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到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：
2009 年高考试题——海南化学
A．PbO B．PbO C．PbO D．PbO
2 3 3 4 2
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5
Ca 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207 8．（2009海南高考）下列叙述正确的是(用N 代表阿伏加德罗常数的值)
A
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N
A
1．（2009海南高考）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是： B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH 与18gHO所含有的电子数均为10 N
4 2 A
D．CO和N 为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N 所含的电子数相等
2 2
9．（2009海南高考）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：
A．A1O、SO、CO、SO B．C1、A1O、NO、SO
2 3 2 2 3 2 2 3 2 5 3
C．CO
2
、C1
2
、CaO、SO
3
D．SiO
2
、N
2
O
5
、CO、C1
2
2．（2009海南高考）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是： 10．（2009海南高考）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了
A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z 空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷
C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z 列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：
A．X单质不易与水反应 B．XO 可被碳或氢还原为X
2
3．（2009海南高考）除去NaHCO 溶液中混有的少量NaCO 可采取的方法是： C．XCl 的沸点比SiCl 的高 D．XH 的稳定性比SiH 的高
3 2 3 4 4 4 4
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 11．（2009海南高考）在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO 溶液，生成沉淀质量与
3
加入AgNO 溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：
3
4．（2009海南高考）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度(mol/L) 0.1 0.2 0
平衡浓度(mol/L) 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4br>
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
12．（2009海南高考）已知：FeO+ C(s)＝ CO(g)+2Fe(s)，ΔH＝234.1kJ••mol-1
2 3 2
5．（2009海南高考）下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：
C(s)+O(g)＝CO(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol-1
2 2
A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷
6．（2009海南高考）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： 则2Fe(s)+ O(g)＝FeO(g)的ΔH是
2 2 3
A．该溶液的pH=4
A、－824.4 kJ••mol-1 B、－627.6kJ••mol-1
B．升高温度，溶液的pH增大
C、-744.7kJ••mol-1 D、-169.4kJ••mol-1
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
13．（2009海南高考）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固
体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
7．（2009海南高考）用足量的CO还原13．7g某铅氧化物，把生成的CO 全部通入到过量的澄清石灰水中，得
2(3)为提纯某FeO 样品(主要杂质有SiO、A1O)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注
2 3 2 2 3
明物质和操作) 。
17．（2009海南高考）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
(1)A的分子式为 ：
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ；
(3)已知： 。请写出A与稀、冷的KMnO 溶液在碱性条件下反应的
4
请回答下列问题： 化学方程式 ；
(1)反应①的化学方程式为 (4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式
(2)反应②的离子方程式为 ；
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 (5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。
(4)D溶液与Pb(NO) 溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO) 溶液混合，
3 2 3 2
若D的浓度为1×10—2mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO) 溶液的最小浓度为 18．（2009海南高考）下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：
3 2
。 A．2，2，3，3一四甲基丁烷 B．2，3，4一三甲基戊烷
C．3，4一二甲基己烷 D．2，5一二甲基己烷
14．（2009海南高考）汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾
气中的主要污染物有：CH(烃)、SO、NO、CO和C等，请回答下列有关问题。 19．（2009海南高考）已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数
m n 2 X
(1)若用CH 表示汽油的主要组成，CH 在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，汽油燃烧产生能量为汽车提 最多为：
m n m n
供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 能，最终转化为机械能； A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 (填化学式，多填本空不得分)排放；
(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO 与CO反应的化学方程式 20．（2009海南高考）分子式为CH O 的酯共有(不考虑立体异构)：
X 5 10 2
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
15．（2009海南高考）Li-SOCl 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl—
2 4
SOCl。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl = 4LiCl +S +SO。
2 2 2
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； 21．（2009海南高考）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线：
(2)电池正极发生的电极反应为 ；
(3)SOCl 易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl，有NaSO 和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl 中，实验
2 2 2 3 2
现象是 ，反应的化学方程式为 ；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。
16．（2009海南高考）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
已知：
①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
(1)选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方
