文档内容
2020年重庆市中考化学试卷(B 卷)
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意．
1．(2分)2020年世界环境日的主题是“关爱自然，刻不容缓”。下列做法不符合这一主题
的是( )
A．植树造林 B．保护野生动物
C．合理使用化肥 D．大力开采地下水
2．(2分)空气中能供人呼吸的气体是( )
A．N B．O C．CO D．Ne
2 2 2
3．(2分)下列变化中，发生了化学变化的是( )
A．海水蒸发 B．矿石粉碎 C．路面结冰 D．钢铁锈蚀
4．(2分)小麦、大米、玉米都是酿造啤酒的原料，这些原料中都富含的营养素是( )
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂
5．(2分)下列饮料中，不属于溶液的是( )
A．汽水 B．白酒 C．酸奶 D．苏打水
6．(2分)甲状腺肿大的患者，特别要注意合理食用的食物是( )
A．加碘食盐 B．富硒鸡蛋
C．葡萄糖酸锌口服液 D．高铁酱油
7．(2分)下列物质属于纯净物的是( )
A．钛合金 B．大理石 C．蒸馏水 D．煤
8．(2分)下列粒子中，不能直接构成物质的是( )
A．原子 B．分子 C．离子 D．中子
9．(2分)下列肥料中，能与尿素[CO(NH ) ]加工配制成复合肥料的是( )
2 2
A．(NH ) SO B．KCl C．NH •H O D．NH Cl
4 2 4 3 2 4
10．(2分)下列实验中玻璃棒不是用来搅拌的是( )
A．稀释浓硫酸 B．测定溶液pH C．蒸发食盐水 D．溶解蔗糖
11．(2分)通过学习化学，我们学会了从化学的视角认识水，下列对水的认识错误的是(
)
A．水由氢气和氧气组成
B．冰中的水分子也在不断运动
C．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物D．水可与生石灰发生化学反应
12．(2分)下列说法正确的是( )
A．石油是可再生能源
B．高炉炼铁炼出的是纯铁
C．医用口罩过滤层使用了有机合成材料
D．易拉罐和矿泉水瓶属于不可回收垃圾
13．(2分)如图所示，水中的白磷能否燃烧与鼓入的气体和水温有关，表中能使白磷燃烧的
选项是( )
选项 气体X 水温/℃
A 氧气 5
B 氮气 40
C 二氧化碳 80
D 空气 80
A．A B．B C．C D．D
14．(2分)碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中 X、Y表示转化中的另一种反应物。
下列说法错误的是( )
A．X可以是单质或氧化物
B．反应 中CO一定发生了氧化反应
C．Y可以①是CaCl
2
溶液
D．打开碳酸饮料瓶盖时会发生反应
15．(2分)雷电交加的天空发生的一个化②学反应，其微观过程可用如图模型图表示，下列说
法错误的是( )A．反应前后原子、分子的数目都没有改变
B．反应前后各元素的化合价都发生了改变
C．该反应是化合反应
D．参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1：1：1
16．(2分)一定温度下，向ag FeCl 溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体
3
的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A．Fe(OH) 沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
3
B．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
C．m＝c﹣a
D．生成Fe(OH) 的质量为(n﹣b+a)g
3
二、填空题(本大题有5个小题，共21分)
17．(4分)用化学用语填空。
(1)2个镁原子 ，2个氢分子 。
(2)天然气的主要成分是 。
(3)碳原子的结构示意图 。
18．(4分)2020年，罕见的新冠病毒疫情爆发，各种消毒剂如酒精、二氧化氯、过氧乙酸
等被广泛使用，根据所学知识回答下列问题。
(1)使用酒精消毒时，要注意安全，避免失火，酒精(C H OH)在空气中完全燃烧的化学
2 5
方程式为 。(2)二氧化氯(ClO )具有强氧化性，可发生反应：6ClO +16NH ═5R+6NH Cl+12H O，则
2 2 3 4 2
R的化学式为 。
(3)过氧乙酸(CH COOOH)中碳元素与氢元素的质量比为 。过氧乙酸溶液中通常
3
还含有过氧化氢、醋酸等物质，向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是
。
A．CuSO
4
B．NaCl
C．Na CO
2 3
D．MnO
2
19．(4分)氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数
据作出了其中一种物质的溶解度曲线(如图所示)，请根据表和图中信息填空。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g
物质
氯化钠 35.7 35.8 36 36.5 37
碳酸钠 6 16 18 36.5 50
硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
(1)曲线M是表中 的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为 g。
(2)如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃～40℃范围内会有 个两
线交点。
(3)10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、
溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是 。
20．(4分)纽扣电池是生活中常用的电源，如图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问
题。(1)纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有 性。
(2)氧化银加热分解可以得到两种单质，其化学反应方程式为 。
(3)该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是 ，
为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量15%的
稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是 (填序号)。
A．银表面没有气泡生成
B．铁表面最终生成气体的总量比锌多
C．铁表面产生气泡的速率比锌慢
21．(5分)孔雀石的主要成分是CuCO •Cu(OH) 及少量不溶性杂质(杂质不与酸反应)，某同
3 2
学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
(1)白色沉淀的化学式为 。
(2)写出步骤 中发生反应的化学方程式 ； 。
(3)蓝色沉淀③受热分解生成另一种氧化物的化学式是 。
(4)若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达
种。
三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)
22．(5分)化学实验中，常常要涉及到仪器和装置的连接。(1)甲、乙、丙装置中都用到了导管、橡皮塞和 。
(2)利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，应将甲中导管a端与丙中导管 端相连
接(填字母，下同)。
(3)如果实验室用乙装置收集二氧化碳，空气应从导管的 端排出。丙装置正在用
排水法收集氧气，氧气是从导管 端进入，如果用丙装置干燥氧气，容器中的液
体是 (填名称)。
23．(6分)化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
(1)小东同学按照课本上的实验进行验证(如图1所示)。一段时间后，可以观察到铁钉表
面出现 ，其反应的化学反应方程式为 ，反应前后天平读数不变，但溶液
颜色变化不明显。
(2)小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：
【提出设想】设想一：增大硫酸铜溶液的浓度
设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：
实验内容 实验现象
实验1 烧杯中换成饱和硫酸铜溶液 1小时后溶液颜色几乎不
变
①
天平读数不变
铁钉表面有变化
②
实验2 铁钉换成锌粒 ③溶液颜色明显变浅
天平读数减小
①
②锌粒表面有变化
【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设③想 (填“一”或
“二”)进行的实验能够验证质量守恒定律。
实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是 (填序号)。
A．铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B．铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D．水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小
东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是 。
(3)小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实
验2中的烧杯换成如图2所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请
你在装置图中画出。
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24．(6分)84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠工业制法的反应原理是：
Cl +2NaOH═NaClO+NaCl+H O．某同学将Cl 通入185.8g NaOH溶液中(NaOH过量)，
2 2 2
充分反应后得到混合溶液200g。计算：(计算结果精确到0.1%)
(1)参加反应的氯气质量是 g。
(2)混合溶液中次氯酸钠的质量分数。
(3)84消毒液中起消毒作用的是次氯酸钠中的氯元素。已知某品牌 84消毒液中起消毒作
用的氯元素质量分数为6%，计算该84消毒液中次氯酸钠的质量分数。2020年重庆市中考化学试卷(B 卷)
参考答案与试题解析
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意．
1．【解答】解：A．植树造林可以防风固沙、涵养水源，有利于改善环境质量，不合题意；
B．保护野生动物有利于维持生态平衡，保护自然和谐，不合题意；
C．合理使用化肥既可以提高农作物的产量，又可以防止造成水污染，不合题意；
D．大理开采地下水会造成地下水水位降低，造成地下水匮乏、地面塌陷等，破坏自燃，
符合题意。
故选：D。
2．【解答】解：空气中包括氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。其中氧气能够供人呼吸，
其他成分无此性质。
故选：B。
3．【解答】解：A、海水蒸发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、矿石粉碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、路面结冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、钢铁锈蚀，铁锈是新物质，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
4．【解答】解：小麦、大米、玉米中均富含淀粉，淀粉属于糖类，这些原料中都富含的营
养素是糖类。
故选：A。
5．【解答】解：A．汽水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故不合题意；
B．白酒属于均一稳定的混合物，属于溶液，故不合题意；
C．酸奶中含有一些不溶于水的物质，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，故符合
题意；
D．苏打水属于均一稳定的混合物，属于溶液，故不合题意。
故选：C。
6．【解答】解：碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；对于甲状腺肿大
患者来说，应在饮食上适当食用含碘丰富的食物，如碘盐。
故选：A。
7．【解答】解：A、钛合金，合金都属于混合物；故选项错误；
