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2021年福建省中考化学试卷
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．（3分）运动员功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是（ ）
A．葡萄糖 B．维生素 C．水 D．无机盐
2．（3分）全硼富勒烯团簇（B ）有分子结构像中国红灯笼（如图）。B 属于（ ）
40 40
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
3．（3分）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（ ）
A．NH HCO B．KCl C．（NH ） HPO D．CO（NH ）
4 3 4 2 4 2 2
4．（3分）大蒜素（C H S O）能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法错误的是
6 10 2
（ ）
A．氢元素的质量分数最大
B．由4种元素组成
C．一个分子由19个原子构成
D．属于有机化合物
5．（3分）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）
A． 稀释浓硫酸 B． 测稀硫酸的pH
C． 倾倒稀硫酸 D． 滴加稀硫酸6．（3分）据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替
代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（ ）
A．能与盐酸反应产生氢气
B．在空气中容易锈蚀
C．能与硫酸亚铁发生置换反应
D．具有良好的导电性
7．（3分）抗击新冠肺炎疫情离不开化学知识和技术。下列说法错误的是（ ）
A．高温消毒餐具，使病毒在高温下失去活性
B．使用医用酒精消毒要远离火源，因为酒精有可燃性
C．将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发
D．测定新冠病毒的组成和结构，有助于研发治疗新冠肺炎的药物
8．（3分）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 除去水中的异味和色素 用活性炭吸附
B 鉴别硬水与软水 取样，分别加入肥皂水，振荡
C 除去FeCl 溶液中的CuCl 杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤
2 2
D 检验久置的NaOH是否变质 取样，滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展
四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO 的浓度从
2
0～8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（ ）
A．对比①③，温度越高，反应速率越快
B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D．对比①②③④，④的反应速率最慢
10．（3分）甲、乙、丙三种物质有如下转化关系： 。在不断搅拌
下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应，同时测定容器中液
体的透光度强度（液体越浑浊，透光强度越小），结果如图。下列分析错误的是
（ ）
A．乙难溶于水
B．甲可能是NaOH
C．QM段对应的反应是②
D．E、F对应的液体组成不同
二、非选择题：本题共8小题，共70分
11．（10分）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天
事业取得突破性进展。
（1）月壤含CaAl Si O 以及可作为核聚变燃料的氦﹣3等物质。
2 2 8
①CaAl Si O 中，Si、O两种元素的质量比为 。
2 2 8
②如图为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦﹣3原子的质子数与中子数之和为3，
则其中子数为 ，核外电子数为 。
（2）着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得
到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为 。
（3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
气体成分 CO N Ar O 其他
2 2 2
体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是
。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是 。
A.将CO 转化为O ，提高O 含量
2 2 2
B.将CO 分解转化为N ，提高N 含量
2 2 2
C.寻找水的存在和开发水循环技术
D.利用火星上的金属矿物冶炼金属
12．（8分）钢铁是应用广泛的金属材料。
（1）英国学者R•坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前 4世纪，中国
已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2
世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁（FePO ），其中磷元素的化合价为 。
4
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化碳在高温下反应的化学方程式为 。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 ，获得性能更好的钢。
（2）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁
锈蚀。
①“发蓝”过程发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 。
