福建省厦门市、泉州市五校2024-2025学年高二上学期11月期中联考试题化学PDF版含答案（可编辑）_2024-2025高二（7-7月题库）_2024年11月试卷

厦泉五校 2024-2025 学年高二年级第一学期期中联考 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分 命题人：郑志彬 审核人：黄锦东 ） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 P:31 第Ⅰ卷 一、选择题：（本题共14小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分） 1．铁制文物在潮湿环境中，会受到严重的腐蚀。明代的三宝公铁矛出土时的外观如图。下列说法正确的 是（ ） A．铁矛主要发生化学腐蚀 B．铁矛被腐蚀时会吸收能量 C．铁矛被腐蚀时，发生反应 Fe3e Fe3 D．将铁制文物放在干燥处，可延缓腐蚀 2．下列叙述中正确的是（ ） A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 C．在铜的精炼过程中，若转移1 mol电子，则阳极一定溶解32 g Cu D．反应2AgBsCgDs在一定条件下可自发进行，则H 0 3．家用液化气的成分之一是丁烷(CH )。当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出5×105kJ 4 10 的热量。下列有关丁烷燃烧的热化学方程式，正确的是（ ） 13 A．CH (g)+ O(g)=4CO(g)+5HO(g) ∆H= -2900kJ/mol 4 10 2 2 2 2 13 B．CH (g)+ O(g)=4CO(g)+5HO(l) ∆H=-50 kJ/mol 4 10 2 2 2 2 C．2CH (g)+13O(g)=8CO(g)+10HO(g) ∆H=-2000kJ/mol 4 10 2 2 2 D．2CH (g)+13O(g)=8CO(g)+10HO(l) ∆H=-5800kJ/mol 4 10 2 2 2 4．HIg分解的能量变化曲线如图所示。下列有关判断不正确的是（ ） A．该反应为吸热反应 B．过程Ⅰ使用了催化剂，加快了反应速率 C．过程Ⅱ逆反应的活化能E 185kJmol1 2 D．催化剂通过参与反应改变反应历程、改变反应的活化能来改变化 学反应速率 高二年化学科试卷第1页，共8页 {#{QQABKY6UgggIAAJAAAhCQQGCCgKQkgGAAQgOxBAAMAABCAFABAA=}#}高温 5．工业制氢原理：C(s)H O(g) CO(g)H (g)。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子 2 2 百分率的是（ ） A．将炭块改为炭粉 B．加入高效催化剂 C．降低反应温度 D．增大水蒸气浓度 6．将“铜牌”变成“银牌”的装置如图所示。下列说法正确的是( ) A.铜牌连接电源的正极 B.反应前后,溶液a的浓度不变 C.溶液a可以为CuSO 溶液 4 D.反应一段时间后,电源反接,铜牌可恢复原状 7．工业生产硫酸涉及反应2SO g+O g 2SO g H 196kJmol1。下列说法正确的是（ ） 2 2 3 A．反应的平衡常数K c2SO cO  2 2 B．该反应S0 nO  C．其他条件相同，增大 2 ，SO 的转化率提高 nSO  2 2 D．通入2molSO 气体和1molO 气体，达到平衡时放出196kJ的热量 2 2 8．下列热化学方程式正确的是（ ） 选 已知条件 热化学方程式 项 点燃 A H 的燃烧热ΔH=-akJmol-1 H (g)+Cl (g) 2HCl(g) ΔH=-akJmol-1 2 2 2 SO (g)和O (g)反应生成1molSO (g)时放 2 2 3 B 2SO (g)+O (g)2SO (g) ΔH=-98.3kJmol-1 2 2 3 出98.3kJ热量 H+(aq)+OH-(aq)=H O(1) H SO (aq)+Ba(OH) (aq)=BaSO (s)+2H O(l) 2 2 4 2 4 2 C ΔH=-57.3kJmol-1 ΔH=-114.6kJmol-1 D 31g白磷比31g红磷能量多bkJ P 白磷,s  =4P 红磷,s  ΔH=-4bkJmol-1 4 高二年化学科试卷第2页，共8页 {#{QQABKY6UgggIAAJAAAhCQQGCCgKQkgGAAQgOxBAAMAABCAFABAA=}#}9．某温度下,在2L的恒容密闭容器中充入气体A和气体B发生反应生成气体C,反应过程中各组分的物质 的量随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是( ) A.t min时反应达到平衡状态 1 B.该反应的化学方程式可表示为A+3B 2C C.B的平衡转化率为10% D.该温度下,反应的平衡常数为300 10．一种电化学装置如图所示，滤纸经过饱和NaCl溶液(滴加了淀粉—KI溶液)浸湿，将实验装置的K闭 合后，下列说法错误的是（ ） A．