文档内容
2007 年海南高考化学真题及答案
注意事项：
1．本试卷第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的
姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第I卷
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符
合题目要求的。
1．下列物质中，不含有硅酸盐的是
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水
泥
2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是
A．1和17 B．12和9 C．14和 6 D．
15和8
3．下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
4．下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是
6．已知：（1）Zn（s）+1/2O（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol
2
(2) 2Ag(s)+1/2 O（g）== AgO(s)，ΔH=-31.0kJ/mol
2 2
则Zn（s）+ AgO(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于
2
A ． -317.3kJ/mol B ． -379.3kJ/mol C ． -332.8
kJ/mol D．317.3 kJ/mol7．下列实验现象的描述错误的是
A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是
A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水
9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③
加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
10．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合
HCO—+OH—==CO2—+HO
3 3 2
B．醋酸钠溶液和盐酸混合
CHCOONa+H+ == CHCOOH + Na+
3 3
C．少量金属钠放入冷水中
Na+ 2HO== Na++2OH—+H↑
2 2
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
Cu2+ + SO2— +Ba2+ + 2OH—== Cu(OH)↓+ BaSO↓
4 2 4
11．在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是
A．Ca2+、CHCOOH、Br—、Na+ B．NO—、Fe3+、Mg2+、SO2—
3 3 4
C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl— D．K+、Cl—、Al3+、SO2—
3
12．有BaCl 和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全
2
沉淀；另一份滴加 AgNO 溶液，使 Cl—离子完全沉淀。反应中消耗 xmol H SO 、ymol
3 2 4
AgNO。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为
3
A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a
D．(2y-4x)/a第II卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第13题~第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第18题~第29题为选考题，考生根据要求做答。
13．（10分）
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）⑤和⑧的元素符号是 和 ；
（ 2 ） 表 中 最 活 泼 的 金 属 是 ， 非 金 属 最 强 的 元 素
是 ；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢
氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
。
14．（9分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池
如图所示。
请回答下列问题：
（ 1 ） 电 极 X 的 材 料 是 ； 电 解 质 溶 液 Y
是 ；
（ 2 ） 银 电 极 为 电 池 的 极 ， 发 生 的 电 极 反 应
为 ；
X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电
极。
15．（10分）
通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为
52.2%，氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是 ；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是 （有机物
用结构简式表达）；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是
；（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种
有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。（要求写出计
算过程）
16．（6分）
PCl 的热分解反应如下：
5
PCl（g） PCl(g) + Cl(g)
5 3 2
(1) 写出反应的平衡常数表达式；
(2) 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl ，达到平衡后，测
5
得容器内PCl 的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。
3
17．（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序金属 金属状态 C(HSO) V（HSO） 溶液温度/℃ 金属消失的
2 4 2 4
号 质量/g /mol·L-1 /mL 反应前 反应后 时间/s
1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
9 0.10 丝 1.1 50 20 44 40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验 4 和 5 表明， 对反应速率有影响，
反应速率越快，能表明同一规律的实验还
有 （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 =
（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，
其实验序号是 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
。
以下是选考题，其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题，第22、23、24、
25题为《物质结构与性质》模块题，第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。考
生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。
《有机化学基础》模块
18-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分
18．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是
A．环已烯 B．丙炔 C．乙烷
D．苯
19．分子式为CH10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）
5
A．5 种 B．6 种 C．7 种
D．8种20．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：
现在试剂：①KMnO 酸性溶液；②H/Ni；③Ag(NH)OH；④新制Cu(OH) ，能与该化合物中
4 2 3 2 2
所有官能团都发生反应的试剂有
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
21．（11分）
根据图示回答下列问题：
（ 1 ） 写 出 A 、 E 、 G 的 结 构 简 式 ： A ， E ，
G ；
（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是 ，
反应④化学方程式（包括反应条件）是 ；
（3）写出①、⑤的反应类型：① 、⑤ 。
《物质与结构模块》
22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分
22．下列叙述正确的是
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．离子晶体中可能含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
23．用价层电子对互斥理论预测HS和BF 的立体结构，两个结论都正确的是
2 3
A ． 直 线 形 ； 三 角 锥
形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
24．NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是
A．14，13 B．1，1 C．4，4 D．6，625．（11分）
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为
；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号
为 ，C的元素符号为 ；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子
的电子排布式为 。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符
号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
《化学与技术》模块
26-28为选择题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分
26．下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是
A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12~18为宜
B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜
C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果
D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂
27．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是
A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能
B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质
C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧
D．除去生铁中的非金属元素
28．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是
A．硬水的软化 B．电解饱和食盐水制造
NaOH
C．电渗析淡化海水 D．海水中提取金属Mg
29．纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种
工艺。请按要求回答问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaCl 废弃物，请写出该工艺中产生CaCl 的化学方程式：
2 2
；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
；
；
（3）CO 是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO 的来源有何不同？
2 2
；
（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列
出计算原子利用率的表达式：
原子利用率（%）=
。参考答案
第I卷
1、B 2、B 3、C 4、B 5、C 6、D 7、A 8、A 9、D 10、D 11、A 12、A
第II卷
13、（1）Si Ar
（2）K F
（3）铝（或Al）2Al(OH) + 3HSO==Al(SO) + 6HO
3 2 4 2 4 3 2
Al(OH) + KOH==KAlO +2HO
3 2 2
（4）在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液液变红棕色（或橙色）。
14、（1）Cu AgNO
3
（2）正极 Ag+ +e－＝Ag↓ Cu－2e－＝Cu2+
（3）X Ag
15、（1）CHO
2 6
（2）2CHOH + 2Na 2CHONa + H↑
2 5 2 5 2
（3）CHCHO
3
（4）Z为CHCOOH，与X反应的化学方程式为
3
浓硫酸
CHCOOH + CHOH CHCOOH + HO
3 2 5 3 2
△
已知n (CHCOOH)==＝2mol
3
n (C2H5OH)== > 2mol
所以乙醇过量，应以乙酸计算产率
2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g·mol－1＝176g
所以该反应的产率为
×100％＝60.2％
16、（1）K==
（2） PCl（g） PCl(g) + Cl(g)
5 3 2
c(起始)(mol/L) =0.200 0 0
c(变化)(mol/L) 0.150 0.150 0.150
c(平衡)(mol/L) 0.050 0.150 0.150
所以平衡常数K==＝＝0.45
17、（1）固体反应物的表面积 表面积越大 1和2
（2）3和4
（3）开始反应温度 6和7
（4）一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同。
选考题
《有机化学基础》模块
18、D
19、B
20、A
21、（1）CH＝CH HOOC(CH)COOH
2 2 2 4
（2）（3）加成 缩聚
《物质与结构模块》
22、C
23、D
24、C
25、（1）N
（2）Cl K
（3）Mn 1s22s22p63s23p63d54s2
（4） Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
《化学与技术》模块
26、B
27、D
28、D
29、（1）2NHCl +(OH) △ C a Cl +2NH↑+2HO
4 2 2 3 2
（2）NH +HO +CO +NaCl＝NaHCO↓+ NHCl
3 2 2 3 4
2NaHCO △ N a CO +CO↑+HO
3 2 3 2 2
（3）前者的CO 来自合成氨厂，后者的CO 来自煅烧石灰石。
2 2
（4）×100％＝100％
