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2024年高考适应性练习
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Co 59
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与航天科技发展密切相关，下列说法错误的是
A．火箭隔热层所用的新型材料Si N 熔点高、难氧化
3 4
B．问天实验舱使用的石墨烯属于新型无机非金属材料
C．飞船返回舱表层使用的玻璃纤维属于有机高分子材料
D．飞船舱体外壳使用的铝合金材料密度小、硬度大
2．下列化学用语表达正确的是
A．顺-2-丁烯的键线式： B．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
C．SeO 的VSEPR模型： D．CaO 的电子式：
3 2
3．下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是
A．苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗 B．向暴沸的液体中加入沸石
C．酒精、甲苯、汽油着火时均可用水灭火 D．将实验剩余的钠丢进废液缸
4．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是
A．用甲装置制备并收集NH B．用乙装置测定NaC O 溶液的浓度
3 2 2 4
C．用丙装置在铁上镀铜 D．用丁装置探究浓度对化学反应速率的影响
高三化学 第1页(共8页)
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5．某有机离子液体结构为 [XZR ]−，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大
n 4-n
的短周期主族元素，基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，R与Z同主族。
下列说法错误的是
A．分子极性：YZ>XZ B．同周期第一电离能大于X的元素有5种
3 3
C．简单离子半径：R>Y>Z D．该离子液体中存在离子键、极性键和配位键
6．实验室中下列操作正确的是
A．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水后过滤
B．除去FeCl 溶液中的FeCl ：加入铜粉后过滤
2 3
C．测定NaHCO 溶液的浓度：用盐酸标准液滴定并选用甲基橙作指示剂
3
D．检验蔗糖水解产物：蔗糖与稀硫酸混合加热后，再加入新制Cu(OH) 悬浊液
2
7．某药物的有效成分结构如图。下列说法错误的是
A．含有手性碳原子
B．可形成分子内氢键和分子间氢键
C．使酸性KMnO 溶液和溴水褪色的原理不同
4
D．1 mol该物质最多能与3 mol H 反应
2
8．(NH )SO 电化学循环氧化法将酸性废水中的苯酚降解为CO ，加入Fe2+可加快苯酚的降
4 2 2 8 2
解，原理如图。已知：SO+Fe2+=SO+SO·+Fe3+，SO·有强氧化性。下列说法错误的是
2
A．铂连接电源负极，发生还原反应
B．石墨上的电极反应：2SO−2e−=SO
2
C．苯酚降解时发生反应：
C HO+28SO·+11H O=6CO↑+28SO+28H+
6 6 2 2
D．处理1 mol苯酚，有14 mol SO从左向右通过离子交换膜
9．以含镓废料［主要成分为Ga(CH )］制备半导体材料GaN的工艺流程如下。已知：Ga和
3 3
Al的性质相似。下列说法错误的是
A．“操作X”需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
B．可用BaCl 溶液检验气体a中的SO
2 2
C．“加热脱水”可用HCl气体代替SOCl
2
D．“合成”产生的气体b可循环利用
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10．钴催化 与PhNH 电氢化制备 的反应机理如图(其中Ph-表示 ，
2
表示 ，图中未
表示参与或生成的Cl−)，下列说法错误的是
A． 是反应的中间产物
B．反应过程中涉及取代反应和加成反应
C．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂
D．电极反应为 + PhNH + 4H+ + 4e− =
2
+ NH
3
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验方案能达到实验目的的是
实验方案 实验目的
向I 的CCl 溶液中加入浓NaOH溶液，振荡、静
A 2 4 从I 的CCl 溶液中提取I
置、分液，向水层中加入HSO 溶液，过滤 2 4 2
2 4
B 向工业食盐中加入酸性KMnO 溶液 检验是否含有NaNO
4 2
将含少量KNO 的NaCl固体溶于水，蒸发浓缩至
C 3 除去NaCl中的KNO
有晶膜析出，冷却结晶后过滤 3
室温下，用pH计分别测定0.1 mol·L−1、1.0 测定弱电解质浓度大小与
D
