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江苏省连云港市2018年中考化学真题试题
可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Cu-64 Ag- 108
一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1.每年的5月31日是“世界无烟日”。下列说法不正确的是（ ）
A.吸烟损害大脑，使人记忆力减退 B.长期吸烟易患肺气肿、肺癌等疾病
C.吸烟有害健康，但“二手烟”对人体无害D.香烟烟气中的CO、尼古丁等对人体危害很大
【答案】C
【解析】吸烟时产生烟雾里有多种致癌物质，对人体危害最大的是尼古丁、一氧化碳焦油和多
种其它金属化合物，烟中的烟碱，容易引起心肌梗塞、中风、心肌缺氧等心血管疾病以及脑缺
氧等，进而影响人的记忆力和注意力，影响学习；更为严重的是，吸烟者还严重妨碍他人健康。
故选C。
2.下列过程中包含化学变化的是（ ）
A.酒精挥发 B.冰雪融化 C.干冰升华 D.金属氧化
【答案】D
【解析】酒精挥发、冰雪融化、干冰升华都是物质的状态发生改变，没有生成新的物质，属于物
理变化；金属氧化生成新的物质，如4Al+3O=2AlO。故选D。
2 2 3
3.下列图示实验操作中，正确的是（ ）
【答案】A
【解析】用火柴点燃酒精灯；用量筒量取液体读数时，将量筒放平，视线与液体凹液面最低处
保持水平；倾倒液体时，瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，试管和桌面成45°角，倒入液体体
积不超过试管容积的1/3；用胶头滴管取少量液体时，不要把胶头滴管倾斜或倒置；不要胶头
滴管下端伸入试管中。故选A。
4.下列化学用语表示正确的是（ ）
A.3个铁离子：3Fe2+ B.1个臭氧分子：O
3
C.锰酸钾的化学式：KMnO D.氟离子的结构示意图：
4
【答案】B
1【解析】3个铁离子：3Fe3+，3Fe2+表示3个亚铁离子；1个臭氧分子：O；锰酸钾的化学式：
3
KMnO，高锰酸钾的化学式：KMnO；氟离子的结构示意图： ，氯原子的结构示意图：
2 4 4
。故选B。
5.下列几种物质中，其重要成分不属于人体所需基本营养素的是（ ）
A.白糖 B.白面 C.白酒 D.白开水
【答案】C
【解析】人体必需的六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐；白糖、白面富含糖
类；白酒不是人体所需基本营养素。故选A。
6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A.铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面防生锈
B.石墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作电极
C.乙醇易挥发、易溶于水，可掺入汽油中作燃料
D.聚四氟乙烯塑料密度小，可用作不粘锅的内衬
【答案】A
【解析】铬耐磨、耐腐蚀，可镀在钢铁制品表面阻止铁制品与空气中的氧气和水接触生锈；石
墨很软，有光泽和滑腻感，可用于制作铅笔；乙醇易燃烧，可掺入汽油中作燃料；聚四氟乙烯
塑料具有优良的化学稳定性、耐腐蚀性、密封性、高润滑不粘性、电绝缘性和良好的抗老化耐
力，可用作不粘锅的内衬。故选A.
