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2010 年重庆市中考化学试卷
一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入括
号内．
1．（2分）（2010•重庆）下列变化没有生成新物质的是（ ）
A．燃放烟花 B．食物腐烂 C．剪贴窗花 D．钢铁生锈
2．（2分）（2010•重庆）臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O ）属于（ ）
3
A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物
3．（2分）（2010•重庆）“森林重庆”的实施，有助于减少空气中的哪种成分的含量（ ）
A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体
4．（2分）（2010•重庆）下列燃料属于清洁燃料的是（ ）
A．煤炭 B．汽油 C．氢气 D．柴油
5．（2分）（2010•重庆）学校安全无小事，下列做法可能造成安全事故的是（ ）
A．扇闻气体的气味 B．先预热，再给试管内的物质加热
C．用灯帽盖灭酒精灯 D．把水慢慢注入浓硫酸中
6．（2分）（2010•重庆）西南大旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法中不正确的是（ ）
A．水体污染与人类活动无关 B．自然界的水都不是纯净的水
C．水分子保持水的化学性质 D．地球上可以利用的淡水资源有限
7．（2分）（2010•重庆）下列实验现象的描述不正确的是（ ）
A．红磷燃烧产生大量白烟
B．镁条和稀盐酸反应放出大量的热
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体
8．（2分）（2010•重庆）今年四冰岛火山爆发迫使欧洲的民航飞机停飞，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO ），硅酸钙
3
中Si元素的化合价为（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．﹣4
9．（2分）（2010•重庆）下列关于生活和健康常识的说法不正确的是（ ）
A．可以用碳酸氢钠焙制糕点 B．用地沟油烹饪的食物危害人体健康
C．水果和蔬菜含有人体需要的维生素 D．甲醛溶液可用于水产品保鲜
10．（2分）（2010•重庆）核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料．氚是氢元素的一种原子，氚
原子的核电荷数是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
11．（2分）（2010•重庆）下列叙述与化学知识相符合的是（ ）
A．汽油中加入乙醇可节省石油资源，减少污染
B．酸雨主要是由于农村使用农药和化肥造成的
C．用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点
D．塑料是天然有机材料，对环境没有不良影响
12．（2分）（2010•重庆）如图是实验室制取二氧化碳的装置，其中的错误共有（ ）A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
13．（2分）（2010•重庆）有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（ ）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．三种金属中最活泼的是铁
C．铝可以与硫酸铜溶液反应 D．铜可以用来做电线
14．（2分）（2010•重庆）化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
15．（2分）（2010•重庆）氯气（Cl ）能与水发生如下反应：Cl +H O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸．将Cl 通入氢氧
2 2 2 2
化钠溶液中，反应的生成物有（ ）
A．NaCl、H O B．NaClO、H O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H O
2 2 2
二、填空题（本大题包括6个小题，共22分）
16．（3分）（2010•重庆）（1）用化学符号表示：2个氮原子 ________ _ ，1个二氧化硫分子 ________ _ ．
（2）下列原子结构示意图中，表示金属原子的是 ________ _ （填序号）．
17．（3分）（2010•重庆）一氧化碳和二氧化碳只有一字之差．
（1）有人认为，两者就像孪生兄弟，这是因为 ________ _ （填序号）
A．它们由同种分子构成B．它们由相同的元素组成C．它们都有毒D．它们都能溶于水
（2）也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支持他的理由： ________ _
（3）其实，二者是可以相互转化的，请用化学方程式表示此过程： ________ _ ．
18．（4分）（2010•重庆）钢铁是使用最多的金属材料．
（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．写出以赤铁矿（主要成分Fe O ）为原料炼铁的化学方程式
2 3
_________
（2）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈
钢的 ________ _ （填序号）．
A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性（3）市场上有一种含囫粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为
_________ ．这种麦片必须真空保存，原因是 ________ _ ．
19．（4分）（2010•重庆）固体A、B的溶解度曲线如右图所示．
