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2019年湖南省常德市中考化学试卷
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列属于化学变化的是（ ）
A．柑橘榨汁 B．五粮酿酒 C．桂花飘香 D．滴水成冰
2．（3分）空气的成分按体积计算，含量最多的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
3．（3分）“绿水青山就是金山银山”，下列措施或行为不合理的是（ ）
A．工业废水处理达标后再排放
B．餐馆大量使用一次性木筷更环保
C．生活污水实现集中处理和排放
D．农田秸秆应综合利用禁止直接焚烧
4．（3分）某微粒的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该微粒是阴离子 B．该微粒有3个电子层
C．该微粒的质子数为13 D．该微粒符号为Al
5．（3分）下列化学用语不正确的是（ ）
A．两个氢原子：2H B．三个氢氧根离子：3OH﹣
C．四个甲烷分子：4CH D．小苏打：NaNO
4 2
6．（3分）瓶装葡萄酒密封前常用适量二氧化硫杀菌。饮用瓶装葡萄酒的健康方式是：先将葡
萄酒倒入敞口容器放置一段时间或摇晃后再饮用（已知：二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，
亚硫酸不稳定易分解为二氧化硫和水）。下列说法不正确的是（ ）
A．二氧化硫是有害物应禁止在生产生活中使用
B．工业生产中向空气中大量排放二氧化硫会导致酸雨
C．燃烧硫磺法熏制的银耳二氧化硫超标，食用后影响人体健康
D．瓶装葡萄酒倒人敞口容器一段时间或摇晃，有利于二氧化硫从葡萄酒中逸出
7．（3分）如图所示是氢氧化钠溶液和盐酸反应时溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。下列
有关说法正确的是（ ）
第1页（共22页）A．滴入溶液体积为20mL时溶液恰好完全反应
B．滴加方式是将氢氧化钠溶液滴入盐酸溶液中
C．盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和时溶液的 pH 为14
D．滴入溶液的体积为10mL 时所得溶液的溶质为NaCl
8．（3 分）印刷电路板常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为
2FeCl +Cu ═FeCl +CuCl ，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束
3 2 2 2
后，剩余固体的成分不可能是（ ）
A．有铁无铜 B．有铜无铁 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无
9．（3分）常德市每年常出现因各种原因导致的一氧化碳中毒事件。下列说法不正确的是（
）
A．一氧化碳是无色有刺激性气味的有毒气体
B．冬天用煤火取暖或使用燃气热水器时，一定要注意室内通风
C．香烟点燃后产生的烟气中含有一氧化碳和尼古丁等有害物质
D．驾驶员在密闭车库内发动汽车长时间运行车载空调，可能导致一氧化碳中毒
10．（3分）在一密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，且Y、N的相对分子质量之比为2：5，在
一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 M N X Y
反应前质量/g 120 24 6 40
反应后质量/g 56 104 6 24
下列表示容器中化学变化的表达式可能正确的是（ ）
A．Y+M＝2N B．N＝M+Y C．N＝X+2Y D．2Y+2M＝N
11．（3分）下列有关说法中不正确的是（ ）
A．塑料制成的保鲜膜覆盖在食物上能防止水分散失起到保鲜作用
B．以石灰石、纯碱和水为原料制取烧碱的过程中一定不会发生置换反应
第2页（共22页）C．稀释浓硫酸的正确操作是将水沿容器内壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌
D．俗称“邮票”的新型毒品“LSD致幻剂”无色无味毒性极强，全社会都应防范毒品危
害
12．（3分）2018年诺贝尔化学奖的成果“酶的定向进化”，可用于制造从生物燃料到药物的
所有物质（绝大部分酶是由多种氨基酸构成的蛋白质）。丙氨酸丙氨酸（C H NO ）是一种
3 7 2
常见氨基酸，下列有关说法正确的是（ ）
A．从类别上看：丙氨酸属于高分子化合物
B．从宏观上看：丙氨酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
C．从微观上看：丙氨酸由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
D．从质量上看：丙氨酸中氮元素和氢元素的质量比为2：1
13．（3分）2019年5月23日，《××日报》刊发新闻：“水氢发动机下线，车辆只需加水即可行