7.已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入
稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（ ）
A.X氧化物的化学式只能表示为XO B.Y能将X从它的盐溶液中置换出来
C.Z在自然界中只能以单质形式存在 D.三种金属的活动性顺序：X>Y>Z
【答案】D
【解析】Al、Mg都能在常温下与氧气反应：4Al+3O=2AlO 和2Mg+O=2MgO，X氧化物的化学
2 2 3 2
式可能表示为XO或XO；根据“金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不
2 3
能”判断X比Y、Z活泼，Y不能将X从它的盐溶液中置换出来；根据“将Y 、Z分别投入
稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化”判断X、Y、Z的活泼性：X>Y>Z；Z在自然界中大多以
单质形式存在。故选D。
8.下列排序正确的是（ ）
2A.空气中物质的含量： B.溶液的pH：
C.氮元素的化合价： D.硫元素的质量分数：
【答案】B
【解析】空气中物质的含量：CONaSO>NaSO。故选B。
2 3 2 2 3 2 4
9.物质a和b在一定条件下反应生成c和d的微观示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A.物质c是一氧化碳 B.该反应不符合质量守恒定律
C.该反应前后，原子的种类发生改变 D.该反应前后，分子的个数保持不变
【答案】D
【解析】根据微观示意图得到：CH+2O 2HO+CO 或2CH+3O 4HO+2CO，物质
4 2 2 2 4 2 2
c可能是一氧化碳或二氧化碳；所有化学反应都符合质量守恒定律；该反应前后，原子的种类、
数目和质量均不改变；该反应前后，分子的种类一定改变，分子个数可能保持不变。故选D。
10.下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌
B 除去CO 气体中的HCl 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
2
C 鉴别化肥KNO 和NHNO 取样，加Ca(OH) 固体混合研磨，闻气味
3 4 3 2
D 除去FeCl 溶液中的CuCl 加入过量的Fe粉，充分反应后过滤
2 2
【答案】B
【解析】浓硫酸稀释时，常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，
使稀释产生的热量及时散出；CO、HCl和NaOH溶液都反应，不能除去除去CO 气体中的HCl；
2 2
鉴别化肥KNO 和NHNO，取样，加Ca(OH) 固体混合研磨，有刺激性气味气体生成的是
3 4 3 2
NHNO，否则是KNO；Fe与CuCl 反应生成FeCl 和Cu，加入过量的Fe粉，充分反应后过滤可
4 3 3 2 2
以除去FeCl 溶液中的CuCl。故选B.
2 2
11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）
3A. T℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲>乙
2
B. T℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T℃，得到的溶液仍饱和
2 1
C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D. T℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
2
【答案】D
【解析】根据溶解度曲线判断T℃时，甲的溶解度大于乙，取等质量的甲、乙分别配制成饱和
2
溶液，所需水的质量：甲>乙；T℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T℃，得到的溶液仍饱和；
2 1
丙的溶解度受温度影响不大，若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲；T℃时，
2
甲、乙溶解度均大于30g，甲、乙各30g分别加入100g水中，均不能形成饱和溶液。故选D。
12.甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现右图中箭头所示的转化。不
符合上述要求的一组物质是（ ）
选项 甲 X
A O HO
2 2
B CO CaCO
2 3
C Fe FeO
3 4
D NaOH NaNO
3
【答案】D
【解析】氢气燃烧生成水，水电解生成氧气；二氧化碳与石灰水生成碳酸钙，碳酸钙高温煅烧
生成二氧化碳或与稀盐酸反应生成二氧化碳；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁
与氢气或碳或一氧化碳生成铁；NaOH和稀HNO 反应生成NaNO，但是NaNO 不能反应生成
3 3 3
NaOH。故选D。
二、非选择题(本题包括4小题,共36分)
【环境与化学】
13.(6分)坚持“人与自然和谐共生”是新时代中国特色社会主义的基本方略之一，让“山
更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求。
