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2014 年四川省眉山市中考化学试卷
一、选择题（本大题共16小题，每小题2分，共32分）
1．（2分）下列变化过程属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．石蜡熔化
C．海水晒盐 D．以粮食为原料酿酒
2．（2分）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 滴加液体
C． 过滤 D． 稀释浓硫酸
3．（2分）当前我国环境部门正在着力推进防治PM 为重点的大气污染防治工作．
2.5
下列措施对PM 的治理不能起到积极作用的是（ ）
2.5
A．禁止焚烧农作物秸秆和垃圾
B．大力植树造林
C．大力发展煤炭发电
D．用清洁能源代替化石燃料
4．（2分）下列物质的分类和化学式都正确的是（ ）
物质 分类 化学式
A 纯碱 碱 Na CO
2 3
B 食盐 盐 NaCl
C 水银 单质 Ag
D 冰水 混合物 H O
2
A．A B．B C．C D．D
第1页（共27页）5．（2分）在反应C+2CuO 2Cu+CO ↑中，铜元素的化合价由+2变为0，碳元
2
素的化合价由0变为+4，像这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧
化还原反应，据此判断，以下反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．NaOH+HCl=NaCl+H O
2
B．Fe+CuSO ═FeSO +Cu
4 4
C．2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
D．2H +O 2H O
2 2 2
6．（2分）化学在能源、材料和环境等研究领域发挥着重要作用．下列说法正确的
是（ ）
A．碳酸钠、甲烷和油脂都属于有机物
B．合金、合成材料和合成橡胶都是合成材料
C．石油、乙醇和沼气都是不可再生能源
D．推广使用风能、太阳能和地热能都有利于保护环境
7．（2分）“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求。下列说法中不正确的
是（ ）
A．正常人每天去都应摄入一定量的蛋白质
B．油脂会使人发胖，故禁食油脂
C．多吃水果、蔬菜可以补充维生素
D．过多摄入微量元素不利于健康
8．（2分）如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（ ）
A．若要除去H 中的CO ，可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入
2 2
B．若用排空法往装置内收集H 时，气体应从A端通入
2
C．若用水将此装置中的空气排出，水应从A端进入
D．若用排水法往装置内收集CO时，气体应从A端通入
第2页（共27页）9．（2分）下列情况中，铁钉最容易生锈的是（ ）
A．在潮湿的空气中 B．在干燥的空气中
C．浸没在植物油中 D．密封在真空袋中
10．（2分）下列关于水的叙述，错误的是（ ）
A．电解水时，与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
B．冰是由氢元素和氧元素组成的
C．生活中通过煮沸可降低水的硬度
D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
11．（2分）下列关于氧气的说法，错误的是（ ）
A．工业上生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中
B．实验室制氧气时，一定要加催化剂
C．氧气能与大多数的金属、非金属和某些化合物反应，化学性质较活泼
D．油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的原理是隔绝氧气
12．（2分）下列化合物中，氮元素的化合价表示错误的是（ ）
A．H O B． O C．Na O D． H
3 2 2 3
13．（2分）我们生活中所食用的盐是加碘食盐，根据如图提供的有关信息，下列
说法错误的是（ ）
A．碘的相对原子质量是126.9
B．碘的元素符号是I
C．碘属于金属元素
D．碘的原子序数是53
14．（2分）葡萄糖能给我们带来甜蜜和健康，它是生产生活中一种常见的有机物，
分子式C H O ．下列有关说法错误的是（ ）
6 12 6
A．葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比是6：1：8
B．葡萄糖的相对分子质量是180g
C．葡萄糖中氢元素的质量分数是6.67%
第3页（共27页）D．葡萄糖能给人体提供能量，其转化过程是：C H O +6O ═6CO +6H O
6 12 6 2 2 2
15．（2分）如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．下列说法中
正确的是（ ）
A．将30℃时乙的饱和溶液降温到15℃时，溶质质量分数不变
B．甲物质的溶解度受温度影响比乙物质的小
C．30℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30%
D．15℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
16．（2分）在同一溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、NH +、OH﹣、Cl﹣ B．Ba2+、H+、SO 2﹣、NO ﹣
4 4 3
C．Na+、K+、Cl﹣、HCO ﹣ D．H+、Ca2+、NO ﹣、CO 2﹣
3 3 3
二、填空题（本大题5个小题，共25分，将正确答案直接填在答题卡相应位置上）
17．（4分）用化学用语填空
（1）植物光合作用得到的单质是 ；
（2）俗称干冰，通常用作致冷剂和人工降雨剂的是 ；
（3）形成酸雨的主要气体是 、NO 等；
2
（4）地壳中含量最多的金属元素是 ．
18．（4分）小冬在做实验时不慎弄掉了某瓶无色溶液的标签，他经过回忆认为可