（1）10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是 ________ _ ．
（2）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是 ________ _ ．
（3）把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此B溶液的质量分数是 ________ _ ．
20．（4分）（2010•重庆）A、B、C是实践化学常见的物质．A、B都是白色固体，C为黑色粉末．
（1）若将A、C混合后加热，A能转化成B，同时产生使带火星木条复燃的气体，该反应的化学方程式为 ________ _
，反应的基本类型为 ________ _ ，C在这个反应中作 ________ _ ．
（2）A、B、C中可以作化肥的是 ________ _ （填化学式）．
21．（4分）（2010•重庆）重庆在高科技产业方面发展迅速，今年重庆本土生产的第一台笔记本电脑下线，使老工业基
地焕发出新的活力．
（1）生产电脑芯片的材料主要是高纯硅．工业生产硅的原理为：2C+SiO Si+2CO↑，在反应中SiO 发生了
2 2
_________ （ 填“氧化”或“还原”）反应．该反应生产的是粗硅，将粗硅提纯才能得到高纯硅，在提纯过程中发生
的反应之一是：H +SiCl HCl+X，X的化学式为 ________ _ ．
2 4
（2）天原化工厂通过电解饱和食盐水获得的氢气可用于生产高纯硅．已知电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl ）和烧
2
碱，反应的化学方程式为： ________ _ ，产生的H 若在潮湿的Cl 中燃烧，会产生大量的“白雾”，“白雾”是
2 2
_________ ．
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
22．（5分）（2010•重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验．
（1）仪器B的名称是 ________ _ ，在实验中用得最多的仪器是 ________ _ （填序号）．
（2）称量食盐应放在仪器A的 ________ _ 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是 ________ _ ．
（3）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为 ________ _ （填序
号）．
23．（7分）（2010•重庆）干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质．某研究小组对一只干
燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究．
【提出猜想】猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠．
猜想Ⅱ：部分变质，含有…
猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠．
【实验探究】
操作 现象 结论
试管外壁发烫，得到浑浊的液体．推测样品中含有 ________ _
滤渣溶解，产生大量气泡． 写出产生大量气泡的化学方程式：
________ _
产生白色沉淀． 写出产生白色沉淀的化学方程式：
________ _
【小结与思考】
（1）从上述实验现象推断：猜想 ________ _ 成立．
（2）“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？请说明理由． ________ _ ．
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．（6分）（2010•重庆）上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量．由
于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”．
（1）若燃烧1kg氢气，需氧气多少千克？
（2）在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液．现有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制
出30%的KOH溶液多少千克？2010 年重庆市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意，将正确选项的序号填入括
号内．
1．（2分）（2010•重庆）下列变化没有生成新物质的是（ ）
A．燃放烟花 B．食物腐烂 C．剪贴窗花 D．钢铁生锈
考点： 化学变化和物理变化的判别；化学变化的基本特征；物理变化的特点．
3085719
专题： 结合课本知识的信息．
分析： 根据物理变化与化学变化的本质区别进行分析．燃放烟花的过程中能生成二氧化碳等物质，食物腐烂的过程
中有新物质生成，剪贴窗花的过程中没有新物质生成，钢铁生锈的过程生成了新物质铁锈．
解答： 解：A、燃放烟花的过程中一般生成二氧化碳等物质，属于化学变化．故错误；
B、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化．故错误；
C、剪贴窗花的过程中没有新物质生成，只是纸张的形状发生了改变，属于物理变化．故正确；
D、钢铁生锈的过程中生成了新物质铁锈，属于化学变化．故错误．
故选C．
点评： 解答本题的关键是要充分了解变化属于化学变化还是属于物理变化，如果是物理变化就没有新物质生成．
2．（2分）（2010•重庆）臭氧层是地球的保护伞，臭氧（O ）属于（ ）
3
A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物
考点： 单质和化合物的判别．
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专题： 结合课本知识的信息．
