文档内容
2019年广东省中考化学试卷
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一
个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．（2分）（2019•广东）下列现象不涉及化学变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧 B．酒精挥发 C．食物腐败 D．塑料降解
2．（2分）（2019•广东）“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废
弃物中，易拉罐属于（ ）
A．可回收物 B．餐厨垃圾 C．有害垃圾 D．其它垃圾
3．（2分）（2019•广东）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氢分子：2H
B．三个氮原子：3N
C．一个镁离子：Mg+2
D．氧化钠中氧元素的化合价：Na
2
4．（2分）（2019•广东）下列常见物质的pH大于7的是（ ）
A．食醋 B．食盐水 C．氨水 D．柠檬水
5．（2分）（2019•广东）下列实验操作错误的是（ ）
A． 加热液体 B． 读取数据
C． 滴加试剂 D． 蒸发结晶
6．（2分）（2019•广东）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．海水 B．稀盐酸 C．洁净的空气 D．冰水混合物
7．（2分）（2019•广东）硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的
信息如图所示。
下列说法正确的是（ ）
1A．x的数值为4
B．硒元素属于金属元素
C．硒原子的质子数为34
D．硒的相对原子质量为78.96g
8．（2分）（2019•广东）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．金刚石硬度大，可制造钻头
B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C．铜有良好的导电性，可制作导线
D．氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤
9．（2分）（2019•广东）化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是（
）
A．尿素[CO（NH）]属于复合肥料
2 2
B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
10．（2分）（2019•广东）电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电解前后元素种类不变
B．实验说明水由H 和O 组成
2 2
2C．反应的化学方程式为2HO═2H↑+O↑
2 2 2
D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺
11．（2分）（2019•广东）除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A MnO KCl 加水溶解、过滤、蒸发
2
B NaCl NaCO 加入足量稀硫酸，蒸发结晶
2 3
C CO CO 通过氢氧化钠溶液
2
D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）（2019•广东）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实
验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（
A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水
13．（2分）（2019•广东）下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是（ ）
选项 实验操作 现象或变化 结论
A 取少量井水，加入适量肥皂水，振荡 产生大量浮渣 井水为硬水
B 称量镁条在空气中燃烧前后质量 质量减少 不遵循质量守恒定律
C 向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴 溶液变红色 NaOH溶液没有变质
酚酞溶液
D 将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃 黑色固体变红 无色气体一定为H
2
管一段时间后，加热
A．A B．B C．C D．D
14．（2分）（2019•广东）取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸
的质量与有关量的变化关系图错误的是（ ）
3A． B．
C． D．
二、填空题（本大题包括5小题，共20分．请把各题的答案填写在答题卡上）
15．（3分）（2019•广东）如图是某奶制品标签。请回答：
（1）“钠”指的是 （填“单质”或“原子”或“元素”）。
（2）蛋白质、脂肪属于 （填“无机物”或“有机物”）。
（3）人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患 （填字母）和发育不良。
A．大脖子病 B．佝偻病 C．贫血 D．夜盲症
16．（4分）（2019•广东）近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”
主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组
成，食用方法如图所示。请回答：
4（1）发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热。生石灰主要成分的化学式为 。
（2）焙烧硅藻土、活性炭都有 的结构，能起到吸附作用。
（3）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来 问题。聚丙
烯塑料属于 （填字母）。
A．金属材料 B．有机合成材料 C．复合材料
17．（5分）（2019•广东）如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）溶解度随温度升高而降低的是 ；30℃时溶解度最大的是 。
（2）80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶
液，可采取的措施有 （写一种）。
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸
钾饱和溶液、 、过滤、洗涤、干燥。
18．（4分）（2019•广东） H、 H、 H分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H．制造燃
料电池常用1H，制造氢弹要用2H、3H．请据图回答：
（1）1H、2H、3H三种原子中， 数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。
5（2）2H 与O 反应生成的重水可表示为2HO．写出3H 在O 中燃烧的化学方程式 ，在
2 2 2 2 2
图2所示的小方框中，把3H 与O 恰好完全反应的反应物微观粒子补画齐全。
2 2
19．（4分）（2019•广东）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答：