4(1)“山更绿”离不开绿色植物。
①植物的光合作用需要吸收空气中的水和________，可有效减缓温室效应。
②酸雨不利于植物生长。煤燃烧产生的________进入大气后可形成“硫酸型”酸雨。
(2)“水更清”就得保护好水资源。
①下列关于水的说法正确的是________ (填字母)。
a.工业废水需经处理达标后才可排放
b.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药
c.天然水只要通过处理后变清即可饮用
d.为了改善水质，可向其中加入大量的净水剂和消毒剂
②“赤潮”或“水华”主要是由于水中某些营养元素含量过高，导致藻类大量繁殖，鱼类等
死亡。这里的营养元素主要指________ (写出一种即可)。
(3)“空气更清新”需要监测防治大气污染。
①目前未计入空气污染指数监测项目的有________ (填字母)。
a.一氧化碳 b.二氧化氮 c.可吸人颗粒物 d.稀有气体
②硝酸工厂排放的尾气中常含有NO、NO 等有害气体，可用氢氧化钠溶液来吸收：NO+NO +2
2 2
NaOH=2X+HO。 X的化学式为________。
2
【答案】 (6分，每空1分)(1)①CO(二氧化碳) ②S0(二氧化硫) (2)①a ②N(氮)
2 2
或P(磷)(3)①d ②NaNO
2
【解析】(1)①植物的光合作用：二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气；②煤燃烧产生的
S0(二氧化硫)生成硫酸型酸雨；(2)①工业废水需经处理达标后才可排放；为保护好水资源，
2
合理使用化肥和农药；天然水通过处理达标后即可饮用；为了改善水质，可向其中加入适量
净水剂和消毒剂；②水中N(氮)或P(磷)元素过多，容易引起“赤潮”或“水华”现象；
(3)①空气中的主要污染物有：有害气体—一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，可吸入颗粒；
②根据质量守恒定律判断X的化学式为NaNO。
2
【厨房中的化学】
14.(8分)(1)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是________。
(2)家用液化气的主要成分之一是丙烷(CH)，丙烷属于________ (填字母)。
3 8
a.氧化物 b.化合物 c.无机物 d.有机物
(3)热水壶中水垢的主要成分是CaCO 和________ (填化学式)， 可用食醋洗涤。食醋的重
3
要成分是醋酸(设其化学式为HA)，写出其与CaCO 反应的化学方程式：________。
3
5(4)利用厨房中的物品鉴別食盐和苏打：取一固体于碗中，加入________(填物质名称)，若有
________，则该固体为苏打；若无此现象，则为食盐。
【答案】(8分) (1)隔绝空气(或氧气)(1分) (2)b、d(2分) (3)Mg(OH)
2
CaCO+2HA=CaA+CO↑+HO(3分)(4)食醋(或白醋) 气泡产生(2分)
3 2 2 2
【解析】(1)油锅着火可用锅盖盖灭利用隔绝空气(或氧气)来达到灭火的目的；(2)丙烷(CH)
3 8
是化合物、有机物；(3) 水垢的主要成分是CaCO 和Mg(OH)，用食醋除水垢的化学方程式：
3 2
CaCO+2HA=CaA+CO↑+HO和Mg(OH)+2HA=MgA+2HO；(4)食醋(或白醋)与小苏打反应生成二
3 2 2 2 2 2 2
氧化碳，气泡产生，食盐不与食醋反应。
【生产中的化学】
15.(10分)过氧化钙(CaO)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣[主要成分为Ca(OH)，
2 2
含少量CaCO 为原料制备CaO 的一种工艺流程如下：
3 2
【查阅资料】I.Ca(OH)+2NHCl=CaCl+2NH·HO
2 4 2 3 2
Ⅱ.CaCl+2NH·HO+HO+6HO=CaO·8HO↓+2NHCl
2 3 2 2 2 2 2 2 4
Ⅲ.CaO·8HO在水中不太稳定，会缓慢分解。(1)“提取Ca(OH)”时反应的基本类型是
2 2 2
_______；Ca(OH) 的俗名为_______；“过滤1”所得滤渣的主要成分是_______。
2
(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的
是：滤纸边缘略低于漏斗口、_______。生产过程中为了精确测定溶液的pH，常使用
_______ (填仪器名称)。
(3)在其他条件不变的情况下，制备CaO·8HO的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。
2 2
①平均反应速率最快的时间段为：_______ (填字母)。
a. 0～10min b. 10～20min c. 20～30min d.30～40min
②30min后，w开始下降的主要原因是_______。
(4)为了测定加入的NHCl溶液中溶质的质量分数，取30.00gNHCl溶液于烧杯中，加
4 4
6入稍过量的AgNO 溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到14.35g白色固体。
3
通过计算确定该溶液中NHCl的质量分数(精确到0.1%)____。
4
【答案】(10分) (1)复分解反应 熟石灰(或消石灰) CaCO(碳酸钙)(3分)(2)液面低于滤
