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到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：
2009 年高考试题——海南化学
A．PbO B．PbO C．PbO D．PbO
2 3 3 4 2
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 C1 35.5
Ca 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207 8．（2009海南高考）下列叙述正确的是(用N 代表阿伏加德罗常数的值)
A
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N
A
1．（2009海南高考）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是： B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH 与18gHO所含有的电子数均为10 N
4 2 A
D．CO和N 为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N 所含的电子数相等
2 2
9．（2009海南高考）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：
A．A1O、SO、CO、SO B．C1、A1O、NO、SO
2 3 2 2 3 2 2 3 2 5 3
C．CO
2
、C1
2
、CaO、SO
3
D．SiO
2
、N
2
O
5
、CO、C1
2
2．（2009海南高考）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是： 10．（2009海南高考）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了
A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z 空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷
C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z 列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：
A．X单质不易与水反应 B．XO 可被碳或氢还原为X
2
3．（2009海南高考）除去NaHCO 溶液中混有的少量NaCO 可采取的方法是： C．XCl 的沸点比SiCl 的高 D．XH 的稳定性比SiH 的高
3 2 3 4 4 4 4
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 11．（2009海南高考）在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO 溶液，生成沉淀质量与
3
加入AgNO 溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：
3
4．（2009海南高考）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度(mol/L) 0.1 0.2 0
平衡浓度(mol/L) 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4br>
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
12．（2009海南高考）已知：FeO+ C(s)＝ CO(g)+2Fe(s)，ΔH＝234.1kJ••mol-1
2 3 2
5．（2009海南高考）下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：
C(s)+O(g)＝CO(g)；ΔH＝－393.5kJ••mol-1
2 2
A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷
6．（2009海南高考）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是： 则2Fe(s)+ O(g)＝FeO(g)的ΔH是
2 2 3
A．该溶液的pH=4
A、－824.4 kJ••mol-1 B、－627.6kJ••mol-1
B．升高温度，溶液的pH增大
C、-744.7kJ••mol-1 D、-169.4kJ••mol-1
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
13．（2009海南高考）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固
体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
7．（2009海南高考）用足量的CO还原13．7g某铅氧化物，把生成的CO 全部通入到过量的澄清石灰水中，得
2(3)为提纯某FeO 样品(主要杂质有SiO、A1O)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注
2 3 2 2 3
明物质和操作) 。
17．（2009海南高考）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
(1)A的分子式为 ：
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ；
(3)已知： 。请写出A与稀、冷的KMnO 溶液在碱性条件下反应的
4
请回答下列问题： 化学方程式 ；
(1)反应①的化学方程式为 (4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式
(2)反应②的离子方程式为 ；
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式 (5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。
(4)D溶液与Pb(NO) 溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO) 溶液混合，
3 2 3 2
若D的浓度为1×10—2mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO) 溶液的最小浓度为 18．（2009海南高考）下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：
3 2
。 A．2，2，3，3一四甲基丁烷 B．2，3，4一三甲基戊烷
C．3，4一二甲基己烷 D．2，5一二甲基己烷
14．（2009海南高考）汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾
气中的主要污染物有：CH(烃)、SO、NO、CO和C等，请回答下列有关问题。 19．（2009海南高考）已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数
m n 2 X