（1）按图进行铁丝在O 中燃烧的实验，反应的化学方程式为 。该实验装置存在明
2
显不足，改进措施是 。
（2）对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开
门窗，火会烧得更旺的原因 。
三、（本大题包括2小题，共15分）
20．（7分）（2019•广东）如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可
以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或
三种元素组成。请回答：
（1）A和E的化学式分别为 和 。
（2）D与G反应的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型）。
（3）A～G物质间，发生中和反应的化学方程式为 。
21．（8分）（2019•广东）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合
6金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：
已知：Zn（OH） 溶于强碱形成可溶性盐。
2
（1）滤渣I中一定有 。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。此过程中Zn还能起到
除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型）。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 。
（4）焙烧Zn（OH） 发生分解反应的化学方程式为 。
2
四、（本大题包括2小题，共23分）
22 ． （ 12 分 ） （ 2019• 广 东 ） 根 据 如 图 实 验 装 置 ， 请 回 答 ：
（1）仪器a的名称是 。
（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹， ，则气密性良好。
（3）用HO 制取氧气，选择的发生装置为 （填字母），反应的化学方程式为 。
2 2
（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O 体积，另一仪器名称为 ，在F
2
中气体应从导管 （填“b”或“c”）端通入。
（5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。
①选择的发生装置为 （填字母）。用装置E收集甲烷，利用了甲烷 的物理性
质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是 。
②设计实验证明CH 中含有氢元素：检验其纯度后， 。
4
723．（11分）（2019•广东）某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO，验满后，将澄清石灰
2
水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】（1）CO 过量时，CaCO 沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO）
2 3 3 2
（2）AgCl不溶于稀硝酸
【提出猜想】I．石灰水已完全变质Ⅱ． Ⅲ．CO 中混有HCl
2
【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO ，并进行探究。制备CO 的化学方程式为
2 2
。
步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式
（1） 取少量澄清石灰水于试管中，加入 产生白色沉淀。 猜想I不成立。
溶液。
（2） 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试 猜想Ⅱ不成立。
管中。
（3） 将气体通入盛有 溶液的试管 猜想Ⅲ成立。反应方程
中，再加稀硝酸。 式为 。
【实验结论】制取的CO 气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
2
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO，需将混合气体依次通入饱和 NaHCO 溶液和
2 3
。
【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO，倒入
2
澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是 （写一点）。
五、（本大题包括2小题，共14分）
24．（4分）（2019•广东）如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为NaPOF
2 3
（相对分子质量为144），请回答下列问题：
（1）人体中F属于 （填“微量”或“常量”）元素。
（2）NaPOF中金属元素与氧元素的质量比为 。
2 3
（3）若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中，含NaPOF的质量为 g（结果保
2 3
留小数点后一位）。
825．（10分）（2019•广东）Mg（OH）具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的
2
菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO 和HSO 的混合溶
4 2 4
液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质
量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg（OH） 质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
2
（1）实验 （填实验编号）中硫酸镁完全反应。
（2）计算100混合溶液中含MgSO 的质量（写出计算过程）。
4
（3）分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）
2
沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
92019年广东省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分．在每小题列出的四个选项中，只有一
个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．（2分）（2019•广东）下列现象不涉及化学变化的是（ ）
A．蜡烛燃烧 B．酒精挥发 C．食物腐败 D．塑料降解
【解答】解：A、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、食物腐败的过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、塑料降解的过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成
属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）（2019•广东）“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。废
