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4．下列方程式与所给事实不相符的是
“龙东联盟”2022 级高三学年上学期 10 月月考试题
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－+Cl =2Cl－+Br
2 2
（化学学科）
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H
2
O－2e－=PbO
2
+4H+
C．TiCl 加入水中：TiCl +(x+2)H O=TiO ·xH O↓+4H++4Cl－
4 4 2 2 2
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。
D．用Na CO 溶液将水垢中的CaSO 转化为CaCO ：CaSO +CO 2－=CaCO +SO 2－
2 3 4 3 4 3 3 4
注意事项：
5．以Na SO 为原料制备Na S，理论上可用下列两个反应进行。
2 4 2
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形
反应ⅰ：Na SO (s)=Na S(s)+2O (g) ΔH=+1011kJ·mol－1 ΔS=+357J·K－1·mol－1
2 4 2 2
码粘贴区。
反应ⅱ：Na SO (s)+4C(s)=Na S(s)+4CO(g)
2 4 2
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工
N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A
整、笔迹清楚。
A．反应ⅰ需在高温下才能自发进行
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试
B．反应ⅰ中，每分解142gNa SO 产生44.8LO （标准状况）
2 4 2
题卷上答题无效。
C．由反应ⅰ、ⅱ分别制备0.5molNa S，转移电子数均为4N
2 A
4．保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
D．0.10mol/LNa S溶液中含S2－数目为0.1N
2 A
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Br-80
6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
第 I 卷（选择题，共 45 分）
A．制备高纯硅：石英 盐酸SiCl 氢气高纯硅
4
一
1．
、
文
选
物
择
见
题
证
（
历
每
史
小
，
题
化
只
学
有
创
一
造
个
文
正
明
确
。
选
下
项
列
，
文
每
物
小
据
题
其
3
主
分
要
，
成
共
分
4
不
5
能
分）
与其他三项归为一类的是
B．金属Mg制备：MgOH
2
盐酸MgCl
2
溶液 电
解
Mg
C．纯碱工业：饱和NaCl(aq)NH3 和CO2NaHCO (s)加热Na CO
A．西汉皇后之玺 3 2 3
B．兽首玛瑙杯 D．硫酸工业：FeS
2
高
O
温
2SO
2
H2OH
2
SO
4
C．唐瑞兽葡萄纹铜镜 7．破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Zn(NH
3
)
4
]2+和H
2
，下列说法不正确的是
D．元釉下褐彩凤鸟纹荷叶盖陶罐 A．氨水浓度越大，腐蚀趋势越大
2．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 B．随着腐蚀的进行，溶液pH变大
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)
2
的碱性 C．铁电极上的电极反应式为：2NH
3
+2e－=2NH
2
－+H
2
↑
B．铝合金可用于制作门窗框架，体现了铝的硬度大、密度小 D．每生成标准状况下224mLH
2
，消耗0.010molZn
C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO
4
的难溶性 8．石墨与F
2
在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)
x
，该物质仍具润滑性，其单
D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH 的配位性 层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法不正确的是
3
3．固态的氧有多种形态，如淡蓝色、红色、粉红色、暗蓝色还有橙色等。下图为 O 在超高压
2
下转化为平行六面体的红氧(O )分子。下列说法错误的是
8
A．O 和O 互为同素异形体
2 8
B．O 中存在不同的氧氧键
8
C．O 转化为O 是熵减反应
2 8
D．常压低温下O 能稳定存在
8
化学学科试卷 （第1页，共4页）
{#{QQABbQKAogAAAIIAAAgCAwH4CEIQkACAAYgOBAAIoAAAiQFABCA=}#}A．石墨属于单质，(CF)
x
属于化合物