分析： 单质是由同种元素组成的纯净物．
解答： 解：臭氧中含有一种元素﹣﹣氧元素，并且臭氧是由一种物质组成的纯净物，属于单质．
故选A．
点评： 解答本题要充分理解单质的含义，然后再根据单质的含义对臭氧进行分析、判断，从而得出正确的结论．
3．（2分）（2010•重庆）“森林重庆”的实施，有助于减少空气中的哪种成分的含量（ ）
A．氧气 B．二氧化碳 C．氮气 D．稀有气体
考点： 自然界中的碳循环．
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专题： 课本知识同类信息．
分析： “森林重庆”的含义是多植树造林，树木能吸收空气中的二氧化碳，释放出氧气．
解答： 解：植物的光合作用会吸收空气中的二氧化碳，把二氧化碳转化为氧气，故植树造林有助于减少空气中二氧
化碳的含量．
故选B
点评： 联系当今社会热点是中考的特色，特别的关于自然界中碳的循环的热点，经常考查到
4．（2分）（2010•重庆）下列燃料属于清洁燃料的是（ ）
A．煤炭 B．汽油 C．氢气 D．柴油
考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；氢气的用途和氢能的优缺点．
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专题： 结合课本知识的信息．
分析： 煤、汽油、柴油等物质燃烧时能生成大量的二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等物质，能够污染环境；
氢气燃烧只能生成水，不污染环境．
解答： 解：A、煤燃烧能生成大量的一氧化碳、二氧化硫等物质，能够污染环境；
B、汽油燃烧能生成大量的一氧化碳、氮氧化物等物质，能够污染环境；
C、氢气燃烧只能生成水，不污染环境，是一种清洁能源；
D、柴油燃烧能生成大量的一氧化碳、氮氧化物等物质，能够污染环境．
故选C．
点评： 解答本题要掌握各种燃料燃烧生成物的性质，再根据生成物的性质判断是否对环境产生不良影响．5．（2分）（2010•重庆）学校安全无小事，下列做法可能造成安全事故的是（ ）
A．扇闻气体的气味 B．先预热，再给试管内的物质加热
C．用灯帽盖灭酒精灯 D．把水慢慢注入浓硫酸中
考点： 实验操作注意事项的探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．
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专题： 实验性简答题．
分析： A、闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻，一些气体有毒或刺激性；
B、先预热，再给试管内的物质加热，防止试管受热不均，引起试管炸裂；
C、用灯帽盖灭酒精灯，绝对不能用嘴吹，防止失火爆炸；
D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．
解答： 解：A、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，操作安全，故A正确；
B、先预热，再给试管内的物质加热，操作安全，故B正确；
C、用灯帽盖灭酒精灯，操作安全，故C正确；
D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，可能造成安全事故，故D错
误．
故选D．
点评： 掌握稀释浓硫酸的方法和注意事项，了解常用仪器酒精灯的使用方法；掌握闻气体的气味原则．
6．（2分）（2010•重庆）西南大旱提醒我们节约每一滴水，下列关于水的说法中不正确的是（ ）
A．水体污染与人类活动无关 B．自然界的水都不是纯净的水
C．水分子保持水的化学性质 D．地球上可以利用的淡水资源有限
考点： 水资源状况；纯净物和混合物的判别；分子的定义与分子的特性．
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分析： 地球上淡水资源储量很少，可以利用的淡水资源有限，因此我们要节约用水，减少水体污染．
解答： 解：A、工业废水的不加处理、生活污水的任意排放等人类活动，会造成水体污染．故A错误；
B、自然界的水含有很多成分，都不是纯净的水．故B正确；
C、水分子是保持水的化学性质的最小微粒．故C正确；
D、地球上淡水资源储量很少．故D正确；
故选A．
点评： 本题考查水资源的状况及有关水的性质．水分子是保持水的化学性质的最小微粒．
7．（2分）（2010•重庆）下列实验现象的描述不正确的是（ ）
A．红磷燃烧产生大量白烟
B．镁条和稀盐酸反应放出大量的热
C．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
D．木炭与氧化铜在高温下反应生成红色固体
考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．
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专题： 结合课本知识的信息．
分析： A、根据红磷燃烧的产物考虑；
B、金属与酸反应都放出热量；
C、硫在氧气中燃烧的现象考虑；
D、木炭与氧化铜反应的生成物考虑．
解答： 解：A、红磷燃烧的产物是五氧化二磷，属于固体，白烟就是固体颗粒，故A正确；
B、通过镁条和稀盐酸反应的具体实验可知放出大量的热，故B正确；
C、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故C错误；
D、木炭与氧化铜反应的生成物是铜和二氧化碳，铜是红色固体，故D正确．
故选C．
点评： 通过回答本题知道了红磷燃烧产生大量白烟，金属与酸反应都放出热量，硫在氧气中燃烧的现象，木炭与氧
化铜反应的现象．
8．（2分）（2010•重庆）今年四冰岛火山爆发迫使欧洲的民航飞机停飞，火山灰里含有大量的硅酸钙（CaSiO ），硅酸钙
3
中Si元素的化合价为（ ）
A．+3 B．+4 C．+5 D．﹣4
考点： 有关元素化合价的计算．
3085719专题： 化学式的计算．
分析： 根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题．