mol·L−1醋酸溶液的pH 电离程度的关系
12．PLGA是可降解的功能高分子材料，制备PLGA的反应过程如下。下列说法错误的是
A．LA和GA互为同系物
B．丙交酯、乙交酯中所有碳原子均共平面
C．1 mol PLGA最多能与(x+y) mol NaOH反应
D．LA与GA混合反应生成的链状一元酯最多有4种
高三化学 第3页(共8页)
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13．工业上从钴镍渣(主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu)中回收Co和Ni的流程如下。
已知：①Co2+ + 6NH ·H O = [Co(NH )]2+ + 6H O K=105；②K [Ni(OH)]=1.0×10−15，
3 2 3 6 2 sp 2
完全沉淀时c(Ni2+)≤10−5mol·L−1；③K (NH ·HO) = 10−5。下列说法正确的是
b 3 2
A．滤渣1是Cu，滤渣2是Fe(OH)
3
B．氧化性：HO>Co3+>Fe3+
2 2
C．若沉镍完全后滤液中c(NH +)=10−3mol·L−1，则 ≥10−13
4
D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:1
14．丙烯腈( )是一种重要的化工原料，以 为原料合成丙烯腈的过程如下：
向密闭容器中通入一定量的 (g)和
NH (g)，
3
测得平衡时体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分
数
[如：
]
随温度的变化如图。下列说法错误的是
A．“脱水”反应为吸热反应
B．低于225℃时，“腈化”过程转化率低
C．a点 的转化率为51%
D．b点HO和C HOH的物质的量之比为3:1
2 2 5
15．乙二胺四乙酸用HY表示，可接受质子形成HY2+。HY2+在水溶液中存在六级电离，含
4 6 6
Y微粒的分布分数(δ)与pH变化关系如图。已知：H CO 的K =10−6.37、K =10−10.25。
2 3 a1 a2
下列说法正确的是
A．曲线e代表HY−
3
B．向NaHY溶液中加入过量NaCO 溶液，
3 2 3
离子方程式为HY−+2CO=HY3−+2HCO
3
C．酸性条件下溶液中存在： = 101.1
D．NaHY溶液中存在：
2 2
c(Na+)>c(H Y2−)>c(H+)>c(HY3−)>c(H Y−)
2 3
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三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）钴及其化合物在材料、医药等领域具有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态钴原子的价层电子排布式为 ；电解熔融的CoCl 或CoO都能制备金属钴，
2
CoCl 熔点低于CoO熔点的原因是 。
2
（2）某含钴配离子结构如图(NH CHCHNH 为电中性配
2 2 2 2
体)，已知配合物的磁矩μ =
√n(n+2)BM(n表示中心原子或离
B
子的未成对电子数)，则该配离子的磁矩μ = BM；下列对
B
钴离子的杂化方式推断合理的是 (填标号)。
A．sp3 B．dsp2 C．d2sp3 D．sp3d
（3）钴酸锂(LiCoO )是常见的锂离子电池正极材料，其晶体属六
2
方晶系(晶胞参数a=b≠c，α=β=90°，γ=120°)，晶胞结构如图。晶体中O
围绕Co形成八面体，八面体共棱形成带负电的层状空间结构，与Li+层
交替排列。在充放电过程中，Li+在层间脱出或嵌入。
①晶胞中Co的个数为 ；Li+在充电过程中会从八面体层间
脱出导致晶胞高度c变大，原因是 。
②若阿伏加德罗常数的值为N ，则晶体密度为 g·cm−3(用代数式
A
表示)。
17．（12分）六氯钌酸铵[(NH )RuCl ]和硫化铋(Bi S)用途广泛。利用某含钌、铋的废催化
4 2 6 2 3
剂(主要成分为Ru、BiO，含少量SiO)制备[(NH )RuCl ]和BiS 的工艺流程如下。
2 3 2 4 2 6 2 3
已知：①滤液1中Ru元素和Bi元素的存在形式为RuO、BiO；②BiCl 极易水解生成
3
BiOCl沉淀；③K (Bi S)=1.0×10−23。
sp 2 3
回答下列问题：
（1）“氧化碱浸”时，为提高反应速率，可采取的措施有 (写出两条)。
（2）“转化”中产生乙醛的离子方程式为 ；“酸溶”中，先加入盐酸溶解Ru(OH)
4
得到RuCl ，再加入盐酸羟胺(NH OH·HCl)得到RuCl 和N，这两种产物的物质的量之比为
4 2 3 2
。
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（3）“氨化”发生反应的化学方程式为 。
（4）“滤渣”的主要成分是 (用化学式表示)；“酸化”时需控制溶液pH<1.5，原因
是 。
（5）“硫化”时向1 L 1.0 mol·L−1 BiCl 溶液中加入0.5 L NaS溶液，反应后混合溶液
3 2