能是下列三种溶液中的一种：
A．Na CO
2 3
B．Na SO
2 4
C．CuSO
4
（1）其中明显不可能的是 （填序号），原因是 ；
（2）为了验证是哪一种溶液，小冬取了少量该溶液于试管中，并滴加适量稀盐酸，
发现有气泡产生，请写出该反应的化学方程式 ．
19．（5分）某同学欲配制100g质量分数为10%的NaOH溶液（已知水的密度是
第4页（共27页）1g/cm3）
（1）方法一：用NaOH固体和H O配制
2
应称量 gNaOH固体，溶于 gH O中．若该同学用量筒取水时俯视
2
液面进行读数，这样配制的溶液的质量分数 （填序号）
A．等于10% B．大于10% C．小于10%
（2）方法二：用已配好的质量分数为20%的NaOH溶液 g，加 g
水稀释而成．
20．（7分）实验室常用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢
（H S）．硫化氢的性质：①无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度大于空气；②
2
可以燃烧，燃烧时生成水和二氧化硫；③能溶于水，且能与氢氧化钠反应．请根
据上述内容和下列装置回答问题（装置用字母表示 ）
（1）写出装置D中仪器a的名称： ；
（2）制取硫化氢的化学方程式是 ，收集硫化氢时应选用装置 ，硫
化氢尾气处理应选用装置 ；
（3）A、D组合还能用于实验室制取氧气，请用化学方程式表示该反应原理：
．
21．（5分）下列框图中，A是人体胃液中含有的成份，B用于改良酸性土壤，G是铁
銹的主要成分（Fe O •xH O），E、F无色气体，根据下图回答下列问题：
2 3 2
第5页（共27页）（1）写出有关物质的化学式：B 、C ；
（2）写出反应④的化学方程式： ；
（3）日常生活中为了阻止反应的发生，通常采取的措施 （任写一条）．
三、实验探究题（本大题共7分，将正确答案直接填在答题卡相应位置上）
22．（7分）下图是甲同学设计的证明H 和CO具有还原性的实验装置
2
请回答：
（1）在实验过程中，装置B处能观察到的现象是 ，装置C处发生反应的化
学方程式是 ；
（2）乙同学提出甲同学设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉D处酒精灯而将
尾气导管口旋转到A处酒精灯的火焰上即可．请问乙同学设计是否合理？
（填“合理”或“不合理”），理由是 ；
（3）丙同学质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定为CO ，也有可能是CO、H ，因此他
2 2
认为CO和H 在与CuO反应之前应先通过澄清石灰水以验证CO、H 是否能使
2 2
澄清石灰水变浑浊．你认为丙的设计 （填“必要”或“不必要”），理
由是 ．
四、计算题（本大题共6分，将答案直接填在答题卡相应位置上，不写计算过程．）
23．（6分）为了测定一份铁镁混合粉末中铁的质量分数，某校化学兴趣小组取该
样品8g分四次加入盛有100g未知浓度的硫酸溶液的烧杯（已知烧杯质量为
50g）中，充分反应后，测得烧杯和烧杯内物质的质量数据记录如下：
次数 1 2 3 4
加入样品的质量/g 2 2 2 2
烧杯和烧杯内物质的总质量/g 151.9 153.8 157.7
（1）表中第三次加入混合粉末后，烧杯和烧杯内溶液的总质量是 g；
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数是 ；
第6页（共27页）（3）混合粉末中铁的质量分数是 ．
第7页（共27页）2014 年四川省眉山市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共16小题，每小题2分，共32分）
1．（2分）下列变化过程属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．石蜡熔化
C．海水晒盐 D．以粮食为原料酿酒
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变
化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变
化。
B、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、以粮食为原料酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物
质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．（2分）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A． 倾倒液体 B． 滴加液体
第8页（共27页）C． 过滤 D． 稀释浓硫酸
【考点】49：液体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4G：过滤的原理、
方法及其应用．
【专题】137：实验操作型；341：化学学习中的实验思想；531：常见仪器及化学实
验基本操作．
【分析】A、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．
【解答】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧
挨，图中所示操作正确。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触
试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示
操作错误。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中
所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，
以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本
操作的注意事项是解答此类试题的关键．
3．（2分）当前我国环境部门正在着力推进防治PM 为重点的大气污染防治工作．
2.5