电流沿路径Zn→a→b→Cu流动 B．盐桥中的K向Cu极移动 C．a极为阴极，发生还原反应 D．一段时间后，观察到滤纸b点变蓝 11．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热ΔH620.9kJ mol。一定条件下该反应经历三 个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)，下列说法不正确的是（ ） A．三个基元反应中只有①是吸热反应 B． 是该反应的中间产物 一定条件 C．该过程的总反应为2CO2NO N 2CO 2 2 D．ΔE306.6kJmol1 高二年化学科试卷第3页，共8页 {#{QQABKY6UgggIAAJAAAhCQQGCCgKQkgGAAQgOxBAAMAABCAFABAA=}#}12.对利用甲烷消除NO 污染进行研究，CH +2NO  N +CO +2H O。在2L密闭容器中，控制不同温度， 2 4 2 2 2 2 分别加入0.50molCH 和1.2molNO ，测得n(CH )随时间变化的有关实验数据见表。 4 2 4 时间/min 组别 温度 0 10 20 40 50 n/mol ① T n(CH ) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 1 4 ② T n(CH ) 0.50 0.30 0.18 … 0.15 2 4 下列说法不正确的是（ ） A．组别①中，0~10min内，CO 的生成速率为0.0075mol·L-1·min-1 2 B．0~20min内，NO 的降解速率①>② 2 C．40min时，表格中T 对应的数据为0.15 2 D．由实验数据可知实验控制的温度T ”或“=”)。 ③反应Ⅱ的热化学方程式为 。 (3)二氧化碳回收利用是环保科学研究的热点课题。已知CO 经催化加氢可合成低碳烯烃： 2 2CO g6H g CH =CH g4H Og H 2 2 2 2 2 几种物质的相对能量(kJ∙mol-1)如表所示(规定单质的能量为0)： 物质 CO g H g CH =CH g H Og 2 2 2 2 2 能量/kJ∙mol-1 -394 0 52 -242 △H= kJ∙mol-1 (4)工业上常用磷精矿[Ca (PO ) F]和硫酸反应制备磷酸。 5 4 3 已知25℃，101kPa时： CaOsH SO lCaSO sH Ol H 271kJmol1 2 4 4 2 5CaOs3H PO lHFgCa PO  Fs5H Ol H 937kJmol1 3 4 5 4 3 2 则Ca (PO ) F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是 。 5 4 3 高二年化学科试卷第5页，共8页 {#{QQABKY6UgggIAAJAAAhCQQGCCgKQkgGAAQgOxBAAMAABCAFABAA=}#}16. （14分）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。 为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方 程式为 。 （2）锌-空气电池(如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源。 放电时，锌为 极，石墨电极的电极反应式为 理论上，当锌电极转移电子2mol时，参与反应的O 的体积在标准状况下为 。 2 （3）使用电化学方法能够对CO 进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属-CO 电池， 2 2 其中一种Li-CO 电池的模型如下图所示：(图中Li CO 是固体) 2 2 3 ①下列有关该原电池的说法中，正确的是_______。(不定项) A．该原电池工作时，电子由正极向负极移动 B．在该原电池中，b电极作为正极 C．原电池工作时，正离子向正极方向移动 D．原电池工作时，b电极发生氧化反应 ②写出该原电池的正极反应式： 。 高二年化学科试卷第6页，共8页 {#{QQABKY6UgggIAAJAAAhCQQGCCgKQkgGAAQgOxBAAMAABCAFABAA=}#}17.（14分）（1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2:1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进 行反应：H (g)I (g)2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1molL1，碘蒸气的浓度为 2 2 0.05molL1。前5分钟平均反应速率vH  ，H 的初始浓度是 。 2 2 （2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01molL1的H O 、H SO 、KI、Na S O 溶液 2 2 2 4 2 2 3 及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。 