中c(S2−)为1.0×10−7 mol·L−1，则Bi3+的沉淀率为 (忽略溶液混合引起的体积变化)。
18．（12分）氢化铝钠(NaAlH )是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶
4
剂，AlCl 和NaH为反应物，在无水无氧条件下制备NaAlH 。
3 4
已知：①二苯甲酮(沸点305℃)作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色。
②NaAlH 易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃)。
4
回答下列问题：
（1）制备无水四氢呋喃(装置如图1，夹持及加热装置略)
仪器A的名称为 。实验开始，用N 排尽装置内的空气；
2
打开活塞K，接通冷凝水并加热装置C至80℃，当观察到 ，
关闭活塞K，在装置B中收集无水四氢呋喃。
（2）制备NaAlH (装置如图2，搅拌、加热和夹持装置略)
4
向三颈烧瓶中加入少量(质量可忽略)NaAlH 作催化剂，再加入
4
50 mL含4.80 g NaH的四氢呋喃悬浊液；接通冷凝水，控温
80℃，边搅拌边缓慢滴加50 mL含5.34 g AlCl 的四氢呋喃溶
3
液，有白色固体析出；静置沉降，取上层清液，经一系列操作得
到产品。
①制备NaAlH 的化学方程式为 。
4
②图2装置存在的一处缺陷是 。
③由上层清液获得NaAlH 的系列操作：加入甲苯，减压蒸
4
馏→操作a，得粗产品→…→得较纯净的产品。减压蒸馏的馏出
物为 ；操作a为 。
（3）测定NaAlH 的产率
4
将所得产品用足量无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出Al3+，冷却后配成
100 mL溶液。量取5.00 mL待测溶液、20.00 mL 0.1000 mol·L−1 EDTA溶液于锥形瓶，调
节pH并加热煮沸2 min。冷却后用0.0500 mol·L−1醋酸锌标准溶液滴定剩余的EDTA，达终
点时消耗标准溶液16.40 mL。已知EDTA与Al3+、Zn2+均按1:1反应，则NaAlH 的产率为
4
。若量取EDTA溶液时滴定管尖嘴部分有气泡，放出溶液后气泡消失，则测定结果将 (填
“偏大”、“偏小”或“不变”)。
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19．（12分）一水合盐酸替沃扎尼盐是一种治疗肾癌的小分子靶向新药。根据替沃扎尼(K)
的两种合成路线，回答下列问题：
路线一：
（1）A中官能团的名称为 ；D的结构简式为 。
（2）G→I的化学方程式为 。
路线二：
（3）设计L→M和N→O的目的是 ，P→K的反应类型为 。
（4）Q(C HOCl)为M的同系物，满足下列条件的Q的同分异构体有 种。
8 9
①遇FeCl 溶液显紫色 ②苯环上有3个取代基
3
（5）根据上述信息，写出以 和丙酮为主要原料，合成
的路线。
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20．（12分）甲烷蒸汽重整是制氢的主要途径，涉及反应如下：
反应I：CH(g) + HO(g) CO(g) + 3H (g) ∆H = a kJ·mol−1
4 2 2 1
反应Ⅱ：CO(g) + H O(g) CO(g) + H(g) ∆H = −41 kJ·mol−1
2 2 2 2
回答下列问题：
（1）标准摩尔生成焓(∆Hθ )是指标准状态下，由稳定的单质生成1 mol该物质的焓变。
f m
稳定单质的∆Hθ = 0。根据下表数据计算a = 。
f m
物质 CH(g) CO(g) HO(g)
4 2
∆Hθ /kJ·mol−1 −74.8 −110.5 −241.8
f m
（2）向恒容密闭容器中按n(CH):n(H O) = 1:3投料，初始总压强为p ，测得平衡时各组
4 2 0
分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
①图中表示CO的物质的量分数随温度变化的曲线是 。
②温度低于600℃时，d的物质的量分数随温度升高而增大，原因是 。
③600℃时，CH 的平衡转化率为 (保留两位有效数字)，反应Ⅱ的K = 。
4 p
（3）镍基复合催化剂可作为CH 重整的催化剂和CO 吸收剂。
4 2
①在催化剂(*Ni)表面CH 和HO(g)发生反应，生成CO、CO 和H 的反应机理如下。
4 2 2 2
a．*Ni + CH(g) === *Ni−CH + H (g)
4 2 2
b．
c．*Ni−CO === *Ni + CO(g)
d．*Ni + H O(g) === *Ni−O + H (g)
2 2
e．*Ni−O + CO === *Ni + CO (g)
2
补充b反应的方程式： 。
②镍基复合催化剂可吸收部分CO。某温度下，向恒容密闭容器中按n(CH):n(H O) = 1:3
2 4 2
投料，初始总压强为p，平衡后总压强为p，CH 的转化率为50%，p(H)=2p(CO)。则p(H )
0 4 2 2 2
=
(用含p、p的表达式表示)。
0
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