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2024-2025 学年高二化学上学期第一次月考卷
一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．燃料电池能量转化效率高、环境污染少，运行质量高。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中能实
现碳中和目标的是（ ）
A．甲醇 B．天然气 C．氢气 D．一氧化碳
【答案】C
【解析】实现碳中和目标需要减少二氧化碳的排放，所以A B D错误，C正确；选C。
2．光合作用是生物体糗以生存和繁衍的基础，其反应为 。下列说法正确的是
（ ）
A．该反应为置换反应 B．该反应
C． 是还原产物 D．CO 属于电解质
2
【答案】B
【解析】反应物中没有单质参加，该反应不是置换反应，A错误；葡萄糖燃烧放热，因此其逆反应吸收
热量 ，B正确；氧元素化合价升高，是氧化产物，C错误；CO 溶于水不能自身电离，属于非电
2
解质，D错误。
3．下列属于氧化还原反应且热量变化与下图一致的是（ ）
A．硝酸铵晶体溶于水 B．钠和水的反应
C．氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应 D． 和C反应
【答案】D
【解析】NH NO 晶体溶于水不是化学反应，不选A；钠和 HO 反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素、
4 3 2
氢元素化合价改变，属于氧化还原反应，反应放热，生成物的能量小于反应物，不选B；NH Cl 晶体
4
和氢氧化钡晶体的反应，没有化合价变化，不是氧化还原反应，不选C；CO 和 C 反应生成CO，C
2
元素化合价改变，属于氧化还原反应，反应吸热，生成物的能量大于反应物，选D。
4．下列有关原电池、电解、电镀和电化学腐蚀的说法中，不正确的是（ ）
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司A．装置是原电池，可以实现化学能转化为电 B．装置电解片刻后，溶液的酸性增强
能
D．中轮船铁质外壳上镶嵌的锌块可减缓船体的腐蚀速
C．装置不能起到防止铁钉生锈作用
率
【答案】A
【解析】图a装置不能构成原电池，铜直接与硝酸银溶液反应，不能形成电流，A错误；图b装置发生
反应 ，电解片刻后，溶液的减小，B正确；图c装置，铁为阳
极，发生反应 ，铁被腐蚀，C正确；图d中轮船铁质外壳上镶嵌锌块，构成原电池，铁为
正极，被保护，减缓铁腐蚀速率，D正确。
阅读下列材料,完成5~7题。
能源安全是目前世界各国关注的焦点，各国科学家都在研究开发新能源，液体燃料电池相比于气体燃
料电池具有体积小等优点。化学物质之间的转化必然伴随着能量的转化。肼 是一种常用的火箭
推进剂的燃料，主要反应为： ，反应过程中释放大量热，为火箭运行提
供动力。利用廉价易得的材料制作高效电池更是目前研究的热点之一。
5．一定条件下NH(g)与O(g)燃烧生成N(g)和HO(g)的能量变化如下图所示。下列判断正确的是（ ）
2 4 2 2 2
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司A．选择高效催化剂能有效降低该反应的焓变
B．由图可知断开1molN H(g)和1molO (g)中的化学键共需放出2254 kJ的热量
2 4 2
C．如果该反应使用等量的液态NH，则释放的热量更多
2 4
D．上述过程可表示为：NH(g)＋O(g)=N(g)＋2HO(g) =-544 kJ·mol-1
2 4 2 2 2
【答案】D
【解析】高效的催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但是不改变反应的焓变，A错误；断开需
吸收热量而不是放出热量，B错误；液态NH 的能量比等量的气态NH 低，如果使用等量的液态
2 4 2 4
NH，则释放的热量更少，C错误；由图可知，该反应的ΔH=2254 kJ·mol-1-2798 kJ·mol-1=-544
2 4
kJ·mol-1，热化学方程式可以写成NH(g)＋O(g)=N(g)＋2HO(g) ΔH=-544 kJ·mol-1，D正确。
2 4 2 2 2
6．下列有关叙述正确的是（ ）
A．煤是一种化石燃料，其主要成分是碳的单质
