文档内容
2024级高二学年上学期9月考试
化学试题（致远）
时长：75分钟 分值：100分
一、选择题（每题3分，共45分） A．该反应为吸热反应
1．向绝热恒容密闭容器中通入 和 ，在一定条件下发生反应 B．压强的大小关系：
，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确 C． 、 、 三点的化学平衡常数：
的个数为
D． 若向该容器中充入 和 发生上述反应， 点的
3．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)。发生下列反应：反应I：
△H＜0；反应Ⅱ： △H＜0测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列
1 2
说法不正确的是
①反应在c点到达平衡
② 浓度：a点大于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
⑥达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 A．活化能：
B． X(g)的起始浓度为
2．某课题组为探究汽车尾气转化为氮气的最佳反应条件，向体积为 的刚性容器中按 C．升高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，X的平衡转化率降低
D．其他条件不变，在该体系平衡时再投入一定量的X(g)，则达到新平衡后Z的体积分数大于原平
衡
充入 和 ，发生反应： 。已知正、逆反应速率可以表
4．下列有关图像分析和说法正确的是
达为 ， ( ， 表示速率常数)，测得 的平
衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是C．正反应速率：
D．800℃条件下，混合气体的起始压强与平衡压强之比为90：91
6．下列有关化学反应方向的描述中正确的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．知道了某过程有自发性之后，可预测反应过程发生的快慢
C．CaCO(s) CaO(s)＋CO(g) △H>0，该反应能否自发进行与温度无关
3 2
D．冰融化为水的过程中：△H<0，△S>0
A．图甲表示合成氨反应在恒温恒容下进行的速率—时间图，Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常 7．剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的 HCN 气体，同时 HCN 又能与水互溶，造成
数：K ＜K 水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
Ⅰ Ⅱ
弱酸 HCOOH HCN HCO
B．图乙表示 ，在恒温恒容条件下，按 投 2 3
K ＝4.3×10－7
a1
入 和 的混合气体建立平衡的过程，当 与 的转化率为 时，说明反应已达到平衡
K＝
a
电离平衡常数(25℃) 1.77×10-4 K a ＝5.0×10-10 K a2 ＝5.6×10-11
C．图丙表示 在不同温度下平衡时的 体积分数—压强图，则气体密度：
下列选项错误的是
A点 点 A．相同浓度的 HCOOH和NaCN 的溶液中，水的电离程度前者小
B．中和等体积、等pH 的 HCOOH 溶液和 HCN 溶液消耗 NaOH 的物质的量前者小于后者
D．图丁表示不同温度下水溶液中 与 的关系，a点和d点 ，溶液都呈中性
C．等体积、等物质的量浓度的 HCOONa 和 NaCN 溶液中所含离子总数前者大于后者
5．丙烯在催化剂上选择性还原NO的反应为 。 D．向NaCN溶液中通入少量CO 发生的离子反应为2CN－＋HO＋CO=2HCN＋
2 2 2
8．常温时，用0.1000 mol·L-1的HCl溶液滴定V mL 0.1000 mol·L-1的BOH弱碱溶液。溶液的
在三个2 L的恒容密闭容器中分别加入0.5 mol 和4.5 mol NO发生上述反应，实验测得三
个容器中n(NO)随时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是 pH、分布系数δ(B+)[B+的分布系数= ]随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如下
图所示。
A．500℃条件下，曲线a所在的容器中使用了合适的催化剂
B．500℃条件下，20 min时达到平衡，则该容器中0~20min内用 表示的平均反应速率为
下列有关说法错误的是
A．BOH的电离平衡常数K 约为1.0×10-5
bB．a点时溶液的pH约为5 B．该反应的决速步是中间体2→中间体3，反应速率最慢
C．b点时溶液中c(B+)>c(Cl-) C．增加反应物的浓度，可以使反应物发生有效碰撞的次数增多
D．V=10 D．该反应过程中涉及极性键与非极性键的断裂和形成
9．常温下，下列有关说法正确的是 12．用 的 溶液来测定未知浓度醋酸溶液，下列操作中可能使所测醋酸溶液的
浓度数值偏高的是
A． 均为5的 溶液和 溶液中水的电离程度相同
A．水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取 的醋酸溶
液于锥形瓶中
B． 的 溶液中：
B．滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点
C．用甲基橙作指示剂滴至橙色变黄色后，要等30秒，若溶液不褪色表明达到滴定终点
C．常温下， 的氨水与 的 等体积混合，所得溶液显碱性
D．读取 溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
D．常温下 的某酸式盐 的水溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（HA）＞c（A2-） 13．下表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的是
2
10．下列图示与对应的叙述相符的是
实验操作 现象 结论
在KSCN与 的混合液中再 溶液颜色变
A 增大生成物浓度，平衡逆向移动
加入KCl固体 浅
用广泛 试纸测定 测得溶液 溶液呈酸性，证明 在
B
溶液的酸碱性 水中的电离程度大于水解程度
等体积pH=2的HX和HY两种酸 HX放出的氢
C 分别与足量的铁反应，用排水 气多且反应 酸性强弱：HX＜HY
法收集气体 速率快
A．由图甲可知，a点 的数值比b点 的数值大
B．图乙表示 溶液滴定 溶液的滴定曲线，M点水的电离程度最大 含有酚酞的 溶液中加
溶液红色变
C．图丙表示不同温度下水溶液中 和 的浓度变化曲线，图中a点对应温度高于b点 D 入少量 固体，观察溶液 浅 证明 溶液中存在电离平衡