下列措施对PM 的治理不能起到积极作用的是（ ）
2.5
A．禁止焚烧农作物秸秆和垃圾
B．大力植树造林
C．大力发展煤炭发电
D．用清洁能源代替化石燃料
第9页（共27页）【考点】65：防治空气污染的措施．
【专题】123：生产、生活、环保类简答题；521：空气与水．
【分析】只要能减少空气中固体颗粒就能对PM2.5的治理起作用．据此分析有关
的措施或方法．
【解答】解：A、禁止焚烧农作物秸秆和垃圾，能减少烟尘的排放，能对PM2.5的治
理起作用。故不符合题意；
B、大力植树造林能减少沙尘暴天气的发生，能减少空气中悬浮颗粒物，能对
PM2.5的治理起作用。故不符合题意；
C、大力发展煤炭发电，会产生大量的烟尘，对PM2.5的治理不能起到积极作用。
故符合题意；
D、用清洁能源代替化石燃料，能减少烟尘的排放，能对PM2.5的治理起作用。故
不符合题意；
故选：C。
【点评】解答本题关键是要知道PM2.5（particulate matter）是指2.5微米以下的细
微颗粒物，只要能减少空气中悬浮颗粒物的量，就能对PM2.5的治理起作用．
4．（2分）下列物质的分类和化学式都正确的是（ ）
物质 分类 化学式
A 纯碱 碱 Na CO
2 3
B 食盐 盐 NaCl
C 水银 单质 Ag
D 冰水 混合物 H O
2
A．A B．B C．C D．D
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、
酸、碱和盐的判别；D1：化学式的书写及意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律；516：物质的分类．
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别（混合物是由多种物质
组成的；由同种元素组成的纯净物是单质；碱是指在电离时产生的阴离子全部
是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物）进行分析
判断即可．
第10页（共27页）【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na CO ，是由钠离子和碳酸根
2 3
离子构成的化合物，属于盐，其分类错误。
B、食盐是氯化钠的俗称，其化学式是NaCl，是由金属离子和酸根离子构成的化合
物，属于盐，故分类和化学式都正确。
C、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，是由汞元素组成的纯净物，属于单质，
其化学式错误。
D、冰水是一种物质水组成的，属于纯净物，故分类错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别是
正确解答此类题的关键．
5．（2分）在反应C+2CuO 2Cu+CO ↑中，铜元素的化合价由+2变为0，碳元
2
素的化合价由0变为+4，像这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧
化还原反应，据此判断，以下反应不属于氧化还原反应的是（ ）
A．NaOH+HCl=NaCl+H O
2
B．Fe+CuSO ═FeSO +Cu
4 4
C．2KClO 2KCl+3O ↑
3 2
D．2H +O 2H O
2 2 2
【考点】FA：反应类型的判定．
【专题】514：化学反应的基本类型和能量变化．
【分析】在单质中，元素化合价是0；在化合物中，元素化合价的代数和是0，可以
根据这一原则求出化合物中各种元素的化合价．
【解答】解：
A、反应物和生成物中，钠元素、氯元素、氧元素、氢元素的化合价都没有发生变化
不属于氧化还原反应。故选项正确；
B、反应物中，铁元素的化合价是0，铜元素的化合价是+2价，生成物中，铁元素的
化合价是+2价，铜元素的化合价是0，属于氧化还原反应。故选项错误。
C、反应物中，氯元素的化合价是+5价，氧元素的化合价是﹣2价，生成物中氯元
第11页（共27页）素的化合价是﹣1价，氧元素的化合价是0价，属于氧化还原反应。故选项错误；
D、反应物中，氢氧元素的化合价是0，生成物中，氢元素的化合价是+1价，氧元素
的化合价是﹣2价，属于氧化还原反应。故选项错误。
故选：A。
【点评】可以根据具体的化学方程式中各种物质所含有的元素化合价方面进行分
析、判断，从而得出正确的结论．
6．（2分）化学在能源、材料和环境等研究领域发挥着重要作用．下列说法正确的
是（ ）
A．碳酸钠、甲烷和油脂都属于有机物
B．合金、合成材料和合成橡胶都是合成材料
C．石油、乙醇和沼气都是不可再生能源
D．推广使用风能、太阳能和地热能都有利于保护环境
【考点】65：防治空气污染的措施；AC：有机物与无机物的区别；HO：常见能源的种
类、能源的分类；I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【专题】212：化学与环境保护；516：物质的分类．
【分析】A、根据有机物的概念来分析解答；
B、根据合成材料的分类来解答；
C、根据能源是否可以再生来分析解答；
D、新能源的开发利用有利于保护环境．
【解答】解：A、碳酸钠虽然是含有碳元素的化合物，但是性质与无机物相似，属于
无机物，故说法错误；
B、合金属于金属材料，合成纤维和合成橡胶属于合成材料，故说法错误；
C、乙醇是可再生能源，故说法错误；
D、太阳能、风能和地热能的利用不污染环境，有利于保护环境，故说法正确。
故选：D。
【点评】一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的
性质和无机物相似，把它们归入无机物．
7．（2分）“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求。下列说法中不正确的
是（ ）
A．正常人每天去都应摄入一定量的蛋白质
第12页（共27页）B．油脂会使人发胖，故禁食油脂
C．多吃水果、蔬菜可以补充维生素
D．过多摄入微量元素不利于健康
【考点】J2：生命活动与六大营养素；JE：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方
法．
【专题】4A：分析比较法．
【分析】A、根据蛋白质的生理功能和合理膳食原则判断。
