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人教版（2019）高一必修第一册 第二章 海水中的重要元素
第二节 氯及其化合物
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓
盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒
感到极为难受。后来，人们又通过氯碱工业制备氮气，它是一种重要的化工原料。关
于氯及其化合物，下列说法正确的是
A．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl
B．工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，漂白粉是纯净物
C．工业上用氯气和氢气制取盐酸
D．久置的氯水漂白性会增强
2．下列现象不属于H 在Cl 中燃烧现象的是（ ）
2 2
A．爆炸 B．瓶口有白雾 C．集气瓶内气体颜色变浅 D．苍白色
火焰
3．在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验
和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 的存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有 的存在
C．先加入盐酸酸化，再加入 溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 的存在
D．加入 溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有 分子的存在
4．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、 、Cl-
B．0.1mol·L-1NaAlO 溶液：K+、 、 、
2
C． =0.lmol·L-1的溶液：Na+、K+、 、
D．通入足量SO 后的溶液：Na+、Ba2+、ClO-、CHCOO-
2 3
5．下列物质能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是① ②敞口瓶中的久置氯水 ③盐酸 ④ ⑤活性炭
A．① B．①② C．②③④ D．②④⑤
6．将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体x(假定产
生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生24.8g沉淀。根据
题意推断气体x的成分可能是
A．0.3mol 、0.2molNO和0.1mol
B．0.2mol 、0.1mol 和0.1mol
C．0.7molNO和0.2mol
D．0.1molNO、0.2mol 和0.05mol
7．实验室用下列方法制取氯气：①用含146g HCl的浓盐酸与足量的 反应；②用
87g 与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的质量
（ ）
A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多
C．两种方法一样多 D．无法比较
8．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用错误的是
A．NaHCO 和Al(OH) 都能用来做抗酸药
3 3
B．漂白粉不能与洁厕灵(主要成分为HCl)混用
C．明矾可用于水的杀菌消毒
D．常温下，液氯通常储存在钢瓶中
9．用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO )可获得Ca(NO )，部分工艺流程如下，
2 2 2
下列说法不正确的是
A．吸收时主要反应的离子方程式为NO+NO +OH-=NO +H O
2 2
B．用石灰乳比用澄清石灰水吸收效果更好
试卷第2页，共3页C．采用气液逆流接触有利于尾气中NO、NO 的充分吸收
2
D．尾气中含有的NO不是酸性氧化物
10．强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH ＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、
4
Cl－、HCO －、SO 2－(每种溶液中溶质电离出的离子各不相同)。已知：① 甲溶液分别
3 4
与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L-1乙溶液中c(H＋)>0.1 mol·L-1；
③ 向丙溶液中滴入AgNO 溶液，产生不溶于稀HNO 的白色沉淀。下列结论不正确的
3 3
是
A．四种物质中一定有共价化合物 B．四种物质中一定有Ba(OH)
2
C．丙溶液加热蒸干可得原无水溶质 D．丁溶液中含有HCO -
3
11．关于氯水叙述正确的是
A．氯水中只含 Cl 和 HO 分子 B．新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后
2 2
褪色
C．新制的氯水有漂白性，因为其含有 Cl D．氯水放置数天后，pH 变小，几乎无
2
漂白性
12．通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验
事实解释正确的是（ ）
现象 解释
A KI淀粉溶液中通入Cl，溶液变蓝 Cl 能与淀粉发生显色反应
2 2
浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝
B 浓硝酸在光照条件下变黄
酸
C 向氨水中滴加酚酞溶液变红 NH 是一元弱碱
3
D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 浓硫酸具有脱水性
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
13．同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。
