文档内容
重庆市 2013 年中考
化学试题（A 卷）及参考答案
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16
一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。
1．以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是（ ）
A．萝卜风干 B．凉水冻冰 C．葡萄酿酒 D．辣椒剁碎
2．缺磷小麦生长缓慢,为了促进其生长,应该施用的化肥是（ ）
A.CO(NH) B.KSO C.NH HCO D.Ca(HPO )
2 2 2 4 4 3 2 4 2
3．人的生存离不开空气。下图为空气成分示意图，其中R指的是（ ）
A. 氮气
[来ZXXK]
B. 氧气
C. 稀有气体
D. 二氧化碳
4．下列粒子不显电性的是（ ）
A.质子 B.电子 C.原子核 D.分子
5．钓鱼岛及附近海域，蕴藏有大量石油和天然气，下列关于石油和天然气的叙述错误的是 （ ）
A.天然气是混合物 B.石油是可再生能源
C.石油是一种化石燃料 D.天然气的主要成分是甲烷
6．2013年1月1日起重庆市正式发布主城区PM2.5监测数据，其中的“2.5”是指（ ）
A.雨水的酸碱度 B.噪音的大小
C.空气中颗粒的直径 D.有害气体的浓度
7．以下实验操作中，不易发生安全事故的是（ ）
A.称取食盐 B.稀释浓硫酸
C.把玻璃管插入带孔橡皮塞 D.在导管口点燃可燃性气体
8.下列物质在空气中最不容易燃烧的是( )
A.碳粉 B.镁条 C.铁片 D.一氧化碳
9. 汽车的下列各组件中，没有使用合成材料的是( )
A. 橡胶轮胎 B.钢质车架 C. 塑料灯罩 D. 涤纶椅套
10.晓平的妈妈准备用以下原料包粽子，其中不能使用的是（ ）
A.富硒糯米 B.含锌白糖
C.强化铁酱油 D.甲醛浸泡过的粽叶
11.温室效应有功有过，产生温室效应的主要气体是CO，下列有关认识错误的是（ ）
2
A.CO 能使干燥石蕊纸花变红
2
B.CO 能使澄清石灰水变浑浊
2
C.“低碳”是指较低的CO 排放
2
D.温室效应为人类提供了适宜的生存温度
12.重庆是温泉之都，对温泉水的说法中错误的是（ ）
A.清澈的温泉水是溶液B.活性炭可用于净化温泉水
C.检验温泉水是硬水还是软水可用肥皂水
D.过滤可以除去温泉水中的可溶性杂质
13.下列物质受热分解时没有氧气生成的是（ ）
A.氯化铵 B.氯酸钾 C.高锰酸钾 D.氧化汞
14.中药材里的朱砂有镇静安神的作用，因其主要成分硫化汞（HgS）有剧毒，不宜大量服用，也不宜
少量久服，下列说法错误的是（ ）
A. 硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成
B. Hg+S=HgS是化合反应
C.汞是非金属元素
D.常温下汞呈液态
15.化学变化多姿多彩，美丽如花。下图中甲、乙、丙、X分别是Fe O、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、
2 3
丙均能与X发生化学反应，则X是（ ）
A.C
B. Fe O
2 3
C. CO
D.盐酸
[来源:Z|xx|k.Com]
二、填写题（本大题包括6个小题，共22分）
16．（3分）某品牌矿物质水标签的部分内容如右图所示。
（1）氯化钾中氯离子的符号是 。
每100mL含量
（2）硫酸镁中镁离子的结构示意图是 （填序号）。
（μg/100Ml）
氯化钾 70
硫酸镁 240
偏硅酸 180
pH(25℃)：7.2-7.8
（3）25℃时，该矿物质水是 （填序号）。
①酸性 ②中性 ③碱性
17．（4分）NO和NO 是氮的氧化物家庭中的两名成员。
2 2 [来源:Z#xx#k.Com]
（1）NO中氮元素的化合价是 ，NO 中氮元素的质量分数是 。
2 2
（2）常温下，NO是无色气体，NO 是红棕色气体，以上描述了两种物质的 （填“物理”或
2 2
“化学”）性质。
（3）工业生产中，用NO与氨基化钾（KNH）反应制备叠氮化钾（KN ），其化学方程式为NO+
2 2 3 2
2KNH= KN +KOH+X，则X的化学式为 。
2 3
18．（3分）激光打印机是常见的办公用品，它所用墨粉的主要成分是极细的碳粉。
（1）碳粉不具有的性质是 （填序号）。
A．黑色 B．易溶于水 C．可燃性 D．常温下稳定
（2）将碳粉与氧化铜混合后加强热，发生反应的化学方程式为 ，该反应
中碳表现出 （填“氧化”或“还原”）性。19．（4分）下图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。
（1）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与 空
气中的 等发生了化学反应。
（2）小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝 表
面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为 。
（3）铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为 。为了验证三者的金属活动性
顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了
实验目的。实验中发生反应的化学方程式为 。
20．（4分）今年，我国部分地区暴发了H7N9型禽流感。为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，
并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰。
（1）熟石灰属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，
其化学方程式为 。
（2）熟石灰的溶解度曲线如下图所示，30℃时，将1g熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不
计溶液损失，得到溶液的质量是 g。将该溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数将
（填序号）。
A．不变 B．增大 C．减小
21．（4 分）李兴同学将BaCl 溶液与HSO
2 2 4