解答： 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得硅酸钙中Si元素的化合价为：（+2）+x+（﹣2）×3=0，则
x=+4；
故选B．
点评： 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力．
9．（2分）（2010•重庆）下列关于生活和健康常识的说法不正确的是（ ）
A．可以用碳酸氢钠焙制糕点 B．用地沟油烹饪的食物危害人体健康
C．水果和蔬菜含有人体需要的维生素 D．甲醛溶液可用于水产品保鲜
考点： 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．
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专题： 生产、生活、环保类简答题．
分析： A、根据碳酸氢钠受热会产生二氧化碳进行分析，
B、根据地沟油是生活中存在的各类劣质油进行分析，
C、根据蔬菜水果的主要成分进行分析，
D、根据甲醛能破坏蛋白质结构的性质判断．
解答： 解：A、碳酸氢钠在受热时会产生二氧化碳，使制成的馒头疏松多孔，故A正确，
B、地沟油，泛指在生活中存在的各类劣质油，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，故B正确，
C、蔬菜水果中含有大量的维生素，故C正确，
D、甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但降低了食品的质量，而且对人体有害，故D错误，
故选D．
点评： 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之
一
10．（2分）（2010•重庆）核能已经成为一种重要的能源，氘和氚都是未来生产核能的燃料．氚是氢元素的一种原子，氚
原子的核电荷数是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
考点： 原子的定义与构成．
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专题： 结合课本知识的信息．
分析： 掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．由题意“氘和氚都是未来生产核能的
燃料．氚是氢元素的一种原子”，则氚原子的核电荷数应和氢原子的一样．
解答： 解：掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．由题意“氘和氚都是未来生产核
能的燃料．氚是氢元素的一种原子”，则氚原子的核电荷数应和氢原子的一样，则为1．
故选A．
点评： 了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；掌握元素的概念：
具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．
11．（2分）（2010•重庆）下列叙述与化学知识相符合的是（ ）
A．汽油中加入乙醇可节省石油资源，减少污染
B．酸雨主要是由于农村使用农药和化肥造成的
C．用水灭火是因为水可以降低可燃物的着火点
D．塑料是天然有机材料，对环境没有不良影响
考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；酸雨的产生、危害及防治；灭火的原理和方法；白色污染与防治．
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专题： 结合课本知识的信息．
分析： A、乙醇燃烧能生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源；
B、当空气中含有大量的二氧化硫、氮氧化物等物质时容易形成酸雨；
C、可燃物的着火点一般情况下是不能改变的；
D、塑料属于有机合成材料．
解答： 解：A、汽油中加入乙醇可节省石油资源，减少污染．故选项正确；
B、农村使用农药和化肥能够造成环境污染，但是不能形成酸雨．故选项错误；
C、用水灭火是因为水可以降低温度到可燃物的着火点以下，从而达到灭火的目的．故选项错误；
D、塑料属于有机合成材料，使用塑料容易造成“白色污染”．故选项错误．
故选A．
点评： 本题主要考查节能环保方面的知识，解答时要与现实生活联系起来进行分析、判断，从而得出正确的结论．12．（2分）（2010•重庆）如图是实验室制取二氧化碳的装置，其中的错误共有（ ）
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
考点： 二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究．
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专题： 实验操作型．
分析： 此题主要是气体的制备装置连接问题，是否可行，要检查装置是否严密，操作是否可行．掌握实验基本操作的
要领，还要注意理解仪器不同使用方法和实验操作中的注意事项．如长颈漏斗与分液漏斗不同，长颈漏斗的
颈部没有活塞，使用时要插入液面以下；分液漏斗的颈部有活塞，使用时不需要插入液面以下．
解答： 解：（1）长颈漏斗插入液面以上，产生的气体沿长颈漏斗逸出，所以长颈漏斗应插入液面以下，这是第一处错
误；
（2）导管插入橡皮塞太长，不利于气体导出，应稍微露出橡皮塞为宜，这是第二处错误；
（3）二氧化碳的密度比空气的密度大，但导管的末端刚刚伸入集气瓶，这们二氧化碳会与空气混合，收集的
二氧化碳不纯，所以应导管的末端应伸入集气瓶底部．这是第三处错误．
错误共有3处，故选C．
点评： 对常用实验仪器用法不同的了解和对实验基本操作的掌握是进行化学实验的基础，掌握实验基本操作的要
领，实验操作中的注意事项更是做题的关键．
13．（2分）（2010•重庆）有关铝、铁、铜的说法中不正确的是（ ）
A．铝是地壳中含量最多的金属元素 B．三种金属中最活泼的是铁
C．铝可以与硫酸铜溶液反应 D．铜可以用来做电线