B、根据油脂的生理功能和合理膳食原则判断。
C、根据维生素的主要食物来源判断。
D、根据微量元素的功能和摄取原则判断。
【解答】解：A、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修复受损组织的主要
原料，正常人每天去都应摄入一定量的蛋白质，所以正确。
B、油脂是人体内的重要供能物质，是人体的备用能源，要适量摄入，所以错误。
C、维生素主要存在于蔬菜和水果中，多吃水果、蔬菜可以补充维生素，所以正确。
D、微量元素在人体内含量虽少，却是维持正常生命活动所必需的，但过多摄入会
中毒，所以正确。
故选：B。
【点评】“民以食为天”，在生活水平不断提高的今天，人们把对健康饮食的追
求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大
营养素包括的种类、代谢过程、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事
项等。
8．（2分）如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（ ）
A．若要除去H 中的CO ，可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入
2 2
B．若用排空法往装置内收集H 时，气体应从A端通入
2
C．若用水将此装置中的空气排出，水应从A端进入
D．若用排水法往装置内收集CO时，气体应从A端通入
【考点】46：分离物质的仪器；4P：常用气体的收集方法；4R：气体的净化（除杂）．
第13页（共27页）【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、除去H 中CO 可在此装置中装入NaOH溶液，且二氧化碳的密度比
2 2
NaOH溶液小，所以气体应从A端通入；
B、本装置中，密度比空气大的气体从长管进入，密度比空气小的气体从短管进入，
排空气法收集氢气﹣气体从装置的B端通入；
C、空气的密度比水小，水应该从长管进入．
D、本装置中，密度比水大的气体从长管进入，密度比水小的气体从短管进入，排
水法收集一氧化碳﹣气体从装置的B端通入；
【解答】解：A、除去H 中CO 可在此装置中装入NaOH溶液，且二氧化碳的密度比
2 2
NaOH溶液小，所以气体应从A端通入，故错误；
B、本装置中，密度比空气大的气体从长管进入，密度比空气小的气体从短管进入，
排空气法收集氢气﹣气体从装置的B端通入，故错误；
C、空气的密度比水小，水应该从长管进入，气体从短管出，故C正确；
D、本装置中，一氧化碳的密度比水小，气体从短管进入，排空气法收集一氧化碳
﹣气体从装置的B端通入，故D错误。
故选：C。
【点评】本考点考查了气体的收集、检验和干燥方法，要记忆常用气体的性质，理
解应用．本考点考查了学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，希望
同学们认真把握．
9．（2分）下列情况中，铁钉最容易生锈的是（ ）
A．在潮湿的空气中 B．在干燥的空气中
C．浸没在植物油中 D．密封在真空袋中
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护．
【专题】524：金属与金属材料．
【分析】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要
条件；显酸性的溶液、盐溶液能够促进金属生锈．
【解答】解：A、在潮湿的空气中，铁钉与水和氧气充分接触，容易生锈。
B、干燥的空气中缺少水，铁钉不容易生锈。
C、浸没在植物油中的铁钉，与水和氧气隔绝，不容易生锈。
D、密封在真空袋中的铁钉，与水和氧气隔绝，不容易生锈。
第14页（共27页）故选：A。
【点评】铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要
条件；如果缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁就不容易生锈．
10．（2分）下列关于水的叙述，错误的是（ ）
A．电解水时，与电源正极相连的玻璃管内得到的气体能在空气中燃烧
B．冰是由氢元素和氧元素组成的
C．生活中通过煮沸可降低水的硬度
D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
【考点】71：电解水实验；75：水的净化；77：硬水与软水．
【专题】521：空气与水．
【分析】A、根据电解水的实验现象进行分析判断．
B、根据冰是固态的水进行分析判断．
C、根据生活中降低水的硬度的方法进行分析判断．
D、根据净化水的方法进行分析判断．
【解答】解：A、电解水时，可观察到的现象有：与电源正极相连的试管内产生的气
体体积少，能使带火星的木条复燃，故选项说法错误。
B、冰是固态的水，水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
C、生活中通过煮沸可降低水的硬度，故选项说法正确。
D、净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】根据电解水的实验现象、水的组成、降低水的硬度的方法、净化水的方法
等即可正确解答本题．
11．（2分）下列关于氧气的说法，错误的是（ ）
A．工业上生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中
B．实验室制氧气时，一定要加催化剂
C．氧气能与大多数的金属、非金属和某些化合物反应，化学性质较活泼
D．油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的原理是隔绝氧气
【考点】68：氧气的化学性质；6B：氧气的工业制法；6C：实验室制取氧气的反应原
理；H4：灭火的原理和方法．
【专题】522：氧气、氢气的性质与用途．
第15页（共27页）【分析】根据氧气的储存、性质、制取的方法和灭火的原理分析判断．
【解答】解：A、工业上生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中，故A说法正确；