(1)若用CH 表示汽油的主要组成，CH 在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，汽油燃烧产生能量为汽车提 最多为：
m n m n
供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 能，最终转化为机械能； A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 (填化学式，多填本空不得分)排放；
(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO 与CO反应的化学方程式 20．（2009海南高考）分子式为CH O 的酯共有(不考虑立体异构)：
X 5 10 2
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
15．（2009海南高考）Li-SOCl 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl—
2 4
SOCl。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl = 4LiCl +S +SO。
2 2 2
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； 21．（2009海南高考）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线：
(2)电池正极发生的电极反应为 ；
(3)SOCl 易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl，有NaSO 和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl 中，实验
2 2 2 3 2
现象是 ，反应的化学方程式为 ；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。
16．（2009海南高考）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
已知：
①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
(1)选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方
程式为 ；③C可发生银镜反应。 (2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形
请根据以上信息回答下列问题： 成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是
(1)A的分子式为 ； (3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，
(2)由A生成B的化学方程式为 ，反应类型是 ； 它的+2价离子的电子排布式为 ：
(3)由B生成C的化学方程式为 ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密
； 度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
(4)D的结构简式为 ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为 乙酸的有
(写结构简式)。 26．（2009海南高考）下列有关肥皂的叙述中错误的是：
A．肥皂与纯碱的去污原理相同
22．（2009海南高考）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成 B．肥皂可以加速油污在水中的分散
分最少的是: C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的
A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团
23．（2009海南高考）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是: 27．（2009海南高考）下列使用化肥、农药的描述中正确的是：
表述Ⅰ 表述Ⅱ A．高温多雨时比较适合施用钾肥
在水中，NaCl的溶解度比I 的溶解度 NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于 B．长期施用硫铵会造成土壤板结
A 2
大 碘晶体中分子间的作用力 C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用
通常条件下，CH 分子比PbH 分子稳定Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间
D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用
B 4 4
性高 的键能比C与H间的小
28．（2009海南高考）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：
在形成化合物时，同一主族元素的化 同一主族元素原子的最外层电子数相
C
合价相同 同
A．离子交换法可以软化硬水
D P O 、C H O 溶于水后均不导电 P O 、C H O 均属于共价化合物
B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+
4 10 6 12 6 4 10 6 12 6
C．生产、生活使用的天然水必须经软化
D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO 沉淀
24．（2009海南高考）下列说法中错误的是: 3
A．SO、SO 都是极性分子
2 3
29．（2009海南高考）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一
B．在NH+和[Cu(NH)]2+中都存在配位键
4 3 4
氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
(1)氨催化氧化的化学方程式为 ：
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；
(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是
；
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化
氮的吸收率，可采取的措施为 (答2项)
25．（2009海南高考）
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既
不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列
1答案：D
元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
2答案：B
请回答：
3答案：A
(1)A元素的名称是 ；
4答案：C5答案：D
6答案：B
7答案：C
8答案：C （2） ；加成反应
9答案：B
10答案：D
11答案：C
12答案：A （3）
13答案：（9分）
△
（1）MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl ↑＋2H O（2分）
2 2 2 2 （4）
