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2024-2025 学年度第一学期福九联盟(高中)期中联考
高中二年化学科试卷
完卷时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
第I卷(选择题)
一、单选题(每题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求)。
1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列有关说法正确的是
A. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
B. 工业上用离子交换膜电解饱和食盐水时，阳极区pH升高
C. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用
D. 铜在酸性环境下易发生析氢腐蚀
2. 下列实验操作或实验方案，能达到目的的是
A．往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中
B．验证 与 发生可逆反应
产生蓝色沉淀
C．研究二氧化锰与三价铁盐对双氧水分解速率的
D．验证铁钉的吸氧腐蚀
影响
A. A B. B C. C D. D
3. 下列说法错误的是A. 恒容绝热容器中，发生反应H(g)+I (g) 2HI(g)，当压强不变时反应达到平衡状态
2 2
B. ∆H<0、∆S>0，2NO(g) 4NO (g)+O(g)的反应在任何温度下都能自发进行
2 5 2 2
C. ∆H>0，T 温度下的平衡常数为K，T 温度下的平衡常数为K，若KT
1 1 2 2 1 2 1 2
D. S(g)+O(g)=SO(g) ΔH ；S(s)+O (g)=SO(g) ΔH ，则ΔH<ΔH
2 2 1 2 2 2 1 2
4. 二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以LaNiO 催化二氧化碳甲烷化的反应机理如图所示
3
(LaNiO 与H 作用生成LaO 和Ni)，下列说法正确的是
3 2 2 3
A. H→2H∙放出能量
2
B. LaOCO 在反应中为催化剂
2 2 3
C. 若H+CO→ 是反应的决速步，则该步的化学反应速率最快
2
D. 图示过程的总反应式可表示为
的
5. 在一定体积 密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g)，平衡常数K和温度关
2 2 2
系如表，下列说法错误的是
83
t/℃ 700 800 1000 1200
0
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
A. 反应的化学平衡常数表达式为K=
B. 该反应为吸热反应C. 700℃时，CO(g)+HO(g) CO(g)+H(g)化学平衡常数K=1.67
2 2 2
D. 某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系：3c(CO)·c(H)=5c(CO)·c(HO)，此时的温度为830℃
2 2 2
6. 已知如下热化学方程式：
①
②
③
④
高氯酸铵是发射火箭的固体能源，发生爆炸的反应如下：
可表示为
A. B.
C. D.
的
7. 汽车尾气净化 主要原理为2NO(g)+2CO(g) N(g)+2CO (g)，∆H<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体
2 2
系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t 时刻达到平衡状态的是
1
A. ③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③
8. 在一定温度下，在2个容积均为2L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：2NO(g)
+2CO(g) N(g)+2CO (g) ∆H<0，相关数据见表。下列说法不正确的是
2 2
起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol
容器编号 温度/℃
NO(g) CO(g) CO(g)
2Ⅰ 0.4 0.4 0.2
Ⅱ 0.4 0.4 0.24
A. T 温度下，平衡常数K=5
1
B. Ⅰ中反应达到平衡时，CO的转化率为50%
C. 达到平衡所需要的时间：II>I
D. 对于Ⅰ，平衡后向容器中再充入0.4molCO和0.2molCO，平衡逆向移动
2
9. 随着各地“限牌”政策的推出，电动汽年成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(
)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一
种能传导 的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式
。下列说法不正确的是
A. 据题意分析可知该隔膜只允许 通过，放电时 从左边流向右边
B. 放电时，正极锂的化合价未发生改变
C. 充电时B作阳极，电极反应式为：D. 废旧钴酸锂( )电池进行“放电处理”让 进入石墨中而有利于回收
10. 在起始温度均为T/℃。容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入1molN O和4molCO，发
2
生反应NO(g)+CO(g) N(g)+2CO (g) ∆H<0。A、B容器中NO的转化率随时间的变化关系如图所示。
2 2 2 2
下列说法中错误的是
A. 曲线M、N的平衡常数大小为：K >K
(N) (M)
B. N 与CO 浓度比为1：1且保持不变，不能说明反应达到平衡状态
2 2
C. Q点v 小于P点v
正 逆
D. 用CO的浓度变化表示曲线N在0~100s内的平均速率为1.0×10-4mol/(L•s)
11. 最近科学家采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，作H 与CO 合成CHOH应的催化剂
2 2 3
［CO(g)3H(g) CHOH(g)HO(g)］，在发展非金属催化剂实现CO 电催化还原制备甲醇方向取得重
2 2 3 2 2
要进展，该反应历程如图所示(部分物质未画出)。下列说法正确的是A. H 与CO 生成CHOH和HO的反应为放热反应
2 2 3 2
B. 上述反应生成的副产物中，CHO比CO多(相同条件下)
2
C. 在合成甲醇的过程中，降低*CO*OH*CO*HO能量变化，可提高反应速率
2
D. 电催化还原制备甲醇过程中，阳极的电势比阴极电势低
12. 浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩
海水中提取 的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是（ ）
A. 电池工作时， 通过离子导体移向Y极区
B. 电流由Ⅹ极通过外电路流向Y极
C. 正极发生的反应为
D. Y极每生成 ，X极区得到
13. Burns和Dainton研究发现Cl 与CO合成COCl 的反应机理如下：
2 2
①Cl(g) 2Cl•(g) 快
2
②CO(g)＋Cl•(g) COCl•(g) 快
③COCl•(g)＋Cl(g) COCl (g)＋Cl•(g) 慢
2 2
反应②的速率方程为v =k c(CO)c(Cl•)，v =k c(COCl•)。下列说法正确的是
正 正 逆 逆
A. 反应①的活化能大于反应③的活化能
B. 反应②的平衡常数K=
C. 使用催化剂反应②的k 、k 均不发生改变
正 逆D. 升高温度反应②的k 增加，k 减小
正 逆
14. 在TAPP-Mn(Ⅱ)作用下，锂-二氧化碳电池的正极反应历程如图。下列说法错误的是
A. TAPP-Mn(Ⅱ)和 都是正极反应的催化剂
B. 既含离子键，又含共价键
C. 反应历程中断裂了极性共价键
为
D. 正极反应式
15. 科学家提出了一种基于电催化多硫化物循环的自供能产氢体系，如下图所示。通过将锌-多硫化物电池
与电解制氢装置集成，最大化利用了间歇性太阳光，实现日夜不间断的自供电的H 生产。下列说法正确的
2
是
A. 夜间工作时，应将电极ad、bc分别连接
B. 硅太阳能电池、锌-多硫化物电池均可实现化学能向电能的转化