溶液混合， 得到一种浊液，该反应的化学方程式
为 。李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分。
【提出猜想】
猜想1：滤液里的溶质只有HCl；
猜想2：滤液里的溶质有HCl和HSO ；
2 4
猜想2：滤液里的溶质有HCl和 。
[来源:学.科.网Z.X.X.K]
【设计验证实验】
操作I：滤液 验证猜想2
操作II：滤液 验证猜想3
其中操作 不能达到实验目的，应该将药品更换成 （填序号）。
A．AgNO 溶液 B．BaCl 溶液
3 2
C．NaHCO 固体 D．金属铝
3
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）22．（5分）A、B、C三个集气瓶中只盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一种气体，分别将集气瓶按照下
图方式倒扣住蜡烛和白磷。
（1）若A瓶中是二氧化碳，则燃着的蜡烛会立即 。
（2）B瓶中的蜡烛突然十分明亮，则B瓶中的气体是 。一段时间后，该蜡烛渐渐熄灭，
其原因可能有 （填序号）。
①氧气耗尽 ②温度降低 ③瓶内产生了二氧化碳 ④蜡烛着火点改变 （3）C
[来源:Z。xx。k.Com]
瓶倒扣住白磷时，出现的现象是 ，发生反应的化学方程式为
。
23．（7分）我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。
（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有 （填序号）。
A．反应物的状态 B．气体的密度
C．反应的条件 D．气体的溶解性
（2）某实验室的仪器柜里有如下仪器：
仪器①的名称是 。实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，不可能选择
的仪器是 （填序号）。
（3）老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为
。为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合适的一套装置
是 （填序号），该装置的最大优点是 。
四、计算题（本 大题包括1个小题，
共6分）
24．（6分）硫酸铜溶液对过氧化氢（HO）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧
2 2
杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解。计算：
（1）产生氧气的质量。
（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。化学试题A卷参考答案
一、 选择题
1C 2D 3B 4D 5B 6C 7A 8C 9B
10D 11A 12D 13A 14C 15B
二、 填空题
16.Cl- C ③
17.+1 30.4% 物理 NH
3
18.B C+2CuO 2Cu+CO↑ 还原
2
19. 氧气和水蒸气（可填化学式） 4Al+3O===2AlO
2 2 3
Al >Fe> Cu Fe+CuSO=FeSO+Cu
4 4
20.碱 Ca(OH)+ HSO = CaSO + 2HO 100.15 A
2 2 4 4 2
21. BaCl+HSO=2HCl+BaSO↓ BaCl Ⅰ B
2 2 4 4 2
三、实验题
22.熄灭 氧气 ①③
白磷燃烧 (或冒白烟) 4P+5O 2PO
2 2 5
23.AC 长颈漏斗 ②⑤ NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑ D 能控制反应速率
2 3 2 2
四、计算题
解 :（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为
40g×8.5%=3.4g ................................（1分）
设产生氧气的质量为x
2HO===== 2HO + O ↑ ................................（1分）
2 2 2 2
CuSO
68 4 32
3.4g x
68:32==3.4g: x
x=1.6g................................（1分）
（2）原硫酸铜溶液中溶质质量为
6.6g×20%=1.32g................................（1分）
反应后所得溶液的质量为
40g+6.6g-1.6g=45g................................（1分）
反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为
(1.32g÷45g)×100%=2.93%................................（1分）
答：略
2013 年重庆市中考化学试卷（A 卷）参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意．
1．（2分）（2013•重庆）以下家庭食品制作中，发生了化学变化的是（ ）
A．萝卜风干 B．凉水冻冰 C．葡萄酿酒 D．辣椒剁碎
考点：化学变化和物理变化的判别．
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专题：物质的变化与性质．
分析：食品制作过程中，有些发生了质的变化，有些没有发生质的变化，即有些发生了化学变化，有
些发生了物理变化．
解答：解：A、萝卜风干的过程中，只是把水蒸发掉，过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、凉水冻冰的过程中，水由液态变成了固态，没有新物质生成，属于物理变化．
C、葡萄酿酒的过程中，葡萄糖转化成了酒精，属于化学变化．
D、剁碎辣椒的过程中，辣椒由整体变成了碎末，只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于
物理变化．
故选：C．
点评：正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的
差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．