（2）6I－＋ClO －＋6H＋=3I ＋Cl－＋3H O（2分）
3 2 2
（3）2H O
催化剂
2 H O＋O ↑或2KMnO
△
K MnO ＋MnO ＋O ↑（其他合理答案也给分）（2分）
2 2 2 2 4 2 4 2 2
（4）5.6×10-4mol·L-1（3分）
（5）
14答案：（8分） 18答案：D
（1）4C H ＋(4m＋n)O =4mCO ＋2nH O（2分） 化学 热（2分） 19答案：B
m n 2 2 2
（2）SO （2分） 20答案：C
2
21答案：（11分）（1）C H
催化剂 8 10
（3）2NO＋2xCO N ＋2xNO （2分）
x 2 2
15答案：（9分） （2） 取代反应
（1）锂 Li－2e－=Li＋（2分）
（2）2SOCl ＋4e－=4Cl－＋S＋SO （2分）
2 2
（3）
（3）出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl ＋H O=SO ↑＋2HCl↑（3分）
2 2 2
（4）锂是活泼金属，易与H O、O 反应；SOCl 也可与水反应（2分）
2 2 2
16答案：（9分）
（1）有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性（2分）
（2）HNO 3Cu＋8HNO (稀)=3Cu(NO ) ＋2NO↑＋4H O
3 3 3 2 2
3Ag＋4HNO (稀)=3AgNO ＋NO↑＋2H O
3 3 2
（4）
[或Cu＋4HNO (浓)=Cu(NO ) ＋2NO ↑＋2H O
3 3 2 2 2
Ag＋2HNO (浓)=AgNO ＋NO ↑＋2H O]（3分）
3 3 2 2
（3）
（5）
22答案：B
23答案：B
24答案：A
25答案：（11分）
（1）氢（1分）
（4分）（其他合理答案也
（2）F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3分）
可给分） （3）四 VIIB 锰 1s22s22p63s23p63d5（4分）
17答案：（1）CH
8 8A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
（4）CaF （3分）
2
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
26答案：A
答案A
27答案：B 【解析】除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法： Na 2 CO 3 +
28答案：C H 2 O + CO 2 = 2NaHCO 3 。
29答案：（11分）
（1）4NH 3 ＋5O 2 催化剂 4 N O＋6H 2 O（3分） 4．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
△
（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（2分）
（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（2分）
（4）3NO ＋H O=2HNO ＋NO 加压 降温（4分）
2 2 3
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
第Ⅰ卷
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
答案C
1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是： 【解析】题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为
平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）∶(0.2-0.05) ∶(0.1-0)=1∶3∶2可推导出：X+3Y
2Z。
5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：
A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷
答案D 答案D
【解析】题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为 【解析】在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。故只有 2-甲基丙烷
2∶1。 的碳原子不可能处于同一平面。
2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：
6．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：
A．单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B．原子最外层电子数：W<X<Y<Z
A．该溶液的pH=4
C．单质的氧化能力：W<X<Y<Z D．元素的最高化合价：W<X<Y<Z
B．升高温度，溶液的pH增大
答案B
C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
【解析】本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属与非金属性，氧化
能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随原子序数的递增有特例（O、F无正价）。 D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
答案B
3．除去NaHCO
3
溶液中混有的少量Na
2
CO
3
可采取的方法是： 【解析】根据HA在水中的电离度可算出c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4 mol·L-1，所以pH=4；因HA在水中有电离平衡，
升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以 c(H+)将增大，pH值会减小；C选项可由平衡常数表达式算出K=c(H)c(A-)
=1×10-7 ，所以C无错误。c(H+)=10-4 mol·L-1 ，所以c(H+，水电离)= 10-10 mol·L-1，前者是后才的106倍。
一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相
c(HA) 当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：
A．X单质不易与水反应 B．XO 可被碳或氢还原为X
2
7．用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO 2 全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质 C．XCl 4 的沸点比SiCl 4 的高 D．XH 4 的稳定性比SiH 4 的高
答案D
量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：
【解析】根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱。故 D选
A．PbO B．Pb O C．Pb O D．PbO