B、实验室制氧气时，不一定要加催化剂，例如用高锰酸钾制取氧气时不用催化剂，
故B说法错误；
C、氧气的化学性质比较活泼，能与大多数的金属、非金属和某些化合物反应，故C
说法正确；
D、油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的原理是隔绝氧气，故D说法正确。
故选：B。
【点评】本题考查了氧气的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
12．（2分）下列化合物中，氮元素的化合价表示错误的是（ ）
A．H O B． O C．Na O D． H
3 2 2 3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合
各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A．在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设HNO 中氮元素的
3
化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×3=0，x=+5；
B．在化合物中，氧元素显﹣2价，设NO 中氮元素的化合价为y，则：y+（﹣2）
2
×2=0，则y=+4；
C．在化合物中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设NaNO 中氮元素的化合价为
2
z，则（+1）+z+（﹣2）×2=0，z=+3；
D．在化合物中，氢元素显+1价，设NH 中氮元素的化合价为w，则（+1）×3+w=0，
3
w=﹣3。
故选：D。
【点评】从常见元素化合价入手，利用化合物中化合价代数和为零进行求算．
13．（2分）我们生活中所食用的盐是加碘食盐，根据如图提供的有关信息，下列
说法错误的是（ ）
第16页（共27页）A．碘的相对原子质量是126.9
B．碘的元素符号是I
C．碘属于金属元素
D．碘的原子序数是53
【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．
【专题】313：元素位置、结构与性质；513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母
表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对
原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，
该元素的相对原子质量为126.9，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，碘的元素符号是
I，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是碘，
属于非金属元素，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为53，该元素的原子序数为53，
故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、
元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。
14．（2分）葡萄糖能给我们带来甜蜜和健康，它是生产生活中一种常见的有机物，
分子式C H O ．下列有关说法错误的是（ ）
6 12 6
A．葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比是6：1：8
B．葡萄糖的相对分子质量是180g
C．葡萄糖中氢元素的质量分数是6.67%
D．葡萄糖能给人体提供能量，其转化过程是：C H O +6O ═6CO +6H O
6 12 6 2 2 2
【考点】D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质
第17页（共27页）量比的计算；DA：元素的质量分数计算；G5：书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式．
【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成；513：化学用语和质量守恒定律；
541：有关化学式的计算．
【分析】A．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，
进行分析判断．
B．根据相对分子质量的单位来分析．
C．根据化合物中元素的质量分数= 来分析．
D．根据呼吸作用的过程来分析．
【解答】解：A．葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×12）：
（16×6）=6：1：8，故选项说法正确。
B．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项说法错误。
C．葡萄糖中氢元素的质量分数为 ，故选项说
法正确。
D．葡萄糖与氧气反应生成水和二氧化碳，并释放出能量，故正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计
算进行分析问题、解决问题的能力．
15．（2分）如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．下列说法中
正确的是（ ）
A．将30℃时乙的饱和溶液降温到15℃时，溶质质量分数不变
B．甲物质的溶解度受温度影响比乙物质的小
C．30℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30%
D．15℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
第18页（共27页）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的
关系．
【专题】515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①某物质在某温度下的溶解度，②判断
