的燃煤烟⽓3.36L，则理论上电路中转移电⼦
数为_______ ( 表示阿伏伽德罗常数的值)。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 或27/25
AD 1.08
（3） ①. ②.
2.0 >
（4） ①. ②.
【解析】
【⼩问1 详解】
将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①—②得到⼀氧化碳与⼀氧化氮的反应，
则反应△H=(—558kJ/mol)—(+180kJ/mol)=—738kJ/mol，故答案为：—738kJ/mol；
【⼩问2详解】
①A． 说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
B．若⼀氧化碳与⼆氧化硫起始浓度之⽐为2：1，反应中浓度之⽐始终不变，则⼀氧化碳与
⼆氧化硫浓度之⽐不再改变不能说明正逆反应速率相等，⽆法判断反应是否达到平衡，故错
误；
C．该反应是⽓体体积不变的反应，反应中容器内的压强始终不变，则容器内的压强不再改
变不能说明正逆反应速率相等，⽆法判断反应是否达到平衡，故错误；
D．反应中浓度熵 的值增⼤，则 的值不再改变说明正逆
反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
学科⽹（北京）股份有限公司故选AD；
②设容器的体积为VL，起始⼀氧化碳和⼆氧化硫的物质的量分别为4mol和1mol，平衡时
硫蒸⽓的物质的量为amol，由题意可建⽴如下三段式：
由⼆氧化硫的体积分数为5%可得： × 100%=5%，解得a=0.75，则反应的平衡常数为
=1.08，故答案为：1.08；
【⼩问3详解】
①由图可知，⼀氧化碳与⼆氧化硫的进料⽐为2时，⼆氧化碳和硫蒸⽓的物质的量⽐较⼤，
⽽⼆氧化硫和COS的物质的量很⼩，所以为减少有毒物质COS的产⽣，同时脱除⼆氧化硫，
实际⽣产中应控制⼀氧化碳与⼆氧化硫的进料⽐为2.0，故答案为：2.0；
②由图可知，⼀氧化碳与⼆氧化硫的进料⽐为2时，⼆氧化碳和硫蒸⽓的物质的量⽐较⼤，
⽽⼀氧化碳和⼆氧化硫的物质的量很⼩，说明反应I的反应程度很⼤，平衡常数很⼤，反应
II的⽣成物COS的物质的量很⼩，说明反应的程度很⼩，平衡常数很⼩，所以K1 ⼤于K2 ，
故答案为：>；
【⼩问4详解】
①由图可知，a电极为燃料电池的负极，⽔分⼦作⽤下⼆氧化硫在负极失去电⼦发⽣氧化反
应⽣成硫酸根离⼦和氢离⼦，电极反应式为 ，故答案为：
；
②由化合价的变化控制，⽤该电池处理标准状况下⼆氧化硫含量为20％的燃煤烟⽓3.36L
时，电路中转移电⼦数为 × 2× NAmol—1=0.06NA ，故答案为：0.06NA 。
18.
学科⽹（北京）股份有限公司