B．燃料电池的能量转化率可达100％，属于环境友好电池
C．肼 具有还原性，可作为火箭推进剂的燃料
D．乙醇汽油是一种清洁能源，作为汽车燃料不会产生任何污染
【答案】C
【解析】煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，故其主要成分不是单质碳，A错误；燃料电池
是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，B错误；肼
具有还原性，能与氧化剂反应产生大量热量，可作为火箭推进剂的燃料，C正确；乙醇汽油是
一种清洁能源，燃烧过程中可能会产生CO等污染气体，D错误。
7．一种以液态肼(N H)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为
2 4
电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（ ）
A．NH 的结构式为：
2 4
B．a极的反应式：
C．b极发生氧化反应
D．放电时，电流从a极经过负载流向b极
【答案】B
【解析】该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：NH+4OH--4e-
2 4
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司=N ↑+4H O，正极上电池总反应为：NH+O =N ↑+2H O，结合离子的移动方向。根据N原子的成键特
2 2 2 4 2 2 2
点，NH 的结构式为： ，A错误；由分析可知a为负极，电极反应式为
2 4
，B正确；b为正极，发生还原反应，C错误；放电时，电流由正极流
向负极，即从b极经过负载流向a极，D错误。
8．在熔融盐体系中，B电极为石墨，A电极上利用 和 获得电池材料硅钛合金（ ），装置如
题图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电极B和电源负极相连，发生氧化反应
B．电极A的电极反应式：
C．电解时， 向B电极迁移
D．理论上每转移 电子，B电极上产生
【答案】C
【解析】在熔融盐体系中，B电极为石墨，石墨上O2-失去电子被氧化为氧气，则B为电解池阳极，A
为电解池阴极。根据分析，B为电解池阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，A错误；在熔融盐体系
中，不能有水参与反应： ，B错误；电解过程中，阴离子向着阳极移
动，则O2-向B电极迁移，C正确；B电极上发生 ，理论上每转移1mol电子，产生
0.25mol氧气，但未指明是否为标准状况，则氧气体积不一定为5.6L ，D错误。
9．已知反应： ； ；
；则反应 的 为（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司【解析】已知反应：① ；② ；③
，根据盖斯定律，将①×3+②×2-③×2，整理可得
，则△H=3△H+2△H -2△H，D正确，选D。
1 2 3
10．已知CH 的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，下列化学反应表示正确的是（ ）
4
A．铅蓄电池的正极反应：Pb－2e－＋ =PbSO
4
B．电解饱和NaCl溶液：2Na＋＋2Cl－ 2Na＋Cl↑
2
C．CH 燃烧：CH(g)＋2O(g)=CO (g)＋2HO(g) ∆H＝－890.3 kJ·mol－1
4 4 2 2 2
D．一定条件下NO 与NH 的反应：6NO ＋8NH 7N＋12HO
2 3 2 3 2 2
【答案】D
【解析】铅蓄电池放电时PbO 在正极得到电子生成PbSO ，电极方程式为：PbO +2e－+4H++
2 4 2
=PbSO+2H O，A错误；电解饱和NaCl溶液的反应的离子方程式为2Cl-+2H O 2OH-+H ↑＋Cl↑，
4 2 2 2 2
B错误；甲烷的燃烧热是1mol甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的能量，正确的热化学方程式为：
CH(g)＋2O(g)=CO (g)＋2HO(l) ∆H＝－890.3 kJ·mol－1，C错误；一定条件下NO 与NH 反应生成氮
4 2 2 2 2 3