D．图丁表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点醋酸的电离程度大于q点 颜色的变化
A．A B．B C．C D．D
11．金属 可活化 放出 ，其反应历程如图所示。下列说法错误的是
14．常温下，用 溶液滴定 (亚磷酸)溶液，得到 与
、 的关系分别如左图、右图所示。下列叙述正确的是
A．反应A． 点对应的溶液中：
B．曲线 表示 与 的变化关系
C． 时，
D． 的平衡常数 已知：①“酸浸”后，钛主要以 形式存在， 在热水中易水解。
15．为研究反应 ，向一固定体积的容器中加入足量1molX和2molY发生反应。
②饱和 溶液在低于 时，析出 ；在 时，析出 ；在高
一定条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，反应相同时间，测得Y的转化率与温度的关系如下图
所示。下列说法错误的是 于 时，析出 。
③ 不溶于水和稀酸。
回答下列问题：
(1) 中钛的化合价为 ，“一定条件”是 。
(2) ，为了得到较纯净的副产品 ，在“浓缩结晶”之前要进行的操作是
。
(3)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。
A．反应达到平衡后，恒温时，再加入少量Z，达到新平衡时Y的体积分数减小
(4)写出“沉淀 钛白粉”的化学方程式： 。
B．在相同温度下，与催化剂甲相比，乙使反应活化能更低
C．M点可能是该反应的平衡点
(5)用氧化还原滴定法测定 的质量分数：一定条件下，将 溶解并还原为 ，再以
D．反应达到平衡后，恒温时，再加入少量Y，Z的体积分数减小
二、填空题（共55分）
溶液作指示剂，用新配制的 标准溶液滴定 至全部生成 。滴定分析时，称
16．钛白粉(纳米级)可作为白色无机颜料，广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等
行业。一种由硫酸制取白色颜料钛白粉 的生产工艺如下。【原料钛铁矿 中往往含 取 (摩尔质量为 )样品 ， 消耗 标准溶液 ：
有 、 、 、 、 等杂质】 ①写出用 标准溶液滴定 至全部生成 时发生反应的离子方程式： 。
②达到滴定终点的现象为 。
③ 的质量分数为 (用含M、w、c、V的代数式表示)。
17．近年来，我国大力加强温室气体 氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
在合适的催化剂作用下，二氧化碳可催化加氢制甲醇。(1)已知：①
②
则反应③ 。
(2)若将物质的量之比为1∶3的 (g)和 (g)充入容积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应③，
不同压强下 转化率随温度的变化关系如图所示。
a. 转化率随温度升高而增大的原因可能是 ；
b. 选择性随温度升高而减小的原因可能是 ；
c.写出240℃时反应①的平衡常数的表达式： 。
(4)除调控合适的温度外，使 选择性增大的方法有 。
18．研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，往往经过多个反应步骤才能实
现。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘
钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行：
a.A、B两条曲线的压强分别为 、 ，则 (填“>”、“＜”或“=”) ； 反应A： 反应B：
(1)该“碘钟实验”的总反应是 。
b.在曲线A的条件下，起始充入 (g)和 (g)的物质的量分别为1 mol、3 mol，且c点时
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a．向KSO 溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色
2 2 8
K=300，则c点对应 转化率为 。
b．再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液，溶液的蓝色褪去
试剂X是 、试剂Y是 。
(3)在 MPa、原料气 、合适催化剂的条件下发生反应，温度对 转化
(3) 已知A反应的速率方程为： ，式中k为常数。为确定m、n值进行实验
率、 产率、 选择性的影响如图所示。已知：甲醇选择性(S-CHOH)= Ⅱ(溶液浓度均为0.01mol/L)。
3
实 试剂体积V/mL
×100% 验
显色时间t/s
序 K 2 S 2 O 8 溶 KI溶液 水 Na 2 S 2 O 3 溶 淀粉溶液
号 液 液
① 10 10 0 4 1 27.0
② 5 10 5 4 1 54.0
③ 2.5 10 V 4 1 108.0
1④ 10 5 5 4 1 54.0
①表中V= 。
1
②通过数据计算得知：m= ，n= 。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅲ(溶液浓度均为0.01mol/L)。
试剂体积V/mL
KSO 溶 NaSO 溶
2 2 8 KI溶液 水 2 2 3 淀粉溶液
液 液
5 5 3 11 1
实验过程中，溶液颜色始终无明显变化。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B
速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因： 。
19．西南油气田甲烷产量高，甲烷的综合利用产氢是一项重要的课题。
甲烷水蒸气重整过程涉及的反应如下：
和 随水碳比的变化曲线分别是 、 (填序号)。
反应I：
(3)一定条件下，向 恒容密闭容器中通入 发生反应I、II，达到平衡时，
反应II：
容器中 为 为 ，反应Ⅰ的化学平衡常数为 (用含a、b、V的代数式
反应III：
表示)。
过程中自由能( ，设 和 不随温度变化)随温度变化趋势如图所示： (4)甲烷二氧化碳重整产氢的技术理论： 条件下，气体分子吸附至催化剂表面后发生反应，
此过程机理模型如图所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。
①根据图示写出该化学反应方程式 。
(1)判断反应I、II反应焓变的符号： 0， 0(填“>”或“<”)，在
②在催化剂中添加少量多孔 能提高 转化率，其原因是 。
时，发生的反应有： (选用“I、II、III”作答)。
(2)在 、 条件下，甲烷水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分摩尔分数(物质ⅰ的摩
尔分数 )与投料水碳比[ ]的关系如图所示。