物质的溶解度随温度变化的变化情况，③比较不同物质在同一温度下的溶解
度的大小，④判断通过降温还是升温的方法是晶体析出；注意在同温度下的饱
和溶液中溶质的质量分数和溶解度间的关系： ×100%．
【解答】解：
A、乙的溶解度随温度降低而减小，将30℃时乙的饱和溶液降温到15℃时析出晶
体，溶质质量减小，故错误；
B、比较甲、乙两物质的溶解度曲线可以看出，甲的溶解度曲线陡，乙的溶解度曲
线缓，说明甲甲物质的溶解度受温度影响比乙物质的大，故错误；
C、30℃时，甲的溶解度为30g，饱和溶液的溶质质量分数= ×100%＜
30%，故错误；
D、15℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，说明该温度下两物质的溶解度
相等，故正确。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲
线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力．
16．（2分）在同一溶液中能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、NH +、OH﹣、Cl﹣ B．Ba2+、H+、SO 2﹣、NO ﹣
4 4 3
C．Na+、K+、Cl﹣、HCO ﹣ D．H+、Ca2+、NO ﹣、CO 2﹣
3 3 3
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子
不能共存，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、NH +与OH﹣能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
4
B、Ba2+与SO 2﹣结合成硫酸钡淀，不能大量共存，故选项错误；
4
第19页（共27页）C、各种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能够大量共存，故选项正确；
D、H+与CO 2﹣结合成二氧化碳和水，Ca2+与CO 2﹣能结合成碳酸钙沉淀，不能大量
3 3
共存，故选项错误；
故选：C。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液
中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．
二、填空题（本大题5个小题，共25分，将正确答案直接填在答题卡相应位置上）
17．（4分）用化学用语填空
（1）植物光合作用得到的单质是 O ；
2
（2）俗称干冰，通常用作致冷剂和人工降雨剂的是 CO ；
2
（3）形成酸雨的主要气体是 SO 、NO 等；
2 2
（4）地壳中含量最多的金属元素是 A l ．
【考点】C3：元素的符号及其意义；D1：化学式的书写及意义．
【专题】513：化学用语和质量守恒定律．
【分析】根据化合物化学式的书写方法进行书写即可．
【解答】解：（1）植物光合作用得到的单质是氧气，故填：O ；
2
（2）固态的二氧化碳俗称干冰，易升华吸热，可用作制冷剂和人工降雨，故填：
CO ；
2
（3）二氧化硫、二氧化氮是造成酸雨的主要气体，故填：SO ；
2
（4）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中
含量最多的金属元素是Al；故填：Al．
【点评】本题难度不大，掌握常见物质的俗称、化学式的书写方法等即可正确解答
本题．
18．（4分）小冬在做实验时不慎弄掉了某瓶无色溶液的标签，他经过回忆认为可
能是下列三种溶液中的一种：
A．Na CO
2 3
B．Na SO
2 4
C．CuSO
4
（1）其中明显不可能的是 C （填序号），原因是 硫酸铜溶液显蓝色 ；
第20页（共27页）（2）为了验证是哪一种溶液，小冬取了少量该溶液于试管中，并滴加适量稀盐酸，
发 现 有 气 泡 产 生 ， 请 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式
Na CO + 2HC l ═ 2NaC l + H O + CO ↑ ．
2 3 2 2
【考点】9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】527：常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据硫酸铜溶液显蓝色分析回答；
（2）根据碳酸盐能与盐酸反应生成了二氧化碳气体分析回答．
【解答】解：（1）其中明显不可能的是C，原因是硫酸铜溶液显蓝色；
（2）由于碳酸盐能与盐酸反应生成了二氧化碳气体，由题意可知小冬取了少量该
溶液于试管中，并滴加适量稀盐酸，发现有气泡产生，则该溶液是碳酸钠，该反
应的化学方程式是：Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑．
2 3 2 2
故答为：（1）C，硫酸铜溶液显蓝色；（2）Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑．
2 3 2 2
【点评】本题难度不大，考查常见盐的性质、书写化学方程式的能力，化学方程式
书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不
标符号等．
19．（5分）某同学欲配制100g质量分数为10%的NaOH溶液（已知水的密度是
1g/cm3）
（1）方法一：用NaOH固体和H O配制
2
应称量 1 0 gNaOH固体，溶于 9 0 gH O中．若该同学用量筒取水时俯视液
2
面进行读数，这样配制的溶液的质量分数 B （填序号）
A．等于10% B．大于10% C．小于10%
（2）方法二：用已配好的质量分数为20%的NaOH溶液 5 0 g，加 5 0 g水
稀释而成．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】341：化学学习中的实验思想；515：溶液、浊液与溶解度．
【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣
溶质质量；用量筒取水时俯视液面进行读数，读数比实际偏大，则会导致所量
取水的实际体积小于所量的值，进行分析解答．
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，水的质量=稀溶液的质量﹣浓溶液的质
量，结合题意进行分析解答．
第21页（共27页）【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为
10%的NaOH溶液，需氢氧化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量﹣
溶质质量，则所需水的质量=100g﹣10g=90g．
若该同学用量筒取水时俯视液面进行读数，读数比实际偏大，则会导致所量取水
的实际体积小于所量的值，即所量取的水的实际体积偏小，溶剂的质量偏少，
故所得溶液的质量分数偏大，即大于10%．
（2）设需要质量分数为20%的NaOH溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的
质量不变，
则100g×20%=x×10% x=50g．
水的质量=稀溶液的质量﹣浓溶液的质量，则需要水的质量为100g﹣50g=50g．
故答案为：（1）10；90；B；（2）50；50．
【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项
等是正确解答本题的关键．
20．（7分）实验室常用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢
（H S）．硫化氢的性质：①无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度大于空气；②
2
可以燃烧，燃烧时生成水和二氧化硫；③能溶于水，且能与氢氧化钠反应．请根
据上述内容和下列装置回答问题（装置用字母表示 ）
（1）写出装置D中仪器a的名称： 集气瓶 ；
（2）制取硫化氢的化学方程式是 Fe S + H SO ═ H S↑ + FeSO ； ，收集硫化氢时应
2 4 2 4
选用装置 D ，硫化氢尾气处理应选用装置 E ；
（3）A、D组合还能用于实验室制取氧气，请用化学方程式表示该反应原理：
第22页（共27页）2H O 2H O + O ↑ ．
2 2 2 2
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；6C：实验室制取氧气的
反应原理；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）熟悉常见仪器，了解名称；
（2）根据硫化氢气体的性质进行分析解答；
（3）根据A装置适用于固体和液体的不加热反应分析解答
【解答】解：（1）装置D中仪器a是集气瓶；
（2）制取硫化氢气体的方程式为：FeS+H SO ═H S↑+FeSO ；硫化氢无色、有臭鸡
2 4 2 4
蛋气味的有毒气体，其密度大于空气，能溶于水，且能与氢氧化钠反应，所以不
可直接用排水法和排空气法收集，可以C装置收集，并且要长进短出．硫化氢
能与氢氧化钠反应生成硫化钠和水，所以用E装置盛放水进行尾气处理；
（3）A装置适用于固体和液体的不加热反应，要A、D组合用于实验室制取氧气，
可用二氧化锰作催化剂，分解过氧化氢溶液，反应的方程式是 2H O
2 2
2H O+O ↑．
2 2
故答案为：（1）集气瓶；
（2）FeS+H SO ═H S↑+FeSO ；D；E；
2 4 2 4
（3）2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2
【点评】实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收
集装置的选择取决于水溶性和气体的密度．
21．（5分）下列框图中，A是人体胃液中含有的成份，B用于改良酸性土壤，G是铁
銹的主要成分（Fe O •xH O），E、F无色气体，根据下图回答下列问题：
2 3 2
第23页（共27页）（1）写出有关物质的化学式：B C a （ OH ） 、C H O ；
2 2
（2）写出反应④的化学方程式： CaC l + N a CO =CaCO ↓ + 2NaC l ；
2 2 3 3
（3）日常生活中为了阻止反应的发生，通常采取的措施 保持洁净干燥、刷油漆、
涂油等 （任写一条）．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】115：框图型推断题；536：物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据A是人体胃液中含有的成分，所以A是盐酸，B用于改良酸性土壤，所
以B是氢氧化钙，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，D会与碳酸钠反应，
所以D是氯化钙，C是水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所
以H是碳酸钙，E、F均为无色气体，盐酸和I反应会生成E，所以E是氢气，F是
氧气，G是铁锈的主要成分（Fe O •xH O），氧气、水、I会生成G，所以I是铁，G
2 3 2
是氧化铁，然后将推出的各种物质代入转化关系验证即可．
【解答】解：A是人体胃液中含有的成分，所以A是盐酸，B用于改良酸性土壤，所
以B是氢氧化钙，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，D会与碳酸钠反应，
所以D是氯化钙，C是水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所
以H是碳酸钙，E、F均为无色气体，盐酸和I反应会生成E，所以E是氢气，F是
氧气，G是铁锈的主要成分（Fe O •xH O），氧气、水、I会生成G，所以I是铁，G
2 3 2
是氧化铁，然后将推出的各种物质代入转化关系验证符合转化关系，因此：
（1）B是Ca（OH） ，C是H O；故填：Ca（OH） ，H O；
2 2 2 2
（2）反应④是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的方程式为：