程式为 ；③C可发生银镜反应。 (2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形
请根据以上信息回答下列问题： 成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是
(1)A的分子式为 ； (3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，
(2)由A生成B的化学方程式为 ，反应类型是 ； 它的+2价离子的电子排布式为 ：
(3)由B生成C的化学方程式为 ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密
； 度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
(4)D的结构简式为 ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为 乙酸的有
(写结构简式)。 26．（2009海南高考）下列有关肥皂的叙述中错误的是：
A．肥皂与纯碱的去污原理相同
22．（2009海南高考）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成 B．肥皂可以加速油污在水中的分散
分最少的是: C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的
A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团
23．（2009海南高考）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是: 27．（2009海南高考）下列使用化肥、农药的描述中正确的是：
表述Ⅰ 表述Ⅱ A．高温多雨时比较适合施用钾肥
在水中，NaCl的溶解度比I 的溶解度 NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于 B．长期施用硫铵会造成土壤板结
A 2
大 碘晶体中分子间的作用力 C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用
通常条件下，CH 分子比PbH 分子稳定Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间
D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用
B 4 4
性高 的键能比C与H间的小
28．（2009海南高考）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：
在形成化合物时，同一主族元素的化 同一主族元素原子的最外层电子数相
C
合价相同 同
A．离子交换法可以软化硬水
D P O 、C H O 溶于水后均不导电 P O 、C H O 均属于共价化合物
B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+
4 10 6 12 6 4 10 6 12 6
C．生产、生活使用的天然水必须经软化
D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO 沉淀
24．（2009海南高考）下列说法中错误的是: 3
A．SO、SO 都是极性分子
2 3
29．（2009海南高考）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一
B．在NH+和[Cu(NH)]2+中都存在配位键
4 3 4
氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
(1)氨催化氧化的化学方程式为 ：
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；
(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是
；
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化
氮的吸收率，可采取的措施为 (答2项)
25．（2009海南高考）
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既
不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列
1答案：D
元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
2答案：B
请回答：
3答案：A
(1)A元素的名称是 ；
4答案：C5答案：D
6答案：B
7答案：C
8答案：C （2） ；加成反应
9答案：B
10答案：D
11答案：C
12答案：A （3）
13答案：（9分）
△
（1）MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl ↑＋2H O（2分）
2 2 2 2 （4）
（2）6I－＋ClO －＋6H＋=3I ＋Cl－＋3H O（2分）
3 2 2
（3）2H O
催化剂
2 H O＋O ↑或2KMnO
△
K MnO ＋MnO ＋O ↑（其他合理答案也给分）（2分）
2 2 2 2 4 2 4 2 2
（4）5.6×10-4mol·L-1（3分）
（5）
14答案：（8分） 18答案：D
（1）4C H ＋(4m＋n)O =4mCO ＋2nH O（2分） 化学 热（2分） 19答案：B
m n 2 2 2
（2）SO （2分） 20答案：C
2
21答案：（11分）（1）C H
催化剂 8 10
（3）2NO＋2xCO N ＋2xNO （2分）
x 2 2
15答案：（9分） （2） 取代反应
（1）锂 Li－2e－=Li＋（2分）
（2）2SOCl ＋4e－=4Cl－＋S＋SO （2分）
2 2
（3）
（3）出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl ＋H O=SO ↑＋2HCl↑（3分）
2 2 2
（4）锂是活泼金属，易与H O、O 反应；SOCl 也可与水反应（2分）
2 2 2
16答案：（9分）
（1）有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性（2分）
（2）HNO 3Cu＋8HNO (稀)=3Cu(NO ) ＋2NO↑＋4H O
3 3 3 2 2
3Ag＋4HNO (稀)=3AgNO ＋NO↑＋2H O
3 3 2
（4）
[或Cu＋4HNO (浓)=Cu(NO ) ＋2NO ↑＋2H O
3 3 2 2 2
Ag＋2HNO (浓)=AgNO ＋NO ↑＋2H O]（3分）
3 3 2 2
（3）
（5）
22答案：B
23答案：B
24答案：A
25答案：（11分）
（1）氢（1分）
（4分）（其他合理答案也
（2）F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3分）
可给分） （3）四 VIIB 锰 1s22s22p63s23p63d5（4分）
17答案：（1）CH
8 8A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
（4）CaF （3分）
2
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
26答案：A
答案A
27答案：B 【解析】除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法： Na 2 CO 3 +
28答案：C H 2 O + CO 2 = 2NaHCO 3 。
29答案：（11分）
（1）4NH 3 ＋5O 2 催化剂 4 N O＋6H 2 O（3分） 4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
△
（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（2分）
（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（2分）
（4）3NO ＋H O=2HNO ＋NO 加压 降温（4分）
2 2 3
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
第Ⅰ卷
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
答案C
1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是： 【解析】题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为
平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）∶(0.2-0.05) ∶(0.1-0)=1∶3∶2可推导出：X+3Y
2Z。
5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：
A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷
答案D 答案D
【解析】题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为 【解析】在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。故只有 2-甲基丙烷
2∶1。 的碳原子不可能处于同一平面。
2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：
6．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．单质的化学活泼性：W