3
纸边缘 pH 计(酸度计或pH测定仪)(2分)(3)①a ②CuO·8HO在水中不太稳定会缓
2 2
慢分解(2分)(4) 17.8%(1分)
【解析】(1)提取Ca(OH) 的化学方程式：Ca(OH)+2NHCl=CaCl+2NH·HO，属于复分解反应；
2 2 4 2 3 2
Ca(OH) 的俗名为熟石灰(或消石灰)；CaCO(碳酸钙)难溶于水，是滤渣的主要成分；(2)过滤
2 3
操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指
滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；“三靠”玻璃棒紧靠滤纸三折处，滤液烧
杯紧靠玻璃棒，漏斗器下端紧靠烧杯内壁；pH计(酸度计或pH测定仪)可以精确测定溶液的
pH；(3)①据图判断0～10min，平均反应速率最快；②CuO·8HO在水中不太稳定会缓慢分解，
2 2
使反应减慢；(4) 设30.00gNHCl溶液中含NHCl的质量为x。
4 4
NHCl+AgNO=AgCl↓+NHNO
4 3 4 3
53.5 143.5
x 14.35g
53.5/x=143.5/14.35g
x=5.35g
所以该溶液中NHCl的质量分数：(5.35g/30.0g)×100%≈17.8%。
4
【走进化学实验室】
16.(12分)水是由氢、氧两种元素组成的化合物。这一结论是科学家们在大量实险的基础上
得出的。
(1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从下列装置中选择并组装一套制取干燥
氢气的装置，正确的连接顺序为_______ (用接口处字母填写)。
(2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。
①氢气在点燃前一定要_________。
②氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是_______。
在相同条件下，欲使1L氢气完全燃烧，所需空气至少约为______L。
7(3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图所示，电极不与水及生成的气体反
应)。
电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是_________。 通电一段时间后，发现甲、乙两量
中筒收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是_________ (写出一条即可)。
(4)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。
他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氧气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿
的主要成分)生成。该反应的化学方程式为_______。
(5)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。
装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m，装置B和其中物质在反应前后的质
1
量差为m，据此可计算出水中O、H元素的质量比为______(用含 m、m 的代数式表示)。实验
2 1 2
时该比值往往略小于8：1，原因可能是_____(写出一条即可)。
【答案】(12分)(1)b、c、d、g(2分)(2)①验纯 ②烧杯内壁有水珠(或雾滴)产生 2.5(或
2.38)(2分)(3)增强导电性(1分) 在相同条件下，O 较H 稍易溶于水(1分)
2 2
m
(4)根据所给信息写成化学方程式：3Fe+4H 2 O 高温 F e 3 O 4 + 4H 2 ；(5) 1 (2分)空气
m m
2 1
中的HO、CO 等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)(1分)
2 2
【解析】(1)实验室制氢气是固+液常温型的，且氢气密度小于空气，可以用浓硫酸干燥氢气，
实验操作顺序为b、c、d、g；(2)①氢气燃烧易爆炸，点燃前要验纯；②氢气燃烧生成水，烧杯
内壁有水珠(或雾滴)产生；根据氢气燃烧化学方程式： 判断2L的
氢气与1L氧气恰好反应，即使1L氢气完全燃烧，所需氧气0.5L，所需空气至少约为2.5L或
2.38L；(3)纯水几乎不导电，电解水时加少量稀硫酸或少量的NaOH增强水的导电加快水电
8解；实验开始时产生的氧气和氢气的体积会小于1:2，是因为氢气难溶于水，氧气不易溶于水，
开始产生的氧气有一部分溶于水，实验时间越长，其比值越接近1:2； (4)3Fe+4HO 高温
2
FeO+ 4H；(5) 装置A中的玻璃管和其中物质的总质量在反应后减少了m;装置B的干燥
3 4 2 1
管和其中的物质的总质量在反应后增加了m,则可推测算得水中氧元素的质量是m，氢元素
2 1
m
的质量是m 2 − m 1 ,用这些数据算的水中H、O元素的质量比为 1 ；空气中的H 2 O、CO 2 等
m m
2 1
进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)，使得实验时该比值往往略小于8：1。
9