2 3 3 4 2 项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。
答案C
【解析】设此铅氧化物的化学式PbO ，
x y
11．在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO 溶液，生成沉淀质量与加入AgNO 溶液体
PbO—— y[O]—— yCO—— y CO —— yCaCO 3 3
x y 2 3
16y 100y 积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：
m(O)=1.28g 8.0g
所以m(Pb) = 13.7g- 1.28g = 12.42g
m(Pb) m(O)
x∶y = ∶ =3∶4
M(Pb) M(O)
8．下列叙述正确的是(用N 代表阿伏加德罗常数的值)
A
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N
A
答案C
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
【解析】设氯化物化学式为MClx
C．在标准状况下，22.4LCH 与18gH O所含有的电子数均为10 N
MClx —— x AgNO
3
4 2 A
1 x
D．CO和N 为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N 所含的电子数相等
2 2 5mL×0.05 mol·L-1 0.1 mol·L-1×7.5mL
答案C x = 3
【解析】A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 N ；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩
A
尔体积不是在标准状况下。
3 3
12．已知：Fe O (s) + C(s) = CO (g) + 2 Fe(s) ΔΗ=234.1 kJ·mol-1
2 3 2
2 2
9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是： C(s) + O (g) = CO (g) ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1
2 2
3
A．A1 O 、SO 、CO 、SO B．C1 、A1 O 、N O 、SO 则2 Fe(s)+ O (g) = Fe O (s) 的ΔΗ 是
2 3 2 2 3 2 2 3 2 5 3 2 2 3
2
C．CO 2 、C1 2 、CaO、SO 3 D．SiO 2 、N 2 O 5 、CO、C1 2 A．-824.4 kJ·mol-1 B．-627.6 kJ·mol-1
答案B C．-744.7 kJ·mol-1 D．-169.4 kJ·mol-1
答案A
【解析】题中的关键词“过量NaOH溶液”，A中只能生成4种盐；B生成5种（NaCl、NaClO、NaAlO 、NaNO 、
2 3
3 3 3
Na 2 SO 4 ）；C中CaO不能生成盐；D中CO不能成盐。 【解析】 2 （2）=（1）就可得2 Fe(s)+ 2 O 2 (g) = Fe 2 O 3 (s)，则ΔΗ= 2 ΔΗ 2 -ΔΗ 1= -824.4 kJ·mol-1。
10．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的第Ⅱ卷 汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：
C H (烃)、SO 、NO 、CO和C等，请回答下列有关问题。
m n 2 X
本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题
(1)若用C H 表示汽油的主要组成，C H 在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，汽油燃烧产生能量为汽车提供
m n m n
为选考题，考生根据要求做答。
了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 能，最终转化为机械能；
13．(9分)
(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 (填化学式，多填本空不得分)排放；
有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，
(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下 NO 与CO 反应的化学方程式
X
常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
。
答案（1）4C H +(4m+n)O 2nH O + 4mCO ；化学；热能
m n 2 2 2
（2）SO （3）2NO+ 2xCO N + 2x CO
2 x 催化剂 2 2
【解析】（1）汽油燃烧的化学方程式为：
4C H +(4m+n)O 2nH O + 4mCO ，燃烧过程为化学能转化为热能。
m n 2 2 2
（2）精炼汽油可以减少其中硫的含量从而减少二氧化硫的排放大。
（3）这和（1）一样，也是属于对未知物反应方程式的配平：2NO+ 2xCO N + 2x CO
x 催化剂 2 2
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为
15．(9分)
(2)反应②的离子方程式为
Li-SOCl 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl —SOCl 。电池的总反应可
2 4 2
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式
表示为：4Li+2SOCl = 4LiCl +S +SO 。
2 2
(4)D溶液与Pb(NO ) 溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO ) 溶液混合，
3 2 3 2
请回答下列问题：
若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO ) 溶液的最小浓度为 。
3 2
(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；
答案（1）反应①的方程式：4HCl(浓) + MnO MnCl + Cl ↑ + 2H O
2 加热 2 2 2
(2)电池正极发生的电极反应为 ；
（2）反应②的离子方程式：6I－+ ClO - + 6H＋ = 3I +Cl－ + 3H O
3 2 2 (3)SOCl 易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl ，有Na SO 和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl 中，
2 2 2 3 2
（3）2H O 2H O + O ↑(也可用高锰酸钾加热分解)
2 2二氧化锰 2 2
实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；
（4）D溶液与Pb(NO
3
)
2
反应生成沉淀为PbI
2
，PbI
2
Pb2+ + 2I- (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。