2．（2分）（2013•重庆）缺磷小麦生长缓慢，为了促进其生长，应该施用的化肥是（ ）
A．CO（NH ） B．K SO C．NH HCO D．Ca（H PO ）
2 2 2 4 4 3 2 4 2
考点：常见化肥的种类和作用．
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专题：常见的盐 化学肥料．
分析：缺磷小麦生长缓慢，为了促进其生长，应该施用含有磷元素的化肥，即磷肥，含有磷元素的肥
料称为磷肥．
解答：解：A、尿素中含有氮元素，属于氮肥；
B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥；
C、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥；
D、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥．
故选：D．
点评：磷肥能使农作物根系发达、耐寒耐旱．
3．（2分）（2013•重庆）人的生存离不开空气．下图为空气成分示意图，其中R指的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
考点：空气的成分及各成分的体积分数．
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专题：空气与水．
分析：根据空气中各成分及体积分数来回答，空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀
有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．
解答：解：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、
水蒸气和杂质：0.03%，观察空气成分示意图可知，其中R指的是氧气．
故选B．
点评：熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少．4．（2分）（2013•重庆）下列粒子不显电性的是（ ）
A．质子 B．电子 C．原子核 D．分子
考点：原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性．
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专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．
分析：根据分子、质子、原子核、电子的带电情况进行分析回答本题．
解答：解：A、每一个质子带一个单位的正电荷，所以质子显正电性，故不符合题意；
B、每一个电子带一个单位的负电荷，所以核外电子显负电性，故不符合题意；
C、原子核是由中子和质子构成的，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电，故不符合题
意；
D、在原子中，由于原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数相等，电性相反，所以原
子不显电性，分子是由原子构成的，所以整个分子也不显电性，故符合题意；
故选：D．
点评：本题主要考查了原子的构成，会根据微粒所带的电荷判断微粒的电性．
5．（2分）（2013•重庆）钓鱼岛及附近海域，蕴藏有大量石油和天然气，下列关于石油和天然气的叙述
错误的是（ ）
A．天然气是混合物 B．石油是可再生能源
C．石油是一种化石燃料 D．天然气的主要成分是甲烷
考点：化石燃料及其综合利用；常见能源的种类、能源的分类．
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专题：化学与能源．
分析：A、天然气的主要成分是甲烷，据此结合纯净物与混合物的特征进行分析判断．
B、人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再
生的能源，属于可再生能源．
C、根据化石燃料的种类进行分析判断．
D、天然气的主要成分是甲烷．
解答：解：A、天然气的主要成分是甲烷，含有其它成分，属于混合物，故选项说法正确．
B、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法错
误．
C、石油是三大化石燃料之一，是一种化石燃料，故选项说法正确．
D、天然气的主要成分是甲烷，故选项说法正确．
故选B．
点评：本题难度不大，掌握三大化石燃料、天然气的主要成分、不可能再生资源与可再生能源等即可
正确解答本题．
6．（2分）（2013•重庆）2013年1月1日起重庆市正式发布主城区PM2.5监测数据，其中的“2.5”是指
（ ）
A．雨水的酸碱度 B．噪音的大小
C．空气中颗粒的直径 D．有害气体的浓度
考点：空气的污染及其危害．
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专题：空气与水．
分析：PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，据此进行分析判断．
解答：解：A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其中的“2.5”是指空气中颗粒的
直径，而不是雨水的酸碱度，故选项错误．
B、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其中的“2.5”是指空气中颗粒的直
径，而不是噪音的大小，故选项错误．
C、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其中的“2.5”是指空气中颗粒的直
径，故选项正确．D、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其中的“2.5”是指空气中颗粒的直
径，而不是有害气体的浓度，故选项错误．
故选C．
点评：本题难度不大，了解PM2.5（大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的含义即可正确解答
本题．
7．（2分）（2013•重庆）以下实验操作中，不易发生安全事故的是（ ）
