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2020年广东省中考化学试卷
一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，
只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．（3分）下列过程发生了化学变化的是（ ）
A．冰雪融化 B．汽油挥发 C．大米酿酒 D．玻璃破碎
2．（3分）下列广东美食中富含淀粉的是（ ）
A．客家豆腐 B．广式腊肠 C．深井烧鹅 D．陈村米粉
3．（3分）酒精运输车合适位置应张贴的标志是（ ）
A． B．
C． D．
4．（3分）下列物质属于空气污染物的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化硫
5．（3分）Na CO 俗称纯碱，侯德榜为纯碱工业的发展做出了杰出贡献。Na CO 属于（
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）
A．氧化物 B．盐 C．有机物 D．混合物
6．（3分）公园里能闻到花香，合理的解释是（ ）
A．分子体积变大 B．分子在不断运动
C．分子数目变多 D．分子发生了分解
7．（3分）合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料
制作的是（ ）
A．塑料桶 B．纯羊毛衫 C．铅笔芯 D．青铜铸像
8．（3分）稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误
的是（ ）A．钇属于金属元素
B．钇的原子序数是39
C．钇的相对原子质量是88.91克
D．钇原子的核外电子数为39
9．（3分）下列除杂方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A K CO 溶液（K SO ） 加BaCl 溶液，过滤
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B N （O ） 将气体通过灼热的铜网
2 2
C NaOH溶液（Na CO ） 加入稀硫酸
2 3
D ZnSO 溶液（CuSO ） 加入过量的铁粉，过滤
4 4
A．A B．B C．C D．D
10．（3分）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．人体缺碘会引起贫血
B．碳酸氢铵（NH HCO ）是一种氮肥
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C．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
D．铁制品表面刷漆可防止生锈
11．（3分）将20g KOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（ ）
A．KOH在水中解离出K+和OH﹣
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
12．（3分）如图是KNO 的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
3A．溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D．60℃时，向50g水中加入60g KNO ，形成不饱和溶液
3
13．（3分）实验室用氯酸钾固体（二氧化锰作催化剂）制取氧气，下列装置组合正确的
是（ ）
A．①③ B．①⑤ C．②③ D．②④
14．（3分）2020年我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果，为防控疫情，通
常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合
价是（ ）
A．﹣1 B．0 C．+1 D．+5
15．（3分）下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（ ）
选项 甲 乙
A Fe O 稀硫酸
2 3
B SO NaOH溶液
3
C 稀盐酸 Ca（OH） 溶液
2
D 稀盐酸 AgNO 溶液
3A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本大题包括2小题，共15分）
16．（7分）2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫
星，化学材料在其中起到了重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝
的 （填“高”或“低”）。
（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ，其反应类型是 。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的
（填“强”或“弱”）。
（4）卫星发射过程中使用偏二甲肼（C H N ）和四氧化二氮作为推进剂。在C H N 中，
2 8 2 2 8 2
碳、氢元素的质量比为 。
17．（8分）H 被视为未来理想的清洁能源，科学家对氢的研究从未停歇。
2
（1）H 是清洁能源的原因是 。
2
（2）2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，
水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图 1 所示，其中表示氢气的是
（填“a”或“b”）。
（3）2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存
在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图2所示。
此“最简单”反应中， 表示H原子， 表示D原子。D原子核中有
个质子，此反应中涉及的元素种类有 种。该反应可表示为：H+ →H +
2
。
三、（本大题包括2小题，共20分）
18．（10分）实验室对含有MgCl 的粗盐进行提纯，步骤如图：
2
（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是 。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl ，反应的化学方程式是 。
2
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 （填字母）。
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是 ，当 时，停止加热。
19．（10分）某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成
CO ，C还能使CO 转变成CO．于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO
2 2
进行了探究。
【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO 与C进一步反应生成CO，化学方程式是
2
。
【查阅资料】CO不与NaOH、Ca（OH） 及H SO 反应。
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【实验方案】取研细和干燥后的木炭（0.3g）和CuO（2.0g），混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。
【实验过程】
（1）由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组
合，由另一种明显的现象来进一步确定 CO 的存在，则装置连接的最佳顺序为
→尾气处理（填字母）。
A．①→②→③→④
B．④→①→②→③→①
C．①→④→①→③→②
D．③→④→①→②
（2）上述进一步确定CO存在的现象是 （装置③中粉末的颜色变化除外）。
（3）装置③中发生反应的化学方程式是 。
（4）写出CO尾气处理的方法： （一种即可）。
【实验结论】高温下，过量木炭还原CuO的气体产物中有CO。
【延伸应用】冬天，室内用炭火取暖时，应注意 。
四、（本大题包括1小题，共10分）
20．（10分）某废酸液主要含H SO 和FeSO ，研究人员利用CaCO 消耗部分酸，再加入
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廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于
保护环境。工艺流程如图：
（1）该废酸液的pH 7（填“＜”或“＞”）。操作Ⅰ的名称为 。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO 和石灰乳中的Ca（OH） 发生复分解反应，生
4 2
成的产物是 和 （填化学式）。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，
最适宜的pH为 ，pH较低时产率较低的主要原因是 。
溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0
产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色
产率（%） 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6
五、（本大题包括1小题，共10分）
21．（10分）某实验小组探究了溶质的质量分数对H O 分解速率的影响。实验装置如图1
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所示，用注射器加入不同浓度的H O 溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生
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成O 的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，
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如图2所示。
实验编号 H O 的质量分数（%） H O 溶液的体积（mL） 对应曲线
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Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c（待绘制）
（1）实验前需准备不同浓度的H O 溶液，若要配制100.0g质量分数为2.4%的H O 溶
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液，需质量分数为30%的H O 溶液 g。
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（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是 。
（3）计算实验Ⅰ条件下H O 完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.5﹣
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5.0% H O 溶液的密度取值1.0g/mL）。
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（4）在如图2中画出曲线c的大致位置及趋势。
