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第 2 章 第 1 节 化学键与物质构成
一、化学键
1．物质的构成
物质是由____、____、____等微观粒子构成的。氧气、氢气、氯化氢、水等物质由____构
成；金刚石、石墨、铁、铜等物质由____构成；氯化钠、氢氧化钠等物质由____构成。
2．化学键
(1)定义：____原子间的__________称为化学键。
(2)类型：分为______和______。
(3)化学反应的实质是____________和____________。化学键的断裂与形成伴随着____的变
化，旧化学键断裂需要____能量，新化学键形成会____能量。
二、离子键和共价键
1.离子键
(1)概念：__________之间通过________形成的化学键。
(2)成键条件：成键原子未达到稳定结构且吸引电子能力差别____。一般情况下，________
元素原子与__________元素原子之间容易形成离子键。
(3)离子键的存在：①活泼金属与活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。
②金属阳离子与某些带电荷的原子团之间(如Na＋与OH－、SO等)能形成离子键。
(4)离子键形成过程的表示方法
①电子式：由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
②用电子式表示NaCl中离子键的形成过程： 。
2．共价键
(1)概念：____之间通过________形成的化学键。
(2)实质：__________与成键原子的原子核之间的静电作用。
(3)一般情况下，__________原子之间形成的化学键是共价键。
(4)共价键的存在：①存在于______单质中(除稀有气体外)的分子内(包括C、Si等单质)。
②存在于非金属原子形成的化合物中(包括SiO 、SiC等)。③还可以存在于OH－、SO、NH
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等原子团中。
(5)共价键形成过程表示方法(以HCl形成为例)： 。
(6)共价键类型：①______：由不同元素的两个原子形成的共价键，如氢氯键、氮氢键。
②________：由同种元素的两个原子形成的共价键，如氢氢键、氯氯键。
(7)共价键形成的常见分子的空间结构
物质 空间结构示意图 共价键间夹角 分子结构
CO 180° ______
2HO 104.5° ____
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NH 107.3° ________
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CH 109°28′ __________
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三、离子化合物与共价化合物
1．离子键和共价键的比较
化学键的类型 离子键 共价键
__________之间通过静电作用所 原子之间通过________形成的化
概念
形成的化学键 学键
成键原因 使成键原子达到____结构
成键微粒 __________ ____
活泼的金属元素与活泼的非金属 非金属元素的原子最外层电子未
成键元素 元素化合时，易发生电子的得失 达到稳定状态，相互间通过共用
形成离子键 电子形成共价键
断键条件(举例) 发生化学反应，溶于水或熔融时电离
可存在于非金属单质(稀有气体除
存在范围 只存在于离子化合物中 外)、共价化合物及部分离子化合
物中
2.离子化合物
(1)定义：由______与______构成的化合物称为离子化合物。
(2)常见的离子化合物类型：①活泼金属氧化物，如NaO、NaO、MgO、Al O 等。②绝大
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多数盐，如NaCl、KSO 、CaCO 、NH HCO 等。③强碱，如NaOH、KOH、Ca(OH) 、
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Ba(OH) 等。
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3．共价化合物
(1)定义：由原子通过______构成的化合物称为共价化合物。
(2)常见的共价化合物类型：①酸，如HCl、HNO 、HSO 等。②非金属氧化物，如HO、
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CO 、NO 、SO 等。③非金属氢化物，如 NH 、HS 等。④大多数有机物，如 CH 、
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C HOH、CCl 、CHCOOH等。
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