驶”引发公众广泛质疑。该技术实质是：水和铝反应制取氢气组成燃料电池驱动汽车行驶，
但其使用成本是燃油的30～40倍。下列有关说法不正确的是（ ）
A．氢气是一种理想的、清洁的、高能燃料
B．该技术制取氢气成本低廉、节能环保、无副产品
C．燃油汽车使用的汽油、柴油、润滑油等都是石油炼制产品
D．该事件中“车辆只需加水即可行驶”的宣传是违反能量守恒定律的伪科学
14．（3分）化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）
A．在面粉加工厂、加油站等地应严禁烟火，预防可燃性粉尘和气体爆炸
B．向植物油和水的混合物中滴加洗涤剂会出现乳化现象，油水不再分层
C．纯金属中熔合其他元素改变组成后，可使金属材料性能发生改变
D．部分内地援藏教师在西藏出现高原反应，是因为空气中的氧分子比内地小
15．（3分）“热重分析法（TG）”是利用程序控制温度测量物质质量与温度关系的一种技术。
用TG法研究一水合草酸钙（CaC O •H O）的热分解产物时，随温度升高依次发生如下反
2 4 2
应：CaC O •H O CaC O +H O↑；CaC O CaCO +CO↑；CaCO
2 4 2 2 4 2 2 4 3 3
CaO+CO ↑现取29.2g CaC O •H O，用TG法加热一段时间后冷却，测得剩余
2 2 4 2
固体中钙的质量分数为33.7%．下列关于剩余固体成分的判断中正确的是（ ）
A．只有CaC O B．CaC O •H O和CaCO
2 4 2 4 2 3
C．CaCO 和CaO D．CaC O 和CaCO
3 2 4 3
第3页（共22页）二、填空题（本题共6小题，共30分）
16．（10分）化学使生活更美好。请回答下列问题：
（1）如图所示的简易净水器涉及的净水方法有吸附、沉淀、 ；二氧化氯（ClO ）是一
2
种重要的饮用水消毒剂，其中氯元素的化合价为 。
（2）小明郊游带着水果和牛奶，它们可提供的主要营养素有 。
（3）近年我国研发的用含碲化铋（Bi Te ）材料制成的可穿戴设备能利用人体体表散热为
2 3
手机充电，其能量转化方式是 。
（4）常德市桃源县、西湖管理区等地盛产“富硒大米、富硒桃”等农产品。硒（Se）是人体
必需的微量元素，属 （填“金属”或“非金属”）元素，合理摄入可防癌、抗癌。
17．（3分）规范操作是实验成功的前提。请按要求回答下列问题：
（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的作用有：转移、 。
（2）“一定溶质质量分数溶液的配制”实验的基本步骤包括：计算、 、装瓶保存。
（3）利用pH试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作应是 。
18．（3分）如图所示为NSR汽车尾气处理流程示意图。利用该技术，先后经“储存、再还原”
后可将发动机产生的NO（氮氧化物）、CO等进行无害化处理。请按要求回答下列问题：
x
（1）“储存”阶段，吸收NOx的物质是 （填化学式）。
（2）“还原”阶段，Ba（NO ） 与尾气中的CO反应的化学方程式为 。
3 2
（3）NSR汽车尾气处理的化学原理可表示为NO +O +CO N +CO ，该反应的催化剂
x 2 2 2
是 。
第4页（共22页）19．（4分）几种物质在不同温度时的溶解度如下表所示：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
/g
KCl 27.6 31.0 34.0 34.7 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1
NH Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6
4
KNO 14.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
3
请回答下列问题：
（1）20℃时，上述四种物质中溶解度最大的是 （填化学式，下同）。
（2）将温度为80℃、质量相同的上述四种物质的饱和溶液分别降温到20℃，析出 晶题体
最多的是 。
（3）在某温度范围内NaCl和KCl的溶解度可能相等，该温度范围是 （填字母序
号）。
A.10℃～20℃
B.20℃～30℃
C.30℃～40℃
D.40℃～50℃
（4）20℃时将20 gNaCl加入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数是
（计算结果精确至 0.1%）。
20．（4分）化学知识蕴含着丰富的化学思想。请根据要求回答列问题：
（1）“宏观、微观、符号”是化学学科特有的表征方式。如图是装有硫酸钠溶液的试管中
加入氯化钡溶液前后主要离子种类及数目关系变化的示意图：
第5页（共22页）说明：图中“ ”表示不同的离子
试管中发生反应的化学方程式为 ；
①
图中“ ”代表的离子是 （填离子符号）。
②（2）用所学知识解释或说明下列问题：
CO与CO 性质不同的本质原因是 ；
2
①学习和研究几千万种化学物质最有效的方法是 。
21．②（6分）在化学复习课上小明与同学们一起讨论交流，构建了无机物性质及转化关系图