Ksp= c(Pb2+)·c(I-)2 = c(Pb(NO ) ) ÷2 ·(10-2÷2)2= 7.0×10-9
3 2 答案（1）负极材料为Li（还原剂），Li – e- = Li+
所以c(Pb(NO ) ) = 5.6×10-4 mol·L-1
3 2 （2）2SOCl + 4 e- = 4Cl- + S + SO
2 2
【解析】首先得破框图，G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为盐酸、B为
（3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl + H O = SO ↑+ 2HCl↑
2 2 2
二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气；F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。所以
（4）因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl 也与水反应
2
推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。
【解析】分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂 ，SOCl 为氧化剂。
2
（1）负极材料为Li（还原剂），Li – e- = Li+
（2）负极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl + 4 e－ = 4Cl－ + S + SO
14．(8分) 2 2
（3）题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO 和HCl，所以现象应该为出现白雾和有刺
2激性气体生成。
（4）因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl 也与水反应
2 (3)已知： 。请写出A与稀、冷的KMnO 溶液在碱性条件下反应的
4
化学方程式 ；
16．(9分)
(4)一定条件下，A 与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为 85.7％，写出此化合物的结构简式
下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
；
(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。
答案（1）C H ；
8 8
(1)选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ； （2） ；加成反应
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为
；
(3)为提纯某Fe O 样品(主要杂质有SiO 、A1 O )，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注 （3）
2 3 2 2 3
明物质和操作) 。
答案（1）加热时可升华，或易挥发 热稳定性好，且没有挥发性
（2）浓硝酸，Ag+2HNO (浓) = AgNO + NO ↑+ H O；
3 3 2 2
（4） ； （5）
Cu + 4 HNO (浓) = Cu(NO ) + 2NO ↑+2 H O
3 3 2 2 2
（3）
【解析】（1）m(C)=92.3%×104=96 则m(H)=8，此含量不可能含其他原子。则96÷12=8 所以分子式为C H ；
8 8
（2）该分子中含苯环，且分子能与溴的四氯化碳溶液反应，所以A应为乙烯基苯，该反应为加成反应；
（3）分子中有碳碳双键，直接套用信息可得结果；
（4）加氢反应，若只加成碳碳双键，则含H 9.43%，若苯环也加氢，则含H 14.3%，后者符合题意。
（5）按碳碳双键的加聚反应写即可。
选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做
【解析】（1）从题中给的信息可理解为升华或蒸馏，因此X的性质为加热时可升华，或易挥发。残留物必须热
答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。
稳定性好，且没有挥发性。
（2）金、银、铜三种金属金的活泼性最差，不能与硝酸反应，选用硝酸作为试剂，过滤即可。
18．(20分)
（3）三种氧化物中，SiO 、Al O 都能与强碱发生反应，但Fe O 不会反应，可以选浓NaOH溶液反应后过滤。但
2 2 3 2 3
18-1～18-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。18-4题为非
如果SiO 的含量大，则不宜用前面所述方法，可选用盐酸溶解，过滤后去除SiO ，再在混合液中加入过量的溶液，
2 2
过滤得Fe(OH) 沉淀，洗涤后加热分解的方法。 选择题，请在答题纸相应位置做答。
3
18-1．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：
17．(9分) A．2，2，3，3一四甲基丁烷 B．2，3，4一三甲基戊烷
某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。 C．3，4一二甲基己烷 D．2，5一二甲基己烷
(1)A的分子式为 ： 答案D
【解析】分析题中各项分子中有几种不同的氢，则就有几组峰。A中只有1种氢，B中有4种，C中有4 种，D中
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ；有3种。 (1)A的分子式为 ；
18-2．已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为： (2)由A生成B的化学方程式为 ，反应类型是 ；
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个 (3)由B生成C的化学方程式为 ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 ；
答案B
(4)D的结构简式为 ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为 乙酸的有 (写结构简
【解析】设分子中含羧基的数目是解题的关键。
式)。
含羧基数 氧所占相对原 相对分子质量 氨基占相对原 碳原子约所占 最多可含碳数 是否合理
子质量和 约为 子质量和 相对原子质量 答案
和
1 32 64 16 14 1 不合理
2 64 128 16 48 4 合理
3 96 192 16 80 6 合理
18-3．分子式为C H O 的酯共有(不考虑立体异构) ：
5 10 2
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
答案C
【解析】为了不出现遗漏，写的时候可以按如下分类来写异构体：
甲酸丁酯4种（丁基4种异构）、乙酸丙酯2种（丙基2种异构）、丙酸乙酯1种、丁酸甲酯2种（丁酸的烃基
为丙基，丙基2种异构）共9种。
18-4(11分)．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线：
【解析】合成题通常用逆推法：
已知：
①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