气和水，反应的化学方程式为：6NO ＋8NH 7N＋12HO，D正确。
2 3 2 2
11．FeCl 溶液吸收HS气体后的再生过程可降解酸性污水中的硝酸盐，其电解工作原理如下图所示，下列
3 2
说法正确的是（ ）
A．a为电解池的阴极
B．电极b上的反应为2NO +10e-+6H O=N↑+12OH-
2 2
C．随着电解进行电解池中的H+向a极移动
D．反应池中发生的离子反应为：2Fe3++H S =2Fe2++S↓+2H+
2
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司【答案】D
【解析】FeCl 具有强氧化性，反应池中 FeCl 溶液氧化 HS 生成 S 单质，发生的反应为
3 3 2
2FeCl +H S=2FeCl +2HCl+S↓，反应池中溶液M转移到电解池左池，由图可知，电解池左池产
3 2 2
生Fe3+，右池中NO转化为氮气，即左池中Fe2+失电子生成Fe3+，右池中NO发生得电子的还
原反应，则左池 a极为阳极、右池 b极为阴极，阳极反应式为 Fe2+-e-=Fe3+，阴极反应式为
2NO+10e-+12H+=6H O+N↑。由装置b电极上反应可知，NO发生得电子的还原反应，则电极b
2 2
为阴极，电极 a 为阳极， A 项错误；电极 b 为阴极，电极反应式为 2NO+10e-
+12H+=6H O+N↑，B项错误；电解池中阳离子向阴极移动，则 H+向b极移动，C项错误；由
2 2
分 析 可 知 ， 反 应 池 中 FeCl 溶 液 氧 化 HS 生 成 S 单 质 ， 发 生 的 反 应 为
3 2
2FeCl +H S=2FeCl +2HCl+S↓，离子方程式为：2Fe3++H S =2Fe2++S↓+2H+，D项正确。
3 2 2 2
12．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CHOCH )。下列说法不正确的是（ ）
3 3
①C(s)+ H O(g)=CO(g)+H (g) △H=a kJ/mol
2 2 1
②CO(g)+H O(g)=CO(g)+H(g) △H=b kJ/mol
2 2 2 2
③CO (g)+3H(g)=CH OH(g)+H O(g) △H=c kJ/mol
2 2 3 2 3
④2CH OH(g)=CH OCH (g)+HO(g) △H=d kJ/mol
3 3 3 2 4
A．反应①②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO 资源化利用的方法之一
2
C．反应CHOH(g)= CHOCH (g)+ HO(l) △H= kJ/mol
3 3 3 2
D．反应2CO(g)+4H(g)=CH OCH (g)+ H O(g)的△H=(2b+2c+d) kJ/mol
2 3 3 2
【答案】C
【解析】反应①②可以生成CO 和H，为③提供原料气，A正确；反应③消耗二氧化碳生成燃料甲
2 2
醇，也是CO 资源化利用的方法之一，B正确；反应CHOH(g)= CHOCH (g)+ HO(g) 可由反应
2 3 3 3 2
④× 得到，故△H= kJ/mol，但是若水为液态，则会放出更多热量，C错误；反应2CO(g)
+4H (g)=CH OCH (g)+ H O(g)可由②×2+③×2+④，故其焓变△H=(2b+2c+d) kJ/mol，D正确。
2 3 3 2
13．工业上电解硝酸镍溶液，可以获取高纯镍和硝酸，其工作原理如图所示。
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是（ ）
A．a为直流电源的正极，镍棒上发生的反应：Ni2+ + 2e−= Ni
B．A膜为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜
C．电解一段时间后，乙池和丙池中的NO 的浓度均会增加
D．电解过程中，若有2 mol电子转移，理论上可获得11.2 L O
2
【答案】C
【解析】由已知条件知，工业上电解硝酸镍溶液，可以获取高纯镍和硝酸，故镍棒为阴极，发生反应
Ni2+ + 2e−= Ni，石墨为阳极，发生反应 。镍棒为阴极，则a为直流电源的负极，
A错误；甲池发生反应Ni2+ + 2e−= Ni，丙池发生反应 ，该装置还可以获取硝酸，
故A膜为阳离子交换膜，氢离子从丙池进入乙池，B膜为阴离子交换膜，硝酸根离子从甲池进入乙