考点： 金属活动性顺序及其应用；金属的物理性质及用途；地壳中元素的分布与含量．
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专题： 结合课本知识的信息．
分析： 在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判
断某些反应是否发生．
解答： 解：A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故A正确；
B、这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是铝＞铁＞铜，故B错误；
C、在金属活动性顺序中，铝在铜前，因此铝可以和硫酸铜溶液反应，故C正确；
D、由于铜的导电性很好，因此可以用来做导线，故D正确；
故选B．
点评： 本题难度较小，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而加深学生对金属活动性顺序的理解．
14．（2分）（2010•重庆）化学无处不在，右图是物质间发生反应时的颜色变化，其中X是（ ）
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
考点： 物质的鉴别、推断．
3085719
专题： 物质的鉴别题．
分析： X会和硝酸钡反应生成白色沉淀，说明无色溶液X中提供碳酸根离子或硫酸根离子，X中加会使石蕊变红，
说明X中存在氢离子，铁离子在溶液中显黄色，亚铁离子在溶液中显浅绿色，可以知道无色溶液X能够溶解
氧化铁和铁，X是一种中强酸或强酸，即可得出X．解答： 解：所有的硝酸盐都溶于水，X会和硝酸钡反应生成白色沉淀，说明无色溶液X中提供碳酸根离子或硫酸根
离子，X中加会使石蕊变红，说明X中存在氢离子，铁离子在溶液中显黄色，亚铁离子在溶液中显浅绿色，可
以知道无色溶液X能够溶解氧化铁和铁，X是一种中强酸或强酸，所以X就只能是硫酸，故选B．
点评： 在解此类题时，要根据题中的现象推测出存在的离子，然后用排除法逐一的排除，再将离子组合成物质即可
解答．
15．（2分）（2010•重庆）氯气（Cl ）能与水发生如下反应：Cl +H O=HCl+HClO，其中HClO是一种酸．将Cl 通入氢氧
2 2 2 2
化钠溶液中，反应的生成物有（ ）
A．NaCl、H O B．NaClO、H O C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H O
2 2 2
考点： 碱的化学性质；中和反应及其应用．
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专题： 结合课本知识的信息．
分析： 氯气通入氢氧化钠溶液中，氯气首先和水反应，生成物再和氢氧化钠发生反应．
解答： 解：氯气通入氢氧化钠溶液中首先发生反应Cl +H O=HCl+HClO；
2 2
由于HCl和HClO都是酸，可以和碱发生中和反应分别生成NaCl、H O及NaClO、H O，
2 2
所以生成物应该有NaCl、NaClO、H O．
2
故选D
点评： 本题主要利用信息及学过的课本知识进行整合分析的能力．
二、填空题（本大题包括6个小题，共22分）
16．（3分）（2010•重庆）（1）用化学符号表示：2个氮原子 2N ，1个二氧化硫分子 SO ．
2
（2）下列原子结构示意图中，表示金属原子的是 D （填序号）．
考点： 化学符号及其周围数字的意义；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的简单分类．
3085719
专题： 元素与化合物．
分析：（1）①原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；②分子的表示方法：在物质的化学式前面写上数字
即可；
（2）由各原子结构示意图，结合“从原子结构来看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4；而非金
属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4”，故可知答案．
解答： 解：（1）①表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为2N；②1个二
氧化硫分子的化学式为：根据其读法书写化学式，也可以类比二氧化碳的化学式书写，故为SO ；
2
（2）由各原子结构示意图，结合“从原子结构来看，金属元素的原子最外层电子数较少，一般小于4；而非金
属元素的原子最外层电子数较多，一般大于4”，故表示金属原子的是D．
故答为：（1）2N；SO ；（2）D
2
点评： 掌握化学符号及其掌握数字的意义；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；了解元素的简单
分类．
17．（3分）（2010•重庆）一氧化碳和二氧化碳只有一字之差．
（1）有人认为，两者就像孪生兄弟，这是因为 B （填序号）
A．它们由同种分子构成B．它们由相同的元素组成C．它们都有毒D．它们都能溶于水
（2）也有人认为，二者化学性质相差甚远，请给出一条支持他的理由： 二氧化碳不能燃烧，一氧化碳可以燃烧（二氧
化碳能与水反应，一氧化碳不能或二氧化碳能与石灰水反应一氧化碳不能或一氧化碳能与氧化铜反应二氧化碳不
能）
（3）其实，二者是可以相互转化的，请用化学方程式表示此过程： 2CO+O 2CO（ 或 3CO+F e O
2 2 2 3
3CO +2Fe ）， C+CO 2CO ．
2 2考点： 一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；物质的元素组成；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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专题： 开放性简答题；课本知识同类信息；物质的制备．
分析：（1）根据一氧化碳和二氧化碳的化学式及两气体的性质，可判断两物质的分子构成不同而组成元素相同，两
气体的物理、化学性质不同；