A．称取食盐 B．稀释浓硫酸
C．把玻璃管插入带孔橡皮塞 D．在导管口点燃可燃性气体
考点：称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；仪器的装配或连接；氢气、一氧化碳、甲烷
等可燃气体的验纯．
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专题：常见仪器及化学实验基本操作．
分析：A、用托盘天平称取食盐过程中不存在安全问题；
B、稀释浓硫酸过程中，若浓硫酸往水中到，可能造成液体沸腾溅出伤人；
C、把玻璃管插入带孔橡皮塞操作中，错误操作可能造成玻璃管破裂扎伤手；
D、在导管口点燃可燃性气体操作中，可能出现爆炸．
解答：解：A、用托盘天平称取食盐过程中不存在安全问题，故符合题意；
B、稀释浓硫酸过程中，若浓硫酸往水中到，可能造成液体沸腾溅出伤人，故不符合题意；
C、把玻璃管插入带孔橡皮塞操作中，错误操作可能造成玻璃管破裂扎伤手，故不符合题意；
D、在导管口点燃可燃性气体操作中，可能出现爆炸，故不符合题意．
故选A．
点评：化学是一门以实验为基础的学科，在实验中也免不了遇到一些危及的安全问题，同学们应该养
成保护自身健康和生命财产安全的意识．
8．（2分）（2013•重庆）下列物质在空气中最不容易燃烧的是（ ）
A．碳粉 B．镁条 C．铁片 D．一氧化碳
考点：氧气的化学性质．
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专题：氧气、氢气的性质与用途．
分析：根据物质与氧气反应的剧烈程度进行分析，碳粉在空气中能燃烧，镁条在空气在能燃烧，一氧
化碳在空气中也能燃烧，而铁在纯氧中能燃烧，在空气中不能燃烧．
解答：解：碳粉在空气中能燃烧，镁条在空气在能燃烧，一氧化碳在空气中也能燃烧，而铁在纯氧中
能燃烧，在空气中不能燃烧，故选C．
点评：本题难度不大，掌握常见的物质在空气中的燃烧情况即可解答．
9．（2分）（2013•重庆）汽车的下列各组件中，没有使用合成材料的是（ ）
A．橡胶轮胎 B．钢质车架 C．塑料灯罩 D．涤纶椅套
考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响．
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专题：化学与生活．
分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分
子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
解答：解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．
A、橡胶轮胎是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项错误．
B、钢质车架是用钢制成的，钢是铁的合金，属于金属材料，故选项正确．
C、塑料灯罩是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项错误．
D、涤纶椅套是用涤纶制成的，涤纶属于合成纤维，属于三大合成材料之一，故选项错误．
故选B．
点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此
类题的关键所在．10．（2分）（2013•重庆）晓平的妈妈准备用以下原料包粽子，其中不能使用的是（ ）
A．富硒糯米 B．含锌白糖
C．强化铁酱油 D．硫酸铜浸泡过的粽叶
考点：微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
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专题：化学与生活健康．
分析：A、根据硒元素是人体所需的元素进行解答；
B、根据锌元素是人体所需的元素进行解答；
C、根据铁元素是人体所需的元素进行解答；
D、根据硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质失去生理活性进行解答．
解答：解：A、硒元素是人体所需的元素，所以富硒糯米能使用，故A不符合题意；
B、锌元素是人体所需的元素，所以含锌白糖能使用，故B不符合题意；
C、铁元素是人体所需的元素，缺铁会患贫血症，所以强化铁酱油能使用，故C不符合题意；
D、硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质失去生理活性，所以硫酸铜浸泡过的粽叶不能使用，故D
符合题意．
故选：D．
点评：化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，因此与生产、生活实践相关的化学知识，在中考
中出现的频度很高，学习过程中要引起重视．
11．（2分）（2013•重庆）温室效应有功有过，产生温室效应的主要气体是CO ，下列有关认识错误的是
2
（ ）
A．CO 能使干燥石蕊纸花变红
2
B．CO 能使澄清石灰水变浑浊
2
C．“低碳”是指较低的CO 排放
2
D．温室效应为人类提供了适宜的生存温度
考点：二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响．
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专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：A、根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红进行分析；
B、根据二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀进行分析；
C、根据“低碳”的概念进行分析；
D、根据温室效应对人类生存的积极影响进行分析．
解答：解：A、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，因此能使湿润的石蕊纸花变红，故A
说法错误；
B、二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此二氧化碳能使澄清石灰水（氢氧化钙溶
液）变浑浊，故B说法正确；
C、低碳指较低的温室气体（CO ）排放，故C说法正确；