池，获得硝酸，B错误；由B项知，电解一段时间后，乙池NO 的浓度会增加，丙池中的NO 物质
的量不变，但水被消耗，故NO 的浓度也会增加，C正确；没有标明标准状况，无法计算氧气的体
积，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共61分。
14．（17分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
（1）下列反应中，属于放热反应的是_____(填字母)。
A．碳与水蒸气反应
B．铝和氧化铁反应
C．CaCO 受热分解
3
D．氢气还原三氧化钨制取钨E．锌与盐酸反应
（2）获取能量变化的途径
①已知：
化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
键能(kJ·mol-1) a b c d e f
则：SiCl (g)＋2H(g)= Si(s)＋4HCl(g)的反应热 (已知1molSi中含有2molSi-Si)
4 2
②已知在常温常压下：
i、2CHOH(l)+3O (g)=2CO (g)+4HO(g)
3 2 2 2
ii、HO(l)=HO(g)
2 2
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。
③利用实验装置测量利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司①用量筒量取0.25mol/L的硫酸50mL倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
I．仪器a的名称为
Ⅱ．做了四次实验，并将实验数据记录如下：
起始温度t℃
1
终止温度t/℃
2
温度实验次数
HSO NaOH 平均值
2 4
1 26.2 26.0 26.1 29.5
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容
c=4.18J/(g·℃)，通过以上数据计算中和热ΔH= (结果保留小数点后一位)。上述结果与-57.3kJ/mol
有偏差的原因可能是 。
A．量取硫酸溶液的体积时仰视读数
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．温度计测出NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
D．搅拌不充分
【答案】（1）BE（3分）
（2） ①236 （3分） ② CHOH(l)+ O(g)=CO (g)+2HO(l) （3分）
3 2 2 2
③环形玻璃搅拌棒 （2分） -56.8kJ/mol （3分） CD（3分）
【解析】（1）碳与水蒸气反应是吸热反应，A不符合；铝和氧化铁反应是放热反应，B符合；CaCO
3
受热分解是吸热反应，C不符合；氢气还原三氧化钨制取钨是吸热反应，D不符合；锌与盐酸反应是
放热反应，E符合。（2）①1molSi中含有2molSi-Si键，结合表中键能及反应可知，SiCl (g)+2H(g)=
4 2
Si(g)+ 4HCl(g)的△H= (360kJ/mol) 4+(436kJ/mol) 2- (176kJ/mol) 2-(431kJ/ mol) 4=+236kJ/mol。。
②根据盖斯定律，由i－ ii得反应2CHOH(l)+3O (g)=2CO (g)+4HO(l)
3 2 2 2
；故表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CHOH(l)+ O(g)=CO (g)
3 2 2
+2H O(l) 。③I．仪器a的名称为环形玻璃搅拌棒；根据表中数据可知，四次实
2
验的温度差分别为3.4℃、5.1℃、3.3℃、3.5℃，第二次实验数据误差太大，舍去，则平均温度差为
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司3.4℃，Q=mc△t=(50+50)g 4.18J/(g·℃) 3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，ΔH=- ；
上述结果与-57.3kJ/mol有偏差，△H偏高；量取硫酸溶液的体积时仰视读数，量取量偏多，放出热量