B、大理石中有碳酸钙和杂质，属于混合物；故选项错误；C、蒸馏水是一种物质，属于纯净物；故选项正确；
D、煤中有碳和杂质，属于混合物；故选项错误；
故选：C。
8．【解答】解：A、原子可以直接构成物质，如金属是由原子直接构成的，故选项错误。
B、分子可以直接构成物质，如氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故选项
错误。
C、离子可以直接构成物质，如氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠
是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。
D、中子是构成原子的一种粒子，中子不能直接构成物质，故选项正确。
故选：D。
9．【解答】解：尿素[CO(NH ) ]中含有氮元素，若要加工配制成复合肥料就需要添加钾元
2 2
素(钾肥)或磷元素(磷肥)。
A、(NH ) SO 中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
4 2 4
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确。
C、NH •H O中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
3 2
D、NH Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
4
故选：B。
10．【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒
不断搅拌，以使热量及时的扩散，故选项错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷
板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色
卡对比来确定pH，故选项正确。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项错误。
D、溶解蔗糖时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加快蔗糖的溶解速率，
故选项错误。
故选：B。
11．【解答】解：A、水是由氢元素和氧元素组成的，不含氢气和氧气，故选项说法错误。
B、冰中的水分子也在不断运动的，故选项说法正确。
C、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，
故选项说法正确。
D、水可与生石灰发生化学反应，生成氢氧化钙，故选项说法正确。故选：A。
12．【解答】解：A．石油是一种化石能源，属于不可再生能源，选项说法错误；
B．高炉炼铁炼出的铁中含有碳等杂质，不是纯铁而是生铁，选项说法错误；
C．医用口罩过滤层使用了有机合成材料，选项说法正确；
D．易拉罐和矿泉水瓶属于可回收垃圾，选项说法错误。
故选：C。
13．【解答】解：白磷是一种可燃物，若要发生燃烧还需要满足两个条件：一是与氧气或
空气接触，而是温度要达到白磷的着火点，即温度达到或超过40℃．分析四个选项可知，
D符合题意。
故选：D。
14．【解答】解：A、碳具有可燃性、还原性，碳不充分燃烧生成一氧化碳，与二氧化碳
在高温下反应能生成一氧化碳，X可以是单质或氧化物，故选项说法正确。
B、一氧化碳具有可燃性、还原性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，与氧化铜反应生成铜
和二氧化碳，反应 中CO一定发生了氧化反应，故选项说法正确。
C、二氧化碳不能与①氯化钙溶液反应，Y不可能是CaCl
2
溶液，故选项说法错误。
D、打开碳酸饮料瓶盖时，碳酸分解生成水和二氧化碳，会发生反应 ，故选项说法正
确。 ②
故选：C。
15．【解答】解：由图示可知该反应是：氮气和氧气在放电的作用下生成了一氧化氮，反
应的方程式为：N +O 2NO。
2 2
A、由图示可知，反应前后原子、分子的数目都没有改变，正确；
B、反应是由两种单质生成了一种化合物，反应前后各元素的化合价都发生了改变，正
确；
C、由方程式可知，该反应符合多变一的特点，是化合反应，正确；
D、由方程式可知，参加反应的各物质与生成物之间分子个数比为1：1：2，错误；
故选：D。
16．【解答】解：一定温度下，向ag FeCl 溶液中加入NaOH固体，氢氧化钠与氯化铁反
3
应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则开始加入的ng氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧
化铁沉淀和氯化钠，由图象可知，Fe(OH) 沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng；再加入
3的(m﹣n)g氢氧化钠固体溶解于水中，当加到mg时氢氧化钠固体时，溶液的质量不再
增加，说明氢氧化钠溶液已达到饱和状态，即P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态。
A．由以上分析可知，Fe(OH) 沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，选项说法正确；
3
B．由以上分析可知，P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态，选项说法正确；
C．由化学方程式FeCl +3NaOH＝Fe(OH) ↓+3NaCl可知，加入氢氧化钠固体的质量并
3 3
不是溶液增重的质量，即m≠c﹣a，选项说法错误；
D．由质量守恒定律可知，当加入的氢氧化钠固体与氯化铁溶液恰好反应时，氯化铁溶
液的质量与加入氢氧化钠固体的质量总和等于生成氢氧化铁沉淀的质量与氯化钠溶液的
质量总和，即ag+ng＝生成Fe(OH) 沉淀质量+bg，则生成Fe(OH) 的质量为(n﹣b+a)g，
3 3
选项说法正确。
故选：C。
二、填空题(本大题有5个小题，共21分)
17．【解答】解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，
就在其元素符号前加上相应的数字2个镁原子可表示为：2Mg；
根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上
相应的数字，因此2个氢分子可表示为：2H ；故填：2Mg；2H ；
2 2