2
D、温室效应为人类提供了适宜的生存温度，故D说法正确；
故选A．
点评：本题考查学生对二氧化碳性质、用途、对环境的影响的理解，要认真分析辨别真伪，搞清事物
的本源．
12．（2分）（2013•重庆）重庆是温泉之都，对温泉水的说法中错误的是（ ）
A．清澈的温泉水是溶液
B．活性炭可用于净化温泉水
C．检验温泉水是硬水还是软水可用肥皂水
D．过滤可以除去温泉水中的可溶性杂质
考点：溶液的概念、组成及其特点；过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水．
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专题：空气与水．分析：A、溶液是均一、稳定的混合物；
B、活性炭具有吸附性；
C、肥皂水可以区别硬水和软水；
D、过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法．
解答：解：A、溶液是均一、稳定的混合物，清澈的温泉水是溶液，故A正确；
B、活性炭具有吸附性，可用于净化温泉水，故B正确；
C、硬水与肥皂水作用是有较少的泡沫、并出现浮渣，而软水与肥皂水作用时有较多的泡沫，现
象不同，可以区分，故C正确；
D、过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，故D错误．
故答案为：D
点评：本题综合考查了水和溶液的相关知识，是近几年考试的重点．
13．（2分）（2013•重庆）下列物质受热分解时没有氧气生成的是（ ）
A．氯化铵 B．氯酸钾 C．高锰酸钾 D．氧化汞
[来源:学.科.网]
考点：质量守恒定律及其应用．
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专题：化学用语和质量守恒定律．
分析：根据氯化铵、高锰酸钾、氯酸钾以及氧化汞的化学性质解答．
解答：解：A、氯化铵受热分解，生成氨气和氯化氢，故对：
B、氯酸钾受热分解，生成氯化钾和氧气，故错；
C、高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故错；
D、氧化汞受热分解，产生氧气和金属汞，故错．
故选A．
点评：本题主要考查了初中化学重要物质的化学性质，学习时要重点记忆．
14．（2分）（2013•重庆）中药材里的朱砂有镇静安神的作用，因其主要成分硫化汞（HgS）有剧毒，不宜
大量服用，也不宜少量久服，下列说法错误的是（ ）
A．硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成
B．Hg+S=HgS是化合反应
C．汞是非金属元素
D．常温下汞呈液态
考点：化学式的书写及意义；金属的物理性质及用途；元素的简单分类；化合反应及其应用．
3797161[来源:学科网]
专题：结合课本知识的信息．
分析：A、根据硫化汞（HgS）的微观构成进行分析判断．
B、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”．
C、汞属于金属元素．
D、根据汞的物理性质进行分析判断．
解答：解：A、硫化汞是由硫化汞分子构成的，1个硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成的，故
选项说法错误．
B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．
C、汞属于金属元素，故选项说法错误．
D、常温下汞呈液态，故选项说法正确．
故选AC．
点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、化合反应的特征、汞的物理
性质等进行分析问题、解决问题的能力．
15．（2分）（2013•重庆）化学变化多姿多彩，美丽如花．如图中甲、乙、丙、X分别是Fe O 、C、CO、盐酸
2 3
中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是（ ）A．C B．Fe O C．CO D．盐酸
2 3
考点：物质的鉴别、推断．
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专题：常见物质的推断题．
分析：根据物质的性质进行分析，一氧化碳、碳和盐酸都能与氧化铁反应，据此解答即可．
解答：解：一氧化碳、碳和盐酸都能与氧化铁反应，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是氧化
铁，观察选项，故选B．
点评：本题考查了物质间的反应，完成此题，可以依据物质的性质进行．
二、填写题（本大题包括6个小题，共22分）
16．（3分）（2013•重庆）某品牌矿物质水标签的部分内容如图所示．
每100mL含量
（μg/100Ml）
氯化钾 70
硫酸镁 240
偏硅酸 180
pH（25℃）：7.2﹣7.8
（1）氯化钾中氯离子的符号是 C l ﹣ ．
（2）硫酸镁中镁离子的结构示意图是 A （填序号）．
（3）25℃时，该矿物质水是 ③ （填序号）．
①酸性 ②中性 ③碱性．
考点：标签上标示的物质成分及其含量；溶液的酸碱性与pH值的关系；原子结构示意图与离子结构
示意图；化学符号及其周围数字的意义．
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专题：标签图示型．
分析：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字
在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相
应的数字．
（2）根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外
电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
（3）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
解答：解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加
上相应的数字，故氯化钾中氯离子的符号是可表示为：Cl﹣．