（2）一氧化碳具有可燃性、还原性和毒性，而二氧化碳既不支持燃烧也不能燃烧、能与水反应、能使澄清石灰
水变浑浊；两气体化学性质相关很大；
（3）一氧化碳燃烧可生成二氧化碳，二氧化碳在高温下与碳反应可以转化为一氧化碳．
解答： 解：（1）一氧化碳的化学式为CO，二氧化碳化学式为CO ，两气体都是由C、O两种元素组成，但两气体的分
2
子构成不同；CO不溶于水，能与血液中血红蛋白结合而表现出毒性；CO 能溶于水，无毒；
2
（2）一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧；一氧化碳具有还原性，二氧化碳可表现出氧化性；一氧化碳是
有毒气体，二氧化碳无毒性；二氧化碳能与水、澄清石灰水反应，而一氧化碳不能；
（3）两气体的转化：一氧化碳可通过燃烧或还原金属氧化物而生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下可与单
质碳反应生成一氧化碳；
故答案为：（1）B；
（2）二氧化碳不能燃烧，一氧化碳可以燃烧（或二氧化碳能与水反应，一氧化碳不能或二氧化碳能与石灰水
反应一氧化碳不能或一氧化碳能与氧化铜反应二氧化碳不能）；
（3）2CO+O 2CO （或3CO+Fe O 3CO +2Fe），C+CO 2CO．
2 2 2 3 2 2
点评： 对比一氧化碳和二氧化碳两种气体的性质是本题的考点，正确且熟练掌握两气体的性质是解答本题的基础．
18．（4分）（2010•重庆）钢铁是使用最多的金属材料．
（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．写出以赤铁矿（主要成分Fe O ）为原料炼铁的化学方程式
2 3
3CO+Fe O 3CO +2Fe
2 3 2
（2）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈
钢的 A 、 B （填序号）．
A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性
（3）市场上有一种含囫粉的麦片，食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为
2HCl+Fe=H ↑+FeCl ．这种麦片必须真空保存，原因是 防止铁粉与空气中的氧气和水蒸气反应 ．
2 2
考点： 一氧化碳还原氧化铁；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；生铁和钢；书写化学方程式、文字表达式、
电离方程式．
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分析： （1）以磁铁矿为原料炼铁需要一氧化碳做还原剂，据此写出化学反应式；
（2）金属具有良好的导热性、导电性、延展性等方面的性质，把金属制成合金后能够改变金属的性质，从而使
得合金具有更加优良的性能；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，能与铁反应；铁粉能与空气中的氧和水反应，使铁粉变质．
解答：
解：（1）以赤铁矿（主要成分Fe O ）为原料炼铁的化学方程式是：3CO+Fe O 3CO +2Fe．故答案为：
2 3 2 3 2
3CO+Fe O 3CO +2Fe；
2 3 2
（2）可以将不锈钢加工成柔软的金属丝，说明不锈钢具有良好的延展性，另外还利用了它的耐腐蚀性．故答
案为：A、B；
（3）胃酸的主要成分盐酸与铁反应生成氢气，化学反应式是：2HCl+Fe=H ↑+FeCl ；铁能与空气中的氧和水反
2 2
应使铁变质．故答案为：2HCl+Fe=H ↑+FeCl 、防止铁粉与空气中的氧气和水蒸气反应．
2 2
点评： 本题考查了铁的物理性质和化学性质，以及金属的活动性强弱，可以依据已有的知识及金属活动性顺序的意
义完成此题．
19．（4分）（2010•重庆）固体A、B的溶解度曲线如右图所示．
（1）10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是 A ．
（2）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是 20℃ ．
（3）把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃，此B溶液的质量分数是 10% ．考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；有关溶质质量分数的简单计算．
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专题： 化学计算；图表分析，寻找有效数据．
分析： 根据物质的溶解度曲线，分析判断：10℃时，两种物质的溶解度大小；A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同
时的温度；计算B物质在降温时的溶液中溶质的质量分数；
解答： 解：（1）10℃时，A的溶解度大于B的溶解度，故10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是 A．
（2）20℃时，A、B的溶解度相等，故A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是20℃．
（3）100g质量分数10%的B溶液中溶质的质量为10g，而10℃B的溶解度大于10g，故从30℃降温到10℃，
溶液的质量分数是 %=10%
故答案为：（1）A；（2）20℃；（3）10%
点评： 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培
养学生应用知识解决问题的能力．
20．（4分）（2010•重庆）A、B、C是实践化学常见的物质．A、B都是白色固体，C为黑色粉末．
（1）若将A、C混合后加热，A能转化成B，同时产生使带火星木条复燃的气体，该反应的化学方程式为 2KClO
3
2KCl+3O ↑ ， ，反应的基本类型为 分解反应 ，C在这个反应中作 催化剂 ．
2
（2）A、B、C中可以作化肥的是 KC l （填化学式）．