弃物中，易拉罐属于（ ）
A．可回收物 B．餐厨垃圾 C．有害垃圾 D．其它垃圾
【解答】解：A、“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设；废弃物中，
易拉罐属于可回收物；故选项正确；
B、易拉罐不属于餐厨垃圾，故选项错误；
C、易拉罐不属于有害垃圾，故选项错误；
D、易拉罐不属于其它垃圾，故选项错误；
故选：A。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，
化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
3．（2分）（2019•广东）下列化学用语表示正确的是（ ）
A．两个氢分子：2H
B．三个氮原子：3N
C．一个镁离子：Mg+2
D．氧化钠中氧元素的化合价：Na
2
【解答】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子
10符号前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为：2H，故选项化学用语表示错误。
2
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前
加上相应的数字，故三个氮原子表示为：3N，故选项化学用语表示正确。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，
数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号
前加上相应的数字，故一个镁离子可表示为：Mg2+，故选项化学用语表示错误。
D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，
故氧化钠中氧元素的化合价可表示为：Na ，故选项化学用语表示错误。
2
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、化合价、离子符号等）的
书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
4．（2分）（2019•广东）下列常见物质的pH大于7的是（ ）
A．食醋 B．食盐水 C．氨水 D．柠檬水
【解答】解：A．食醋显酸性，pH＜7；
B．食盐水显中性，pH＝7；
C．氨水显碱性，pH＞7；
D．柠檬水显酸性，pH＜7。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的
水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2分）（2019•广东）下列实验操作错误的是（ ）
A． 加热液体 B． 读取数据
C． 滴加试剂 D． 蒸发结晶
11【解答】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不
能超过试管容积的 ，图中所示操作正确。
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，
应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正
确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的
注意事项是解答此类试题的关键。
6．（2分）（2019•广东）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．海水 B．稀盐酸 C．洁净的空气 D．冰水混合物
【解答】解：A、海水中有氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物；故选项错误；
B、稀盐酸中有氯化氢和水，属于混合物；故选项错误；
C、洁净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物；故选项错误；
D、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，
并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
7．（2分）（2019•广东）硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的
信息如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．x的数值为4
B．硒元素属于金属元素
C．硒原子的质子数为34
12D．硒的相对原子质量为78.96g
【解答】解：A、当质子数＝核外电子数，为原子，34＝2+8+18＝x，x＝6，故选项说法错误。
B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误。
C、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，则硒原子的质子数为34，故选项
说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子
质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名
称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
8．（2分）（2019•广东）下列物质的性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．金刚石硬度大，可制造钻头
B．氮气的化学性质不活泼，常用作保护气
C．铜有良好的导电性，可制作导线
D．氢氧化钠具有碱性，常用于改良酸性土壤
【解答】解：A、金刚石的硬度大，可制造钻头，故选项说法正确。
B、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故选项说法正确。
C、铜有良好的导电性，可制作导线，故选项说法正确。
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是
正确解答此类题的关键。
9．（2分）（2019•广东）化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是（
）
A．尿素[CO（NH）]属于复合肥料
2 2
B．大量施用化肥以提高农作物产量
C．铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
D．棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
【解答】解：A、复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，尿素[CO（NH）]属于氮
2 2
肥，故A错；
B、合理使用化肥不能大量使用，故B错；
C、铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效，故C正确；
13D、棉花叶片枯黄，应施用氮肥，故D错。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉化肥的使用注意事项和分类。