逆推的第三步用到了题中所给的信息。（4）中能水解，且水解产物之一为乙酸，则一定为乙酸酯，所以有邻、
间、对三种同分异构体。
19．(20分)
19-1～19-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。19-4题为非
选择题，请在答题纸相应位置做答。
③C可发生银镜反应。
19-1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是:
请根据以上信息回答下列问题：
A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O
答案B【解析】比较两原子电负性的差，其中Na与F的电负性差最大。 (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密度为ag·cm-3，则晶
胞的体积是 (只要求列出算式)。
答案
19-2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:
表述Ⅰ 表述Ⅱ
NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘
A 在水中，NaCl的溶解度比I 的溶解度大
2 晶体中分子间的作用力
通常条件下，CH 分子比PbH 分子稳定性 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的
B 4 4
高 键能比C与H间的小
【解析】从D、E是周期表中1—18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族，所以D也在第4周期；图中离
在形成化合物时，同一主族元素的化合价
C 同一主族元素原子的最外层电子数相同 子化合物D：B=1：2，则D为Ca，且B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在
相同
D P O 、C H O 溶于水后均不导电 P O 、C H O 均属于共价化合物 同一主族，所以A为H。
4 10 6 12 6 4 10 6 12 6
答案B （2）考查氢键；（3）锰在周期表中的位置，+2价时已经失去个电子，所以排布式为[Ar]3d5；
【解析】A选项中，NaCl溶于水是离子晶体的特性，I 是非极性分子溶解度小；B选项中分子的稳定性与键能有
2
m
关，所以正确；C中形成化合物不一定是最高价或最低价，所以不与最外层电子数呈因果关系；D选项因P O
4 10 （4）ρ= = （40+38）×4÷（6.02×1023）g÷V = a g·cm-3
发生了反应，所以不能证明P O 是共价化合物。 V
4 10
19-3．下列说法中错误的是: 478gmol-1
V =
A．SO 2 、SO 3 都是极性分子 a gcm-36.021023mol1
B．在NH + 和[Cu(NH ) ]2+中都存在配位键
4 3 4
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性
20．(20分)
答案A
20-1～20-3题为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。20-4题为
【解析】A选项中，SO 是平面三角形的分子，为非极性分子，明显错误。
3
非选择题，请在答题纸相应位置做答。
19-4(11分)
20-1．下列有关肥皂的叙述中错误的是：
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们 的原子序数依
A．肥皂与纯碱的去污原理相同
次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和 C属同一主族，
B．肥皂可以加速油污在水中的分散
D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。 D的原子序数比
C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的
E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团
请回答：
答案A
(1)A元素的名称是 ； 【解析】A中纯碱的去污原理是碱性条件使油污水解，去污原理与肥皂不同；其他均为正确的叙述。
(2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其
原因是 20-2．下列使用化肥、农药的描述中正确的是：
(3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的+2价离子的电子排布式为 A．高温多雨时比较适合施用钾肥
： B．长期施用硫铵会造成土壤板结C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用
（4）为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。
D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用
答案B
【解析】A中钾肥易溶于水，多雨时易造成化肥的流失；B中硫铵溶于水呈酸性，易破坏土壤的胶体结构使土壤
板结；C中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫体壁的能力，能在植物体表面形成一
层药膜起保护作用，如果和硫酸混合后施用，会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用。D 中有效成份为 Ca
（H PO ) ，属水溶性速效磷肥，应直接使用。
2 4 2
20-3．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：
A．离子交换法可以软化硬水
B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+
C．生产、生活使用的天然水必须经软化
D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO 沉淀
3
答案C
【解析】A、B、D是一些常识，C中生活使用的硬水不是“必须”经软化使用。
20-4(11分)
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸
收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
(1)氨催化氧化的化学方程式为 ：
(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；
(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采
取的措施为 (答2项)
答案
（1）
（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率
（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积
（4）3NO + H O = 2HNO + NO 加压 降温
2 2 3
【解析】（1）
（2）根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率；
（3）这是为了增大铂铑合金的表面积，使接触面积增大，提升催化的效果；