步骤1：将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的 ；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中；
步骤3：用 溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体
积变化忽略不计)步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下。
烧杯 溶液的pH 现象
a 10 10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b 7 10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c 4 10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色
已知溶液中 、HClO、和 的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示：
(1)由实验现象可获得结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色
_______(填“越快”或“越慢”)。
(2)结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_________。
14．（1）盐酸中加入少量KFeO 固体，产生黄绿色气体。该反应的化学方程式是___。
2 4
（2）用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO，制得高纯度的纳米级Ag O。写出该反应的离
3 2 2
子方程式：___。
（3）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH) ，使燃烧产生的SO 转化为稳定的
2 2
Mg化合物，写出该反应的化学方程式：___。
（4）Cl 与热的NaOH溶液反应生成NaClO，该反应的离子方程式为___。
2 3
（5）在酸性条件下，NaHSO 使Cr O2-还原成为Cr3+，写出该反应的离子方程式：___。
3 2 7
15．（I）FeCl 具有净水作用，但会腐蚀设备．请回答下列问题：
3
（1）FeCl 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）
3
___________．
（2）为节约成本，工业上通常用ClO 氧化酸性FeCl 废液得到FeCl ，并不产生污染．
2 2 3
①若某酸性FeCl 废液中：c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol•L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol•L﹣1，
2
c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol•L﹣1，则该溶液的pH约为_____________．
②完成ClO 处理酸性FeCl 的离子方程式：_________________
2 2
（II）MnO 是一种重要的无机功能材料，粗MnO 的提纯是工业生产的重要环节。某
2 2
试卷第4页，共3页研究性学习小组设计了将粗MnO (含有较多的MnO和MnCO )样品转化为纯MnO 实
2 3 2
验，其流程如下：
(1)第①步加稀HSO 时，粗MnO 样品中的________________(写化学式)转化为可溶性
2 4 2
物质。
(2)第②步反应的离子方程式并配平：□_____＋□ClO ＋□____===□MnO ↓＋□Cl↑
2 2
＋□____。
(3)两次过滤后对MnO 固体洗涤2~3次，如何确定是否洗涤干净？
2
___________________
(4)若粗MnO 样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO，并收集
2 2
到0.224 L CO(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要____mol NaClO 。
2 3
三、实验题
16．某学习小组欲制备氯水和漂白粉，并利用所制溶液进行相关实验探究。实验装置
如图所示。回答有关问题。
(1)装置A中生成氯气的离子方程式为___________。
(2)装置B的作用是吸收氯气带出的HCl气体，所装的试剂为___________。装置C用
于制备氯水，应装入的试剂是___________，装置D中盛有___________，可以在防止
___________的同时制备漂白粉。(3)小组同学用上述实验中得到的氯水进行如下实验
实验
试剂和操作 实验现象 结论
序号
在4mLNaBr溶液中加入1mL 氯气的氧化性
i 溶液变黄色
氯水 比溴强
在4mLKI溶液中加入实验i所 溴的氧化性比
ii 溶液变为棕黄色
得黄色溶液 碘强
在滴有酚酞的NaOH溶液中滴 当氯水滴到一定量时，溶液
iii 氯水显酸性
加氯水 红色突然褪去
根据该小组的实验报告，回答下列问题：
①实验i中发生反应的离子方程式为___________。
②实验ii的结论是否严谨？___________(填“是”或“否”)，理由是___________。
③实验iii中溶液红色褪去的原因，除了酸碱中和反应外，还有一种可能：
___________。如要证明到底是什么原因使溶液褪色，还需进一步设计实验验证。
17．实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以利用反应：
2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnC1 +5Cl↑+8H O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分
4 2 2 2
装置如图所示：
(1)若以KMnO 和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从图中选择合适的制气装置
4