10．（2分）（2019•广东）电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电解前后元素种类不变
B．实验说明水由H 和O 组成
2 2
C．反应的化学方程式为2HO═2H↑+O↑
2 2 2
D．a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺
【解答】解：A、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故选项说法正确。
B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元
素和氧元素组成的，故选项说法错误。
C、反应的化学方程式为2HO 2H↑+O↑，故选项说法错误。
2 2 2
D、a试管与电源负极相连的试管内的气体体积多，是氢气，不能使燃着的木条燃烧更旺，
故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答
本题的关键。
11．（2分）（2019•广东）除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A MnO KCl 加水溶解、过滤、蒸发
2
B NaCl NaCO 加入足量稀硫酸，蒸发结晶
2 3
C CO CO 通过氢氧化钠溶液
2
D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
14A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、KCl易溶于水，MnO 难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进
2
行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
B、NaCO 能与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质
2 3
硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CO 能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物
2
质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去
杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需
条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
12．（2分）（2019•广东）探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实
验设计与所探究的条件（蒸馏水经煮沸并迅速冷却），对应关系正确的是（
A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气
C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水
【解答】解：A、一段时间后，甲和乙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选
项错误。
B、一段时间后，乙和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误。
C、一段时间后，甲和丙试管中的铁钉均不生锈，不能探究铁锈蚀的条件，故选项错误。
D、一段时间后，甲试管中的铁钉不生锈，丁试管中的铁钉生锈，可用于探究探究铁锈蚀的
条件，故选项正确。
故选：D。
15【点评】本题难度不大，设计实验时要掌握其原理和区别，掌握对比实验的关键是必须至
少有一组作为对照是正确解答本题的关键。
13．（2分）（2019•广东）下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是（ ）
选项 实验操作 现象或变化 结论
A 取少量井水，加入适量肥皂水，振荡 产生大量浮渣 井水为硬水
B 称量镁条在空气中燃烧前后质量 质量减少 不遵循质量守恒定律
C 向盛有NaOH溶液的试管中滴加几滴 溶液变红色 NaOH溶液没有变质
酚酞溶液
D 将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃 黑色固体变红 无色气体一定为H
2
管一段时间后，加热
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、取少量井水，加入适量肥皂水，振荡，产生大量浮渣，说明井水为硬水，故选
项说法正确。
B、称量镁条在空气中燃烧前后质量，质量减少，是因为生成的氧化镁逸散到空气中，仍遵
循质量守恒定律，故选项说法错误。
C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞溶液变
红色，不能说明NaOH溶液没有变质，故选项说法错误。
D、将无色气体通入装有CuO粉末的玻璃管一段时间后，加热，黑色固体变红，不能说明无
色气体一定为H，也可能是一氧化碳，故选项说法错误。
2
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是
实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质
结合实验目的进行分析判断。
14．（2分）（2019•广东）取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸
的质量与有关量的变化关系图错误的是（ ）
A． B．
16C． D．
【解答】解：A、铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，随着稀盐酸的不断加入，氢气的质量不
断增加，当铝完全消耗，氢气的质量不变，该选项对应关系正确；
B、由2Al+6HCl＝2AlCl+3H↑可知，每消耗54份质量的铝生成6份质量的氢气，随着稀
3 2
盐酸的不断加入，溶液的质量不断增加，当铝完全消耗，溶液的质量不变，该选项对应关
系不正确；
C、随着稀盐酸的不断加入，铝片不断反应，质量不断减小，直至减小到0，该选项对应关系
正确；
D、由质量守恒定律可知，反应前后容器中铝元素的质量不变，该选项对应关系正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行
分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（本大题包括5小题，共20分．请把各题的答案填写在答题卡上）
15．（3分）（2019•广东）如图是某奶制品标签。请回答：
（1）“钠”指的是 元素 （填“单质”或“原子”或“元素”）。
（2）蛋白质、脂肪属于 有机物 （填“无机物”或“有机物”）。
（3）人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患 B （填字母）和发育不良。
A．大脖子病 B．佝偻病 C．贫血 D．夜盲症
【解答】解：（1）物质是由元素组成的，所以标签中的钠指的是元素；
（2）蛋白质、脂肪属于有机物；
（3）A．缺碘会患大脖子病，故A错误；
17B．缺钙会患佝偻病，故B正确；
C．缺铁会患贫血，故C错误；
D．患维生素A会患夜盲症，故D错误。
故答这为：
（1）元素；
（2）有机物；
（3）B。