（2）A、质子数=核外电子数=12，为镁原子；B、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子
数，为阴离子；C、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子．
（3）由题意，pH（25℃）：7.2﹣7.8，大于7，显碱性．
故答案为：（1）Cl﹣；（2）A；（3）③．
点评：本题难度不大，掌握离子符号的书写方法、明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、
酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．
17．（4分）（2013•重庆）N O和NO 是氮的氧化物家庭中的两名成员．
2 2
（1）N O中氮元素的化合价是 + 1 ，NO 中氮元素的质量分数是 30.4% ．
2 2
（2）常温下，N O是无色气体，NO 是红棕色气体，以上描述了两种物质的 物理 （填“物理”或
2 2
“化学”）性质．
[来源:Zxxk.Com]
（3）工业生产中，用N O与氨基化钾（KNH ）反应制备叠氮化钾（KN ），其化学方程式为
2 2 3
N O+2KNH =KN +KOH+X，则X的化学式为 NH ．
2 2 3 3
考点：有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算；化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒
定律及其应用．
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专题：化学式的计算；物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合N O的化学式进行解答；根据化合物中元素
2
的质量分数= ×100%，进行分析解答
（2）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学
变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性
质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等．
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物
X的化学式．
解答：解：（1）氧元素显﹣2价，设N O中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为
2
零，可得：2x+（﹣2）=0，则x=+1价．
NO 中氮元素的质量分数是 100%≈30.4%．
2
（2）常温下，N O是无色气体，NO 是红棕色气体，描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化
2 2
就能表现出来，属于物理性质．
（3）根据反应的化学方程式N O+2KNH =KN +KOH+X，反应物中氮、氧、钾、氢原子个数分别
2 2 3
为4、2、2、4，反应后的生成物中氮、氧、钾、氢原子个数分别为3、1、2、1，根据反应前后原子种
类、数目不变，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH ．
3
故答案为：（1）+1；30.4%；（2）物理；（3）NH ．
3
点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化
合价的方法、有关化学式的计算、利用原子守恒来确定物质的化学式的方法等是正确解题的关
键．
18．（3分）（2013•重庆）激光打印机是常见的办公用品，它所用墨粉的主要成分是极细的碳粉．
（1）碳粉不具有的性质是 B （填序号）．
A．黑色 B．易溶于水 C．可燃性 D．常温下稳定
（2）将碳粉与氧化铜混合后加强热，发生反应的化学方程式为 C+2CuO 2Cu+CO ↑ ，该反
2
应中碳表现出 还原 （填“氧化”或“还原”）性．考点：碳的化学性质；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．
分析：（1）根据碳的物理性质和化学性质分析；
（2）在高温条件下，碳粉与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，在反应中碳夺去了氧化铜中的
氧，与氧结合生成二氧化碳．据此回答有关的问题．
解答：解：（1）碳粉是黑色的，难溶于水，常温下稳定，在点燃时能燃烧具有可燃性．所以，B正确，A、
C、D错误；
（2）在高温条件下，碳粉与氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：
C+2CuO 2Cu+CO ↑；在反应中碳夺去了氧化铜中的氧，与氧结合生成二氧化碳．该反
2
应中碳表现出还原性．
故答为：（1）B；（2）C+2CuO 2Cu+CO ↑，还原．
2
点评：本题考查了常见物质碳的基础知识，难度不大，熟悉单质碳的性质是解答本题的关键．
19．（4分）（2013•重庆）如图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实
验．
（1）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的 氧气和水蒸气 等发生了化学
反应．
（2）小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化
学方程式为 4Al+3O ═2Al O ．
2 2 3
（3）铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为 A l ＞ F e ＞ C u ．为了验证三者的金属活动性顺序，小
志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验，即达到了实验目的．
实验中发生反应的化学方程式为 Fe+CuSO =FeSO +Cu ．
4 4
考点：金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方
程式．
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专题：金属与金属材料．