与水反应 与NaOH溶液反应
B．与石墨相比，(CF) 抗氧化性增强
x
C．与石墨相比，(CF) 导电性增强 i．2XeF 2 +2H 2 O=2Xe↑+O 2 ↑+4HF ii．2XeF 2 +4OH－=2Xe↑+O 2 ↑+4F－+2H 2 O
x
D．1mol(CF)
x
中含有2.5xmol共价单键
iv．2XeF +4Na++16OH－=
6
9．用过量的盐酸和CuCl 2 溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿(CuFeS 2 )中的铜元素以[CuCl 2 ]－的形 iii．XeF 6 +3H 2 O=XeO 3 +6HF Na XeO ↓+Xe↑+O ↑+12F－+8H O
4 6 2 2
式，铁元素以Fe2+的形式浸出，一种流程示意图如下。
下列说法错误的是
A．OH－的还原性比H O强
2
B．反应i～iv中有3个氧化还原反应
C．反应iv每生成1molO ，转移4mol电子
2
D．较He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半径大，电离能小，所以含Xe的化合物种类更多
下列说法不正确的是 12．一种从废电池材料中高效回收和利用锂资源的工艺如图。下列叙述错误的是
A．含S、少量CuS的固体可用二硫化碳分离
B. 参与反应的n(CuCl )﹕n(CuFeS )=3﹕1
2 2
C. 浸取剂中的Cl－有助于CuFeS 固体的溶解
2
D. 用浓盐酸和FeCl 溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解
3
10．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．为加快溶解速率可升温至81℃以上
B．“氧化”的目的是将Fe2+转化为Fe3+
C．乙氰(CH CN)在反应中作溶剂促进共价化合物氯化铝溶解
3
D．“抽滤”的优点是可以加快过滤速度，使固液分离更彻底
13．Diels-Alder反应是一步完成的协同反应，也是立体专一的顺式加成反应。下图所示加成反应，
生成两种主产物M、N，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．可用该装置检验气体中含SO 和SO B．可用该装置制备HCl
2 3
C．可用该装置测量反应产生气体体积 D．可用该装置模拟工业制备NH 并检验
A．反应过程中，只有π键断裂，无π键生成
3
B．M产物比N更稳定
A．A B．B C．C D．D
C．升高温度，生成N的速率会增大，生成M的正反应速率会减小
11．稀有气体化合物在化学、照明、医疗等众多领域有广泛应用，含Xe化合物的种类较多，氙的
D．升高温度，M可能转化为N
氟化物(XeF )与NaOH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下：
n
化学学科试卷 （第2页，共4页）
{#{QQABbQKAogAAAIIAAAgCAwH4CEIQkACAAYgOBAAIoAAAiQFABCA=}#}14．以太阳能为驱动力，在介导上产生空穴h+(空穴是指共价键上流失一个电子，最后在共价键上 Ⅰ.测定原理
留下空位的现象)，在室温条件下可将氮气转化为氨气，其工作原理如下。下列说法错误的是 葡萄糖(C H O )能够被IO－在碱性条件下氧化为C H O －，IO－在碱性条件下同时歧化为I－和
6 12 6 6 11 7
IO －(已知：IO －不能氧化葡萄糖)，充分反应后酸化，生成单质碘，用Na S O 标准溶液滴定
3 3 2 2 3
析出的I (2S O 2－+I =2I−+S O 2－)，进而计算葡萄糖含量。
2 2 3 2 4 6
Ⅱ. 实验步骤
取25mL葡萄糖注射液于锥形瓶中，用滴定管向其中加入0.050mol/L的I 标准溶液20mL，
2
在摇动下缓慢滴加1.0mol/LNaOH溶液，直至溶液变为浅黄色，盖上表面皿，放置约15分钟，
使之反应完全。用少量水冲洗表面皿和锥形瓶内壁，加入2mL盐酸，立即用Na S O 标准溶
2 2 3
液滴定至浅黄色，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。平行测定3份。
回答下列问题：
（1） I 标准溶液应装入 式滴定管中(填“酸”或“碱”)；生成IO－的离子反应方程式为
2
。
A．该过程中能量变化是光能转化为化学能
B．该工艺可能生成副产物氢气
（2）实验步骤中1.0mol/LNaOH溶液需要缓慢滴加的理由是 。
C．生成氨气的总反应：2N +6H O=4NH +3O
（3）酸化后，立即滴定是为了防止生成的I
2
；滴定终点的现象是 。
2 2 3 2
D．VB上产生3molh+，CB上产生NH 11.2L(标准状况) （4）若消耗xmol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液的体积为ymL，则注射液中葡萄糖的含量为 g·L－1。
3
15．以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环
（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处有气泡会导致测定结果 (填“偏高”或“偏低”)。