【点评】题考查了化学与人体健康的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
16．（4分）（2019•广东）近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”
主要由料包和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等）组
成，食用方法如图所示。请回答：
（1）发热包发热的一种原理是生石灰与水反应放热。生石灰主要成分的化学式为 Ca O
。
（2）焙烧硅藻土、活性炭都有 疏松多孔 的结构，能起到吸附作用。
（3）“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料材质制成，随意丢弃会带来 白色污染 问题。
聚丙烯塑料属于 B （填字母）。
A．金属材料 B．有机合成材料 C．复合材料
【解答】解：（1）生石灰的主要成分是氧化钙，故填：CaO；
（2）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到吸附作用。故填：疏松多孔；
（3）聚丙烯塑料属于有机合成材料，化学性质较稳定，随意丢弃很难降解，会造成环境污
染，俗称“白色污染”；故填：白色污染；B。
【点评】本题考查了常见物质的性质和用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
17．（5分）（2019•广东）如图所示是三种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）溶解度随温度升高而降低的是 硫酸铈 ；30℃时溶解度最大的是 硝酸钠 。
（2）80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 60 % 。使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶
液，可采取的措施有 增加溶质或减少溶剂或降低温度 （写一种）。
18（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸
钾饱和溶液、 降温结晶 、过滤、洗涤、干燥。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：溶解度随温度升高而降低的是硫酸铈；30℃溶解度最
大的是硝酸钠；故答案为：硫酸铈；硝酸钠；
（2）80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数＝ ；使硝酸钠不饱和溶液
变为饱和溶液，可采取的措施有：增加溶质、减少溶剂、降低温度；故答案为：60%；增加溶
质或减少溶剂或降低温度；
（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配成高温下的硝酸
钾饱和溶液、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；故答案为：降温结晶；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还
考查了有关混合物的分离、溶液溶质质量分数的计算等，有关的计算要准确，本考点主要
出现在选择题和填空题中。
18．（4分）（2019•广东） H、 H、 H分别表示氢元素的三种原子，可简写成1H、2H、3H．制造燃
料电池常用1H，制造氢弹要用2H、3H．请据图回答：
19（1）1H、2H、3H三种原子中， 中子 数目不等（填“质子”或“中子”或“电子”）。
（2）2H 与O 反应生成的重水可表示为2HO．写出3H 在O 中燃烧的化学方程式 2 3 H+O
2 2 2 2 2 2 2
2 3 H O ，在图2所示的小方框中，把3H 与O 恰好完全反应的反应物微观粒子补
2 2 2
画齐全。
【解答】解：（1）1H、2H、3H三种原子中，质子数和电子数相同，中子数目不等。
（2）由题意可知，3H 在O 中燃烧生成了3HO，反应的化学方程式是：23H+O 23HO，
2 2 2 2 2 2
由质量守恒定律可知，每2个3H 与1个O 恰好反应，所以在小方框应补充2个3H 分子。
2 2 2
如下图：
故答为：（1）中子；（2）23H+O 23HO，见上图。
2 2 2
【点评】本题的难度不大，了解原子的构成，化学方程式的书写和质量守恒定律等知识即
可分析解答。
19．（4分）（2019•广东）燃烧是人类最早利用的化学反应之一。请回答：
（1）按图进行铁丝在O 中燃烧的实验，反应的化学方程式为 3Fe+2 O FeO 。该
2 2 3 4
实验装置存在明显不足，改进措施是 在瓶底加少量的水和细沙 。
（2）对比铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中剧烈燃烧的现象，分析室内起火时，如果打开
20门窗，火会烧得更旺的原因 打开门窗，给可燃物的燃烧提供了充足的氧气 。
【解答】解：（1）实验室进行铁丝在O 中燃烧的实验，燃烧生成了四氧化三铁，反应的化学
2
反应方程式是：3Fe+2O FeO，该实验容易导致集气瓶炸裂，为了避免这种情况，
2 3 4
应采取的措施是在瓶底加少量的水和细沙。
（2）室内起火时，如果打开门窗，火会烧得更旺的原因是：打开门窗，给可燃物的燃烧提供
了充足的氧气。
故答为：（1）3Fe+2O FeO，在瓶底加少量的水和细沙。（2）打开门窗，给可燃物的
2 3 4
燃烧提供了充足的氧气。
【点评】本题较为简单，了解铁丝在氧气中燃烧的反应、注意事项和燃烧的条件即可分析
解答。
三、（本大题包括2小题，共15分）
20．（7分）（2019•广东）如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可
以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或
三种元素组成。请回答：
（1）A和E的化学式分别为 S O 和 Ba O 。
2
（2）D与G反应的化学方程式为 KSO+BaCl ＝ BaS O ↓ +2KC l ，此反应属 复分解反应
2 4 2 4
（填基本反应类型）。
（3）A～G物质间，发生中和反应的化学方程式为 B a（ O H ） +2HC l ＝ BaC l ↓ +2 H O 。 。
2 2 2
21【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、
两种或三种元素组成，某单质会转化成+4价和+2价的氧化物，A又会转化成+6价的氧化
物，所以A是二氧化硫，B是三氧化硫，E会转化成+2甲的酸或碱，所以E是氧化钡，F是氢
氧化钡，C是+6价的酸或碱，所以C是硫酸，D是+6价的盐，所以D是硫酸钾，G是+2价的
盐，所以G是氯化钡，经过验证，推导正确，所以A和E的化学式分别为SO 和 BaO；
2
（2）D与G的反应是硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：
KSO+BaCl＝BaSO↓+2KCl，此反应属于复分解反应；
2 4 2 4
（3）A～G物质间，发生的中和反应是氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为：
Ba（OH）+2HCl＝BaCl↓+2HO。
2 2 2
故答案为：（1）SO，BaO；
2
（2）KSO+BaCl＝BaSO↓+2KCl，复分解反应；
2 4 2 4
（3）Ba（OH）+2HCl＝BaCl↓+2HO。
2 2 2
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转