已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H O 2S O22H S O22H O 2 2 2 3 4 6 2 反应分两步进行： 反应A：…… 反应B：I 2S O2 2IS O2 2 2 3 4 6 ①反应A的离子方程式是 。对于总反应，I的作用是 。 ②探究溶液变蓝快慢的影响因素，实验I、II．(溶液浓度均为0.01molL1) 用量试剂 H O 溶液 H SO 溶液 Na S O 溶液 KI溶液(含淀粉) H O 2 2 2 4 2 2 3 2 实验I 5 4 8 3 0 实验II 5 2 x y z i.溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、z所对成的数 值分别是 、 ； ii.对比实验I、II，可得出的实验结论是 。 高二年化学科试卷第7页，共8页 {#{QQABKY6UgggIAAJAAAhCQQGCCgKQkgGAAQgOxBAAMAABCAFABAA=}#}18．（18分）由H、C、N、O、S等元素形成的多种化合物在生产生活中有着重要应用。 Ⅰ．研究表明，在催化剂存在下，CO 和H 可发生两个平行反应，分别生成CH OH和CO，反应的热化 2 2 3 学方程式如下： 反应①CO (g)+3H (g)=CH OH(g)+H O(g) H =-49.0kJmol-1 2 2 3 2 1 反应②CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g) H =+41.2 kJmol-1 2 2 2 2 (1)关于上述反应①说法正确的是___________。 A．△S>0 B．△S<0 C．低温自发 D．高温自发 (2)恒容条件下，能说明反应②已经达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度不变 C．v(H ) =v(CO) D．n(CO)/n(H )不变 2 正 正 2 (3)T 时，将1.00molCO 和3.00molH 充入体积为1.00L的恒容密闭容器中发生反应①，已知容器起始压 1 2 2 强为p ，经过3h反应达到平衡，平衡后混合气体的物质的量为3.00mol。 0 达到平衡时，CO 的转化率为 ，反应①的平衡常数K= 。 2 K也可用反应体系中气体物质分压表示，即用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数。则上述 反应的平衡常数K = (用含p 的代数式表示)。 P 0 Ⅱ．在钨（W）表面上NH 分解反应的速率方程为vkcnNH （k是速率常数，只与温度、催化剂、接 3 3 触面有关，n为反应级数）。某温度下，测得cNH 与催化剂接触面关系如图所示： 3 （4）n ，在I条件下，k 。 （5）其他条件相同，增大接触面，氨分解反应速率 （填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）反应物消耗一半所用的时间叫半衰期。在一定条件下，NH 分解反应的半衰期与起始NH 浓度的关 3 3 系是 （填“成正比例”“成反比例”或“不确定”）关系。 高二年化学科试卷第8页，共8页 {#{QQABKY6UgggIAAJAAAhCQQGCCgKQkgGAAQgOxBAAMAABCAFABAA=}#}厦泉五校 2024-2025 学年高二年级第一学期期中联考 化学科参考答案及评分标准 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A D C B B C D B A D B D C 二、非选择题：（每空2分，共58分） 15．（12分）（每空2分） (1)D COg+H Og=CO g+H g ΔH=-b kJ mol-1 (2)①a ② < ③ 2 2 2  (3)-128 (4)Ca (PO ) F(s)+5H SO (l)=5CaSO (s)+3H PO (l)+HF(g) △H= - 418kJ∙mol-1 5 4 3 2 4 4 3 4 16.（14分）（每空2分） （1）②③ （漏选扣1分，选错不得分） （2）负； O + 2H O +4e- = 4OH- ； 11.2L 2 2 （3）①BC （漏选扣1分，选错不得分） ②3CO +4e-+4Li+=C+2Li CO 2 2 3 17. （14分）（每空2分） (1) 0.01mol•L-1•min-1 ； 0.2mol•L-1 (2) ① H O + 2I- + 2H+ = I + 2H O ； 催化剂 2 2 2 2 ② i. 8 ； 2 ii. 其它条件不变，增大氢离子(或硫酸)浓度可以加快反应速率 18. （18分）（每空2分） (1)BC （漏选扣1分，选错不得分） (2)D 64 (3)50% ； 或 ； 27p 2 0 (4) 0 ; 2×10-5 mol•L-1•min-1（单位可以不写） (5) 增大 (6) 成正比例