13．（9分）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，
布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称
之为 。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为
15%），用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中
含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，
2
有 g NaCl析出（溶解度见表）。此时， （填“有”或“没有”）
MgCl 析出，原因是 。
2
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl 54.8 61.3 73.0
2
14．（9分）为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。
（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程为 。
（2）反应②属于 （填基本类型）。
（3）反应 ④中，参加反应的 CO 和生成的 CH 的分子数目之比为
2 4
。
（4）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过
程的中间产物 （填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇
（CH OH）和水。
3
（5）该技术路线有利用于实现 （填标号）。A.碳循环利用
B.减少碳排放
C.减少白色污染
15．（8分）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式
表示。如碱式碳酸铜[Cu （OH） CO ]可改为 Cu（OH） •CuCO ，推测其兼具 Cu
2 2 3 2 3
（OH） 和CuCO 的化学性质。
2 3
（1）举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg （OH） CO ]粉末抹在手掌以增大摩擦力。
2 2 3
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为 。
②该物质兼具 （填“酸”或“碱”）和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为Mg （OH） CO 2X+H O+CO ↑，X的化学式为
2 2 3 2 2
。
（2）某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（可表示为 2Na CO •3H O ）。将过碳酸
2 3 2 2
钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是 ；当不再产生气泡
后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为 。
16．（8分）下列装置常用于实验室制取气体。
（1）仪器①的名称是 。
（2）用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是 。用收集的氧气做铁丝
燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的 。
（3）用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是
。
（4）在加热条件下，用醋酸钠（CH COONa）固体与碱石灰中氢氧化钠反应制取甲烷，
3
同时生成碳酸钠，应选用的装置是 （填“甲”或“乙”），反应的化学方程
式为 。
17．（12分）已知：H +CuO Cu+H O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，
2 2得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气
2
中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
Ⅰ.设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
（1）制取氢气的化学方程式为 。
（2）氧化钙的作用是 。
（3）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 ，
证明固体产物有Cu O。
2
Ⅱ.探究反应生成Cu O的变化情况。
2
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检
测所得固体中Cu O的质量（m），结果如图2。
2
（4）由图 2 可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu O 质量的变化趋势是
2
。
（5）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含 Cu O，应采取的措施是
2
。
Ⅲ.探究反应生成Cu O的原因。
2
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1.经历2CuO+H Cu O+H O，H +Cu O 2Cu+H O两个反应，且在同一条件
2 2 2 2 2 2
下两个反应同时进行。
假设2.经历CuO+H Cu+H O、Cu+CuO Cu O、H +Cu O 2Cu+H O三个反应。
2 2 2 2 2 2
（6）结合探究Ⅱ结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理
的依据是 。
（7）若要确认“假设 2”是否合理，在探究Ⅱ的基础上，还需进行的实验是。
18．（6分）“7150灭火剂”（C H B O ，相对分子质量为174）以雾状形式喷射到燃着
3 9 3 6
的金属时，立即发生燃烧反应：2C H B O +9O 3B O +9H O+6CO 。反应能很快耗
3 9 3 6 2 2 3 2 2