化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21．（8分）（2019•广东）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合
金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：
22已知：Zn（OH） 溶于强碱形成可溶性盐。
2
（1）滤渣I中一定有 铜 。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 生成的氢气具有可燃性 。此
过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 Zn+CuS O ＝ ZnS O +C u ，此反应属
4 4
置换反应 （填基本反应类型）。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 Z n（ O H ） 溶于强碱形成可溶性盐 。
2
（4）焙烧Zn（OH） 发生分解反应的化学方程式为 Z n （ O H ） ZnO+H O 。
2 2 2
【解答】解：
（1）由于铜不和硫酸反应，所以滤渣I中一定有 铜。
（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是锌和铁与硫酸反应生成的氢气具
有可燃性，遇到明火会燃烧甚至爆炸。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜，是指铜的氧
化物和硫酸形成的硫酸铜，所以是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，对应的化学方程式为
Zn+CuSO＝ZnSO+Cu，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的
4 4
特征，属置换反应。
（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 Zn（OH） 溶于强碱形成可溶性盐。
2
（4）焙烧Zn（OH）发生分解反应生成氧化锌和水，对应的化学方程式为 Zn（OH）
2 2
ZnO+HO。
2
故答案为：
（1）铜。
（2）生成的氢气具有可燃性。 Zn+CuSO＝ZnSO+Cu； 置换反应。
4 4
（3）Zn（OH） 溶于强碱形成可溶性盐。
2
（4）Zn（OH） ZnO+HO。
2 2
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，
然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。
23解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是
情境，考查基本知识。
四、（本大题包括2小题，共23分）
22 ． （ 12 分 ） （ 2019• 广 东 ） 根 据 如 图 实 验 装 置 ， 请 回 答 ：
（1）仪器a的名称是 长颈漏斗 。
（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹， 从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使
长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降 ，则气密性良好。
（3）用HO 制取氧气，选择的发生装置为 A （填字母），反应的化学方程式为 2 HO
2 2 2 2
2HO+O↑ 。
2 2
（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O 体积，另一仪器名称为 量筒 ，在F
2
中气体应从导管 c （填“b”或“c”）端通入。
（5）实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。
①选择的发生装置为 B （填字母）。用装置E收集甲烷，利用了甲烷 难溶于水 的物
理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是 甲烷的密度比空气小 。
②设计实验证明CH 中含有氢元素：检验其纯度后， 点燃甲烷，在火焰的上方罩一个冷
4
而干燥的烧杯，烧杯壁上有水雾生成，说明甲烷中含有氢元素 。
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长
颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；故答案为：从长颈漏斗
中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降；
（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件
24下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：A；2HO 2HO+O↑；
2 2 2 2
（4）用装置F和另一仪器（除导管外）收集并测量O 体积，另一仪器名称为量筒，在F中气
2
体应从导管短管进入；故答案为：量筒；c；
（5）①实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷，因此需要
加热；用装置E收集甲烷，利用了甲烷难溶于水的物理性质；用装置C而不用装置D收集
甲烷，原因是：甲烷的密度比空气小；②设计实验证明CH 中含有氢元素：检验其纯度后，
4
点燃甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水雾生成，说明甲烷中含有
氢元素；故答案为：①B；难溶于水；甲烷的密度比空气小；②；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查
了化学方程式的书写、检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反
应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考
点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
23．（11分）（2019•广东）某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO，验满后，将澄清石灰
2
水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？
【查阅资料】（1）CO 过量时，CaCO 沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO）
2 3 3 2
（2）AgCl不溶于稀硝酸
【提出猜想】I．石灰水已完全变质Ⅱ． 二氧化碳过量 Ⅲ．CO 中混有HCl
2
【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO ，并进行探究。制备CO 的化学方程式为
2 2
CaCO +2HC l ═ CaC l+HO+CO↑ 。
3 2 2 2
步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式
（1） 取少量澄清石灰水于试管中，加入 产生白色沉淀。 猜想I不成立。