CaCl +Na CO =CaCO ↓+2NaCl，故填：CaCl +Na CO =CaCO ↓+2NaCl；
2 2 3 3 2 2 3 3
（3）日常生活中为了阻止铁的生锈，就是破坏生锈的条件，常用的方法有：保持洁
净干燥、刷油漆、涂油等；故填：保持洁净干燥、刷油漆、涂油等．
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题
中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行
第24页（共27页）验证即可．
三、实验探究题（本大题共7分，将正确答案直接填在答题卡相应位置上）
22．（7分）下图是甲同学设计的证明H 和CO具有还原性的实验装置
2
请回答：
（1）在实验过程中，装置B处能观察到的现象是 白色粉末变成蓝色 ，装置C
处发生反应的化学方程式是 CO + C a （ OH ） =CaCO ↓ + H O ；
2 2 3 2
（2）乙同学提出甲同学设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉D处酒精灯而将
尾气导管口旋转到 A处酒精灯的火焰上即可．请问乙同学设计是否合理？
不合理 （填“合理”或“不合理”），理由是 两处并非同时点燃 ；
（3）丙同学质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定为CO ，也有可能是CO、H ，因此他
2 2
认为CO和H 在与CuO反应之前应先通过澄清石灰水以验证CO、H 是否能使
2 2
澄清石灰水变浑浊．你认为丙的设计 不必要 （填“必要”或“不必要”），
理由是 D 中最后能燃烧的气体是氢气、一氧化碳，说明氢气、一氧化碳并没
有与澄清石灰水反应 ．
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法；8C：碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；
G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】523：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【分析】（1）根据反应物、生成物的颜色以及反应的过程来分析；
（2）根据以上分析可知，A处酒精灯和D处酒精灯不是同时点燃的，所以不能合
并．
（3）根据最后的尾气处理来考虑．
【解答】解：（1）氢气还原氧化铜生成了水，水与硫酸铜反应生成蓝色的五水硫酸
铜晶体；一氧化碳还原氧化铜的产物是二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生
成碳酸钙白色沉淀和水；故填：白色粉末变成蓝色；CO +Ca（OH）
2
第25页（共27页）=CaCO ↓+H O；
2 3 2
（2）实验过程中需要先点燃D处酒精灯，用CO、氢气排除掉装置中空气后才点燃
A处酒精灯，两个酒精灯不是同时点燃的，所以不能合并．故答案为：不合理；
两处并非同时点燃．
（3）由于图D最后的尾气处理，是将气体点燃，就是点燃一氧化碳、氢气的，一氧
化碳、氢气通过澄清石灰水后又被点燃，说明一氧化碳、氢气没和石灰水反应
故填：不必要；D中最后能燃烧的气体是氢气、一氧化碳，说明氢气、一氧化碳并
没有与澄清石灰水反应．
【点评】本题是一道实验设计题，解题的关键是掌握有关一氧化碳的性质以及还
原氧化铜时的注意事项，属基础性实验知识考查题．
四、计算题（本大题共6分，将答案直接填在答题卡相应位置上，不写计算过程．）
23．（6分）为了测定一份铁镁混合粉末中铁的质量分数，某校化学兴趣小组取该
样品8g分四次加入盛有100g未知浓度的硫酸溶液的烧杯（已知烧杯质量为
50g）中，充分反应后，测得烧杯和烧杯内物质的质量数据记录如下：
次数 1 2 3 4
加入样品的质量/g 2 2 2 2
烧杯和烧杯内物质的总质量/g 151.9 153.8 157.7
（1）表中第三次加入混合粉末后，烧杯和烧杯内溶液的总质量是 115.7 g；
（2）所用硫酸溶液的溶质质量分数是 14.7% ；
（3）混合粉末中铁的质量分数是 70% ．
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；544：综合计算（图像型、
表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）根据表中数据分析解答；
（2）根据氢气的质量求出硫酸的质量，进而求质量分数；
（3）根据参加反应的金属的质量和氢气的质量并利用化学方程式进行解答．
【解答】解：（1）由图中数据可知，每加入2g样品，产生气体的质量为0.1g，即；
150g+2g﹣151.9g=0.1g，151.9g+2g﹣153.8g=0.1g，故第三次加入混合粉末后，烧
杯和烧杯内溶液的总质量是153.8g+2g﹣0.1g=155.7g，第三次加入粉末后未反
第26页（共27页）应，烧杯和烧杯内物质的总质量为155.7g+2g=157.7g，所以第三次加入混合粉
末后硫酸恰好反应完；
（2）氢气的质量为：100g+50g+8g﹣157.7g=0.3g
设硫酸溶液中溶质的质量为x
H SO ～～H
2 4 2
98 2
x 0.3g
=
x=14.7g
所用硫酸溶液的溶质质量分数是： ×100%=14.7%；
（3）由以上知，参加反应的混合粉末为6g，设6g粉末中铁的质量为m，镁的质量
为n，
Fe～～H ↑，Mg～～H ↑，
2 2
56 2 24 2
m n
则：m+n=6﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣①
+ =0.3﹣﹣﹣②
m=4.2g，n=1.8g
混合粉末中铁的质量分数是： ×100%=70%．
故答案为：（1）155.7；
（2）14.7%；
（3）70%．
【点评】本题主要考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算
的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决．
第27页（共27页）