（如图所示）。图中“盐1”“盐2”表示两种不同的盐，X、Y、Z是除酸、碱、盐之外的物
质类别，物质类别间有“﹣”相连表示可能发生化学反应。请依据所学初中化学知识，按
要求回答下列问题：
（1）Z的物质类别是 。
（2）写出一种符合要求的化学式：X 、Y 。
（3）若“盐1”为AgNO ，则图中符合要求的“Z”与“盐1”反应的化学方程式为
3
（任写一个）。
（4）若“盐2”为Na CO ，则图中“碱”应具有的性质有 ，Na CO 与“碱”反应
2 3 2 3
的化学方程式为 （任写一个）。
三、实验与探究题（本题共3小题，共20分）
22．（6分）实验室制取气体常用到下列装置（如图所示）。请根据要求回答下列问题：
第6页（共22页）（1）写出标号仪器的名称： 。
（2）实验室制取二氧化碳可选①用的发生装置和收集装置是 （填字母序号），制取气
体前应进行的操作是 。
（3）加热氯酸钾制氧气时应选择的发生装置是 （填字母序号），化学方程式为
。
（4）你认为实验室制取气体选择发生装置的依据是 。
23．（5分）设计简单实验证明可燃物燃烧需要氧气（或空气）（写出实验操作、实验现象、实验
结论）。
实验操作 实验现象 实验结论
24．（9分）某化学兴趣小组用大理石和稀盐酸反应制取CO ，当观察不到气泡产生时发现固
2
体仍有剩余，同学们对此进行了探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。请你参加探究并回
答相关问题：
【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？
【猜想假设】
猜想一： ；
猜想二：生成物或杂质附着在大理石表面阻碍反应继续进行；
猜想三：剩余固体中无碳酸钙。
【实验探究一：验证猜想一】
（1）甲同学取上述反应后的溶液，测得溶液pH＝2；甲同学的结论：猜想一不成立；反应前
稀盐酸的pH （填“＜”“＞”或“＝”）2。
（2）乙同学认为甲的实验设计和结论不严谨并补充了如下两个实验：
实验 配制 （填物质名称或化学式）溶液，测得该溶液pH＝7； 实验 在试管中
加入①适量水和紫色石蕊溶液后持续通入CO ，溶液变为 色；乙同学的结②论：猜想一
2
成立，他的依据是 。
第7页（共22页）（3）丙同学认为甲、乙的实验结论均不严谨或有错误并再次改进和补充了实验：实验 向
试管中加入适量水后持续通入CO 至饱和，测得溶液pH＝5.6；丙同学的结论：猜想③一不
2
成立，他的依据是 。
【实验探究二：验证猜想二】
（4）丁同学不断振荡反应容器观察到仍无任何气泡产生；丁同学的结论：猜想二
（填“成立”或“不成立”）。
【实验探究三：验证猜想三】
（5）戊同学实验后得出结论：猜想三不成立，他设计的实验是 。探究活动结束后，
老师进行了点评，同时启发同学们针对此探究还可以进一步反思。
【反思拓展】
（6）该实验探究活动说明：反应物相互接触后能否反应的影响因素有 。
（7）根据所学化学知识，任写一例该因素影响化学反应的实例： 。
四、计算题（本题共1小题，共5分）
25．（5分）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，计算含氧化铁240t的赤铁矿理论上最多可炼
铁的质量。
第8页（共22页）2019年湖南省常德市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学
变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成
其他物质的是物理变化。
【解答】解：A、柑橘榨汁是将其汁液提取出来，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、五粮酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B正确；
C、桂花飘香是分子运动的结果，属于物理变化，故C错；
D、滴水成冰是由液态变为固态，属于物理变化，故D错。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看
在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形
状的变化。
2．（3分）
【分析】根据空气中各成分及体积分数来回答本题．
【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化
碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。
故选：B。
【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体
最少．
3．（3分）
【分析】环境保护是指人类为解决现实的或潜在的环境问题，协调人类与环境的关系，保
障经济社会的持续发展而采取的各种行动的总称。本题主要根据防止水体的污染的措施
分析判断即可。
【解答】解：A、工业废水处理达标后再排放，能防止水体的污染，利于“绿水青山”，A措
施合理；
B、餐馆大量使用一次性木筷更环保，增加了树木的砍伐，浪费能源，不利于“绿水青山”，
第9页（共22页）B措施不合理；