尽金属物质附近的氧气，生成的玻璃状B O 覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有
2 3
效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？（常温下氧
气密度约为1.4g•L﹣1，结果保留一位小数）2021年福建省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1．（3分）运动员功能饮料含有下列营养素，其中主要用于补充能量的是（ ）
A．葡萄糖 B．维生素 C．水 D．无机盐
【分析】根据人体所需六大营养素的对人体作用进行分析解答。
【解答】解：人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，能
提供能量的是蛋白质、糖类、油脂，所以运动员功能饮料含有的营养素中主要用于补充
能量的是葡萄糖，葡萄糖属于糖类。故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能是正确解答此类题的关键。
2．（3分）全硼富勒烯团簇（B ）有分子结构像中国红灯笼（如图）。B 属于（ ）
40 40
A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐
【分析】根据物质的组成分析，单质是由同种元素组成的纯净物。
【解答】解：B 是由同种元素组成的纯净物，属于单质，不属于氧化物、酸、盐。
40
故选：A。
【点评】本题较为简单，了解常见物质的组成和不同类物质的组成特点是解答本题的基
础知识。
3．（3分）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（ ）
A．NH HCO B．KCl C．（NH ） HPO D．CO（NH ）
4 3 4 2 4 2 2
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料
称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、NH HCO 中含有氮元素，属于氮肥，故A错误。
4 3
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错误。；
C、（NH ） HPO 中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故C正确；
4 2 4
D、CO（NH ） 中含有氮元素，属于氮肥，故D错误。
2 2故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、
化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
4．（3分）大蒜素（C H S O）能抑制和杀灭多种细菌。下列有关大蒜素的说法错误的是
6 10 2
（ ）
A．氢元素的质量分数最大
B．由4种元素组成
C．一个分子由19个原子构成
D．属于有机化合物
【分析】A、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进
行分析判断。
B、根据大蒜素化学式的含义，进行分析判断。
C、根据一个大蒜素分子的构成，进行分析判断。
D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的
化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们
看作无机物；进行分析判断。
【解答】解：A、大蒜素中碳、氢、硫、氧四种元素的质量比为（12×6）：（1×10）：
（32×2）：16＝36：5：32：8，则碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。
B、大蒜素是由碳、氢、硫、氧四种元素组成的，故选项说法正确。
C、一个大蒜素分子是由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子和1个氧原子构成的，
则一个分子由19个原子构成，故选项说法正确。
D、大蒜素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等
进行分析问题、解决问题的能力。
5．（3分）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）
A． 稀释浓硫酸 B． 测稀硫酸的pHC． 倾倒稀硫酸 D． 滴加稀硫酸
【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判
断。
B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不
断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥
的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，
稀硫酸显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大；不能将 pH试
纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中
瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放，所示操作错误。
D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内
壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作
的注意事项是解答此类试题的关键。
6．（3分）据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替
代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（ ）
A．能与盐酸反应产生氢气
B．在空气中容易锈蚀
C．能与硫酸亚铁发生置换反应
D．具有良好的导电性
【分析】根据题意，一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，结合金