方式，可实现高效制H 和O ，装置如图所示。下列说法错误的是 17.（14分）镍的氧化物(NiO和Ni 2 O 3 )是制备二次电池的重要材料，实验室以粗镍板(单质Ni，含
2 2
少量Fe，Cu杂质)为原料模拟工业制备氧化镍的流程如图所示：
相关数据如下：
A．电极a连接电源负极 难溶电解质或离子 NiS CuS Cu2+ Ni2+ Fe3+
B．加入Y的目的是补充NaBr Ksp 或沉淀完全的pH 1.1×10 ﹣21 1.3×10 ﹣36 pH＝9 pH＝9.5 pH＝3.7
电解
C．电解总反应式为Br-+3H O BrO-+3H 回答下列问题：
2 3 2
（1）粗镍粉碎的作用是 。
D．催化阶段反应产物物质的量之比n(Z)﹕n(Br－)=3﹕2
（2）溶浸时，单质镍生成Ni2+发生的化学反应方程式为 。
第 II 卷（非选择题，共 55 分）
（3）用氨水调节pH约为5除去 ，充分反应后需加热煮沸后过滤，加热的目的是 。
二、非选择题（共55分） （4）加入饱和H S溶液前需先加入硝酸调节pH至4.0左右，原因是 ；
2
16．（13分）葡萄糖是重要的营养物质之一。某课外小组采用碘量法测定葡萄糖注射液中葡萄糖 滤渣2主要成分为 ，滤液2可以返回 工序继续使用。
的含量。测定原理及实验步骤如下：
化学学科试卷 （第3页，共4页）
{#{QQABbQKAogAAAIIAAAgCAwH4CEIQkACAAYgOBAAIoAAAiQFABCA=}#}（5）NiC O ·H O热分解步骤：将粉末状NiC O ·H O置于坩埚中，在酒精灯上加热，炒成黄色 ①电极a表面生成NO －的电极反应式： 。
2 4 2 2 4 2 3
i ii
粉末。继续小心加热使NiC O 缓慢分解，在分解过程中不断搅拌，使Ni C O 充分接触 ②研究发现：N 转化可能的途径为N →NO→NO －。电极a表面还发生iii．H O→O 。
2 4 2 2 4 2 2 3 2 2
空气，控制温度使分解尽量缓慢，直至分解完全，判断分解完全最简单的现象是 ； iii的存在，有利于途径ii，原因是 。
Ni O 在温度高于600℃时可生成NiO，反应方程式为 。 （4）人工固氮是高能耗的过程，结合N 分子结构解释原因 。
2 3 2
18．（14分）HNO 是一种重要的工业原料。可采用不同的氮源制备HNO 。 方法三为N 的直接利用提供了一种新的思路。
3 3 2
（1）方法一：早期以硝石(含NaNO )为氮源制备HNO ，反应的化学方程式为 19．（14分）市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl 和I ，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，
3 3 2 2
NaNO +H SO (浓)=NaHSO +HNO ↑。该反应利用了浓硫酸的性质是酸性和 。 设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：
3 2 4 4 3
（2）方法二：以NH 为氮源催化氧化制备HNO ，反应原理分三步进行。 （1）装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓CaBr 溶液的B中，水浴加热至不再有红棕
3 3 2
色液体馏出。仪器C的名称为 ；CaBr 溶液的作用为 ；
2
D中发生的主要反应的化学方程式为 。
①第I步反应的化学方程式为 。
②针对第Ⅱ步反应进行研究：在容积可变的密闭容器中，充入2nmolNO和nmolO 进行反应。
2
在不同压强下(p 、p )，反应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。请计算y
1 2
点用分压表示的平衡常数Kp= ；解释y点的容器容积小于x点的容器容积的
原因 。
（2）将D中溶液转移至 (填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO 溶液至出现
4
红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I 的离子方程式为
2
。
（3）利用图示相同装置，将R和K Cr O 固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向
2 2 7
（3）方法三：研究表明可以用电解法以N 为氨源直接制备HNO ，其原理示意图如下。
2 3 B中滴加适量浓H SO ，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度
2 4
的溴。D中蒸馏水的作用为 和 。
3
（4）为保证溴的纯度，步骤(3)中K Cr O 固体的用量按理论所需量的 计算，若固体R质量为m
2 2 7
4
克(以KBr计)，则需称取 gK Cr O (M=294g/mol)(用含m的代数式表示)。
2 2 7
（5）本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠
烧杯内壁，转移溶液时用 ，滤液沿烧杯壁流下。
化学学科试卷 （第4页，共4页）
{#{QQABbQKAogAAAIIAAAgCAwH4CEIQkACAAYgOBAAIoAAAiQFABCA=}#}