C、生活污水实现集中处理和排放，能防止水体的污染，利于“绿水青山”，C措施合理；
D、农田秸秆应综合利用禁止直接焚烧，防止产生大量的烟尘和有害气体等，利于“绿水
青山”，D措施合理。故选：B。
【点评】保护环境，就是营造绿色城市、呵护地球家园。
4．（3分）
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字
表示该层上的电子数，若粒子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结
构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数
＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、该粒子的质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，
故选项说法错误。
B、该粒子是原子失去了最外层3个电子得到的，该微粒有2个电子层，故选项说法错误。
C、该粒子的质子数＝13，故选项说法正确。
D、该粒子是原子失去最外层的3个电子得到的带3个单位正电荷的铝离子，符号为：
Al3+，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意
图的意义是正确解题的关键。
5．（3分）
【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的
个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分
子；元素正上方的数字表示元素的化合价。
【解答】解：A、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；2H表示两个氢原子，正确
但不符合题意，故选项错误；
B、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；三个氢氧根离子：3OH﹣正确，正确但
不符合题意，故选项错误；
C、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；四个甲烷分子：4CH 正确，正确但不
4
符合题意，故选项错误；
D、小苏打：NaHCO ，NaNO 错误，错误符合题意，故选项正确；
3 2
故选：D。
第10页（共22页）【点评】本考点考查了化学符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语表
示的意义是中考的重要考点之一，要加强记忆，理解应用。本考点主要出现在选择题和填
空题中。
6．（3分）
【分析】A．根据物质的性质与用途来分析；
B．根据酸雨的成因来分析；
C．根据物质的性质来分析；
D．根据气体的溶解性来分析。
【解答】解：A．瓶装葡萄酒密封前常用适量二氧化硫杀菌，说法错误；
B．工业生产中向空气中大量排放二氧化硫会导致酸雨，说法正确；
C．二氧化硫有毒，所以燃烧硫磺法熏制的银耳二氧化硫超标，食用后影响人体健康，说法
正确；
D．瓶装葡萄酒倒人敞口容器一段时间或摇晃，有利于二氧化硫从葡萄酒中逸出，说法正
确。
故选：A。
【点评】本题考查了物质的性质与用途，解题时根据题干信息以及材料中的信息来分析解
答即可。
7．（3分）
【分析】氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠和稀盐酸反应
生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，pH等于7。
【解答】解：A、滴入溶液体积为20mL时溶液pH大于7，氢氧化钠过量，该选项说法不正
确；
B、过程中溶液pH由小于7变成大于7，滴加方式是将氢氧化钠溶液滴入盐酸溶液中，该
选项说法正确；
C、盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和时溶液的 pH 为7，该选项说法不正确；
D、滴入溶液的体积为10mL 时溶液pH小于7，所得溶液的溶质为反应生成的NaCl和过
量的HCl，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
8．（3分）
第11页（共22页）【分析】Fe的还原性大于Cu，所以向氯化铁溶液中加入Cu、Fe可能发生的反应有
2FeCl +Cu＝2FeCl +CuCl 、2FeCl +Fe＝3FeCl 、CuCl +Fe＝FeCl +Cu，且Fe先发生氧化
3 2 2 3 2 2 2
还原反应，据此分析解答。
【解答】解：A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe
而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故A可选；
B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反
应，则烧杯中有Cu无Fe，故B不选；
C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C