C. H 生产装置中不能使用钠离子交换膜
2
D. 日间工作时，b极的电极反应式为 +S2-+2e-=
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(共4题，共55分)。
16. 回答下列问题 。
（1）工业上常用CO 和H 为原料合成甲醇(CHOH)，过程中发生如下两个反应：
2 2 3反应I：CO(g)+3H(g) CHOH(g)+2H O(g) ΔH=-51kJ·mol-1
2 2 3 2
反应Ⅱ：CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) ΔH=+41kJ·mol-1
2 2 2
①已知几种化学键的键能如下表所示，则a=___________kJ·mol-1。
化学键 C—H C—O H—O H—H C≡O(CO)
键能/
406 351 465 436 a
kJ·mol-1
②若反应Ⅱ逆反应活化能E'=124kJ·mol-1，则该反应的正反应的活化能E=___________kJ·mol-1。
a
（2）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。
a．用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。
b．用另一量筒量取50mL0.55mol/L的NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。
c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH) 稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量
2
分别为Q、Q、Q，则Q、Q、Q 的大小关系为___________。
1 2 3 1 2 3
②实验中改用30mL0.50mol/L的HSO 跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放
2 4
出的热量___________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值会___________(填“相等”或“不相等”)。
③上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ/mol，产生偏差的原因可能是___________(填字母)。
A．量取盐酸时仰视读数 B．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液
C．实验装置保温隔热效果差 D．a为金属材质
（3）为比较Fe3+、Cu2+对HO 分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲，乙所示的实验。回答
2 2
相关问题：①装置乙中仪器A的名称为___________。乙装置实验前应该先___________。
②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO 溶液改为
4
CuCl 溶液更合理，其理由是___________。
2
17. 为探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示装置进行实验。
Ⅰ、用图1甲装置进行第一组实验：
（1）实验过程中，SO __________移动(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)。
（2）电极M处滤纸上可观察到的现象是___________。
（3）该小组同学用图1乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，
停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FeO )在溶液中呈紫
红色。
①电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH--4e-=2H O+O↑和___________。
2 2
②电解一段时间后，若在X极收集到560mL气体，Y电极(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到的气
体体积为___________mL(气体均为标准状况下的体积)。
Ⅱ．以铬酸钾(K CrO)为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图3所示(已知2CrO +2H+ Cr O
2 4 2+H O)
2
（4）结合阳极电极反应式，分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因：___________。
（5）电解一段时间后，测得阳极区溶液中K+物质的量由bmol变为amol，则此时铬酸钾的转化率为
___________。
18. 控制、治理氮氧化物污染是改善大气质量的重要措施。
（1）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物(NO )，可利用甲烷和NO 在一定条件下反应消除其污染，
x x
那么CH 与NO 反应的化学方程式为___________。
4 2
（2）在一密闭容器中发生反应2NO (g) 2NO(g)+O (g) ΔH>0，反应过程中NO 的浓度随时间变化的情
2 2 2
况如下图所示。请回答：
①假设曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情况，那么温度高的是曲线___________。
(填“A”或“B”)
②曲线B对应的反应平衡常数 =___________(填数值)。
③依曲线A，反应在前3min内氧气的平均反应速率为___________。(保留三位有效数字)（3）一定温度下，密闭容器中NO 可发生以下反应：
2 5
I．2NO(g) 4NO (g)+O(g)
2 5 2 2
Ⅱ．2NO (g) 2NO(g)+O (g)
2 2
那么反应I的平衡常数表达式为K=___________。假设达到平衡时，c(NO )=0.4mol/L，c(O)=1.3mol/L，那
2 2
么反应Ⅱ中NO 的转化率为___________，NO(g)的起始浓度不低于___________mol/L，反应Ⅱ的平衡常数
2 2 5
为___________(填数值)。
的
19. 甲醇是一种重要 化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H 的混合气体)转
2
化成甲醇，反应为CO(g)+2H(g) CHOH(g)。
2 3
（1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①A、B两点的平衡常数K 、K 的大小关系是___________。
A B
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．CHOH的体积分数不再改变
3
b．2v (H )=v (CHOH)
正 2 逆 3
c．混合气体的平均摩尔质量不再改变
d．同一时间内，消耗0.4molH，生成0.02molCO
2
（2）在 ℃，P 压强时往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH 发生反应。
2 2
①平衡时H 的体积分数是___________。
2
②若P 压强恒定为p，则平衡常数K=___________(K 用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压
2 p p
×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。
（3）中国科学院应用化学研究所在甲醇(CHOH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料
3
电池的工作原理如图所示。①该电池工作时，甲醇燃料应从___________口通入；
②该电池负极的电极反应式：___________；该电池正极的电极反应式：___________。
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应成产物时，有___________mol电子转移。
