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配套《高中必刷题 化学 必修第一册 LK》使用
第2章 元素与物质世界
第3节 氧化还原反应
课时2氧化剂和还原剂 氧化还原反应的应用
一、氧化剂和还原剂
1．氧化还原反应的相关概念
用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。
Fe O＋3CO=====2Fe＋3CO
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(1)氧化剂与还原剂
氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
(2)氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。
还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。
(3)氧化性与还原性
氧化性：氧化剂具有的性质，即物质得电子的性质，越容易得电子，氧化性越强。
还原性：还原剂具有的性质，即物质失电子的性质，越容易失电子，还原性越强。
2．常见氧化剂、还原剂
(1)常见的氧化剂
①活泼性较强的非金属单质：如Cl 、 O 等。
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②变价元素的高价态化合物：如KMnO 、 FeC l 、 HNO 等。
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③过氧化物：如NaO 、 H O 等。
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④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO) ]、MnO 等。
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(2)常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质：如 Al 、 Fe 、 Zn 等。
②某些非金属单质：如H 、 S 、 C 等。
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③含有较低价态元素的化合物：如 CO 、 SO 等。
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④其他：如浓盐酸、NH 等。
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