___(填代号)。
试卷第6页，共3页a． b． c．
(2)装置B的作用___。
(3)E中的试剂选最好的是___。
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．NaCO 溶液 D．水
2 3参考答案：
1．C
【详解】A．氯气具有强氧化性，遇到变价金属反应都生成高价氯化物，所以铜在氯气中
燃烧生成氯化铜，故A错误；
B．Cl 和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，所以工业上用Cl 和石灰乳为原料制造漂
2 2
白粉，漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，故B错误；
C．工业上利用氯气和氢气燃烧来制取HCl，然后将HCl溶于水制得盐酸，故C正确；
D．氯水中次氯酸具有漂白性，但次氯酸不稳定，见光分解，所以久置氯水中次氯酸含量
很小，漂白性减弱，故D错误；
故选C。
2．A
【详解】A．H 在Cl 中可以安静地燃烧，点燃或光照H 和Cl 的混合气体发生爆炸，爆炸
2 2 2 2
不属于燃烧的现象，A符合题意；
B．H 和Cl 燃烧生成的HCl气体，在瓶口结合空气中的水蒸气，形成白雾，B不合题意；
2 2
C．随着Cl 的消耗，瓶内气体颜色逐渐变浅，C不合题意；
2
D．H 在Cl 中燃烧，发出苍白色火焰，D不合题意；
2 2
故选A。
3．B
【详解】A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有 的存在，A错误；
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有 的存在，B正确；
C．应先加入硝酸酸化，再加入 溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 的存在，加入
盐酸会引入氯离子，C错误；
D．氯气为黄绿色，加入 溶液，氯水浅黄绿色消失，只能说明溶液中有 分子的存
在，D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，Fe2+、 在酸性溶液中会发生氧化还原
反应，不能大量共存，A不合题意；B． 、 与 都会发生反应生成Al(OH) 沉淀，不能大量共存，B不合题意；
3
C． =0.lmol·L-1的溶液呈碱性，Na+、K+、 、 在碱性溶液中都能大量共存，
C符合题意；
D．足量的SO 通入含有ClO-的溶液中，会发生氧化还原反应生成Cl-、 和H+，不能大
2
量共存，D不合题意；
故选C。
5．A
【详解】①氯气和水反应生成HClO、HCl而使溶液呈酸性，酸遇紫色石蕊试液变红色，
HClO漂白石蕊试液，所以先变红后褪色，故①正确；
②敞口放置的久置氯水是盐酸，盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，
所以不能使试纸褪色，故②错误；
③盐酸具有酸性能使蓝色石蕊试纸变红，但盐酸没有漂白性，所以不能使试纸褪色，故③
错误；
④过氧化钠和水反应生成NaOH而使紫色石蕊试液变蓝色，过氧化钠具有强氧化性而使溶
液褪色，故④错误；
⑤木炭具有吸附性而使紫色石蕊试液褪色，故⑤错误；
故选：A。
6．B
【分析】向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生
24.8g 沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中m(OH-)为24.8g-11.2 g=13.6 g，物质的量为
=0.8 mol，根据电荷守恒可知，11.2 g的Mg-Cu提供的电子为0.8 mol，硝酸得到
的电子为0.8 mol。
【详解】A．0.3mol 、0.2molNO和0.1mol 的N元素得到的电子为0.3 mol×(5-
4)+0.2mol×(5-2)+ 0.1mol×2×(5-4)=1.1mol，得失电子不守恒，故A不符合题意；
B．0.2mol 、0.1mol 和0.1mol 的N元素得到的电子为0.2 mol×(5-
答案第2页，共2页4)+0.1mol×2×(5-4)+ 0.1mol×2×(5-3)=0.8mol，得失电子守恒，故B符合题意；
C．0.7molNO和0.2mol 的N元素得到的电子为0.7mol×(5-2)+ 0.2mol×2×(5-
4)=2.5mol，得失电子不守恒，故C不符合题意；
D．0.1molNO、0.2mol 和0.05mol 的N元素得到的电子为0.1 mol×(5-
2)+0.2mol×(5-4)+ 0.05mol×2×(5-4)=0.6mol，得失电子不守恒，故D不符合题意；
答案选B。
7．B
【详解】 ，87gMnO 和146gHCl（浓）恰好完全反
2
应生成1mol氯气；
与浓盐酸反应制 ，随着反应的进行，浓盐酸变稀，稀盐酸不能与 反应，故
反应①所得氯气的质量小于71g；
浓盐酸足量时，根据 的质量可计算出反应②所得氯气的质量为71g，所以反应后所得
氯气的质量：①<②，B满足题意。
答案选B。
8．C
【详解】A．NaHCO 和Al(OH) 都能中和胃酸，且性质温和，可以用来做抗酸药，故A正
3 3
确；
B．漂白粉中含有次氯酸钙，与洁厕灵(主要成分为HCl)混合会发生反应生成有毒气体氯气，
所以二者不能混用，故B正确；
C．明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体可以吸附杂质，从而达到净水的
目的，但不能消毒杀菌，故C错误；
D．常温下液氯与铁不反应，可以储存在钢瓶中，故D正确；
综上所述答案为C。
9．A
【分析】该工艺中NO和NO 物质的量之比接近1∶1，原理为：
2
NO+NO +Ca(OH) =Ca(NO)+H O；若n(NO)：n(NO )＞1∶1，发生反应
2 2 2 2 2 2NO+NO +Ca(OH) =Ca(NO)+H O，多余的NO无法被Ca(OH) 吸收，造成排放气体中NO
2 2 2 2 2 2
含量升高；若n(NO)∶n(NO)＜1∶1，二氧化氮过量，被Ca(OH) 吸收，则发生了
2 2
4NO +2Ca(OH) ═Ca(NO )+Ca(NO)+2H O，产品中Ca(NO ) 含量升高，.