不选；
D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，
故D不选；
故选：A。
【点评】本题考查铁、铜的性质及活动性顺序，明确金属及离子反应先后顺序是解本题关
键，侧重考查学生分析、推断能力，题目难度中等。
9．（3分）
【分析】A．根据一氧化碳的性质来分析；
B．根据防范煤气中毒的方法来分析；
C．根据烟气中的有害物质来分析；
D．根据燃料不充分燃烧的危害来分析。
【解答】解：A．一氧化碳是无色、无味的有毒气体，说法错误；
B．冬天用煤火取暖或使用燃气热水器时，一定要注意室内通风，以防燃料不充分燃烧产
生有毒一氧化碳，说法正确；
C．香烟点燃后产生的烟气中含有一氧化碳和尼古丁等有害物质，说法正确；
D．驾驶员在密闭车库内发动汽车长时间运行车载空调，燃料应缺氧而产生一氧化碳，可
能导致一氧化碳中毒，说法正确。
故选：A。
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记一氧化碳的毒性，以及相关知识等；然后，根据所给
的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来
细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。
10．（3分）
【分析】根据题意，由反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应
第12页（共22页）后质量不变可能属于催化剂，结合利用化学方程式的降低计算进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后，M的质量减少了120g﹣56g＝64g，故是反应
物，参加反应的质量为64g；同理可以确定N是生成物，生成的质量为104g﹣24g＝80g；X
的质量反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；Y是反应物，参加反
应的质量为40g﹣24g＝16g。
Y、N的相对分子质量之比为2：5，设化学方程式为
xM+yY＝zN
2y 5z
16g 80g
＝ ＝
故选：A。
【点评】本题难度不大，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量
减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律、利用化学方程式的简单计算。
11．（3分）
【分析】A．根据塑料的性质与应用来分析；
B．根据制备烧碱的原理来分析；
C．根据浓硫酸的稀释方法来分析；
D．根据毒品的危害来分析。
【解答】解：A．用保鲜膜盖住食物保鲜防干是因为保鲜膜透气不透水，就是氧气可以进入，
二氧化碳可以出，而水分不出，这样蔬菜新鲜而不脱水，说法正确；
B．碳酸钙高温分解成为氧化钙和二氧化碳，这个反应属于分解反应；氧化钙和水生成氢
氧化钙，这个反应属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氢氧化钠（烧碱），这个
反应属于复分解反应。因此由石灰石、纯碱、水为原料制取烧碱的过程中，共发生的反应
类型是分解反应、化合反应、复分解反应，说法正确；
C．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，说法错误；
D．新型毒品“LSD致幻剂”无色无味毒性极强，全社会都应防范毒品危害，说法正确。
故选：C。
【点评】本题考查的知识点较多，解题时根据塑料的性质与作用、基本反应类型的判断方
法、浓硫酸的稀释方法、毒品的危害来分析解答即可。
12．（3分）
第13页（共22页）【分析】A、有机高分子化合物是指有些有机物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，
通常称这些有机物为有机高分子化合物。
B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
C、根据丙氨酸的微观构成，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、丙氨酸属于有机物，但其相对分子质量都比较小，属有机小分子，不属于高
分子化合物，故选项说法错误。
B、丙氨酸分子由碳、氢、氧三种原子构成的，故选项说法错误。
C、丙氨酸是由丙氨酸分子构成的，1个丙氨酸分子是3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子
和2个氧原子构成的，故选项说法错误。
D、丙氨酸中氮元素和氢元素的质量比为（14×1）：（1×7）＝2：1，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行
分析问题、解决问题的能力。
13．（3分）
【分析】A．根据氢气燃烧只生成水且放热多分析；
B．根据氢气燃烧只生成水、获得氢气的成本高分析；
C．根据石油的炼制分析；
D．根据水的性质解答，据此解答；