(2)天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH ．故填：CH 。
4 4
(3)碳原子的结构示意图为 ，故填： ；
18．【解答】解：(1)酒精(C H OH)在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程
2 5
式为：C H OH+3O 2CO +3H O。
2 5 2 2 2
故填：C H OH+3O 2CO +3H O。
2 5 2 2 2
(2)由质量守恒定律可知，反应前后氯原子都是6个，氧原子都是12个，氢原子都是48
个，反应前氮原子是16个，反应后应该是16个，其中10个包含在5R中，则R的化学
式为N 。
2
故填：N 。
2(3)过氧乙酸(CH COOOH)中碳元素与氢元素的质量比为：(12×2)：(1×4)＝6：1；
3
过氧化氢在硫酸铜、二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，碳酸钠和酸反应生成二氧
化碳等物质，氯化钠不能和过氧乙酸溶液、过氧化氢、醋酸等物质反应，也不能作过氧
化氢的催化剂，因此向过氧乙酸溶液中加入下列物质，不能产生气体的是氯化钠。
故填：6：1；B。
19．【解答】解：(1)由表格信息可知，曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线，因为有不同温
度下对应的不同的溶解度；该物质在 5℃时的溶解度约为13g；故答案为：碳酸钠；
13；
(2)如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在 0℃～40℃范围内会有2个两线交点，
分别是碳酸钠与氯化钠的交点，硝酸钾与氯化钠的交点；故答案为：2；
(3)10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、
溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是硝酸钾，因为硝酸钾在该温度下的溶解度是
20.9g；故答案为：硝酸钾；
20．【解答】解：(1)纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性。
故填：延展。
(2)氧化银加热分解可以得到两种单质，即银和氧气，其化学反应方程式为：2Ag O
2
4Ag+O ↑。
2
故填：2Ag O 4Ag+O ↑。
2 2
(3)该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由强到弱的顺序是锌、铁、
银，为了验证该结论，某同学向质量、外形相同的铁片、锌片、银片中分别加入足量
15%的稀盐酸，以下现象中不能成为该结论证据的是铁表面最终生成气体的总量比锌多，
是因为最终生成气体的总量多少与金属活泼性无关。
故填：锌、铁、银；B。
21．【解答】解：孔雀石的主要成分CuCO •Cu(OH) 和过量稀硫酸反应生成硫酸铜、水和
3 2
二氧化碳
(1)反应 是气体二氧化碳和澄清石灰水反应生碳酸钙和水，则白色沉淀为碳酸钙，化
学式为C②aCO ；
3
(2)步骤 是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，稀硫酸和氢氧化
钠 溶 ③液 反 应 生 成 硫 酸 钠 和 水 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为2NaOH+CuSO ═Na SO +Cu(OH) ↓；H SO +2NaOH═Na SO +2H O；
4 2 4 2 2 4 2 4 2
(3)蓝色沉淀为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，另一种氧化物的化学式为
H O；
2
(4)溶液A为硫酸铜，硫酸铜溶液中逐滴加入 NaOH溶液，溶质可为硫酸钠，或硫酸钠
和硫酸铜，或硫酸钠和氢氧化钠，或硫酸钠、硫酸铜和硫酸，最多时可达4种；
故答案为：
(1)CaCO ；
3
(2)2NaOH+CuSO ═Na SO +Cu(OH) ↓；H SO +2NaOH═Na SO +2H O；
4 2 4 2 2 4 2 4 2
(3)H O；
2
(4)4。
三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)
22．【解答】解：(1)甲、乙、丙装置中都用到了导管、橡皮塞和集气瓶；故填：集气瓶；
(2)利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，应将甲中导管a端与丙中导管e端相连接，将
装置甲中的水排入装置丙中，a端不能与d端连接，因为e端的导气管伸入了液面以下，
装置甲的中不能由d进入；故填：e；
(3)二氧化碳的密度比空气大，若用乙装置收集二氧化碳，二氧化碳应从c端进入，空气
应从导管的b端排出；氧气的密度比水小，丙装置正在用排水法收集氧气，氧气是从导
管d端进入；浓硫酸具有吸水性，如果用丙装置干燥氧气，容器中的液体是浓硫酸；故
填：b；d；浓硫酸。
23．【解答】解：(1)铁的活动性大于铜，所以铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸
亚铁，实验中观察到铁钉表面出现红色固体；故答案为：红色固体；Fe+CuSO ＝
4
Cu+FeSO ；
4
(2)【实验分析】实验1中天平读数不变，所以按设想一进行的实验能够验证质量守恒定
律；故答案为：一；
实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进
一步进行；故答案为：C；
硫酸铜溶液呈酸性，与锌反应生成的氢气从容器内逸出，造成总质量减小；故答案为：
溶液呈酸性，与锌反应生成的氢气从容器内逸出；
(3)为防止生成的氢气从装置内逸出，该实验需要在密闭的容器内进行，可在此装置的导管口处拴上一个气球；故答案为： 。
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24．【解答】解：(1)参加反应的氯气质量是：200g﹣185.8g＝14.2g； 故填；14.2；
(2)设混合溶液中次氯酸钠的质量为x，
Cl +2NaOH═NaClO+NaCl+H O
2 2
71 74.5
14.2g x
x＝14.9g
混合溶液中次氯酸钠的质量分数： ＝7.45%
答：混合溶液中次氯酸钠的质量分数7.45%。
(3)该84消毒液中次氯酸钠的质量分数：6%÷( ×100%)≈12.6%，
答：该84消毒液中次氯酸钠的质量分数是12.6%。