属的化学性质、物理性质，进行分析判断。【解答】解：A、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则不能与
盐酸反应，故选项说法错误。
B、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，则在空气中不容易锈蚀，
故选项说法错误。
C、在金属活动性顺序中，铜的位置排在铁的后面，不能与硫酸亚铁发生置换反应，故
选项说法错误。
D、一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子
元器件，则该铜纳米颗粒具有良好的导电性，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，理解题意，掌握金属的化学性质、物理性质并能灵活运用是正
确解答本题的关键。
7．（3分）抗击新冠肺炎疫情离不开化学知识和技术。下列说法错误的是（ ）
A．高温消毒餐具，使病毒在高温下失去活性
B．使用医用酒精消毒要远离火源，因为酒精有可燃性
C．将酒精加工成免洗消毒凝胶，使酒精分子停止运动而不挥发
D．测定新冠病毒的组成和结构，有助于研发治疗新冠肺炎的药物
【分析】A、根据蛋白质在高温下会发生变性，进行分析判断。
B、根据酒精具有可燃性，进行分析判断。
C、根据分子的基本性质，进行分析判断。
D、根据化学的研究范畴，进行分析判断。
【解答】解：A、蛋白质在高温下会发生变性，高温消毒餐具，使病毒在高温下失去活
性，故选项说法正确。
B、使用医用酒精消毒要远离火源，因为酒精有可燃性，要防止发生火灾，故选项说法
正确。
C、将酒精加工成免洗消毒凝胶，酒精分子没有停止运动，酒精分子是在不断的运动的，
故选项说法错误。
D、化学上研究方向之一是研究物质的组成和结构，测定新冠病毒的组成和结构，有助
于研发治疗新冠肺炎的药物，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解蛋白质在高温下会发生变性、酒精具有可燃性、分子的基
本性质等是正确解答本题的关键。8．（3分）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 除去水中的异味和色素 用活性炭吸附
B 鉴别硬水与软水 取样，分别加入肥皂水，振荡
C 除去FeCl 溶液中的CuCl 杂质 加入过量的铁屑充分反应，过滤
2 2
D 检验久置的NaOH是否变质 取样，滴加酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，进行分析判断。
B、根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反
应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，进行分析判断。
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可除去水中的异味和色素，
故选项实验方案能达到目的。
B、加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况，产生泡沫较多的是软水，较少的是硬水，故
选项实验方案能达到目的。
C、过量的铁屑能与CuCl 溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没
2
有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案能达到目的。
D、变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使酚酞溶液变
红色，不能检验久置的NaOH是否变质，故选项实验方案不能达到目的。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也
是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学
性质结合实验目的进行分析判断。
9．（3分）某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展
四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO 的浓度从
2
0～8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（ ）A．对比①③，温度越高，反应速率越快
B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D．对比①②③④，④的反应速率最慢
【分析】根据控制变量法结合图象中的信息进行分析。
【解答】解：A、从图象对比①③可看出，①③其他条件相同，只有温度不同，在相
同时间内，①生成二氧化碳的浓度大于③生成二氧化碳的浓度，由此说明温度越高，
反应速率越快；故A正确；
B、从图象对比②③可看出，钙片的形状不同，温度不同，因此无法比较；故B错误；
C、从图象对比③④可看出，③④其他条件相同，只有钙片的形状不同，在相同时间
内，③生成二氧化碳的浓度大于④生成二氧化碳的浓度，由此说明反应物接触面积越
大，反应速率越快；故C正确；
D、从整个图象可看出，在相同时间内④生成二氧化碳的浓度最小；故D正确；
故选：B。
【点评】本体主要考查了控制变量法进行实验探究，探究影响化学反应速率的因素，难
度不大。
10．（3分）甲、乙、丙三种物质有如下转化关系： 在不断搅拌下，
往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应，同时测定容器中液体的
透光度强度（液体越浑浊，透光强度越小），结果如图。下列分析错误的是（ ）A．乙难溶于水
B．甲可能是NaOH
C．QM段对应的反应是②
D．E、F对应的液体组成不同
【分析】依据题干中“液体越浑浊，容器中液体的透光强度越小”进行分析，Q点透光
强度为0，说明Q点生成沉淀量最大，PQ段透光强度在减小，说明发生反应①，QM
段透光强度在增大，说明发生反应②。
【解答】解：A、PQ段透光强度在减小，说明发生反应①，说明生成的乙是沉淀；故
A正确；
B、PQ段透光强度在减小，说明反应①要生成沉淀，如果甲为NaOH，与盐酸反应不