考点： 实验室制取氧气的反应原理；催化剂的特点与催化作用；常见化肥的种类和作用；反应类型的判定；书写化学
方程式、文字表达式、电离方程式．
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专题： 常见物质的推断题．
分析：（1）把“产生使带火星木条复燃的气体，”作为突破口，然后根据我们所学过的，能生成有助燃作用的氧气
的反应中，符合A、B都是白色固体，C为黑色粉末条件的即可；
（2）首先了解常见化肥包括：氮肥、磷肥、钾肥，然后看ABC中哪个是即可．
解答： 解：（1）能使带火星木条复燃的气体是氧气，我们所了解的能生成氧气的固体有：紫黑色固体高锰酸钾、白色
氯酸钾．因A、B都是白色固体，C为黑色粉末．所以A是KClO ，B是KCl，C是在反应中起催化作用的
3
MnO ．化学反应式是：2KClO 2KCl+3O ↑，此反应是一种物质生成两种其他物质的分解反应．
2 3 2
故答案为：2KClO 2KCl+3O ↑、分解反应、催化剂；
3 2
（2）其中KClO 和KCl都含有钾元素，但KClO 有有毒，一般不用作化肥，故答案为：KCl．
3 3
点评： 本题以物质推断的形式考查常见物质的性质和作用，考查了同学们的综合化学能力．
21．（4分）（2010•重庆）重庆在高科技产业方面发展迅速，今年重庆本土生产的第一台笔记本电脑下线，使老工业基
地焕发出新的活力．
（1）生产电脑芯片的材料主要是高纯硅．工业生产硅的原理为：2C+SiO Si+2CO↑，在反应中SiO 发生了 还
2 2
原 （填“氧化”或“还原”）反应．该反应生产的是粗硅，将粗硅提纯才能得到高纯硅，在提纯过程中发生的反应
之一是：H +SiCl HCl+X，X的化学式为 HSiC l ．
2 4 3（2）天原化工厂通过电解饱和食盐水获得的氢气可用于生产高纯硅．已知电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl ）和烧
2
碱，反应的化学方程式为： 2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑+H ↑ ，产生的H 若在潮湿的Cl 中燃烧，会产生大
2 2 2 2 2
量的“白雾”，“白雾”是 盐酸液滴 ．
考点： 有关化学式的计算和推断；酸的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电
离方程式．
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专题： 化学式推断十字法；实验性简答题．
分析：（1）根据物质在反应中得失氧的情况，判断物质所发生的反应为得氧的氧化还是失氧的还原反应；根据反应
前后原子种类、数目不变，由反应的化学方程式推断生成物X的分子构成，由分子构成确定化学式；
（2）根据对所发生反应的描述，确定反应的反应物、生成物，完成反应化学方程式的书写；根据HCl能与空气
中形成盐酸的小液滴，解释“白雾”的原因．
解答：
解：（1）在反应2C+SiO Si+2CO↑中，SiO 失去氧而生成单质Si，发生失氧的还原反应；
2 2
根据反应的化学方程式H +SiCl HCl+X，反应前的两种反应物的分子中含H、Si、Cl三种原子的个数
2 4
分别为2、1、4，而生成物HCl的一个分子由仅含有1个H原子和1个Cl原子，根据反应前后原子种类、数目
不变，可判断生成的每个X分子由1个H原子、1个Si原子和3个Cl原子构成，则物质X的化学式为
HSiCl ；
3
（2）根据电解饱和食盐水生成氢气、氯气（Cl ）和烧碱，可知反应为通电条件下，氯化钠和水反应生成氢气、
2
氯气（Cl ）和氢氧化钠三种物质，该反应的化学方程式为2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑+H ↑；氢气在氯
2 2 2 2
气中燃烧生成的氯化氢气体极易溶于水，与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴而形成“白雾”；
故答案为：（1）还原；HSiCl ；（2）2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑+H ↑；盐酸液滴．
3 2 2 2
点评： 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质
化学式的确定．
三、实验题（本大题包括2个小题，共12分）
22．（5分）（2010•重庆）粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验．
（1）仪器B的名称是 漏斗 ，在实验中用得最多的仪器是 F （填序号）．
（2）称量食盐应放在仪器A的 左 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是 搅拌 ．
（3）“活动与探究”中，操作步骤有：①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发，正确的操作顺序为 ③②④① （填序
号）．
考点： 氯化钠与粗盐提纯；实验步骤的探究；称量器-托盘天平；蒸发与蒸馏操作；常用仪器的名称和选用．
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专题： 实验性简答题．
分析： （1）根据B装置的形状结合常见的化学仪器分析，
根据粗盐提纯实验中所用到的仪器进行分析，
（2）根据天平的使用规则进行分析，
根据蒸发操作要点进行分析，
（3）根据粗盐提纯的实验的操作进行分析．
解答： 解：（1）B装置的下端的玻璃管教细，上端的管口大，可以用于液体的过滤，故答案为：漏斗；
在溶解过程中，玻璃棒搅拌，加速溶解，在过滤中，玻璃棒引流液体，在蒸发时，玻璃棒搅拌防止液滴飞溅，还
用到玻璃棒转移固体，故答案为：F；
（2）在用天平称量固体时，要左物右码，故答案为：左；
在蒸发是用玻璃棒搅拌可以使液体均匀受热，故答案为：（玻璃棒）搅拌；
（3）粗盐提纯的实验需要先配成溶液，然后在进行过滤，将滤液蒸发结晶就可以得到氯化钠，故答案为：
③②④①．点评： 本题主要考查了粗盐提纯实验的操作步骤和所使用的仪器，要加强识记．