偏多，测定结果偏低，A不符合；量取NaOH溶液的体积时仰视读数，最取量偏多，但NaOH溶液已
过量，所以不影响测量值，B不符合；温度计测出NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度，使酸
碱平均温度偏高，温度差偏低，测定结果偏高，C符合；搅拌不充分，放出热量偏小，测定结果偏
高，D符合。
15．（15分）烟气(主要污染物SO 、NO )经O 预处理后用碱液吸收，可减少烟气中SO 、NO 的含量。常
2 x 3 2 x
温下，O 是一种有特殊臭味、稳定性较差的淡蓝色气体。O 氧化烟气中NO 时主要反应的热化学方程
3 3 x
式为： ；
；
。
（1）反应 。
（2） O 氧化NO的氧化率随温度变化情况如下图.随着温度升高NO的氧化率下降的原因可能是
3
。
（3）一定条件下，向 混合物中加入一定浓度的SO 气体，进行同时脱硫脱硝实验。实验结果
2
如下图同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低的原因是 。
（4）尿素 在高温条件下与NO反应转化成三种无毒气体，该反应的化学方程式为
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司，也可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，该燃料电池正极的电极反应式是
。
【答案】（1）-371.3（3分）
（2）O 在较高温度下易分解（3分）
3
（3）SO 的氧化消耗了少量的O，减小了O 的浓度（3分）
2 3 3
（4）2CO(NH)+6NO 5N+2CO +4H O（3分） 2NO+4e-+2H O=N+4OH-（3分）
2 2 2 2 2 2 2
【解析】（1）①
②
③
依据盖斯定律，将反应①+③得：反应 △H=△H+△H=-371.3 。
1 2
（2）O 的热稳定性差，从图中可以看出，随着温度升高，O 氧化NO的氧化率不断下降，则原因可
3 3
能是：O 在较高温度下易分解。（3）从图中可以看出，用O 单独脱NO时，NO的氧化率高于混有
3 3
SO 的NO的氧化率，表明SO 的存在影响了NO的氧化，所以同时脱硫脱硝时NO的氧化率略低，原
2 2
因是：SO 的氧化消耗了少量的O，减小了O 的浓度。（4）尿素[CO(NH)]在高温条件下与NO反应
2 3 3 2 2
转化成三种无毒气体，则三种气体分别为N、CO、HO(g)，该反应的化学方程式为2CO(NH)+6NO
2 2 2 2 2
5N+2CO +4H O，也可将该反应设计成碱性燃料电池除去烟气中的氮氧化物，则NO在该燃料电池
2 2 2
正极得电子生成N 等，电极反应式是2NO+4e-+2H O=N+4OH-。
2 2 2
16．（13分）钴是一种重要战略物质，由钴催化剂废料(含Co O、Fe O、CuO等杂质)制备CoCO 和高效
2 3 2 3 3
净水剂黄钠铁矾[NaFe (SO )(OH) ]的工艺流程如图所示：
3 4 2 6
已知：
(i)氧化性：Co3+>ClO->Fe3+。
(ii)CoCO 、Co(OH) 、黄钠铁矾[NaFe (SO ) (OH) ]均难溶于水。
3 2 3 4 2 6
（1）“还原浸出”时提高浸取率的措施有 。(写两点)
（2）“还原浸出”后的溶液中阳离子有Co2+、Fe2+、Cu2+等。其中Co O 被NaSO 还原的化学方程式
2 3 2 3
为 。
（3）“氧化”中，被氧化的离子有 。
（4）如图表示几种含铁微粒稳定存在形态与溶液pH和温度的关系。其中阴影部分表示黄钠铁矾。若
工艺在100℃左右进行，为使铁转化为黄钠铁矾，应控制pH范围为 。
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（5） 可制备锂离子电池的电极材料钴酸锂 。一种锂离子电池装置如图所示，充放电
过程中，存在 与 之间的转化。放电时， 从A电极向B电极迁移，写出该电池放
电时的正极反应： ，若用该电池电解食盐水，当1molLi+通过隔膜时，电解池阴极收集到的气
体体积在标准状况下为 L。
【答案】（1）搅拌、升高温度、粉碎含钴废催化剂、增大HSO 、NaSO 溶液浓度（2分）
2 4 2 3
（2）Co O+ Na SO + 2H SO =2CoSO+ Na SO + 2H O（2分）
2 3 2 3 2 4 4 2 4 2
（3）Fe2+（2分）