会生成沉淀，所以甲不能是NaOH；故B错误；
C、QM段透光强度在增大，说明发生反应②；故C正确；
D、E对应的液体含有没有反应完的甲，F点对应的液体含有生成的丙，所以E、F对应
的液体组成不同；故D正确；
故选：B。
【点评】本题是信息题，要依据题中信息结合所学知识进行分析。
二、非选择题：本题共8小题，共70分
11．（10分）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天
事业取得突破性进展。
（1）月壤含CaAl Si O 以及可作为核聚变燃料的氦﹣3等物质。
2 2 8
①CaAl Si O 中，Si、O两种元素的质量比为 7 ： 1 6 。
2 2 8
②如图为氦元素在元素周期表中的部分信息。氦﹣3原子的质子数与中子数之和为3，
则其中子数为 1 ，核外电子数为 2 。（2）着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得
到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为 2H O
2
2H ↑ +O ↑ 。
2 2
（3）火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。
气体成分 CO N Ar O 其他
2 2 2
体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是
燃着的木条 。
②若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是 。
A.将CO 转化为O ，提高O 含量
2 2 2
B.将CO 分解转化为N ，提高N 含量
2 2 2
C.寻找水的存在和开发水循环技术
D.利用火星上的金属矿物冶炼金属
【分析】（1）依据相对原子质量进行分析计算；依据电子数等于原子序数进行分析计
算；
（2）依据化学反应前后元素种类不变和题中的信息进行分析；
（3）依据模拟“火星低层大气”组成的气体和空气主要成分的差异及二氧化碳的检验
方法进行分析；依据化学反应前后元素种类不变的原理进行分析。
【解答】解：（1）①Si、O两种元素的质量比为（28×2）：（16×8）＝7：16；
②氦﹣3原子的质子数等于其原子序数，即为2，中子数＝3﹣2＝1；核外电子数等于质
子数，为2；故答案为：①7：16；②1，2；
（2）依据化学反应前后元素种类不变，所以水分解后的生成物为氢气和氧气，题中告
知了反应条件为光催化，故答案为：2H O 2H ↑+O ↑；
2 2 2
（3）①“火星低层大气”中二氧化碳含量最大为95.32%，所以“火星低层大气”不能
燃烧也不支持燃烧，可以用燃着的木条来检验“火星低层大气”和空气；②依据化学反应前后元素种类不变的原理：
A、CO 中含有氧元素，可以转化为O ；故A正确；
2 2
B、CO 中没有氮元素，它分解不能转化为N ；故B错误；
2 2
C、寻找水和开发水循环技术都可以解决人类生存需要水的问题；故C正确；
D、火星上的金属矿物含有金属元素，用来冶炼金属是可以的；故D正确；
故答案为：①燃着的木条；②B。
【点评】本题是信息题，要依据题中信息结合已学知识进行分析。
12．（8分）钢铁是应用广泛的金属材料。
（1）英国学者R•坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前 4世纪，中国
已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2
世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁（FePO ），其中磷元素的化合价为 + 5 。
4
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化碳在高温下反应的化学方程式为 F e O +3CO
2 3
2Fe+3CO 。
2
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 含碳量 ，获得性能更好的钢。
（2）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁
锈蚀。
①“发蓝”过程发生了 化学变化 （填“物理变化”或“化学变化”）。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 隔绝氧气和水 。
【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法、炼铁的原理以及炼钢的原理来分
析；
（2）根据是否生成新物质、根据防锈的原理来分析。
【解答】解：（1）①在化合物中，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，设其中磷元素的
化合价为x，则：
（+3）+x+（﹣2）×4＝0，x＝+5
故填：+5；
②工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反
应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为 Fe O +3CO 2Fe+3CO ；故填：
2 3 2Fe O +3CO 2Fe+3CO ；
2 3 2
③生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。炼钢中“充氧”的目的是降
低生铁中的含碳量，获得性能更好的钢；故填：含碳量；
（2）①“发蓝”过程中有新物质生成，发生了化学变化；故填：化学变化；
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝氧气和水；故填：隔绝氧气和水。
【点评】本题难度不大，掌握工业上炼铁和炼钢的反应原理，明确金属的化学性质、化
合价的计算方法等是正确解答本题的关键。
13．（9分）如图为我国古代“布灰种盐”生产海盐的部分场景，其过程为“烧草为灰，
布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称
之为 蒸发结晶 。
（2）经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（氯化钠的质量分数为
15%），用于煎炼海盐。