碳酸钠 溶液。
（2） 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试 溶液不变浑浊 猜想Ⅱ不成立。
管中。
（3） 将气体通入盛有 硝酸银 溶液的试 产生白色沉淀 猜想Ⅲ成立。反应方程
管中，再加稀硝酸。 式为
HCl+AgNO ═ AgC l ↓ + H
3
NO 。
3
【实验结论】制取的CO 气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。
2
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO，需将混合气体依次通入饱和 NaHCO 溶液和 浓
2 3
硫酸 。
25【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO，倒入
2
澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是 氯化氢溶于水 （写一点）。
【解答】解：【提出猜想】根据题干提供的信息可以看出，可能是二氧化碳过量导致的，故填：
二氧化碳过量；
【实验方案】制备 CO 的化学方程式为 CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO↑，故填：
2 3 2 2 2
CaCO+2HCl═CaCl+HO+CO↑。
3 2 2 2
若是石灰水变质，则加入碳酸钠不会产生白色沉淀，故猜想I成立的话加入碳酸钠会产生
白色沉淀，
猜想Ⅱ不成立，则将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中，溶液不会变浑浊；
猜想Ⅲ成立，则含有氯化氢气体，通入硝酸银溶液则会产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不
溶解，故填：
步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式
（1） 取少量澄清石灰水于试管中，加入 产生白色沉淀。 猜想I不成立。
碳酸钠溶液。
（2） 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试 溶液不变浑浊 猜想Ⅱ不成立。
管中。
（3） 将气体通入盛有 硝酸银溶液的试管 产生白色沉淀 猜想Ⅲ成立。反应方程
中，再加稀硝酸。 式为
HCl+AgNO═AgCl↓+H
3
NO．
3
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO，需将混合气体依次通入饱和 NaHCO 溶液和浓硫
2 3
酸进行除杂和干燥，故填：浓硫酸。
【拓展思考】用排水法收集一瓶CO，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊，该实验成功是因
2
为氯化氢溶于水，通过水除去了氯化氢，故填：氯化氢溶于水。
【点评】本题考查的是化学实验方案的设计的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
五、（本大题包括2小题，共14分）
24．（4分）（2019•广东）如图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为NaPOF
2 3
（相对分子质量为144），请回答下列问题：
（1）人体中F属于 微量 （填“微量”或“常量”）元素。
（2）NaPOF中金属元素与氧元素的质量比为 2 3 ： 2 4 。
2 3
（3）若牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中，含NaPOF的质量为 2. 1 g（结果保
2 3
留小数点后一位）。
26【解答】解：（1）在人体内含量大于00.1%的是常量元素，否则属于微量元素，人体内的常
量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、
铬、锰、钼、氟、碘、硒。F属于微量元素。故填：微量；
（2）NaPOF中金属元素与氧元素的质量比为（23×2）：（16×3）＝23：24；故填：23：24；
2 3
（3）每支这种牙膏中氟元素的质量为200g×0.14%＝0.28g，设含NaPOF的质量为x
2 3
x× ×100%＝0.28g
x＝2.1g
故填：2.1。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学
知识也是重要的中考热点之一。
25．（10分）（2019•广东）Mg（OH）具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的
2
菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO 和HSO 的混合溶
4 2 4
液，为确定混合溶液中镁的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定质
量的4%NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
实验编号 ① ② ③ ④
NaOH溶液质量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg（OH） 质量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
2
（1）实验 ③④ （填实验编号）中硫酸镁完全反应。
（2）计算100混合溶液中含MgSO 的质量（写出计算过程）。
4
（3）分析实验数据，在图中，画出加入4% NaOH溶液质量0﹣30.0g过程中，产生Mg（OH）
2
沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。
27【解答】解：（1）由实验②可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第③次在
增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量为0.058g，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已
过量，故填：③④；
（2）设100混合溶液中含MgSO 的质量为x
4
2NaOH+MgSO＝NaSO+Mg（OH）↓；
4 2 4 2
120 58
x 0.580g
x＝1.2g
答：100混合溶液中含MgSO 的质量为1.2g。
4
（3）由于每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化镁沉淀0.29g，第①次与硫酸镁反应的氢氧化
钠溶液质量为 ＝8.0g，即与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为10.0g﹣
8.0g＝2.0g，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液总质量为 ＝20g，所以加入
4% NaOH 溶液质量 0﹣30.0g 过程中，产生 Mg（OH） 沉淀质量对应的变化图为
2
28【点评】正确地分析实验数据是解题的关键。分析沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关
系曲线时，曲线起点表明混合溶液中硫酸恰好完全反应，曲线折点表明硫酸镁恰好与氢氧
化钠完全反应。
29