【解答】解：A．氢气燃烧只生成水且放热多，是一种理想的、清洁的、高能燃料，正确；
B．氢气燃烧只生成水、节能环保、无副产品，但制取氢气成本较高，错误；
C．燃油汽车使用的汽油、柴油、润滑油等都是石油炼制产品，正确；
D．水不具有可燃性，且水和铝反应制取氢气，还需其他条件，正确。
故选：B。
【点评】本题涉及氢气的制取、作燃料的优点及石油的炼制等难度不大。
14．（3分）
【分析】A．根据爆炸条件分析；
B．根据乳化原理分析；
C．根据合金的特点分析；
D．根据分子的性质分析。
【解答】解：A．可燃性粉尘和气体与空气混合，遇烟火可能爆炸，正确；
第14页（共22页）B．向植物油和水的混合物中滴加洗涤剂会出现乳化现象，得到的乳浊液具有相对稳定性，
油水不再分层，正确；
C．纯金属中熔合其他元素改变组成后，可使金属材料性能如熔点、硬度等发生改变，正确；
D．分子的体积不随外界条件的改变而发生变化。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是要充分了解各种物质的性质，只有理解了物质的性质才能对问
题做出正确的判断。
15．（3分）
【分析】根据物质的化学式及其相对原子质量可以计算组成元素的质量分数，根据以上质
量分数可以判断物质组成。
【解答】解：A、CaC O 中钙元素质量分数为： ×100%＝31.25%，因此剩余固体
2 4
不是只有CaC O ；
2 4
B、CaC O •H O中钙元素质量分数： ×100%＝27.4%，
2 4 2
CaCO 中钙元素质量分数： ×100%＝40%，CaC O •H O和CaCO 按照一定比
3 2 4 2 3
例混合时，钙元素质量分数可能是33.7%，但是CaC O •H O在较高温度下应该是完全分
2 4 2
解，因此剩余固体成分中不含有CaC O •H O；
2 4 2
C、氧化钙中钙元素质量分数： ×100%＝71.4%，碳酸钙中钙元素质量分数是40%，
碳酸钙和氧化钙的混合物中钙元素质量分数大于40%，因此剩余固体不是碳酸钙和氧化
钙；
D、CaC O 中钙元素质量分数是31.25%，碳酸钙中钙元素质量分数是40%，CaC O 和
2 4 2 4
CaCO 的混合物中钙元素质量分数可能是 33.7%，因此剩余固体可能是 CaC O 和
3 2 4
CaCO 。
3
故选：D。
【点评】本题主要考查根据化学式、相对原子质量进行计算，比较简单。
二、填空题（本题共6小题，共30分）
16．（10分）
【分析】（1）根据水的净化方法判断；根据在化合物中，元素化合价的代数和为零求化合价；
（2）根据食物中的的营养素分析；
第15页（共22页）（3）根据电池的工作原理分析；
（4）根据元素名称确定其类别。
【解答】解：（1）如图所示的简易净水器中小卵石、石英砂起到过滤作用；根据在化合物中
正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，可知二氧化氯O 中氯元
2
素的化合价：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4；（2）水果富含维生素，牛奶富含蛋白质；
（3）根据“利用人体体表散热为手机充电”，该过程中热能转化为电能；
（4）根据元素名称，硒元素属非金属元素。
答案为：（1）过滤；4；（2）维生素和蛋白质；（3）热能转化为电能；（4）非金属。
【点评】本题涉及范围广泛，但难度较小，属于基础化学知识的简单应用。
17．（3分）
【分析】（1）根据粗盐提纯步骤中玻璃棒作用分析；
（2）根据配制溶液的步骤分析；
（3）根据pH试纸测pH的操作方法分析；
【解答】解：（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的步骤是溶解、过滤、蒸发、计算产率。
玻璃棒在溶解过程中的作用是：加快溶解速率；在过滤中的作用是引流；在蒸发中的作用
是使液体均匀受热，防止液体局部过热，造成液滴飞溅。在计算产率中是转移固体的作用。
（2）“一定溶质质量分数溶液的配制”实验的基本步骤包括：计算、称量、量取、溶解、装
瓶保存。
（3）利用pH试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作应是取一块pH试纸于白瓷板或玻璃片
上，用玻璃棒醮取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读数，pH小于7，呈酸性，
pH＝7，呈中性，pH大于7，呈碱性。
故答案为：（1）加快溶解速率；引流；使液体均匀受热，防止液体局部过热，造成液滴飞溅。
（2）称量、量取、溶解；
（3）取一块pH试纸于白瓷板或玻璃片上，用玻璃棒醮取待测液滴在pH试纸上，然后与标
准比色卡对照读数，pH小于7，呈酸性，pH＝7，呈中性，pH大于7，呈碱性。
【点评】明确实验基本操作是解答本题关键。
18．（3分）
【分析】由工艺流程可知，吸收氮氧化物的是氧化钡；
Ba（NO ） 与尾气中的CO反应生成氧化钡、氮气和二氧化碳。
3 2
【解答】解：（1）“储存”阶段，吸收NOx的物质是BaO。
故填：BaO。
第16页（共22页）（2）“还原”阶段，Ba（NO ）与尾气中的CO反应生成氧化钡、氮气和二氧化碳，反应的