2 2 3 2 2 2 2 3 2
【详解】A．根据分析过程，该工艺中NO和NO 物质的量之比接近1∶1，可以提高
2
Ca(NO ) 的产率及纯度，石灰乳中氢氧化钙为浊液不能拆开，吸收时主要反应为
2 2
NO+NO +Ca(OH) =Ca2++2NO +H O，故A错误；
2 2 2
B．石灰乳更利于气体附着，改为澄清石灰水吸收效率将会降低，故B正确；
C．采用气液逆流接触，增大了气体和石灰乳的接触面积，有利于尾气中NO、NO 的充分
2
吸收，故C正确；
D．一氧化氮不和碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，故D正确；
故选A。
10．C
【解析】根据题目，溶液所含离子之间能产生的沉淀可能为氢氧化镁、硫酸钡、碳酸镁和
碳酸钡；已知乙溶液产生的氢离子浓度高于电解质浓度本身，故乙溶液为硫酸；丙与硝酸
银反应产生氯化银沉淀，故丙溶液含有氯离子。综上分析，甲与硫酸反应产生沉淀，甲可
能为氢氧化钡，丙和丁与氢氧化钡有白色沉淀，故丙为氯化镁，丁为碳酸氢铵。
【详解】A. 硫酸是共价化合物，A正确；
B. 甲与硫酸产生白色沉淀，是Ba(OH) ，B正确；
2
C. 丙溶液为氯化镁，，镁离子加热促进水解，加热蒸干可得氢氧化镁 ，C错误；
D. 丁溶液是碳酸氢铵，含有HCO -，D正确。
3
答案为C。
11．D
【详解】A．氯水的成分中含有氯气、次氯酸、水三种分子，故A错误；
B．新制氯水显示酸性，能使石蕊变红色，含有次氯酸，具有漂白性，所以新制氯水可使
红色石蕊试纸先变红后褪色，故B错误；
C．新制的氯水有漂白性，因为其含有HClO，故C错误；
D．氯水中的次氯酸不稳定，易分解，得到盐酸和氧气，次氯酸是弱酸，盐酸是强酸，所
以密封无色玻璃瓶中的氯水放置数天后酸性将增强，pH 变小，几乎无漂白性，故D正确；
故选D。
12．B
答案第4页，共2页【详解】A. KI淀粉溶液中通入Cl，溶液变蓝，Cl 将KI氧化成单质碘，单质碘与淀粉发
2 2
生显色反应，故A错误；
B. 浓硝酸在光照条件下变黄，浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸，故B正确；
C. 向氨水中滴加酚酞溶液变红，氨水中一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子，而氨气不
是一元弱碱，故C错误；
D. 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，浓硫酸具有吸水性，放出大量热，盐酸易挥发，挥发
出的HCl与空气中水蒸气形成白雾，故D错误。
综上所述，答案为B。
【点睛】氨水中一水合氨电离显碱性，氨气是碱性气体，不是一元弱碱。
13． 越慢 b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，
反应速率较慢，褪色较慢
【详解】(1)根据实验现象，可知溶液的pH在4-10范围内，pH越大，红纸褪色越慢，故本
题答案为：越慢；
(2)b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是，b的pH为7，c的pH为4，由上表可以看出，
b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，b烧杯中HClO浓度较小，反应速率较慢，褪
色较慢，故本题答案为：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反
应速率较慢，褪色较慢。
【点睛】褪色所需时间越短，反应速率越快，褪色所需时间越长，反应速率越慢。
14． 2KFeO+16HCl=4KCl+2FeCl +3Cl↑+8H O 2Ag++ClO−+2OH−=Ag O↓+Cl−
2 4 3 2 2 2 2
+H O 2Mg(OH) +2SO+O =2MgSO +2H O 3Cl+6OH− ClO −+5Cl−+3H O 3HSO −
2 2 2 2 4 2 2 3 2 3
+Cr O2−+5H+=2Cr3++3SO2−+4H O
2 7 4 2
【分析】(1)产生黄绿色气体，可知此反应发生氧化还原反应，根据电子守恒和原子守恒书
写方程式；
(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO，制得高纯度的纳米级Ag O，同时生成氯化钠和水，
3 2 2
结合原则守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；
(3)向煤中加入浆状Mg(OH) ，使燃烧产生的SO 转化为稳定的Mg化合物，应生成硫酸镁，
2 2
则反应物还应有氧气，据此分析书写方程式；