①1000g“上等卤水”蒸干后，可得到氯化钠的质量约为 15 0 g。
②从燃料利用角度分析，用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是
生产等量的海盐，后者消耗燃料更多 。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出，所得溶液的组成为：150g溶液中
含水 100g、NaCl 39.8g、MgCl 7.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃，
2
有 3.8 g NaCl析出（溶解度见表）。此时， 没有 （填“有”或“没有”）
MgCl 析出，原因是 2 0 ℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态 。
2
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g NaCl 36.0 37.3 39.8
MgCl 54.8 61.3 73.0
2
【分析】（1）根据结晶的方法来分析；（2）根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数来分析；根据能源消耗来分析；根
据物质的溶解度来分析。
【解答】解：（1）“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒后出现白色海盐颗粒的过
程，化学上称之为蒸发结晶；故填：蒸发结晶；
（2）①1000g“上等卤水”（氯化钠的质量分数为15%）蒸干后，可得到氯化钠的质
量约为1000g×15%＝150g；故填：150；
②海水中氯化钠的浓度降低，生产等量的海盐，消耗的燃料比用“上等卤水”消耗的
燃料更多，所以用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐；故填：生产等量的海
盐，后者消耗燃料更多；
③20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，所以会有39.8g﹣36.0g＝3.8g氯化钠析出；该温
度下，氯化镁的溶解度为54.8g，此时得到的溶液中氯化镁未达到饱和状态，所以没有
氯化镁析出，故填：3.8；没有；20℃时溶液中的氯化镁未达到饱和状态。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记海水晒盐的原理和过程，以及与之
相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和
技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并
细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
14．（9分）为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。
（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程为 CH +2O CO +2H O 。
4 2 2 2
（2）反应②属于 分解反应 （填基本类型）。
（3）反应④中，参加反应的CO 和生成的CH 的分子数目之比为 1 ： 1 。
2 4
（4）我国学者开发促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过
程的中间产物 CO （填化学式）、氧和氢进一步作用生成甲醇（CH OH）和水。
3（5）该技术路线有利用于实现 AB （填标号）。
A.碳循环利用
B.减少碳排放
C.减少白色污染
【分析】（1）甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳。
（2）一种物质反应生成多种物质的反应是分解反应。
（3）一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲烷和水。
（4）催化过程微观示意图如图2，该过程的中间产物CO、氧和氢进一步作用生成甲醇
（CH OH）和水。
3
（5）该技术路线有利用于实现循环利用、减少碳排放。
【解答】解：（1）“可燃冰”中甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程为：
CH +2O CO +2H O。
4 2 2 2
故填：CH +2O CO +2H O。
4 2 2 2
（2）反应②中一种物质反应生成三种物质，属于分解反应。
故填：分解反应。
（3）反应④的化学方程式：CO +4H CH +2H O，参加反应的CO 和生成的
2 2 4 2 2
CH 的分子数目之比为1：1。
4
故填：1：1。
（4）催化过程微观示意图如图2，该过程的中间产物CO、氧和氢进一步作用生成甲醇
（CH OH）和水。
3
故填：CO。
（5）该技术路线有利用于实现循环利用、减少碳排放。
故填：AB。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（8分）为方便推测某些复杂物质的化学性质，可将其化学式改用常见物质的化学式
表示。如碱式碳酸铜[Cu （OH） CO ]可改为 Cu（OH） •CuCO ，推测其兼具 Cu
2 2 3 2 3
（OH） 和CuCO 的化学性质。
2 3（1）举重运动员常用碱式碳酸镁[Mg （OH） CO ]粉末抹在手掌以增大摩擦力。
2 2 3
①参照上述方法，碱式碳酸镁的化学式可改写为 M g （ OH ） • MgCO 。
2 3
②该物质兼具 碱 （填“酸”或“碱”）和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为 Mg （OH） CO 2X+H O+CO ↑，X的化学式为
2 2 3 2 2
MgO 。
（2）某种茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（可表示为 2Na CO •3H O ）。将过碳酸
2 3 2 2
钠溶解于热水中，有大量气泡产生，其原因是 过氧化氢分解生成氧气 ；当不再产
生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，反应的化学方程式为 Ca （ OH ）