3 2
化学方程式为：Ba（NO ） +5CO＝BaO+N +5CO 。
3 2 2 2
故填：Ba（NO ） +5CO＝BaO+N +5CO 。
3 2 2 2
（3）NSR汽车尾气处理的化学原理可表示为：NO +O +CO N +CO ，该反应过程中
x 2 2 2
过氧化钡和氮氧化物、氧气反应生成硝酸钡，硝酸钡与CO反应生成氧化钡、氮气和二氧
化碳，反应前后都有氧化钡，因此催化剂是BaO。
故填：BaO。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（4分）
【分析】根据物质溶解度曲线可以判断溶解度大小，温度变化时形成固体质量大小；
溶质质量分数＝ ×100%。
【解答】解：（1）20℃时，上述四种物质中溶解度最大的是NH Cl。
4
故填：NH Cl。
4
（2）将温度为80℃、质量相同的上述四种物质的饱和溶液分别降温到20℃，析出晶题体最
多的是KNO ，是因为该温度差时，硝酸钾溶解度差最大。
3
故填：KNO 。
3
（3）在某温度范围内NaCl和KCl的溶解度可能相等，该温度范围是30℃～40℃。
故选：C。
（4）20℃时氯化钠溶解度是36g，将20gNaCl加入50g水中，充分溶解后能够溶解18g，所
得溶液中溶质的质量分数是： ×100%＝26.5%。
故填：26.5%。
【点评】本题主要考查根据溶解度分析、计算方面的知识，比较简单。
20．（4分）
【分析】（1）根据硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸进行分析；
（2）物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，比较CO和CO 的分子构
2
成，据此进行分析判断。
【解答】解：（1）硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为：
Na SO +Ba（NO ）＝BaSO ↓+2NaNO ，装有硫酸钠的试管中加入硝酸钡溶液，硫酸溶液
2 4 3 2 4 3
第17页（共22页）中的硫酸根离子结合钡离子成为硫酸钡沉淀，钠离子前后不变， ”代表的离子是钠离
子；图中 ”代表的离子是硝酸根离子；
故填：Na SO +Ba（NO ） ＝BaSO ↓+2NaNO ；NO ；
2 4 3 2 4 3
（2） 由物质的性质决定于物质的结构与组成，根据两物质的CO与CO 化学式可知，两
2
种物①质的组成元素相同，而构成两物质的分子构成上相差一个氧原子，由于两物质的分子
构成不同而致使两物质的性质不同；
学习和研究几千万种化学物质最有效的方法是分类法研究；
②故填： 分子构成不同； 分类法。
【点评】①本题难度不大，掌②握化学变化的特征、物质的结构决定性等即可正确解答本题。
21．（6分）
【分析】比较活泼的金属单质能和酸反应生成盐和水，能和较不活泼的金属的溶于水的盐
反应生成盐和金属单质；
酸能和金属氧化物反应生成盐和水，溶于水的碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水；
盐和碱能够发生反应的条件：都溶于水，能够结合生成沉淀。
【解答】解：（1）Z能和酸反应，能和某些盐反应，说明Z的物质类别是金属单质。
故填：金属单质。
（2）金属氧化物能和酸反应时，某些非金属氧化物能和溶于水的碱反应，因此X可以是氧
化铜、Y可以是二氧化碳。
故填：CuO；CO 。
2
（3）若“盐1”为AgNO ，则图中符合要求的“Z”可以是锌，锌和硝酸银反应生成硝酸
3
锌和银，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO ＝Zn（NO ） +2Ag。
3 3 2
故填：Zn+2AgNO ＝Zn（NO ） +2Ag。
3 3 2
（4）若“盐2”为Na CO ，则图中“碱”应具有的性质有溶于水，金属离子能和碳酸根离
2 3
子结合生成沉淀，例如Na CO 与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学
2 3
方程式为：Na CO +Ca（OH） ═CaCO ↓+2NaOH。
2 3 2 3
故填：溶于水，金属离子能和碳酸根离子结合生成沉淀；Na CO +Ca（OH）
2 3
═CaCO ↓+2NaOH。
2 3
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
第18页（共22页）三、实验与探究题（本题共3小题，共20分）
22．（6分）
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验
结果；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石
灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶
于水，密度比空气大；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（4）根据反应物状态、反应条件及其气体的溶解性、密度可以选择发生装置和收集装置。