(4) Cl 与热的NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO 和水；
2 3
(5)在酸性条件下，NaHSO 使Cr O2−还原成为Cr3+，NaHSO 被氧化为硫酸钠，结合得失电
3 2 7 3
子守恒和原子守恒分析。【详解】(1)盐酸中加入少量KFeO 固体，产生黄绿色气体。可知此反应发生氧化还原反应，
2 4
还原产物应为FeCl ，根据电子守恒和原子守恒可知发生反应的化学方程式为
3
2KFeO+16HCl=4KCl+2FeCl +3Cl↑+8H O；
2 4 3 2 2
(2)用NaClO−NaOH溶液氧化AgNO，制得高纯度的纳米级Ag O，同时还会生成NaCl和
3 2 2
水，氧元素从−2价被氧化成Ag O 中的−1价，化合价至少升高2价；NaClO中Cl元素从
2 2
+1价被还原为−1价的Cl−，然后结合原则守恒和电荷守恒配平，该反应的离子方程式为：
2Ag++ClO−+2OH−=Ag O↓+Cl−+H O；
2 2 2
(3)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH) ，使燃烧产生的SO 转化为稳定的Mg化合
2 2
物，应生成硫酸镁，则反应物还应有氧气，反应的化学方程式为
2Mg(OH) +2SO+O =2MgSO +2H O；
2 2 2 4 2
(4) Cl 与热的NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO 和水，该反应的离子方程式为：
2 3
3Cl+6OH− ClO −+5Cl−+3H O；
2 3 2
(5)在酸性条件下，NaHSO 使Cr O2−还原成为Cr3+，NaHSO 被氧化为硫酸钠，反应的离子
3 2 7 3
方程式为：3HSO −+Cr O2−+5H+=2Cr3++3SO2−+4H O。
3 2 7 4 2
15． 2Fe3+ +Fe =3Fe2+ 2 ClO +5Fe2+ ＋4H+ =5Fe3+＋Cl-＋2HO MnO 和
2 2 2
MnCO 5Mn2+＋2ClO ＋4HO===5MnO ↓＋Cl↑＋8H+ 取最后一次洗涤液，滴加少量
3 2 2 2
BaCl ，若无沉淀，则洗涤干净 0.02
2
【详解】(I)(1)钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是：2Fe3+
+Fe=3Fe2+，故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2)①根据电荷守恒：c(Cl-)=2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)(酸性溶液中OH-浓度很小，在这里可以
忽略不计)，则c(H+)=c(Cl-)-2c(Fe2+)-3c(Fe3+)=1.0×10-2mol•L-1，则溶液pH=-lg1.0×10-2=2，故
答案为2；
②ClO 氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl元素的
2
化合价从+4价降低到-1价，得到5个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去
1个电子，根据得失电子守恒，则ClO 离子的系数为1，Fe2+的系数为5，则铁离子的系数
2
也是5，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是4，水的系数是2，配平后
离子方程式为：ClO +5Fe2+ ＋4H+ =5Fe3+＋Cl-＋2HO，故答案为ClO +5Fe2+ ＋4H+ =5Fe3+＋
2 2 2
Cl-＋2HO；
2
(II)粗MnO (含有较多的MnO和MnCO )样品加入硫酸，MnO 不溶于硫酸，所以加稀硫酸
2 3 2
答案第6页，共2页时样品中的MnO和MnCO 分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO ，同时产生二氧化碳，向
3 4
硫酸锰中加入氯酸钠，反应的离子方程式5Mn2++2ClO -+4H O=5MnO ↓+Cl↑+8H+，将产生
3 2 2 2
的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，蒸发浓缩结晶可以得到氯酸钠的
固体物质。
(1)MnO 不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO 分别和硫酸反应生成可溶性
2 3
的MnSO ，所以答案是粗MnO 样品中的MnO 和MnCO 转化为可溶性物质，故答案为
4 2 2 3
MnO 和MnCO ；
2 3
(2)MnSO 要转化为MnO ，需失去电子，故需要加入NaClO 做氧化剂，依据得失电子守恒
4 2 3