+Na CO ═ CaCO ↓ +2NaOH 。
2 2 3 3
【分析】（1）①根据碱式碳酸铜[Cu （OH） CO ]可改为Cu（OH） •CuCO ，进行分
2 2 3 2 3
析解答。
②根据题意，碱式碳酸铜[Cu （OH） CO ]可改为Cu（OH） •CuCO ，推测其兼具Cu
2 2 3 2 3
（OH） 和CuCO 的化学性质，进行分析解答。
2 3
③由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。
（2）根据过碳酸钠，可表示为2Na CO •3H O ，兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，
2 3 2 2
进行分析解答。
【解答】解：（1）①碱式碳酸铜[Cu （OH） CO ]可改为Cu（OH） •CuCO ，则碱式
2 2 3 2 3
碳酸镁[Mg （OH） CO ]可改写为Mg（OH） •MgCO 。
2 2 3 2 3
②碱式碳酸铜[Cu （OH） CO ]可改为Cu（OH） •CuCO ，推测其兼具Cu（OH） 和
2 2 3 2 3 2
CuCO 的化学性质，则碱式碳酸镁兼具Mg（OH） 和MgCO 的化学性质，氢氧化镁属
3 2 3
于碱。
③由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应
前镁、氢、氧、碳原子个数分别为2、2、5、1，反应后的生成物中镁、氢、氧、碳原子
个数分别为0、2、3、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则 2X分子中含有2个镁
原子和2个氧原子，则每个X分子由1个镁原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式
为MgO。
（2）过碳酸钠，可表示为2Na CO •3H O ，兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质，过碳
2 3 2 2
酸钠，可表示为2Na CO •3H O ，兼具碳酸钠和过氧化氢的化学性质过氧化氢分解生成
2 3 2 2
氧气；当不再产生气泡后，往溶液中加入足量澄清石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成
碳 酸 钙 沉 淀 和 氢 氧 化 钠 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 Ca （ OH ）+Na CO ═CaCO ↓+2NaOH。
2 2 3 3
故答案为：
（1）①Mg（OH） •MgCO ；②碱；③MgO；
2 3
（2）过氧化氢分解生成氧气；Ca（OH） +Na CO ═CaCO ↓+2NaOH。
2 2 3 3
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、酸和碱的特征、化学方程式的书写方法等
是正确解答本题的关键。
16．（8分）下列装置常用于实验室制取气体。
（1）仪器①的名称是 长颈漏斗 。
（2）用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是 氧气密度比空气大 。用收集的
氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的 水或细沙 。
（3）用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是 先
把导管移出水面，再熄灭酒精灯 。
（4）在加热条件下，用醋酸钠（CH COONa）固体与碱石灰中氢氧化钠反应制取甲烷，
3
同时生成碳酸钠，应选用的装置是 乙 （填“甲”或“乙”），反应的化学方程式
为 CH COONa+NaOH Na CO +CH ↑ 。
3 2 3 4
【分析】（1）考查实验室常用仪器名称；
（2）根据装置特点总结气体性质；根据反应现象分析回答此题；
（3）根据反应前后压强变化分析回答此题；
（4）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，气体密度与水中溶解度选择收集装置；
醋酸钠与氢氧化钠在加热条件下反应生成碳酸钠和甲烷，据此书写化学方程式。
【解答】解：（1）①为加入液体的长颈漏斗；
故答案为：长颈漏斗。
（2）向上排空气法收集氧气，说明氧气密度比空气大；铁丝燃烧产生高温熔融物，若
直接接触瓶底，造成局部过热，引起集气瓶炸裂，因此在底部加入少量的水或者细沙，吸收热量，避免集气瓶炸裂；
故答案为：氧气密度比空气大；水或细沙。
（3）反应后若先熄灭酒精灯，内部温度降低，压强减少，外界大气压将水压入导管，
造成倒吸，引起试管炸裂，因此需要先移出导管，再熄灭酒精灯；
故答案为：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。
（4）反应物为固体，且需要加热，选择固体加热发生装置，甲烷难溶于水，利用排水
法收集，故选乙为制备装置；醋酸钠与氢氧化钠在加热条件下反应生成碳酸钠和甲烷，
书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为 CH COONa+NaOH
3
Na CO +CH ↑；
2 3 4
故答案为：乙；CH COONa+NaOH Na CO +CH ↑。
3 2 3 4
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
17．（12分）已知：H +CuO Cu+H O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，
2 2
得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气
2
中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。
Ⅰ.设计如图1实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。
（1）制取氢气的化学方程式为 Zn+H SO ═ ZnSO +H ↑ 。
2 4 4 2
（2）氧化钙的作用是 吸收氢气中的水蒸气 。