【解答】解：（1） 是长颈漏斗。
故填：长颈漏斗。 ①
（2）实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是AD，制取气体前应进行的操作
是检查装置气密性。
故填：AD；检查装置气密性。
（3）加热氯酸钾制氧气时应选择的发生装置是 B，化学方程式为：2KClO
3
2KCl+3O ↑。
2
故填：B；2KClO 2KCl+3O ↑。
3 2
（4）实验室制取气体选择发生装置的依据是反应物状态、反应条件。
故填：反应物状态、反应条件。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要
学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
23．（5分）
【分析】可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，
缺一不可。
【解答】解：实验操作：把燃烧的木条分别伸入氧气、氮气中；
实验现象：伸入氧气中的带火星的木条燃烧更剧烈，伸入氮气中的燃烧的木条熄灭；
实验结论：燃烧需要氧气。
第19页（共22页）故填：把燃烧的木条分别伸入氧气、氮气中；伸入氧气中的带火星的木条燃烧更剧烈，伸
入氮气中的燃烧的木条熄灭；燃烧需要氧气。
【点评】灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。
24．（9分）
【分析】【猜想假设】根据反应物是否有剩余分析；
【实验探究一：验证猜想一】
（1）根据pH＝2，溶液呈酸性进行分析；
（2）根据要证明盐酸有剩余要排除溶液中其他物质显酸性的可能以及二氧化碳溶于水，溶
液呈酸性分析；
（3）根据二氧化碳溶于水所得溶液的pH与上述反应后的清液的pH相差较大进行分析；
【实验探究二：验证猜想二】
（4）振荡可使使剩余固体和液体充分接触；
【实验探究三：验证猜想三】
（5）要证明猜想三不成立，即证明剩余固体中有碳酸钙；
【反思拓展】
（6）根据实验结合反应物的浓度分析；
（7）通过物质在空气中、氧气中的燃烧现象不同说明反应物的浓度对反应的影响。
【解答】解：【猜想假设】大理石和稀盐酸反应制取CO ，当观察不到气泡产生时可能是盐
2
酸已经完全反应；故填：盐酸已经完全反应；
【实验探究一：验证猜想一】
（1）由于溶液 pH＝2，所以溶液呈酸性，由于开始盐酸会和碳酸钙反应生成氯化钙、水和
二氧化碳，消耗掉一部分酸，会降低液体的总体酸性，所以反应前稀盐酸的pH＜2；
故填：＜；
（2）反应后溶液中含有氯化钙，以及二氧化碳溶于水会生成碳酸，要排除相关可能性，所
以实验 配制氯化钙溶液，测得该溶液pH＝7； 实验 在试管中加入适量水和紫色石蕊
溶液后①持续通入CO ，溶液变为红色；由于二氧化碳溶②于水会生成碳酸，显酸性，所以乙同
2
学认为甲同学实验中溶液 pH＝2，由于碳酸引起；
故填：氯化钙；红；反应后生成的碳酸使溶液pH为2；
（3）甲同学取上述反应后的溶液，测得溶液pH＝2；向试管中加入适量水后持续通入CO
2
至饱和，测得溶液pH＝5.6；说明碳酸溶液酸性最强时pH为5.6不可能达到2，猜想一不
成立，反应后的溶液中有盐酸。
第20页（共22页）故填：碳酸溶液酸性最强时pH为5.6不可能达到2；
【实验探究二：验证猜想二】
（4）振荡可使使剩余固体和液体充分接触，不断振荡反应容器观察到仍无任何气泡产生，
说明猜想二不成立；
故填：不成立；
【实验探究三：验证猜想三】
（5）碳酸钙与酸反应可以生成二氧化碳气体，取少量反应后的剩余固体并滴加稀盐酸有气
体产生，说明猜想三不成立；
故填：取少量反应后的剩余固体并滴加稀盐酸有气体产生；
【反思拓展】
（6）通过实验可以看出，反应后有盐酸、有碳酸钙而不能继续反应，是因为随着盐酸的消
耗，盐酸浓度越来越低，从而说明反应物的浓度会影响反应的发生；
故填：反应物的浓度；
（7）还可以通过物质在空气中、氧气中的燃烧现象不同说明反应物的浓度对反应的影响，
如：铁丝在氧气中可以剧烈燃烧而在空气中不能燃烧；
故填：铁丝在氧气中可以剧烈燃烧而在空气中不能燃烧。
【点评】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还对实验进行了
评价，综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探
究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，
属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。
四、计算题（本题共1小题，共5分）
25．（5分）
【分析】根据氧化铁的质量结合化学方程式进行计算铁的质量。
【解答】解：设理论上最多可炼铁的质量是x，则
3CO+Fe O 2Fe+3CO
2 3 2
160 112
240t x
x＝168t
答：理论上最多可炼铁的质量是168t。
第21页（共22页）【点评】本题难度不大，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关
键。
第22页（共22页）