可以配平，所以反应的化学方程式是：
5MnSO +2NaClO +4H O=5MnO +Cl↑+Na SO +4H SO ，因此反应的离子方程式是：5Mn2+
4 3 2 2 2 2 4 2 4
+2ClO -+4H O=5MnO +Cl↑+8H+，故答案为2、4HO、5、5、1、8H+；
3 2 2 2 2
(3)两次过滤后对MnO 固体洗涤2~3次，二氧化锰上可能吸附有硫酸根离子，判断沉淀洗
2
涤干净的方法为：取最后一次洗涤液，滴加少量BaCl ，若无沉淀，则洗涤干净，故答案为
2
取最后一次洗涤液，滴加少量BaCl ，若无沉淀，则洗涤干净；
2
(4)由题意知样品中的MnO 和MnCO 质量为12.69g-8.7 g=3.99g，0.224LCO 的物质的量为
2 3 2
0.01mol，由方程式HSO +MnCO=MnSO +H O+CO↑可知MnCO 的物质的量为0.02mol，
2 4 3 4 2 2 3
质量为115g/mol×0.01mol=1.15g，所以MnO 的质量为3.99g-1.15g=2.84g，其物质的量为
2
=0.04mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO 的物质的量为0.05mol，根据方程
4
式5MnSO +2NaClO +4H O=5MnO +Cl↑+Na SO +4H SO ，可计算出需要NaClO 的物质的
4 3 2 2 2 2 4 2 4 3
量为0.02mol，故答案为0.02。
点睛：本题主要通过MnO 的提纯综合考查了常见的基本实验操作、氧化还原方程式的配
2
平、产物的判断及有关计算，为高频考点，把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法
为解答的关键。
16．(1)
(2) 饱和食盐水 蒸馏水 石灰乳 氯气泄漏污染空气
(3) 否 实验i溶液中可能还有未反应完全的强氧化性的HClO与酚酞发生反应
【分析】装置A为二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气，反应的离子方程式为：
，由于浓盐酸会挥发，制取氯气中含有杂质气
体HCl，用装置B中饱和食盐水吸收HCl，氯气密度比空气大，用装置C的向上排空气法
收集氯气，最后用装置D中Ca(OH) 溶液吸收氯气并制取漂白粉；
2
(1)
装置A为二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰和氯气，反应的离子方程式为：
；
(2)
装置B的作用是吸收氯气带出的HCl气体，所装的试剂为饱和食盐水；装置C用于制备氯
水，应装入的试剂是蒸馏水，装置D中盛有石灰乳，含有溶质质量更大，氯气和Ca(OH)
2
反应生成Ca(ClO) 制取漂白粉，由于氯气有毒，可防止氯气泄漏污染空气；
2
(3)
①由氧化性：Cl>Br ，实验i中发生反应的离子方程式为 ；
2 2
②由于实验i溶液中可能还有未反应完全的 ，则实验ii的结论不严谨；
③实验iii中溶液红色褪去的原因，有可能是：强氧化性的HClO与酚酞发生反应。
17． b 除去氯化氢 A
【分析】用KMnO 和浓盐酸反应制氯气时发生反应的化学方程式为
4
2KMnO +16HCl(浓)═2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O，反应不需要加热，制得的氯气中含氯化
4 2 2 2
氢和水蒸气，通过装置B中的饱和食盐水除去氯化氢，通过装置C中的浓硫酸除去水蒸气，
利用装置D收集干燥纯净的氯气，导气管长进短出，最后剩余氯气污染空气不能排放到空
气中，用氢氧化钠溶液吸收尾气。
【详解】(1)以KMnO 和浓盐酸为原料制取氯气，该装置的特点是固体与液体反应且不需
4
要加热，则应选择b装置；
答案第8页，共2页(2)氯化氢易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，利用氯气在饱和食盐水中溶解度不大，则选
择B装置中饱和食盐水除去氯化氢；
(3)装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气；
A．NaOH溶液能够与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，是除去氯气尾气的最好试剂，
故A正确；
B．氯气在饱和NaCl溶液中溶解度小，不能用来吸收氯气，故C错误；
C．NaCO 溶液显碱性，也能吸收Cl，但效果没有NaOH溶液好，故C错误；
2 3 2
D．氯气在水中溶解度不大，吸收不充分，故D错误；
故答案为A。
【点睛】考查氯气的制备、收集和尾气处理，理解氯气制备原理及发生装置选择依据是解
题关键，易错点是氯气的净化，容易忽视浓盐酸的挥发性。答案第10页，共2页