23．（7分）（2010•重庆）干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质．某研究小组对一只干
燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠．
猜想Ⅱ：部分变质，含有…
猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠．
【实验探究】
操作 现象 结论
试管外壁发烫，得到浑浊推测样品中含有 氢氧化钠（氧化钙和氢氧化钠至少有一个即
的液体． 可）、碳酸钙
滤渣溶解，产生大量气 写出产生大量气泡的化学方程式：
泡． CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑
3 2 2 2
产生白色沉淀． 写出产生白色沉淀的化学方程式：
C a （ OH ） +Na CO =CaCO ↓+2NaOH
2 2 3 3
【小结与思考】
（1）从上述实验现象推断：猜想 I I 成立．
（2）“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？请说明理由． 不一定，若碱石灰中同时有 C a（ OH ） 和 N a CO 加水后
2 2 3
也会得浑浊液体 ．
考点： 药品是否变质的探究；证明碳酸盐（CO32-检验方法）；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢
钠与碳酸钙；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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专题： 实验性简答题；生活情景型；实验操作型；结论探究；物质的鉴别题．
分析： 【实验探究】①氧化钙、氢氧化钠溶于水都会放出大量的热，因此含有这两种物质的固体溶解时会放出大量
热；碳酸钙不溶于水，在溶解时会出现浑浊；
②碳酸钙不溶于水但却可与稀盐酸反应可生成氯化钙、水和气体二氧化碳；
③澄清的石灰水与碳酸钠溶液发生反应，可生成碳酸钙的白色沉淀，同时得到氢氧化钠；
【小结与思考】（1）若固体没有变质只含氢氧化钠和氧化钙，加入足量水溶解时不会出现浑浊；若固体全部变
质只含碳酸钙和碳酸钠，加入足量水溶解时则不会出现试管外壁发烫的现象；
（2）若固体不含碳酸钙而是含有碳酸钠和氧化钙，在溶解于足量水中时，碳酸钠与氧化钙遇水生成的氧化钙
也可以生成碳酸钙沉淀．
解答： 解：【实验探究】①试管外壁发烫说明固体物质溶解时放出大量热，可判断应含有氢氧化钠或氧化钙或两者都
含有；加入足量水得到浑浊液体说明固体物质溶解于水时有不溶于水的碳酸钙出现；故答案为：氢氧化钠（氧化钙和氢氧化钠至少有一个即可）、碳酸钙；
②滤渣碳酸钙与滴入的稀盐酸发生反应，生成氯化钙、水和气体二氧化碳；
故答案为：CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
③向滤液加入的澄清石灰水变浑浊，说明滤液中一定含有碳酸钠，碳酸钠与石灰水中的氢氧化钙交换成分，
生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
故答案为：Ca（OH） +Na CO =CaCO ↓+2NaOH；
2 2 3 3
【小结与思考】（1）实验①说明固体中一定含有未变质的氢氧化钠或氧化钙，实验③说明滤液中一定含有变
质后形成的碳酸钠，所以可判断碱石灰部分变质；
故答案为：II；
（2）氢氧化钠变质后形成的碳酸钠与未变质的氧化钙遇水形成的氢氧化钙在实验①进行溶解时发生反应，可
生成碳酸钙，因此原固体中不含碳酸钙也可以因上述反应而得到滤渣碳酸钙；
故答案为：不一定，若碱石灰中同时有Ca（OH） 和Na CO 加水后也会得浑浊液体．
2 2 3
点评： 本题因固体物质涉及到氢氧化钠、氧化钙、碳酸钠、碳酸钙等，涉及的物质较多而使探究较为复杂；解决时注
意抓住主要现象进行分析和推断，逐步深入．
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．（6分）（2010•重庆）上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量．由
于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”．
（1）若燃烧1kg氢气，需氧气多少千克？
（2）在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液．现有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制
出30%的KOH溶液多少千克？
考点： 根据化学反应方程式的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．
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专题： 溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．
分析： （1）利用氢气在氧气中燃烧的化学方程式，根据氢气的质量求出氧气的质量．
（2）用10千克10%的氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量+氢氧化钾固体的质量为氢氧化钾的总质量，根据
可算出可配制出的氢氧化钾溶液的质量．
解答： 解：（1）设氧气的质量为x
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1kg x
x=8kg 答：需要氧气8千克．
（2）氢氧化钾的总质量=10kg×10%+14kg=15kg
可配制的氢氧化钾溶液的质量= =50kg 答：可配制出30%的氢氧化钾溶液50千克．
点评： 配制溶液时浓溶液加水可配制成稀溶液，稀释前后溶液中溶质的质量不变，同种溶质的浓溶液和稀溶液混合
后，所得溶液的溶质位于浓溶液和稀溶液之间，所得溶液中溶质的质量等于浓溶液中溶质的质量+稀溶液中
溶质的质量．