（3）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到 溶液由无色变蓝色 ，
证明固体产物有Cu O。
2
Ⅱ.探究反应生成Cu O的变化情况。
2
称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu O的质量（m），结果如图2。
2
（4）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu O质量的变化趋势是 先增大
2
后减小 。
（5）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含 Cu O，应采取的措施是 加热条件下
2
通入氢气足够长时间 。
Ⅲ.探究反应生成Cu O的原因。
2
为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：
假设1.经历2CuO+H Cu O+H O，H +Cu O 2Cu+H O两个反应，且在同一条件
2 2 2 2 2 2
下两个反应同时进行。
假设2.经历CuO+H Cu+H O、Cu+CuO Cu O、H +Cu O 2Cu+H O三个反应。
2 2 2 2 2 2
（6）结合探究Ⅱ结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理
的依据是 如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是 0.5400 g ，而不是 0.3218 g 。
（7）若要确认“假设2”是否合理，在探究Ⅱ的基础上，还需进行的实验是 隔绝空
气加热铜和氧化铜的混合物，把所得固体放入烧杯，加入氨水、搅拌，如果溶液变蓝色 ，
说明假设 2 合理，如果溶液不变色，说明假设 2 不合理 。
【分析】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
（2）氧化钙的作用是吸收氢气中的水蒸气。
（3）氧化亚铜溶于氨水形成蓝色溶液。
（4）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu O质量的变化趋势是先增大后减
2
小。
（5）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu O，应采取的措施是加热条件下通入
2
氢气足够长时间，是因为加热时通入氢气时间越长，氧化亚铜质量越小。
（6）根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
（7）隔绝空气加热铜和氧化铜的混合物，把所得固体放入烧杯，加入氨水、搅拌，如
果溶液变蓝色，说明假设2合理，如果溶液不变色，说明假设2不合理。
【解答】解：（1）制取氢气时，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程
式为：Zn+H SO ═ZnSO +H ↑。
2 4 4 2
故填：Zn+H SO ═ZnSO +H ↑。
2 4 4 2
（2）氧化钙的作用是吸收氢气中的水蒸气。故填：吸收氢气中的水蒸气。
（3）取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到溶液由无色变蓝色，证
明固体产物有Cu O，即氧化亚铜溶于氨水形成蓝色溶液。
2
故填：溶液由无色变蓝色。
（4）由图2可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，Cu O质量的变化趋势是先增大后减
2
小。
故填：先增大后减小。
（5）为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含Cu O，应采取的措施是加热条件下通入
2
氢气足够长时间，是因为加热时通入氢气时间越长，氧化亚铜质量越小。
故填：加热条件下通入氢气足够长时间。
（6）设分步进行，0.6000g的CuO和氢气反应生成氧化亚铜质量为x，
2CuO+H Cu O+H O，
2 2 2
160 144
0.6000g x
，
x＝0.5400g，
结合探究Ⅱ结果计算分析，假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据
是如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.5400g，而不是0.3218g。
故填：如果分步进行，氧化亚铜最大质量应该是0.5400g，而不是0.3218g。
（7）若要确认“假设2”是否合理，在探究Ⅱ的基础上，还需进行的实验是隔绝空气加
热铜和氧化铜的混合物，把所得固体放入烧杯，加入氨水、搅拌，如果溶液变蓝色，说
明假设2合理，如果溶液不变色，说明假设2不合理。
故填：隔绝空气加热铜和氧化铜的混合物，把所得固体放入烧杯，加入氨水、搅拌，如
果溶液变蓝色，说明假设2合理，如果溶液不变色，说明假设2不合理。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（6分）“7150灭火剂”（C H B O ，相对分子质量为174）以雾状形式喷射到燃着
3 9 3 6
的金属时，立即发生燃烧反应：2C H B O +9O 3B O +9H O+6CO 。反应能很快耗
3 9 3 6 2 2 3 2 2尽金属物质附近的氧气，生成的玻璃状B O 覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有
2 3
效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？（常温下氧
气密度约为1.4g•L﹣1，结果保留一位小数）
【分析】根据参加反应的“7150灭火剂”的质量，由反应的化学方程式列式计算即可。
【解答】解：设会消耗常温下的氧气的质量为x
2C H B O +9O 3B O +9H O+6CO
3 9 3 6 2 2 3 2 2
348 288
348g x
x＝288g
会消耗常温下的氧气的体积为288g÷1.4g•L﹣1≈205.7L。
答：会消耗常温下的氧气的体积为205.7L。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意
解题的规范性。