分析：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．
（2）常温下，铝在空气中与氧气反应生成氧化铝保护膜，写出反应的化学方程式即可．
（3）由金属活动性顺序进行分析解答；验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活
泼，不反应则不活泼”进行分析判断．
解答：解：（1）台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应．
（2）常温下，铝在空气中与氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式为：4Al+
3O ═2Al O ．
2 2 3
（3）由金属活动性顺序可知，铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为Al＞Fe＞Cu．
验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，可利用台灯提供的
金属铁，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能氯化铝溶液反应，可验证三者的金属
活动性顺序；反应的化学方程式为Fe+CuSO =FeSO +Cu．
4 4
故答案为：（1）氧气和水蒸气；（2）4Al+3O ═2Al O ；（3）Al＞Fe＞Cu；Fe+CuSO =FeSO +Cu．
2 2 3 4 4
点评：本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、金属铝的化学性质、金属活动性应用（“反应则活泼、不反
应则不活泼”）是正确解答本题的关键．20．（4分）（2013•重庆）今年，我国部分地区暴发了H7N9型禽流感．为了防止禽流感蔓延，人们将家
禽捕杀、掩埋，并在禽舍和掩埋坑中洒上大量熟石灰．
（1）熟石灰属于 碱 （填“酸”、“碱”或“盐”）．用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方
程式为 C a （ OH ） +H SO =CaSO +2H O ．
2 2 4 4 2
（2）熟石灰的溶解度曲线如图所示，30℃时，将1g熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计溶液
损失，得到溶液的质量是 100.1 5 g．将该溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数将 B （填序
号）．
A．不变 B．增大 C．减小．
考点：碱的化学性质；固体溶解度曲线及其作用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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专题：溶液、浊液与溶解度；常见的碱 碱的通性．
分析：（1）碱是指电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据方程式的书写方法考虑；（2）
根据30℃时氢氧化钙的溶解度考虑所得溶液的质量；将该溶液降温到20℃，溶解度增大，会溶
解一部分溶质，所得溶液的溶质质量分数增大．
解答：解：（1）熟石灰能电离出钙离子和氢氧根离子，所以熟石灰属于碱；反应物是氢氧化钙和硫酸
反应生成硫酸钙和水，用观察法配平，所以方程式是：Ca（OH） +H SO =CaSO +2H O；
2 2 4 4 2
（2）30℃时氢氧化钙的溶解度是0.15g，所以30℃时，将1g熟石灰加入100g水中充分搅拌，只
能溶解0.15g溶质，所得溶液质量为100g+0.15g=100.15g；将该溶液降温到20℃，溶解度增大，
会溶解一部分溶质，所得溶液的溶质质量分数增大．
故答案为：碱； Ca（OH） +H SO =CaSO +2H O； 100.15； B．
2 2 4 4 2
点评：解答本题关键是要知道碱的判断方法，熟悉方程式的书写方法，知道溶液质量的判断要结合溶
解度进行分析，没有溶解的不能算溶液的质量．
21．（4分）（2013•重庆）李兴同学将BaCl 溶液与H SO 溶液混合，得到一种浊液，该反应的化学方程
2 2 4
式为 BaC l +H SO =2HCl+BaSO ↓ ．李兴又将浊液过滤，并探究滤液的成分．
2 2 4 4
【提出猜想】
猜想1：滤液里的溶质只有HCl；
猜想2：滤液里的溶质有HCl和H SO ；
2 4
猜想3：滤液里的溶质有HCl和 BaC l ．
2
【设计验证实验】
操作I：滤液 验证猜想2
操作II：滤液 验证猜想3
其中操作 I 不能达到实验目的，应该将药品更换成 B （填序号）．
A．AgNO 溶液 B．BaCl 溶液
3 2
C．NaHCO 固体 D．金属铝．
3
考点：酸的化学性质；常见离子的检验方法及现象．
3797161专题：常见的酸 酸的通性．
分析：【提出猜想】依据两者反应时反应物是否过量以及恰好反应的情况分析解答；
依据加入锌粒能够生成气体的情况是只要含有盐酸就会出现的结论分析解答；
从含有硫酸时能与氯化钡生成硫酸钡沉淀的有关问题分析选择的试剂即可；
解答：解：【提出猜想】依据氯化钡能与硫酸反应生成氯化氢和硫酸钡，化学方程式为
BaCl +H SO =2HCl+BaSO ↓；由于两者恰好反应时滤液中只含有盐酸，而其中一种反应物有
2 2 4 4
剩余则可知猜想3为HCl和BaCl ；
2
【设计验证实验】猜想2是验证溶液中是否含有硫酸，加入锌粒盐酸和硫酸与之反应都会生成
氢气，所以加金属的方式不可取，因此应该检验溶液中是否含有硫酸根离子，因此应该选择氯
化钡溶液进行检验，如果出现了白色沉淀，则能证明溶液中含有硫酸根离子，而AgNO 溶液是
3
检验溶液中是否含有氯离子，NaHCO 固体、金属铝是检验溶液中是否含有氢离子的方式，均
3
不可取；
故答案为：BaCl +H SO =2HCl+BaSO ↓；BaCl ；Ⅰ；B；
2 2 4 4 2
点评：本题主要考查化学反应中的物质成分的探究，物质的探究中，考虑问题一定要全面．在解此类
题时，首先充分的理解题意，然后结合复分解反应的原理和反应物的过量进行分析．
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