（4）0.7~2.2（2分）
（5） +xe-+xLi+= （2分） 11.2（3分）
【解析】含钴废渣加入硫酸和还原剂亚硫酸钠，得到含Co2+、Fe2+、Cu2+的盐溶液，加入氧化剂次氯酸
钠将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸钠将铁离子转化为黄钠铁矾沉淀，滤液除去铜后加入碳酸氢钠
得到CoCO 沉淀。（1）根据影响反应速率的因素，搅拌、升高温度、粉碎含钴废催化剂、增大
3
HSO 、NaSO 溶液浓度等都能加快“还原浸出”速率。（2）亚硫酸钠具有还原性，酸性条件下将三
2 4 2 3
价钴还原为二价钴，亚硫酸钠中硫化合价由+4变为+6，结合电子守恒，反应为Co O+ Na SO +
2 3 2 3
2HSO =2CoSO+ Na SO + 2H O。（3）“氧化”中，加入氧化剂次氯酸钠将亚铁离子氧化为铁离子，
2 4 4 2 4 2
Co2+不能被氧化，故为亚铁离子。（4）由图可知，工艺在100℃左右进行，为使铁转化为黄钠铁矾，
应控制pH范围为0.7~2.2。（5）放电时， 从A电极向B电极迁移，则A为负极、B为正极，该电
池放电时的正极反应为 得到电子发生还原反应转化为 ： +xe-+xLi+=
；若用该电池电解食盐水，当1molLi+通过隔膜时，则电路中转移电子1mol，电解池阴极反应为
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司，则收集到的0.5mol氢气，气体体积在标准状况下为11.2L。
17．（16分）完成下列问题
（1）如图所示，甲池的总反应式为 ，
①甲池装置是 (填“原电池”或“电解池”)，写出通入 一极发生电极反应式
。
②乙池中电解反应的化学方程式为 。
③当甲池中消耗 时，乙池中 电极上析出固体的质量是 。
（2）高铁酸钠(Na FeO)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用如图所示电解装置制取
2 4
电解一段时间后， 降低的区域在 (填“阴极室”或“阳极室”)；阳极电
极反应式为： 。
（3）利用二氧化碳制备乙烯，用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所
示。
① 电极上的电极反应式为 ；
②该装置中使用的是 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
【答案】（1） ①原电池 （2分） NH+4OH--4e-=N +4H O（2分） ②2CuSO +2H O
2 4 2 2 4 2
O↑+2Cu+2H SO （2分） ③ （2分）
2 2 4
（2）阳极室（2分） Fe+8OH--6e-=FeO +4H O（2分）
2
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（3） ① （2分） ②阳（2分）
【解析】（1）①甲池的总反应式为NH＋O=N ＋2HO，可以将化学能转化为电能，故甲池为原电
2 4 2 2 2
池；通入NH 的电极为负极，其电极方程式为NH+4OH--4e-=N +4H O；②乙池中，与负极相连的Fe
2 4 2 4 2 2
电极为阴极，与通入O 的正极相连的石墨电极为阳极，电解质为硫酸铜溶液，则阴极生成Cu，阳极
2
生成O，电解反应的化学方程式为：2CuSO +2H O O↑+2Cu+2H SO ；③甲池中每消耗0.1 mol
2 4 2 2 2 4
NH，转移电子0.4mol，乙池电极上会析出Cu0.2mol，质量为0.2mol×64g/mol=12.8g。（2）阳极是活
2 4
泼电极Fe，Fe失去电子生成FeO 的电极方程式为Fe+8OH--6e-=FeO +4H O，同时消耗OH-使
2
c(OH-)降低，即c(OH－)降低的区域在阳极室。（3）① b电极与电源的负极相连，作阴极，溶液中的
CO 得到电子被还原转化为乙烯，溶液显酸性，因此阴极上的电极反应式为2CO+12e-
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+12H+=C H+4H O；②为了防止OH-与阴极区的CO 反应，因此该装置中使用的是阳离子交换膜。
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