22．（5分）（2013•重庆）A、B、C三个集气瓶中只盛有氧气、空气、二氧化碳中的某一种气体，分别将集
气瓶按照下图方式倒扣住蜡烛和白磷．
（1）若A瓶中是二氧化碳，则燃着的蜡烛会立即 熄灭 ．
（2）B瓶中的蜡烛突然十分明亮，则B瓶中的气体是 氧气 ．一段时间后，该蜡烛渐渐熄灭，其原因
可能有 ①③ （填序号）．
①氧气耗尽 ②温度降低 ③瓶内产生了二氧化碳 ④蜡烛着火点改变
（3）C瓶倒扣住白磷时，出现的现象是 白磷燃烧，冒出大量的白烟 ，发生反应的化学方程式为
4P+5O 2P O ．
2 2 5
考点：常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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专题：物质的鉴别题．
[来
源:Zxxk.Com]
分析：（1）根据二氧化碳不燃烧也不不支持燃烧进行解答；
（2）根据氧气支持燃烧进行解答；
（3）根据白磷燃烧的现象进行解答．
解答：解：（1）二氧化碳不燃烧也不不支持燃烧，所以若A瓶中是二氧化碳，则燃着的蜡烛会立即熄
灭；
（2）氧气支持燃烧，B瓶中的蜡烛突然十分明亮，则B瓶中的气体是氧气，一段时间后，该蜡烛
渐渐熄灭，其原因可能有氧气耗尽同时瓶内产生了二氧化碳；
（3）C瓶倒扣住白磷时，出现的现象是白磷燃烧，冒出大量的白烟，发生反应的化学方程式为
4P+5O 2P O ．
2 2 5
故答案为：（1）熄灭；
（2）氧气；①③；
（3）白磷燃烧，冒出大量的白烟； 4P+5O 2P O ．
2 2 5
点评：本题考查利用燃烧的木条区分空气、氧气、二氧化碳三种气体的方法，掌握氧气支持燃烧而二
氧化碳不燃烧也不不支持燃烧是解答问题的基础．
23．（7分）（2013•重庆）我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法．
（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有 AC （填序号）．
A．反应物的状态 B．气体的密度C．反应的条件 D．气体的溶解性
（2）某实验室的仪器柜里有如下仪器：
仪器①的名称是 长颈漏斗 ．实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，不可能选择的仪器
是 ②⑤ （填序号）．
（3）老师提出用碳酸钠粉末与稀盐酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑ ．为了完成该实验，有四位同学组装了以下发生装置，你认为最合
2 3 2 2
适的一套装置是 D （填序号），该装置的最大优点是 能控制反应速率 ．
考点：实验室制取气体的思路；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
分析：（1）根据实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有反应物的状态和反应的条
件进行解答；
（2）根据常见仪器的名称以及实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时选择的发生装
置和收集装置进行解答；
（3）根据碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳以及该反应是固体和液体混合
不需要加热的反应进行解答．
解答：解：（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有反应物的状态和反应的条
件；
（2）仪器①的名称是长颈漏斗；实验室用大理石和稀盐酸制备并收集二氧化碳时，属于固体和
液体混合不需要加热的反应，所以不需要酒精灯，二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收
集，所以也不用⑤；
（3）碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑；该反应是固体和液体混合不需要加热的反应，所以最合适
2 3 2 2
的一套装置是D，该装置的最大优点是能控制反应速率．
故答案为：（1）AC；
（2）长颈漏斗；②⑤；
（3）Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑； D；能控制反应速率．
2 3 2 2
点评：化学是一门以实验为基础的学科，因此实验仪器的使用，装置的选择，实验原理，注意事项，气
体的检验，都是中考热点．
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．（6分）（2013•重庆）硫酸铜溶液对过氧化氢（H O ）的分解有催化作用．取8.5%的过氧化氢溶液
2 2
40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解．计算：
（1）产生氧气的质量．
（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数．考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
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专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：（1）根据过氧化氢的质量求出氧气的质量即可；
（2）根据原硫酸铜溶液的质量求出硫酸铜的质量然后利用溶质质量分数公式计算即可．
解答：解：（1）设生成氧气的质量为x．
2H O 2H O+O ↑
2 2 2 2
68 32
40g×8.5% x
x=1.6g
答：生成氧气的质量为1.6g．
（2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数= =2.9%
答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.9%．
点评：本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本
质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行．
